Van der Waals-radius
| Element | radius (Å) |
|---|---|
| Waterstof | 1.20 |
| Koolstof | 1.7 |
| Stikstof | 1.55 |
| Suurstof | 1.52 |
| Fluoor | 1.35 |
| Fosfor | 1.9 |
| Swael | 1.85 |
| Chloor | 1.8 |
| Koper | 1.4 |
DieVan der Waals-radiusvan 'natoomis die radius van 'n denkbeeldige hardesfeerwat gebruik word om die atoom te modelleer vir baie doeleindes. Van der Waals-radiusse word bepaal deur metings te neem van die spasiëring tussen die atoompare van onverbonde atome in kristalle.
Die Van der Waals-radius is vernoem naJohannes Diderik van der Waals,wenner van die1910Nobelprysvir Fisika.
Waregassegedra hulle nie presies soos voorspel word nie. In sommige gevalle is die afwyking baie groot. Ideale gasse kan byvoorbeeld nooitvloeistowweofvastestowweword nie, ongeag van hoeveel hulle verkoel of saamgepers word. Modifikasies tot dieideale gaswet,,is daarom voorgestel. DieVan der Waals-toestandsvegelykingsis veral nuttig:,waar a en b verstelbare parameters is wat deur eksperimentele metings op werklike gasse bepaal word. Hierdie waardes wissel van gas tot gas.
Die Van der Waals-vergelyking het ook 'n mikroskopiese interpretasie. Molekules het 'n invloed op mekaar. Die deeltjies stoot mekaar sterk af op klein afstande, trek mekaar ligtelik aan op gemiddelde afstande en die aantrekkingskrag verdwyn op langer afstande. Die ideale gaswet moet hersien word as afstotende en aantrekkingskragte in ag geneem word.