Chloor

Chloor(vanuit dieGrieksChloros,wat "bleekgroen" beteken), is diechemiese elementin dieperiodieke tabelmet dieatoomgetal17 en simboolCl.Dit is 'nhalogeenen word ingroep17 gevind. Chloorgas is 'ngroenerige geel gasen is twee keer swaarder aslug,dit het 'n intense onwelriekende verstikkende reuk en is uitersgiftig.Dit is 'n kragtigeoksideer-,bleik- en ontsmettingsmiddel. In verbinding mettafelsouten baie ander stowwe, is dit oral in oorvloed in die natuur te vinde en is 'n lewensnoodsaaklike element.

Kenmerkende eienskappe[wysig|wysig bron]

Die suiwer chemiese element het die fisiese vorm van 'ndiatomiesegroen gas. Die naam chloor is afgelei vanuit die Griekse woordchloroswat groen beteken en verwys juis na die gas sekleur.

Die element is 'n lid van diesoutvormendehalogeenreeks en word verkry vanuit die chloriedsoute deur middel vanoksidasieen meer algemeen met behulp vanelektrolise.Chloor vorm geredelik verbindings met byna al die ander elemente. Teen 10 °Csal eenliterwater 3.10 liter chloor oplos maar teen 30 °C sal slegs 1.77 liter chloor in water oplos.

Aanwendings[wysig|wysig bron]

Chloor is 'n belangrike chemikalie inwatersuiwering,in ontsmettingsmiddels asook bleikmiddels en kom ook voor inmosterdgas.

Chloor word ook gebruik in die vervaardiging van baie alledaagse artikels.

Dit word in die vorm vanhipochlorietgebruik ombakterieëen ander mikrobe indrinkwaterenswembaddensdood te maak.
Dit word algemeen gebruik tydens die vervaardiging van papier, ontsmettingsmiddels, kleurstowwe, voedsel, insekdoders, verwe, petroleumprodukte, plastieke, medisyne, tekstiel, oplosmiddels en vele ander verbruikersgoedere.

Organiese chemiemaak op groot skaal van hierdie element gebruik as 'n oksideermiddel en in substitusie-reaksies omdat chloor dikwels baie verlangde eienskappe aan 'norganiese verbindingverleen wanneer dit 'nwaterstofatoomin die verbinding vervang (soos in sintetiese rubbervervaardiging).

Ander gebruike is die vervaardiging van chlorate,chloroform,koolstoftetrachloriedenbroomekstraksie.

Geskiedenis[wysig|wysig bron]

Chloor is in1774deurCarl Wilhelm Scheeleontdek, wat verkeerdelik gedink het dit bevatsuurstof.Chloor is in1810deurHumphry Davybenoem, wat daarop aangedring het dat die stof inderwaarheid 'n element is.

Verspreiding[wysig|wysig bron]

In die natuur word chloor slegs in die vorm van die chloriedioon teëgekom. Chloriede maak baie van diesouteuit wat in die Aarde seoseaneopgelos is — 1.9% van die massa van seewater is chloriedione. Selfs hoër konsentrasies chloriede kan in dieDooie Seeen in ondergrondse brakwaterbronne gevind word.

Die meeste chloriede is oplosbaar in water, dus word chloriede in vastestofvorm slegs in oorvloed in droë klimate gevind of dan diep ondergronds. Algemene chloriedminerale sluithaliet(natriumchloried),silwiet(kaliumchloried), enkarnaliet(kaliummagnesiumchloriedheksahidraat) in.

In die nywerheid word elementêre chloor gewoonlik deur dieelektrolisevan natriumchloried wat in water opgelos is vervaardig. Saam met chloor, lewer hierdie chloralkaliproses,waterstofgasennatriumhidroksiedvolgens onderstaande chemiese vergelyking

2NaCl+ 2H₂O→ Cl₂+H₂+ 2NaOH

Verbindings[wysig|wysig bron]

Verbindings van chloor sluitchloriede,chloriete,chlorate,perchlorate,chloramiene in.

Isotope[wysig|wysig bron]

Daar bestaan twee stabieleisotopevan chloor, met massa's 35 en 37 respektiewelik en word in 'n 3:1 relatiewe verhouding aangetref, wat aan chlooratome'n skynbare atoommassa van 35,5 gee. Chloor het altesaam 9 isotope met massagetalle wat wissel vanaf 32 tot 40. Slegs drie van hierdie isotope kom natuurlik voor: die stabiele Cl-35 (75,77%) en Cl-37 (24,23%) en dan dieradio-aktieweCl-36. Die verhouding van Cl-36 tot stabiele Cl in die omgewing is ongeveer 700 E-15:1. Cl-36 ontstaan deur splytsing vanAr-36 in die atmosfeer as gevolg van neutronvangs deur Cl-35 of muonvangs deurCa-40. Cl-36 ontbind naS-36 enAr-36 met 'n gekombineerdehalfleeftydvan 308 000 jaar. Die halfleeftyd van die hidrofiliese onreaktiewe isotope maak dit geskik vir die doeleindes van geologiese datering in die omtrek van 60 000 tot 1 miljoen jaar. Groot hoeveelhede Cl-36 het ontstaan tydens die atmosferiesekernwapenontploffingstussen 1952 en 1958. Die residensietyd van Cl-36 in die atmosfeer is ongeveer 1 week. Dus vir die doeleindes van nasporing van veranderinge ingrondengrondwateris Cl-36 ook 'n nuttige tydmerker om water se oorsprong van 50 jaar tot die hede vas te stel. Cl-36 is ook al in geologiese studies gebruik om ys en sedimente te dateer.

Voorsorgmaatreëls[wysig|wysig bron]

Chloor veroorsaak irritasie in dieasemhalingstelselsvan veral kinders en oumense. In sy gasvorm irriteer dit die neusmembrane en in vloeistofvorm brand dit dievel.Dit neem so min as 3,5 dpm om die reuk van chloor te onderskei maar dit verg meer as 1000 dpm vir 'n noodlottige dosis. Dis om hierdie rede dat chloor tydens dieEerste Wêreldoorloggebruik is vir chemiese oorlogvoering

Blootstelling aan hierdie gas behoort nie 0,5 dpm (8-uur geweegde gemiddelde – 40 uur week) te oorskry nie.

Akute blootstelling aan hoë (dog nie-noodlottige) konsentrasies chloor kan pulmonêre edeem, of dan vloeistof in die longe ('n uiters onaangename toestand), veroorsaak. Kroniese lae-vlakblootstelling verswak die longe wat die vatbaarheid van ander longsiektes verhoog.

Toksiese dampe kan vrygestel word wanneer bleikmiddels meturine,ammoniaken ander skoonmaakmiddels gemeng word. Hierdie dampe bestaan uit 'n mengsel van chloorgas en stikstoftrichloried; en vermenging van hierdie stowwe moet vermy word.

Vervaardiging[wysig|wysig bron]

Chloor kan deur dieelektrolisevan 'n natriumchloriedoplossing vervaardig word. Daar bestaan drie industriële metodes vir die onttrekking van chloor deur middel van elektrolise:

Kwiksel-elektrolise[wysig|wysig bron]

Kwiksel-elektrolise is die eerste metode wat gebruik is om chloor op industriële skaal te vervaardig.Titaan-anodesword bo 'n vloeibare kwikkatode gemonteer en 'n oplossing vannatriumchloriedword dan tussen die elektrodes ingepomp. Wanneer 'n elektriese stroom tussen die elektrodes begin vloei, word chloor by die titaananodes vrygestel, terwyl die natrium in die kwik-katode oplos om 'n amalgaam te vorm.

Dieamalgaamkan hergenereer word deur die kwik met water te laat reageer wat dan waterstof en natriumhidroksied vrystel. Albei is baie nuttige byprodukte.

Die metode vereis groot hoeveelhede energie en daar is ook ernstige bedenkinge oor kwik in uitvloeisels.

Diafragmaselelektrolise[wysig|wysig bron]

'nAsbesdiafragmaword op 'n roosterkatode van yster neergeslaan wat voorkom dat chloor wat by die anode vorm en die natriumhidroksied wat by die katode vorm, weer meng.

Hierdie metode gebruik minder energie maar dienatriumhidroksiedword nie so maklik gekonsentreer en neergeslaan as 'n bruikbare produk nie.

Membraanselelektrolise[wysig|wysig bron]

Die elektrolitiese sel word in twee verdeel deur 'n membraan wat as 'nioonuitruileroptree. 'n Versadigde natriumchloried oplossing word in die anode kompartement geplaas terwyl die katode kompartement gedistilleerde water bevat.

Die metode is byna net so effektief soos die diafragmasel maar produseer suiwer natriumhidroksied.