Elektrolise

Elektroliseis 'nchemieseredoksreaksiewaarvolgens saamgestelde stowwe onder die invloed van 'nelektriese stroomopgebreek word (op 'n atomiese vlak) tot enkelvoudige stowwe en/of ander saamgestelde stowwe.

In1832ontdekMichael Faradaydat in 'n soutoplossing stowwe opbreek wanneer 'n elektriese stroom daardeur gestuur word en dat dié skeiding afhanklik van is die stroom. Later word hierdie ontdekking bekend as dieeerste elektrolisewet van Faraday.

Hierna ontdek Faraday dat die massa van die gevormde elemente reg eweredig met dieatoommassavan die betrokke elemente is. Hierdie waarneming het die vermoede van die bestaan vanelektroneversterk, en word bekend as dietweede elektrolisewet van Faraday.

Werking

Elektrolise word moontlik gemaak deur ioniese stowwe. 'n Ioniese stof is in meeste gevalle 'nvastestof,bros en goed oplosbaar. Indien hierdie ioniese stof oplos, word negatiewe en positiewe ione gevorm wat dit vir elektrisiteit moontlik maak om deur die oplossing gelei te word.

Aanwendings

1. Elektroplatering
2. Die produksie vanNaOH,Cl₂enhipochloriet.
3. Die vervaardiging van metale soosLi,Na,KenAluit hulle verbindings
4. Die suiwering van metale soosCu
5. Die vervaardiging vanwaterstofomelektriese energie te stoor

Hierdie artikel is in sy geheel of gedeeltelik vanuit dieNederlandse Wikipediavertaal.