Sout (chemiese stof)

'n Soutkristal

'nSoutis 'n stof wat uit positiewe en negatieweionebestaan (onderskeidelik katione en anione). Die belangrikste soort sout isnatriumchloriedoftafelsout(Na⁺Cl^-), wat in die alledaagse taalgebruik gewoonweg "sout" genoem word.

In 'nvastestoftoestandword die ione van soute deurioniese bindingin 'nkristalroostervasgehou. Soute is ook die produkte vanneutralisasieprosesse.

As soute inwateropgelos word, ontstaan elektroliete, watelektrisiteitkan gelei. Die proses kan virelektrolisegebruik word.

Soute kanyssmelt, omdat dit dietemperatuurwat nodig is om 'nvloeistofte vries verlaag. As gevolg hiervan word strate soms in diewintermet soute behandel.

Stabiliteit, smeltpunt, oplosbaarheid

Ioniese soute dank hulle stabiliteit hoofsaaklik aan die elektrostatiese energie wat met die aantrekking en digpakking van die ione saamhang. 'n Positiewe ioon word in 'n kristal deur 'n aantal negatiewe ione omring en hulle weer deur 'n skil positiewe ione en so verder. DieMadelung-konstanteA bepaal hoeveel bindingsenergie 'n bepaalde rooster so bydra.

Algemeen kan gestel word dat:

${\frac {AZ^{+}Z^{-}e^{2}}{4\pi \epsilon _{o}r}}$

Die waarde van r word bepaal deur die afstand tussen die ione. Die faktor$Z^{+}Z^{-}$verteenwoordig die ladings van die kat- en dieanioon.Indien$Z^{+}Z^{-}$=$2^{+}2^{-}=-4$sal die bindingsenergie rofweg viermaal so groot wees as indien$Z^{+}Z^{-}$=$1^{+}1^{-}=-1$.Dit verklaar waarom magnesiumoksiedMg²⁺O²⁻'n baie hoër smeltpunt het asNa⁺F⁻.Albei stowwe het dieselfdeB1-struktuuren die ione het amper dieselfde grootte. Die verskil in oplosbaarheid kan so ook verklaar word. Soute met ione wat 'n lae lading het soos Na-soute of Cl-soute is dikwels oplosbaar. Stowwe soos MgO is minder oplosbaar.

Daar is nogtans uitsonderings op hierdie reël, soos silwerchloriedAgCl,wat nie goed in water oplos nie. Die binding in hierdie stof is nogtans nie suiwer ionies nie, maar het gedeeltelik 'n kovalente karakter.