Estronciu

Rubidiu←Estronciu→Itriu
; 38	Sr
	Tabla completa•Tabla enantada
	; Metálicu platiáu ablancazáu
Información xeneral
Nome,símbolu,númberu	Estronciu, Sr, 38
Serie química	Alcalinotérreos
Grupu,periodu,bloque	2,5,s
Masa atómica	87,62u
Configuración electrónica	[Kr]5s2
Durez Mohs	1,5
Electronespernivel	2, 8, 18, 8, 2 (imaxe)
Propiedaes atómiques
Electronegatividá	0,95(Pauling)
Radiu atómicu(calc)	219pm(Radiu de Bohr)
Radiu covalente	195pm
Radiu de van der Waals	249pm
Estáu(aos) d'oxidación	2
Óxidu	basefuerte
1ªenerxía d'ionización	549,5kJ/mol
2ªenerxía d'ionización	1064,2 kJ/mol
3ªenerxía d'ionización	4138 kJ/mol
Propiedaes físiques
Estáu ordinariu	Sólidu(paramagnéticu)
Densidá	2,630kg/m³
Puntu de fusión	1050 K (777 °C)
Puntu de bullidura	1655 K (1382 °C)
Entalpía de vaporización	144kJ/mol
Entalpía de fusión	8,3kJ/mol
Presión de vapor	246Paa 1042 K
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada nes cares
Nᵘ CAS	7440-24-6
Nᵘ EINECS	231-133-4
Calor específica	300J/(K·kg)
Conductividá llétrica	7,62·10⁶S/m
Conductividá térmica	35,3W/(m·K)
Isótopos más estables
	Artículu principal:Isótopos del estronciu
MeV
	Valores nelSIycondiciones normales de presión y temperatura,sacante que se diga lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

L'estronciuye unelementu químicude latabla periódicaque'l so símbolu yeSry el sonúmberu atómicuye38.

Carauterístiques principales

L'estronciu ye unmetalblandu de color platiáu brillante, daqué maleable, qu'oxídase aína en presencia d'aire adquiriendo un tonu amarellentáu pola formación d'óxidu,polo que tien de caltenese somorguiáu enparafina.Por cuenta de la so elevada reactividá, el metal alcuéntrase na naturaleza combináu con otros elementos formando compuestos. Reaiciona rápido col agua lliberandohidróxenumolecular pa formar l'hidróxidu d'estronciu.

El metal ambura en presencia d'aire —bonalmente si s'atopa en polvo finamente dividíu— con llapada colorada rosada formando óxidu y nitruru; yá que col nitróxenu nun reaiciona per debaxo de 380°Cforma namái l'óxidu cuando ambura a temperatura ambiente. Les sales volátiles d'estronciu, pinten d'un color carmesí mui guapu les llapaes, polo que s'usen napirotecnia.

Como'l estronciu ye bien asemeyáu alcalciu,incorpórase algüesu,los cuatro isótopos faen lo mesmo, en proporciones asemeyaes al topáu nanatura.Sicasí, la distribución actual de los isótopos tienden a variar d'una forma considerable d'un llugar xeográficu a otru. Asina analizando güesos d'un individuu podría ayudar a determinar la rexón d'onde provién. Esta xera ayuda a identificar patrones d'antigües migraciones, según l'orixe de restos humanos de cementerios de batalles. L'estronciu ayuda a la ciencia forense.

Presenta trésestaos alotrópicoscon puntos de transición a 235°Cy 540 °C..

Aplicaciones

Anguaño'l principal usu del estronciu ye en cristales pa tubos de rayos catódicos de televisiones en color por cuenta de la esistencia de regulaciones llegales qu'obliguen a utilizar esti metal pa peñerar losrayos Xevitando qu'incidan sobre l'espectador.^[1]^[2]^[3]^[4]

Otros usos son:

Pirotecnia(nitratu).
Producción d'imanesdeferrita
El carbonatu úsase nel refinamientu delcinc(pa la eliminación delplomumientres laelectrólisis), y el metal na desulfurización delaceruy como componente de diversesaleaciones.
El titanatu d'estronciu tien uníndiz de refraicióndesaxeradamente altu y una dispersión óptica mayor que la deldiamante,propiedaes d'interés en diverses aplicacionesóptiques.Tamién s'usó dacuando comoxema.
Otros compuestos d'estronciu utilícence na fabricación decerámiques,productos de vidriu,pigmentospa pintures (cromatu),llámpares fluorescentes(fosfatu) ymelecines(cloruru y peróxidu).
L'isótopu radiactivu Sr-89 úsase na terapia delcáncer,el Sr-85 utilizóse enradioloxíay el Sr-90 en xeneradores d'enerxía autónomos.
Ranelatu d'estronciu(defínese como la unión d'un ácidu orgánicu, l'ácidu ranélicu con 2 átomos d'estronciu estable): fármacu pa tratarosteoporosis,yá prescritu naXE,pero non nosEE.XX.

Referencies

↑«Cathode Ray Tube Glass-To-Glass Recycling». ICF Incorporated, USEP Agency. Consultáu'l 14 d'ochobre de 2008.
↑Ober, Joyce A.; Polyak, Désirée Y.. «Mineral Yearbook 2007: Strontium». United States Geological Survey. Consultáu'l 14 d'ochobre de 2008.
↑«Aluminium – Silicon Alloys: Strontium Master Alloys for Fast Al Si Alloy Modification from Metallurg Aluminium». AZo Journal of Materials Online. Consultáu'l 14 d'ochobre de 2008.
↑«The characterization of waste cathode-ray tube glass.».Waste management26(12): páxs. 1468–76. 2006.doi:10.1016/j.wasman.2005.11.017.ISSN 0956-053X.PMID 16427267.

Enllaces esternos

Wikimedia Commonstien conteníu multimedia tocante aEstronciu.
ATSDR en castellano - ToxFAQs™: estronciu
EnvironmentalChemistry.com - Estronciu
WebElements.com - Estronciu

Error de Lua en Módulu:Control_d'autoridaes na llinia 522: attempt to index field 'datavalue' (a nil value).

[1] «Cathode Ray Tube Glass-To-Glass Recycling». ICF Incorporated, USEP Agency. Consultáu'l 14 d'ochobre de 2008.

[2] Ober, Joyce A.; Polyak, Désirée Y.. «Mineral Yearbook 2007: Strontium». United States Geological Survey. Consultáu'l 14 d'ochobre de 2008.

[3] «Aluminium – Silicon Alloys: Strontium Master Alloys for Fast Al Si Alloy Modification from Metallurg Aluminium». AZo Journal of Materials Online. Consultáu'l 14 d'ochobre de 2008.

[4] «The characterization of waste cathode-ray tube glass.».Waste management26(12): páxs. 1468–76. 2006.doi:10.1016/j.wasman.2005.11.017.ISSN 0956-053X.PMID 16427267.

[1]

[2]

[3]

[4]