Anorganiese chemie
Anorganiese chemieis die vertakking vanchemiewat gemoeid is met die eienskappe en reaksies vananorganiese verbindings.Dit sluit al die chemiese stowwe in buiten dié wat opkoolstofkettingsof -ringe gegrond is en watorganiese verbindingsgenoem word en wat bestudeer word in die vertakking wat bekend staan asorganiese chemie.Die skeidslyn tussen die twee studievelde is nie absoluut nie en daar vind heelwat oorvleueling plaas veral ten opsigte van die ondervertakkingorganometaalchemie.
Geskiedkundige definisie[wysig|wysig bron]
Geskiedkundig isanorganiese chemiegedefinieer as die studie van chemiese elemente en reaksies wat nie met lewende organismes verbind word nie.
Sedert Friedrich Wöhler die organiese stofureumvanuit die anorganiese verbindingAmmoniumsianaatin 1828 berei het, het die onderskeid gegrond op die chemie van lewende organismes en die van nie-lewende voorwerpe egter begin vervaag.
Vertakkinge[wysig|wysig bron]
Hoof-vertakkinge van anorganiese chemie sluit in:
- Minerale,soossout,asbes,silikate,...
- Metaleen hulle allooie, soosyster,koper,aluminium,geelkoper,brons,...
- Verbindings watnie-metaalagtigeelemente insluit, soossilikon,fosfor,chloor,suurstof,soos onder anderewater
- Metaalkomplekse
- Kristallografie
- Koloïedchemie
- Magnetochemie
Produkte vervaardig uit anorganiese stowwe van kommersiële belang sluit insilikonskywe,transistors,vloeibare kristal-skerms,optiese veselkabels en 'n groot aantalkatalisatore.
Anorganiese chemie is gegrond opfisiese chemieen vorm die basis virmineralogieen materiaalchemie. Dit oorvleuel met geo-chemie,analitiese chemie,omgewingschemie en organometaalchemie.
Organometaalchemiekombineer aspekte vanorganiese chemiemet dié van anorganiese chemie en word formeel gedefinieer as die studie van stowwe wat metaal-koolstof bindings bevat, alhoewel veleorganometallieke verbindingsglad nie sulke bindings bevat nie. Van die eenvoudigste organometallieke verbindings is die metaalkarboniele waar die koolstof inkoolstofmonoksiedmet 'n metaal verbind.Vitamien B12,waarvan die aktiewe liggings soortgelyk is aan dié vanhemoglobienis 'n organometallieke verbinding wat natuurlik voorkom en van groot belang in die menslike metabolisme is en bevat groot organiese komponente (korrien enproteïen) en 'n metaal,kobalt,wat aan die koolstof gebind is.
Anorganiese chemie sluit beide molekulêre verbindings in wat as diskretemolekulesbestaan, benewenskristalle,waarvan die struktuur beskryf kan word as 'n oneindige raamwerk van reëlmatig-geordende atome wat inkristallografieen vastetoestandchemie bestudeer word.
Chemiese binding[wysig|wysig bron]
Daar kan drie tipes chemiese binding onderskei word:
- Ioniese binding
- Kovalente binding
- Metallieke binding
Hierdie drie tipes is nogtans net drie uiterste gevalle van een verskynsel, nie drie aparte verskynsels nie. Daar is talle verbindings waarin die binding gedeeltelik ionies en gedeeltelik kovalent is. Dit word polêr-kovalent genoem, maar daar is ook oorgangsvorms tussen ionies en metalliek en so meer. Die Van Arkel-Ketelaar-diagram gee dit in 'n driehoek weer.
In die organiese chemie is binding dikwels hoofsaaklik kovalent, maar in die anorganiese chemie tree all vorms en tussenvorms van binding op.
Tipes binding[wysig|wysig bron]
Kovalent[wysig|wysig bron]
In organiese chemie speel veral die kovalente binding 'n hoofrol en dit lei dikwels totmolekulêre verbindings.Mens kan in die vloeistofkoolstoftetrachloriedduidelikCCl4-molekule onderskei, wat ook in die damp voorkom. Ons kan ook onderskei tot watter molekuul 'n bepaalde chlooratoom behoort. Die atoomafstande binne die molekuul is almal kort. Die afstand tot 'n atoom van 'n volgende molekuul is baie groter.
Molekulêre anorganiese verbindings[wysig|wysig bron]
'n Goeie voorbeeld van 'n molekulêre anorganiese verbinding isOsO4,wat gewoonlikosmium(VIII)oksied of osmiumtetraoksied genoem word. Die molekuul het 'ntetraëdriesevorm en die bindings is polêr-kovalent omdat dieelektronegatiwiteitvan die twee elemente taamlik verskil. Daar is vier dipole wat mekaar vanweë die simmetriese vorm van die molekuul ophef. Die verbinding is by kamertemperatuur 'n nie-polêre vastestof wat taamlik vlugtig is omdat die intermolekulêre kragte net 'n dispersiewe karakter het.
Ionies[wysig|wysig bron]
In 'n anorganiese verbinding soos sesiumchloriedCsClis die binding egter ionies en elke sesiumioon het 8 chloried-ioon nabure: diekoördinasiegetalis 8 en dit is onmoontlik te sê welke chlooratoom by 'n "molekuul" CsCl behoort. Die agt Cs-Cl afstande is almal ewe groot. Dit is 'n tipise ioniese verbinding wat byvoorbeeld goed in water oplos. Hierdie verbindings wordsoutegenoem. Hulle is elektriese isolators, maar die waterige oplossing is 'n ioniese geleier.
Metalliek[wysig|wysig bron]
In materiale met metaalbinding kan dikwels dieselfde gesê word. Daar is byvoorbeeld 'n verbinding tussengadoliniumenkwik(gadoliumamalgaam) wat die formuleGdHghet. Dit het dieselfde struktuur as sesiumchloried.[1]Die koördinasiegetalle is ook 8 en ons kan ook hier geen GdHg- "molekule" onderskei nie. Dit is echter niet 's sout nie. Die verbinding is opaak, het metaalglans en is 'n elektriese geleier, soos die meerderheid van die elemente wat metale is. Metaal-metaal-verbindings soos GdHg word dikwels tot die vakterrein van diemetallurgiegereken, waarmee die anorganiese chemie oorlap.
Reaksies[wysig|wysig bron]
Tipiesereaksiesbetrokke by anorganiese chemie en waarvan diereaksietempotipies ordes groter is as die van tipiese organiese reaksies, is:
- Redoksreaksies
- Suur-basis-reaksies
- Komplekse reaksies
Verwysings[wysig|wysig bron]
- ↑Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental ImpactL F Kozin, S C Hansen,Royal Society of Chemistry, 2013,ISBN 1849734097,ISBN 978-1-84973-409-7
