Karbonaat

Eienskappe

Algemeen
Naam	Karbonaat
Termochemiese radius	1,89 Å
$\Lambda _{m}^{-}$	143,5 [Scm2/mol]
Lys van anione

kaliumkarbonaat (potas)

'nKarbonaatis 'nsoutwat die komplekse ioonCO2−3bevat of 'nesterwat die (bidentate) -CO₃-groep bevat. Die ioon is die suurres vankoolsuurH₂CO₃.

Die ioon het 'n vlakdriehoekige vorm. Die sentrale koolstofatoom het 'noksidasietoestandvan +4. 'n Beskrywing van die binding in die karbonaatioon met dieLewisteorielei tot drie sogenaamde resonansiestrukture wat aandui dat een van die bindende elektronpare nie net tussen 'n koolstof- en 'n suurstofatoom geplaas is nie, maar gedeel word deur al die atome van die ioon. 'n Beter beskrywing is moontlik met die molekulêre-orbitaalteorie en lei tot 'n bindingsorde van 1,333 vir die drie C-O bindings.

Karbonate van die alkalimetale soossodaNa₂CO₃enpotasK₂CO₃is oplosbaar, ander karbonate is onoplosbaar in water.

Karbonate kom baie in die natuur voor, veralkalsiumkarbonaat.

Karbonate vorm basiese waterige oplossings omrede die tweede pKa vankoolsuur'n taamlik hoë waarde het (pKa₂=10,33). Dit lei daartoe dat 'n ewewig ontstaan waarin die karbonaatioongeprotoneeren 'n hidroksielioon gevorm word volgens die formule:

$CO_{3}^{2-}+H_{2}O\to HCO_{3}^{-}+OH^{-}$

Afgeleide verbindings

• Kalsiumkarbonaat
• Ammoniumkarbonaat
• Fosgeen

Sien ook

• Lys van anione
• Kategorie:Karbonaat- en nitraatminerale