Volume molar
Elvolume molard'una sustancia, enquímica,ye'lvolumequ'ocupa unmolde dicha sustancia. Pue calculase colpesu atómicuopesu molecular,dividíu ente la sodensidá.
Un mol de cualquier sustancia contiénNApartícules. Nel casu de sustancies gaseoses moleculares un mol contién NAmolécules.D'equí resulta, teniendo en cuenta lallei d'Avogadro,qu'un mol de cualesquier sustancia gaseosa va ocupar siempre'l mesmu volume (midíu nes mesmes condiciones depresiónytemperatura).
Esperimentalmente pudo comprobase que'l volume qu'ocupa un mol de cualesquier gas ideal encondiciones normales(presión= 1atmósfera,temperatura= 273K= 0°C) ye de 22,4llitros.
Esti valor del volume molar correspuende a los nomaos gases ideales o perfeutos; los gases ordinarios nun son perfeutos (les sos molécules tienen dél volume, anque seya pequeñu) y el so volume molar sepártase daqué d'esti valor. Asina los volúmenes molares de dalgunos gases son: monóxidu de carbono (CO) = 22,4 L; dióxidu d'azufre (SO2) = 21,9 L; dióxidu de carbono (CO2) = 22,3 L; almoniaco (NH3) = 22,1 L.
Nel casu de sustancies n'estáu sólidu o llíquidu'l volume molar ye munchomenorydistintupa cada sustancia. Por exemplu:
- Pal nitróxenu llíquido (-210 °C) el volume molar ye de 34,6 cm³
- Pal agua llíquido (4 °C) el volume molar ye de 34,6 cm³
La unidá delSistema Internacional d'Unidaespal volume molar ye'lmetru cúbicu por mol: