Kalsiumoksied
Algemeen | |
---|---|
Naam | Kalsiumoksied |
Ander name | Ongebluste kalk |
![]() | |
Chemiese formule | CaO |
Molêre massa | 56.08 [g/mol][1] |
CAS-nommer | 1305-78-8[1] |
Fasegedrag | |
Selkonstantes | a=481.1 pm[2] |
Ruimtegroep | Fm3m (Haliet-tipe)[2] |
Nommer | 225 |
Strukturbericht | B1 |
Smeltpunt | 2572°C[1] |
Kookpunt | 2850°C[1] |
Digtheid | 3,33 (rel)[1] |
Oplosbaarheid | |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | onbrandbaar |
Tensy anders vermeld is alle data virstandaardtemperatuur en -druktoestande. | |
Portaal![]() |
Kalsiumoksiedofongebluste kalk(CaO) is 'n belangrike grondstof wat baie toepassings het.
Vorming
[wysig|wysig bron]Ongebluste kalk word uit kalksteen (wat uitkalsiumkarbonaatbestaan) deur 'n ontbindingsreaksie by hoë temperature vervaardig.
Blusreaksie
[wysig|wysig bron]Ongebluste kalk gee die gebluste vorm in 'n reaksie met water wat baie hitte vrystel.[3]
Eienskappe en gebruik
[wysig|wysig bron]Ongebluste kalk is 'n korrosiewe stof wat heftig met water reageer. Dit is 'n sterkLewis-basis.Die produksie van ongebluste kalk deurkalsineringis een van die oudste chemiese prosesse. Die eienskappe van die produk hang af van die kalsineringstemperatuur. Gewoonlik is dit ongeveer 850 °C, maar die spesifieke oppervlak van 'n produk wat by 1250 °C gekalsineer is, is laer (ong. 4 cm²/g) en by 1750 °C is die produk amper volledig gesinter met 'n relatiewe digtheid van 91-92%. Die sintering verminder die gevoeligheid vir vog.
Glas
[wysig|wysig bron]Ongebluste kalk word saam met silika (sand) ennatriumkarbonaat(soda) gesmelt omglaste vervaardig. Hierdie proses is ook baie oud (ongeveer 12 000 jaar).[3]
Silikate
[wysig|wysig bron]'n Ander belangrike toepassing is in die ysterproduksie. Ystererts bevatsilikate.Kalsiumoksied word toegevoeg (ongeveer 40 kg per 1000 kg yster) om kalsiumsilikate te vorm. Hierdie slak is niemengbaarmet die vloeibare yster nie en kan afgetap word. Dieselfde word ook gedoen tydens aluminiumproduksie.[4]
Karbied
[wysig|wysig bron]Saam metkoolstof(kooks) vorm dit kalsiumkarbied
Saam met water gee karbiedetyn,wat gebruik word as grondstof vir polimere en as brandstof.[4]
Sulfate en fosfate
[wysig|wysig bron]Uitlaatgasse van elektrisiteitsprodusente bevat dikwelsswawelin die vorm van swaeldioksiedSO2.Ongebluste kalk word gebruik om die gasse daarvan te suiwer. Dié reaksie produseer kalsiumsulfiet:[4]
Op dieselfde wyse kan fosfate uit afvalwater verwyder word:
Verwysings
[wysig|wysig bron]- ↑1,01,11,21,31,4"Science Lab MSDS"(in Engels). Geargiveer vanafdie oorspronklikeop 27 November 2018.Besoek op4 Februarie2016.
- ↑2,02,1Computational Chemistry of Solid Sate Materials,Richard Dronskowski,2005,ISBN 978-3-527-31410-2
- ↑3,03,1Ropp, R. C. (2013).Encyclopedia of the alkaline earth compounds.Oxford: Elsevier. p. 1216.ISBN978-0-444-59553-9.OCLC827243061.
- ↑4,04,14,2"Shakhashiriscifun.chem.wisc.edu "(PDF)(in Engels). Geargiveer vanafdie oorspronklike(PDF)op 7 Augustus 2015.Besoek op5 Februarie2016.