Fluoor

Dit is 'ngiftigebleekgeelgroen,univalentehalogeengas.In sy suiwer vorm is dit hoogs gevaarlik en kan ernstige chemiese brande met velkontak veroorsaak.

Kenmerkende eienskappe

Suiwer fluoor is 'n korrosiewe gas en 'n kragtigeoksideermiddel.Dit is die chemies mees reaktiewe enelektronegatieweelement en vorm geredelik verbindings met die meeste ander elemente. Fluoor kombineer selfs met dieedelgasse xenonenradon.Selfs in donker, koue toestande kan fluoor plofbaar metwaterstofreageer. In 'n stroom fluoorgas brandglas,metale,wateren ander stowwe met 'n helder vlam. Dit is veels te reaktief om in elementêre vorm in die natuur aangetref te word en dit toon 'n affiniteit vir die meeste elemente, veralsilikon,wat beteken dat dit nie voorberei of gestoor kan word in glashouers nie. In vogtige lug reageer dit met die water om ewe gevaarlike fluoorsuur te vorm.

In waterige oplossings, kom fluoor algemeen voor as die fluoriedioon F^-.Ander vorms is die fluoro-komplekse,byvoorbeeld [Fe F₄]^–ofH₂F⁺.

Fluoriedeis verbindings waar fluoor kombineer met 'n positiefgelaaide molekule. Hulle bestaan dikwels uitione.Fluoorverbindings met metale is van die mees stabiele soute wat bestaan.

Aanwendings

Fluoor word gebruik in die vervaardiging van lae wrywing plastieke soosTeflonen inhalonesoosFreon.Ander gebruike sluit in:

Fluoorsuur(chemiese vergelykingH F) word gebruik om glas in gloeilampe en soortgelyke produkte te ets.
Mono-atomiese Fluoor word gebruik virplasmaverassingin die vervaardiging vanhalfgeleiers.
Saam met sy verbindings word Fluoor gebruik in die verryking vanuraan(vanaf die heksafloried) en in meer as 100 verskillende kommersiële fluoro-chemikalieë, insluitend baie hoëtemperatuur plastieke.
Fluorochloro-koolwaterstowweword op groot skaal gebruik vir lugversorging en verkoeling.Chlorofluorokoolstowweis verbied vir hierdie aanwendings omdat daar vermoed word dat hulle 'n bydra lewer tot die vergroting van die osoongat.Swaelheksafluoriedis 'n uiters inerte (buitengewoon vir 'n fluoor verbinding) nie-toksiese gas. Hierdie klas verbindings is kragtige kweekhuisgasse.
Kaliumheksafluoro aluminaat,die sogenaamdiekrioliet,word gebruik vir die elektrolise van aluminium.
Natriumfluoriedis al gebruik as 'n insekdoder, veral teenkakkerlakke.
Ander fluoriede word dikwels bytandepastabygevoeg en (ietwas omstrede) tot munisipale water om tandbederf te voorkom.
Dit is in die verlede gebruik om gesmelte metaal meer vloeibaar te maak, vandaar die naam.

Sommige navorsers – insluitend V.S.A. ruimtewetenskaplikes het elementêre fluoorgas ondersoek as 'n moontlikevuurpylbrandstofvanweë sy buitengewoon hoëspesifieke impuls.Eksperimente het egter misluk aangesien fluoor uiters moeilik is om te hanteer.

Geskiedenis

Fluoor (Latyn:fluerewat beteken vloei of fluks) in die vorm vanvloeispaat(kalsiumfluoried) is in1529deurGeorigius Agricolabeskrywe vir gebruik as 'nsmeltmiddel (metallurgie)wat 'n stof is wat gebruik word om die smelt vanmetalete bevorder. In1670hetSchwandhardontdek dat glas geëts word wanneer dit aanvloeispaat,wat metsuurbehandel is, blootgestel word.Karl Scheeleen baie ander latere navorsers, wat onder andereHumphry Davy,Gay-Lussac,Antoine LavoisierenLouis Thenardinsluit het met fluoorsuur geëksperimenteer wat maklik verkry kan word deur kalsiumfluoried (vloeispaat) met gekonsentreerdeswaelsuurte behandel.

Daar is uiteindelik tot die besef gekom dat fluoorsuur 'n voorheen onbekende element bevat het. Hierdie element kon vir baie jare nie geïsoleer word nie vanweë sy uiters hoë reaktiwiteit. Dit kan baie moeilik van sy verbindings geskei word en val dan onmiddellik enige oorblywende materiale aan. Fluoor is uiteindelik in1886deurHenri Moissangeïsoleer na byna 74 jaar se deurlopende inspanning. Die poging het verskeie navorsers hulle gesondheid of selfs hul lewens gekos. Dit het egter gesorg dat Moissan die Nobelprys vir chemie in 1906 gewen het.

Die eerste kommersiële produksie van fluoor het nodig geword met die ontwikkeling van dieatoombomdeur dieManhattan-projekin dieTweede Wêreldoorlogwaar die verbindinguraanheksafluoried(UF₆) gebruik is om die isotope vanuraanU-235 en U-238 van mekaar te skei.

Vandag gebruik beide diegasdiffusieproses en diegas sentrifugeproses (UF₆) omverrykte uraanvirkernkragtoepassingste produseer.

Verbindings

Fluoor kan dikwelswaterstofverplaas soos dit in organiese verbindings voorkom. Deur hierdie meganisme is dit moontlik vir fluoor om 'n baie groot aantalverbindingste vorm. Fluoorverbindings van die edelgasse is vir die eerste keer deur Howard Claassen, Henry Selig en John Malm in 1962 gesintetiseer – waarvan xenontetrafluoried die eerste was. Fluoriede vankriptonenradonis ook al berei. Die element word ontgin vanuitfluoriet,kriolietenfluoro-apatiet.

Sien ook:Fluorokoolstof,broompentafluoried

Voorsorgmaatreëls

Beide fluoor en fluoorsuur (HF) moet met groot sorg gehanteer word en enige kontak met dievelenoëmoet vermy word.

Beide elementêre fluoor en fluoriedione is hoogs toksies. Wanneer fluoor 'n vry element is het dit 'n karakteristieke skerp reuk wat bespeurbaar is teen konsentrasies so laag as 20dpb.Die maksimum toelaatbare konsentrasie wat aanbeveel word vir 'n daaglikse tyd-geweegde 8 uur blootstelling is 1dpm(laer as vir bv.waterstofsianied).

Veilige hanteringsprosedures maak dit egter moontlik om vloeibare fluoor in tonnemaat te vervoer.