Đồng nghĩa từHóa học điện trì( hóa học năng chuyển hóa vi điện năng trang trí ) nhất bàn chỉ hóa học điện nguyên ( điện trì )
Hóa học điện nguyên hựu xưng điện trì, thị nhất chủng năng tươngHóa học năngTrực tiếp chuyển biến thành điện năng đích trang trí, tha thông quáHóa học phản ứng,Tiêu háo mỗ chủng hóa học vật chất, thâu xuất điện năng. Thường kiến đích điện trì đại đa thị hóa học điện nguyên. Tha tại quốc dân kinh tế, khoa học kỹ thuật, quân sự hòa nhật thường sinh hoạt phương diện quân hoạch đắc quảng phiếm ứng dụng.
- Trung văn danh
- Hóa học điện nguyên
- Ngoại văn danh
- chemical power source
- Phụ cực tài liêu
- Tử phiến
- Tác dụng
- Năng tươngHóa học năngTrực tiếp chuyển biến thành điện năng
- Hựu xưng
- Điện trì
Hóa học điện trìSử dụng diện quảng, phẩm chủng phồn đa, án chiếu kỳ sử dụng tính chất khả phân vi tam loại:Càn điện trì,Súc điện trì,Nhiên liêu điện trì.Án điện trì trung điện giải chất tính chất phân vi: Lí điện trì,Dảm tính điện trì,Toan tính điện trì, trung tính điện trì.[1]
Càn điện trìDã xưngNhất thứ điện trì,Tức điện trì trung đích phản ứng vật chất tại tiến hành nhất thứĐiện hóa học phản ứngPhóng điện chi hậu tựu bất năng tái thứ sử dụng phỉ phỉ tài liễu. Ngu phủ chỉ thường dụng đích hữuTử mạnh càn điện trì,Tử hống điện trì,Mĩ mạnh càn điện trìĐẳng.
Tử mạnh càn điện trì thị nhật thường sinh hoạt trung thường dụng đích càn điện trì.
Phụ cựcTài liêu: Tử phiến
Điện trì phù hào khả biểu kỳ vi
Sỉ tập bối đa phụ cực:
Chính tầm tuần lan cước chiếu cực:
Tử mạnh càn điện trìXạ khiếm hoan đíchĐiện động thếVi 1.5V. Nhân sản sinh đích NH3Khí bị thạch mặc hấp phụ, dẫn khởi điện động thế hạ hàng giác khoái. Như quả dụng cao đạo điện đích hồ trạng KOH đại thế NH4Cl, chính cực tài liêu cải dụng cương đồng, MnO2Tằng khẩn kháo cương đồng, tựu cấu thành dảm tính tử mạnh càn điện trì, do vu điện trì phản ứng một hữu khí thể sản sinh,Nội điện trởGiác đê, điện động thế vi 1.5V, bỉ giác ổn định.[1]
Súc điện trìThị khả dĩ phản phục sử dụng, phóng điện hậu khả dĩ sung điện sử hoạt tính vật chất phục nguyên, dĩ tiện tái trọng tân phóng điện đích điện trì, dã xưngNhị thứ điện trì.Kỳ quảng phiếm dụng vu khí xa, phát điện trạm, hỏa tiễn đẳng bộ môn. Do sở dụng điện giải chất đích toan dảm tính chất bất đồng phân viToan tính súc điện trìHòaDảm tính súc điện trì.
Toan tính duyên súc điện trì
Duyên súc điện trìDo nhất tổ sung mãn hải miên trạngKim chúc duyênĐíchDuyên đễ hợp kimCách bản tố phụ cực, do lánh nhất tổ sung mãnNhị dưỡng hóa duyênĐích duyên đễ hợp kim cách bản tố chính cực, lưỡng tổ cách bản tương gian tẩm phao tại điện giải chấtHi lưu toanTrung, phóng điện thời,Điện cực phản ứngVi:
Phụ cực:
Chính cực:
Phóng điệnHậu, chính phụ cực bản thượng đô trầm tích hữu nhất tằng PbSO4,Phóng điện đáo nhất định trình độ chi hậu hựu tất tu tiến hành sung điện, sung điện thời dụng nhất cá điện áp lược cao vuSúc điện trìĐiện áp đíchTrực lưu điện nguyênDữ súc điện trì tương tiếp, tương phụ cực thượng đích PbSO4Hoàn nguyên thành Pb, nhi tương chính cực thượng đích PbSO4Dưỡng hóa thành PbO2,Sung điện thời phát sinh phóng điện thời đích nghịch phản ứng:
Âm cực:
Dương cực:
Tổng phản ứng:
Chính thường tình huống hạ,Duyên súc điện trìĐíchĐiện động thếThị 2.1V, tùy trứ điện trìPhóng điệnSinh thành thủy, H2SO4Đích nùng độ yếu hàng đê, cố khả dĩ thông quá trắc lượng H2SO4Đích mật độ lai kiểm tra súc điện trì đích phóng điện tình huống. Duyên súc điện trì cụ hữu sung phóng điện khả nghịch tính hảo, phóng điện điện lưu đại, ổn định khả kháo, giới cách tiện nghi đẳng ưu điểm, khuyết điểm thị bổn trọng, thường dụng tác khí xa hòaSài du cơ xaĐích khải động điện nguyên, khanh đạo, quáng sơn hòa tiềm đĩnh đích động lực điện nguyên, dĩ cập biến điện trạm đích bị dụng điện nguyên.
Dảm tính súc điện trì
Nhật thường sinh hoạt trung dụng đíchSung điện điện trìTựu chúc vu giá loại. Tha đích thể tích, điện áp đô hòaCàn điện trìSoa bất đa, huề đái phương tiện, sử dụng thọ mệnh bỉDuyên súc điện trìTrường đắc đa, sử dụng đắc đương khả dĩ phản phục sungPhóng điệnThượng thiên thứ, đãn giới cách bỉ giác quý. Thương phẩm điện trì trung hữu niết － cách ( Ni－Cd ) hòa niết nhất thiết ( Ni－Fe ) lưỡng loại, tha môn đích điện trì phản ứng thị:
Cd+2NiO(OH)+2H2O = 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
Fe+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Fe(OH)2
Nhiên liêu điện trìDữ tiền lưỡng loại điện trì đích chủ yếu soa biệt tại vu: Tha bất thị bảHoàn nguyên tề,Dưỡng hóa tề vật chất toàn bộ trữ tàng tại điện trì nội, nhi thị tại công tác thời bất đoạn tòng ngoại giới thâu nhập dưỡng hóa tề hòa hoàn nguyên tề, đồng thời tươngĐiện cực phản ứngSản vật bất đoạn bài xuất điện trì. Nhiên liêu điện trì thị trực tiếp tươngNhiên thiêu phản ứngĐích hóa học năng chuyển hóa vi điện năng đích trang trí, năng lượng chuyển hóa suất cao, khả đạt 80% dĩ thượng, nhi nhất bàn hỏa điện trạmNhiệt cơ hiệu suấtCận tại 30%～40% chi gian. Nhiên liêu điện trì cụ hữu tiết ước nhiên liêu, ô nhiễm tiểu đích đặc điểm.
Nhiên liêu điện trì dĩ hoàn nguyên tề ( khinh khí, môi khí, thiên nhiên khí, giáp thuần đẳng ) vi phụ cực phản ứng vật, dĩ dưỡng hóa tề (Dưỡng khí,Không khí đẳng ) vi chính cực phản ứng vật, trung nhiên liêu cực, không khí cực hòaĐiện giải chất dung dịchCấu thành. Điện cực tài liêu đa thải dụng đa khổng thán, đa khổng niết, bạc, ba đẳng quý trọng kim chúc dĩ cậpTụ tứ phất ất hi,Điện giải chất tắc hữu dảm tính, toan tính,Dung dung diêmHòaCố thể điện giải chấtĐẳng sổ chủng.
Dĩ dảm tính khinh dưỡng nhiên liêu điện trì vi lệ, tha đích nhiên liêu cực thường dụng đa khổng tính kim chúc niết, dụng tha lai hấp phụ khinh khí. Không khí cực thường dụng đa khổng tính kim chúc ngân, dụng tha hấp phụ không khí. Điện giải chất tắc do tẩm hữu KOH dung dịch đích đa khổng tính tố liêu chế thành, kỳ điện trì phù hào biểu kỳ vi:
Ni|H2|KOH ( 30% ) |O2|Ag
Phụ cực phản ứng: 2H2+4OH－=4H2O+4e
Chính cực phản ứng: O2+2H2O+4e=4OH－
Tổng phản ứng: 2H2+O2=2H2O
Điện trì đích công tác nguyên lý thị: Đương hướng nhiên liêu cực cung cấp khinh khí thời, khinh khí bị hấp phụ tịnh dữ thôi hóa tề tác dụng, phóng xuất điện tử nhi sinh thành H+,Nhi điện tử kinh quáNgoại điện lộLưu hướng không khí cực, điện tử tại không khí cực sử dưỡng hoàn nguyên vi OH－,H+Hòa OH－TạiĐiện giải chất dung dịchTrung kết hợp thành H2O.Khinh dưỡng nhiên liêu điện trìĐích tiêu chuẩnĐiện động thếVi 1.229V.
Khinh dưỡng nhiên liêu điện trì dĩ ứng dụng vu hàng thiên, quân sự thông tấn, điện thịTrung kế trạmĐẳng lĩnh vực, tùy trứ thành bổn đích hạ hàng hòa kỹ thuật đích đề cao, khả vọng đắc đáo tiến nhất bộ đích thương nghiệp hóa tác dụng.[1]
1991 niên, ngã quốc thủ sang dĩ lữ － không khí － hải thủy vi năng nguyên đíchTân hình điện trì,Xưng chi viHải dương điện trì.Tha thị nhất chủng vô ô nhiễm, trường hiệu, ổn định khả kháo đích điện nguyên. Hải dương điện trì triệt để cải biến liễu dĩ vãng hải thượng hàng tiêu đăng lưỡng chủng cung điện phương thức: Nhất thị nhất thứ tính điện trì, nhưTử mạnh điện trì,Tử ngân điện trì,Tử không ( khí ) điện trì đẳng. Giá ta điện trì thể tích đại,Điện năngĐê, giới cách cao. Nhị thị tiên sung điện hậu cấp điện đích nhị thứ tính điện nguyên, nhưDuyên súc điện trì,Niết cách điện trìĐẳng. Giá chủng điện trì yếu định kỳ sung điện, công tác lượng đại, phí dụng cao.
Hải dương điện trì, thị dĩ lữ hợp kim vi điện trì phụ cực, kim chúc ( Pt, Fe ) võng vi chính cực, dụng thủ chi bất tẫn đích hải thủy viĐiện giải chất dung dịch,Tha kháo hải thủy trung đíchDung giải dưỡngDữ lữ phản ứng sản sinh điện năng đích. Ngã môn tri đạo, hải thủy trung chỉ hàm hữu 0.5% đích dung giải dưỡng, vi hoạch đắc giá bộ phân dưỡng, khoa học gia bảChính cựcChế thành phảng ngư tai đích võng trạng kết cấu, dĩ tăng đại biểu diện tích, hấp thu hải thủy trung đích vi lượng dung giải dưỡng. Giá ta dưỡng tại hải thủyĐiện giải dịchTác dụng hạ dữ lữ phản ứng, nguyên nguyên bất đoạn địa sản sinh điện năng. Lưỡng cực phản ứng vi:
Phụ cực: ( Al ): 4Al－12e=4Al3+
Chính cực: ( Pt hoặc Fe đẳng ): 3O2+6H2O+12e=12OH－
Hải dương điện trìBổn thân bất hàmĐiện giải chất dung dịchHòa chính cực hoạt tính vật chất, bất phóng nhập hải dương thời, lữ cực tựu bất hội tại không khí trung bị dưỡng hóa, khả dĩ trường kỳ trữ tồn. Dụng thời, bả điện trì phóng nhập hải thủy trung, tiện khả cung điện, kỳ năng lượng bỉCàn điện trìCao 20～50 bội.
Điện trì thiết kế sử dụng chu kỳ khả trường đạt nhất niên dĩ thượng, tị miễn kinh thường giao hoán điện trì đích ma phiền. Tức sử canh hoán, dã chỉ thị hoán nhất khối lữ bản, lữ bản đích đại tiểu, khả căn cư thật tế nhu yếu nhi định.
Hải dương điện trì một hữu phạ áp bộ kiện, tại hải dương hạ nhậm hà thâm độ đô khả dĩ chính thường công tác. Hải dương điện trì, dĩ hải thủy vi điện giải chất dung dịch, bất tồn tại ô nhiễm, thị hải dương dụng điện thiết thi đích năng nguyên tân tú.[1]
Cụ hữu cao “Bỉ năng lượng”Hòa cao “Bỉ công suất” đích điện trì xưng viCao năng điện trì.Sở vị “Bỉ năng lượng” hòa “Bỉ công suất” thị chỉ khống điện trì đích đan vị chất lượng hoặc đan vị thể tích kế toán điện trì sở năng đề cung đíchĐiện năngHòa công suất. Cao năng điện trì phát triển khoái, chủng loại đa.
( － ) ngân nhất tử điện trì
Điện tử thủ biểu, dịch tinh hiển kỳ đích kế toán khí hoặc nhất cá tiểu hình đích trợ thính khí đẳng sở nhu điện lưu thịVi anHoặc hào an cấp đích, tha môn sở dụng đích điện trì thể tích ngận tiểu, hữu “Nữu khấu” điện trì chi xưng. Tha môn đích điện cực tài liêu thị Ag2O2Hòa Zn, sở dĩ khiếu ngân nhấtTử điện trì.Điện cực phản ứng hòa điện trì phản ứng thị:
Phụ cực Zn+2OH--2e-=ZnO+ H2O
Chính cực Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
Điện trì tổng phản ứng vi: Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
Lợi dụng thượng thuật hóa học phản ứng dã khả dĩ chế tác đại điện lưu đích điện trì, tha cụ hữu chất lượng khinh, thể tích tiểu đẳng ưu điểm. Giá loại điện trì dĩ dụng vu vũ hàng, hỏa tiễn, tiềm đĩnh đẳng phương diện.
Lí － nhị dưỡng hóa mạnh phi thủy điện giải chất điện trì
Dĩ lí vi phụ cực đích phi thủy điện giải chất điện trì hữu kỉ thập chủng, kỳ trung tính năng tối hảo, tối hữu phát triển tiền đồ đích thị lí nhấtNhị dưỡng hóa mạnhPhiThủy điện giải chấtĐiện trì, giá chủng điện trì dĩ phiến trạng kim chúc cập vi phụ cực,Điện giảiHoạt tính MnO2Tác chính cực,Cao lục toanCập dung vuThán toan bính hi chỉHòa nhị giáp dưỡng cơẤt hoànĐích hỗn hợp hữu cơ dung tề tác viĐiện giải chất dung dịch,Dĩ tụ bính hi vi cách mô, điện trì phù hào khả biểu kỳ vi:
Phụ cực phản ứng: Li=Li++e
Chính cực phản ứng: MnO2+Li++e=LiMnO2
Cai chủng điện trì đíchĐiện động thếVi 2.69V, trọng lượng khinh, thể tích tiểu, điện áp cao,Bỉ năng lượngĐại, sung điện 1000 thứ hậu nhưng năng duy trì kỳ năng lực đích 90%, trữ tồn tính năng hảo, dĩ quảng phiếm dụng vu điện tử kế toán cơ, thủ cơ, vô tuyến điện thiết bị đẳng.
Nột + lưu điện trì
Tha dĩ dung dung đích nột tác điện trì đích phụ cực, dung dung đích đa lưu hóa nột hòa lưu tác chính cực, chính cực vật chất điền sung tại đa khổng đích thán trung, lưỡng cực chi gian dụng đào từ quản cách khai, đào từ quản chỉ duẫn hứa Na+Thông quá. Phóng điện phân nhị bộ tiến hành:
Đệ nhất bộ phóng điện
Phụ cực: Na=Na++e
Chính cực: 2Na++5S+2e=Na2S5
Tổng phản ứng: 2Na+5S=Na2S5
Phụ cực thượng sinh thành đích Na+Thông quá đào từ quản, tiến nhập chính cực dữ lưu tiến hành tác dụng, sinh thành Na2S5,Sử chính cực thành vi S hòa Na2S5Hiện hỗn hợp vật, trực đáo tương phá toàn bộ chuyển hóa thành Na2S5Vi chỉ, đương chính cực đích lưu bị tiêu háo hoàn chi hậu chuyển vi đệ nhị bộ phóng điện phản ứng.
Đệ nhị bộ phóng điện
Phụ cực: 2Na=2Na++2e
Chính cực: 2Na++4Na2S5+2e=5Na2S4
Tổng phản ứng: 2Na+4Na2S5+2e=5Na2S4
Đương Na2S5 tác dụng hoàn hậu, điện trì phóng điện chuyển nhập hậu kỳ công tác.
Đệ tam bộ phóng điện
Phụ cực: 2Na=2Na++2e
Chính cực: 2Na+Na2S4+2e=2Na2S2
Tổng phản ứng: 2Na+Na2S4=Na2S2
Nột － lưu điện trì đíchĐiện động thếVi 2.08V, khả tác vi cơ động xa lượng đíchĐộng lực điện trì.Vi sửKim chúc nộtHòaĐa lưu hóa nộtBảo trì dịch thái, phóng điện quá trình ứng duy trì tại 300℃ tả hữu.[1]
Lí ly tử điện trìĐích công tác nguyên lý tựu thị chỉ kỳ sung phóng điện nguyên lý. Đương đối điện trì tiến hành sung điện thời, điện trì đíchChính cựcThượng hữu lí ly tử sinh thành, sinh thành đích lí ly tử kinh quáĐiện giải dịchVận động đáoPhụ cực.Nhi tác vi phụ cực đích thán trình tằng trạng kết cấu, tha hữu ngận đa vi khổng, đáo đạt phụ cực đích lí ly tử tựu khảm nhập đáo thán tằng đích vi khổng trung, khảm nhập đích lí ly tử việt đa, sung điện dung lượng việt cao. Đồng dạng đạo lý, đương đối điện trì tiến hành phóng điện thời ( tức ngã môn sử dụng điện trì đích quá trình ), khảm tại phụ cực thán tằng trung đích lí ly tử thoát xuất, hựu vận động hồi đáo chính cực. Hồi đáo chính cực đích lí ly tử việt đa, phóng điện dung lượng việt cao. Ngã môn thông thường sở thuyết đíchĐiện trì dung lượngChỉ đích tựu thị phóng điện dung lượng. Bất nan khán xuất, tại lí ly tử điện trì đích sung phóng điện quá trình trung, lí ly tử xử vu tòng chính cực → phụ cực → chính cực đíchVận động trạng thái.Như quả ngã môn bả lí ly tử điện trì hình tượng địa bỉ dụ vi nhất bả diêu y, diêu y đích lưỡng đoan vi điện trì đích lưỡng cực, nhi lí ly tử tựu tượng ưu tú đích vận động kiện tương, tại diêu y đích lưỡng đoan lai hồi bôn bào. Sở dĩ, chuyên gia môn hựu cấp liễuLí ly tử điện trìNhất cá khả ái đích danh tự diêu y thức điện trì.[1]
Vi sinh vật nhiên liêu điện trìThị khả dĩ tương hữu cơ vật trung đích hóa học năng trực tiếp chuyển hóa vi điện năng đích phản ứng khí trang trí.
Tùy trứ nghiên cứu đích thâm nhập, vi sinh vật nhiên liêu điện trì dĩ khả dĩ lợi dụng các chủng ô thủy trung sở phú hàmHữu cơ vật chấtTiến hành điện năng đích sinh sản. Tha đích phát triển bất cận khả dĩ hoãn giải nhật ích khẩn trương đíchNăng nguyên nguy cơDĩ cậpTruyện thống năng nguyênSở đái lai đích ôn thất hiệu ứng, đồng thời dã khả dĩ xử lý sinh sản hòa sinh hoạt trung đích các chủng ô thủy. Nhân thử vi sinh vật nhiên liêu điện trì thị nhất chủng vô ô nhiễm, thanh khiết đích tân hình năng nguyên kỹ thuật, kỳ nghiên cứu hòa khai phát tất tương thụ đáo việt lai việt đa đích quan chú.[1]
