Oksidasie

Oksidasieis 'nchemieseproses waarin dieoksidasiegetalvan 'natoomvergroot word. Dit beteken dat hierdie atoom een of meerelektroneafstaan aan 'n ander atoom of molekule. In elektrochemiese selle kan die elektrone ook aan 'n elektrode afgegee word. Hierdie elektrode word dieanodegenoem.

'n Voorbeeld van oksidasie is die reaksie van 'n stuk yster wat in 'n oplossing van 'n kopersout gedompel word. Die yster sal asionein oplossing tree en elke ysteratoom sal twee elektrone afstaan:

Fe\to Fe^{2+}+2e^{-}

Die oksidasiegetal van yster word hierdeur van 0 na 2+ vergroot.

Oksideermiddel

Die twee elektrone word in hierdie geval aan 'noksidasiemiddelofoksidantafgestaan: die $Cu^{2+}$ -ione wat in die oplossing aanwesig is. Hierdie koperione ondergaan daardeur die teenoorgestelde proses, watreduksiegenoem word en waardeur die oksidasiegetal vankopervan 2+ na 0 verminder word.

Die belangrikste nywerheidsoksidasiemiddel is lug, hoewel suiwer suurstof tans eerder gebruik word. Suurstof as oksideermiddel het 'n aantal voordele bo lug, wat die hoë koste daarvan regverdig. Die voordele is die volgende:

- Dit het 'n hoër verbrandingsenergie omdat stikstofgas nie aanwesig is nie. Suurstofgas word derhalwe in veral gasvlamsnyers gebruik vir die sny van metaalplate.

- Die risiko van lugbesoedeling word verminder, omdatsuurstofsaam met stikstof by hoë temperature gevaarlikestikstofoksiedevorm.

Suiwer suurstof word as oksideermiddel in veral die staalnywerheid gebruik. Dit word ook gebruik om ander oksideermiddels te vervaardig, soossalpetersuur(afkomstig vanammoniak) enswaelsuur(afkomstig van swael). Die permanganate vanmangaan,kaliumofchroomword gevorm deur dit met natronloog ofnatriumkarbonaatte verbind en dan suurstof daardeur te pomp.

Peroksiede (O₂^2--ione of die - O- O-groep) is oksidasiemiddels en ook kragtige bleikmiddels.Waterstofperoksied(H₂O₂) word veral gebruik vir die bleik van hare. Chloorverbindings lewer ook 'n hoë oksidasiepotensiaal en word op grond daarvan gebruik om alge groei in swembaddens teen te werk.

Reduksiemiddels

Daar is min reduksiemiddels beskikbaar.Steenkoolen die koolwaterstowwe is natuurlike bronne en reduseermiddels word daaruit verkry. Waterstofgas en CO-gas (koolstofmonoksied) is belangrike reduseermiddels wat uit die grondstowwe afkomstig is, en dit word gebruik vir die winning van metale uit erts deur die metaaloksiede te reduseer. In die geval van CO verbind die gas met die metaal se suurstof, waardeur CO₂(koolstofdioksied) gevorm word. Die alkali- en alkali-aardmetale kan ook as reduksiemiddels gebruik word.

Bronnelys

Wêreldspektrum,1982,ISBN 0908409621,volume 21, bl. 86

Kyk ook