Allotroop

Natuurlike grafiet

Diamante

Allotropeis twee of meer vorme van dieselfde element met verskillende (kristal)strukture.

'n Klassieke voorbeeld van twee allotrope isgrafietendiamant.Albei is vorme van die elementkoolstof,maar die struktuur en saam daarmee die eienskappe van die twee stowwe is baie verskillend. Die een is swart, 'n goeie elektriese geleier en 'n smeermiddel, die ander is helder deursigtig, 'nhalfgeleiermet 'n grootbandgapingen die hardste materiaal. Tog kan beide verbrand volgens die reaksie:

$C+O_{2}\to CO_{2}$

Die hitte wat daarby vrygestel word is nogtans nie heeltemal dieselfde nie. 'n Gram grafiet gee effens meer hitte as 'n gram diamant. Dit wil sê dat die grafietallotroop van koolstof die stabiele fase is en diamant 'n metastabiele fase. Koolstof het nog meer allotrope, soos buckminsterfullereen en grafeen.

Daar bestaan verskeie elemente met allotrope, soos wit en rooifosfor,wit en grystinensomeer. Ook disuurstofO₂enosoonO₃word soms allotrope van die element suurstof genoem, maar vloeibare, gasvormige en vaste vorme van dieselfde element word gewoonlik nie met die woord allotroop aangedui nie.

Verbindings kan ook meer as een vorm vertoon. KwartsSiO₂het byvoorbeeld baie vorme. Dit word egter gewoonlik polimorfie genoem. Allotropie kan gesien word as 'n spesiale geval van polimorfie.

Watter allotroop die stabielste fase is hang af van die omstandighede, soos dietemperatuuren die druk. Indien die omstandighede verander kan 'n fase-oorgang optree en die een allotroop in die ander oorgaan.