Wys bron van Swaarwater

{{Chemiekas2
|SistemNaam=deuterium oxide
|formule={{chem|2|H|2|O}}, {{chem|D|2|O}}
|CASNo=7789-20-0<ref name=ScienceLab>{{cite web |url=http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923682 |title=ScienceLab MSDS |language=en |archive-url=https://web.archive.org/web/20181203190630/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923682 |archive-date= 3 Desember 2018 |url-status=dead |df=dmy-all |access-date=23 Februarie 2016 }}</ref>
|Voorkoms=kleurlose vloeistof
|Reuk=reukloos
|MolereMassa=20,03 [g/mol] <ref name=ScienceLab/>
|Smeltpunt=3,81[[Celsius|&nbsp;°C]] <ref name=ScienceLab/>
|Kookpunt=101,42[[Celsius|&nbsp;°C]] <ref name=ScienceLab/>
|Digtheid=1,1044 (rel) @25[[Celsius|&nbsp;°C]] <ref name=ScienceLab/>
|Mengbaarheid=met water <ref name=ScienceLab/>
}}

'''Swaarwater''' ({{chem|2|H|2|O}} of {{chem|D|2|O}}) is 'n vorm van [[water]] waarin die gebruiklike isotoop {{chem|1|H}} ([[protium]]) vervang is deur die isotoop {{chem|2|H}} wat [[deuterium]] genoem word.

== Vervaardiging ==
Swaarwater kan deur verskeie metodes vervaardig word. Die twee belangrikste prosesse is die [[ammoniak]]-[[waterstof]]-uitruiling en die water-waterstofsulfied-uitruiling (die GS-proses).

In die GS-proses word 'n reeks van torings gebruik wat koud is aan die bo- en warm aan die onderkant. Water vloei van bo na onder en waterstofsulfiedgas beweeg van onder na bo. Daar is 'n reeks plate met gaatjies wat die vermenging van die twee stowwe verbeter. Gas of water wat verryk is met deuterium word by die eerstetraptoring afgetap by die naat tussen die koue en warm dele. Die proses word in die later trappe herhaal. Die produk in die laaste trap bevat ongeveer 30% deuterium en dit word gedistilleer tot 'n suiwerheid van 99,75% {{chem|D|2|O}}. <ref>''Nuclear Commerce: Control Regime and the Non-Proliferation Treaty'', {{Aut|Thomas Berndorfer}}, diplom.de, 2008, ISBN 3836616459, ISBN 9783836616454</ref>

== Eienskappe ==
=== Isotoopeffekte ===
Die eienskappe van swaarwater wyk dalk meer van gewone water s'n af as wat gewoonlik by isotoopvervanging waargeneem word. Die groot isotoopeffekte kan deur verskeie effekte verklaar word:
# massa van 'n deuteron is twee keer groter as 'n proton s'n.
# die sterkte van 'n [[waterstofbinding]] is anders.

Die smeltpunt van swaarwater is hoër as gewone water s'n, maar daar is ook stowwe waar die ongekeerde waargeneem word soos die trihidraat van sinkchloried {{chem|Zn|Cl|3}}.3{{chem|D|2|O}}. <ref>[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/25597378 Crystalline and liquid structure of zinc chloride trihydrate: a unique ionic liquid.{{Outeur|Wilcox RJ, Losey BP, Folmer JC, Martin JD, Zeller M, Sommer R.}} Inorg Chem. 2015 Feb 2;54(3):1109-19. doi: 10.1021/ic5024532. Epub 2015 Jan 17.]</ref>

== Aanwending ==
=== Neutrondiffraksie ===
Protium het vir hierdie tegniek baie slegte eienskappe, omdat dit sterke inkoherente strooiing lewer wat die meetstatistiek benadeel. Waterstof in monsters moet daarom deur deuterium vervang word en swaarwater is die belangrikste bron vir hierdie isotoop.

=== NMR ===
In [[kernspinresonansie]] is die eienskappe van die proton en die deuteron baie anders. Swaarwater word dikwels as oplosmiddel gebruik vir molekule wat se protone ondersoek moet word. Die deuteriumsignaal word soms ook as yking gebruik.

== Verwysings ==
{{Verwysings}}

{{Saadjie}}
[[Kategorie:Anorganiese verbindings]]