Chloriet (chemie)

Eienskappe

Algemeen
Naam	Chloriet
Termochemiese radius	1,95 Å
Lys van anione

'nChlorietis 'nsoutmet die komplekseanioonClO−2wat die suurres is vanchlorigsuurHClO₂.

Die stof is 'n matige oksideerder en matige basis. Die sentrale chlooratoom het 'noksidasietoestand+3 (III). Hierdie molekulêre ioon het twee gelyke C-O bindings. (Net een resonansiestruktuur word getoon).

Gebruik

Natriumchloriet word gebruik omchloordioksidete maak, wat gebruik word in diewatersuiwering.Die reakse kan metchloorof methipochlorietuitgevoer word.

$2NaClO_{2}+Cl_{2}(g)\to 2ClO_{2}(g)+2Na^{+}+2Cl^{-}$

$2NaClO_{2}+HOCl\to 2ClO_{2}(g)+2Na^{+}+Cl^{-}+OH^{-}$

'n Oormaat aan chloor is gewoonlik toegevoeg om te voorkom dat daar nog reste chloriet in diedrinkwateroorbly. Chloriet kan sekere soortebloedarmoedeveroorsaak. Die chloordiokside self kanchloraaten chloriet terugvorm by hoër temperature en hoërsuurgraad.Chlorietkonsentrasies moet tot 1 [mg/L] beperk bly.