Đồng nghĩa từLỗ tố( lỗ tố ) nhất bàn chỉ lỗ tộc nguyên tố
Lỗ tộc nguyên tố chỉ chu kỳ hệⅦA tộc nguyên tố.Bao quátPhất( F ),Lục( Cl ),Xú( Br ),Điển( I ),Ngải( At ),鿬( Ts ), giản xưng lỗ tố. Tha môn tại tự nhiên giới đô dĩ điển hình đích diêm loại tồn tại, thị thành diêm nguyên tố. Lỗ tộc nguyên tố đích đan chất đô thịSong nguyên tử phân tử,Tha môn đích vật lý tính chất đích cải biến đô thị ngận hữu quy luật đích, tùy trứ phân tử lượng đích tăng đại, lỗ tố phân tử gian đíchSắc tán lựcTrục tiệm tăng cường, nhan sắc biến thâm, tha môn đích dung điểm, phí điểm, mật độ, nguyên tử thể tích dã y thứ đệ tăng. Lỗ tố đô hữu dưỡng hóa tính,PhấtĐan chất đíchDưỡng hóa tínhTối cường. Lỗ tộc nguyên tố hòaKim chúc nguyên tốCấu thành đại lượng vô cơ diêm, thử ngoại, tại hữu cơ hợp thành đẳng lĩnh vực dã phát huy trứ trọng yếu đích tác dụng.
Lỗ tố chi gian khả dĩ hình thànhLỗ tố hỗ hóa vật,Tha môn hữu đích tính chất loại tự lỗ tố đan chất.[1-5]
- Trung văn danh
- Lỗ tộc nguyên tố
- Ngoại văn danh
- Halogen
- Hàm nghĩa
- Chu kỳ hệⅦA tộc nguyên tố,Hữu độcPhi kim chúc
- Giản xưng
- Lỗ tố
Điển, xú, lục
PhấtCộng giới bán kính /Å: 0.7 khuyến biện 2
Điện tử cấu hình: 1s22s2p5
Đan chất: Phất khí, đạm hoàng sắc
Thủy dung dịch ( dung giải độ vi 20℃ đích sổ cư ): Dữ thủy kịch liệt phản ứng ( tức khinh phất toan 2F2+ 2H2O = 4HF + O2)
Ngân diêm: AgF, bạch sắc, khả dung vu thủy
Kỳ tha: K/Na + đan nhất lỗ tố đích quân vi bạch sắc, dịch thể thấu minh vô sắc
Phất khíThường ôn hạ vi đạm hoàng sắc đích khí thể, hữu kịch độc. Dữ thủy phản ứng lập tức sinh thành khinh phất toan hòa dưỡng khí tịnh phát sinh nhiên thiêu, đồng thời năng sử dung khí phá liệt, lượng đa thời hữu bạo tạc đích nguy hiểm.Phất,Phất hóa khinh(Khinh phất toan) đối pha li đô hữu giác cường đích hủ thực tính. Phất thị phi kim chúc tính tối cường đích nguyên tố ( nhi thả bất cụ hữu d quỹ đạo ), chỉ năng trình -1 giới. Đan chất phất dữDiêm dung dịchĐích phản ứng, đô thị tiên dữ thủy phản ứng, sinh thành đích khinh phất toan tái dữ diêm đích phản ứng; thông nhập dảm trung khả năng đạo trí bạo tạc. Thủy dung dịch khinh phất toan thị nhất chủng trung cường toan. Đãn khước thị ổn định tính tối cường đích khinh lỗ toan, nhân vi phấtNguyên tửHàm hữu giác đại đíchĐiện tử thân hòa năng.Như quả bì phu bất thận niêm đáo, tương nhất trực hủ thực đáo cốt tủy. Hóa học tính chất hoạt bát, năng dữ kỉ hồ sở hữu nguyên tố phát sinh phản ứng ( trừHợi,NãiĐẳng nọa tính khí thể ).
LụcTương đối nguyên tử chất lượng:35.4527
Nguyên tử bán kính /Å: 0.97
Nguyên tử thể tích /cm3/mol: 22.7
Cộng giới bán kính /Å: 0.99
Điện tử cấu hình: 1s22s2p63s2p5
Ly tử bán kính /Å: 1.81
- 1.Đan chất: Lục khí: Hoàng lục sắc
- 2.Thủy dung dịch ( dung giải độ vi 20℃ đích sổ cư ): Lục thủy: Hoàng lục sắc, dung giải độ 0.09mol/L
- 3.CCl4Dung dịch: Hoàng lục sắc
- 4.Bổn dung dịch: Hoàng lục sắc
- 5.Ngân diêm: AgCl: Bạch sắc, nan dung vu thủy
- 6.Kỳ tha: CuCl2Cố thể ( vô kết tinh thủy ): Tông hoàng sắc; CuCl2Dung dịch: Lam sắc ( hình thành lạc hợp vật trình mặc lục sắc ); FeCl3Dung dịch: Hoàng sắc FeCl2Dung dịch: Thiển lục sắc
Lục khíThường ôn hạ vi hoàng lục sắc khí thể, khả dung vu thủy, 1 thể tích thủy năng dung giải 2 thể tích lục khí. Hữu độc, dữ thủy bộ phân phát sinh phản ứng, sinh thành diêm toan ( HCl ) dữThứ lục toan( HClO ), thứ lục toan ( HClO ) bất ổn định, phân giải phóng xuấtDưỡng khí,Tịnh sinh thành diêm toan, thứ lục toan dưỡng hóa tính ngận cường, khả dụng vu phiêu bạch. Lục đích thủy dung dịch xưng viLục thủy,Bất ổn định, thụ quang chiếu hội phân giải thành HCl dữ dưỡng khí. Dịch thái lục khí xưng viDịch lục.HCl dung dịch thị nhất chủngCường toan.Lục hữu đa chủng khả biếnHóa hợp giới.Lục khí đối phế bộ hữu cường liệt thứ kích. Lục khả dữ đại đa sổ nguyên tố phản ứng. Lục khí cụ hữu cường dưỡng hóa tính lục khí dữ biến giới kim chúc phản ứng thời, sinh thành tối cao kim chúc lục hóa vật.
Thông thường sở thuyết đích nguyên tố tùy kỳ giới thái thăng cao dưỡng hóa tính tăng cường, đãn lục đích hàm dưỡng toan dưỡng hóa tính đại tiểu vi HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
Anh văn danh xưng: Bromine
XúTương đối nguyên tử chất lượng: 79.904
Nguyên tử bán kính /Å: Tưởng thuyền 1.12
Nguyên tử thể tích /cmMuội tông lạt 3/mol: 23.5
Cộng giới bán kính /Å: 1.14
Điện tử cấu hình: 1s22s2p63s2p6d104s2p5
Ly tử bán kính /Å: 1.96
Tương quan nhan sắc:
- 1.Đan chất: Dịch xú: Thâm hồng tông sắc
- 2.Thủy dung dịch ( dung giải độ vi 20℃ đích sổ cư ): Xú thủy: Chanh sắc, dung giải độ 0.21mol/L ( do vu nùng độ bất đồng tại đề trung khả năng hội xuất hiện như hạ nhan sắc: Hoàng sắc, tông hồng ( hồng tông ) sắc )
- 3.CCl4Dung dịch: Chanh hồng sắc
- 4.Bổn dung dịch: Chanh hồng sắc
- 5.Tửu tinh dung dịch: Chanh hồng sắc
- 6.Ngân diêm: AgBr: Đạm hoàng sắc, nan dung vu thủy
- 7.Kỳ tha: BaBr2Dung dịch: Vô sắc; CuBr2Cố thể: Hắc sắc kết tinh hoặc kết tinh tính phấn mạt; MgBr2Dung dịch: Vô sắc
Dịch xú,Tại thường ôn hạ vi thâm hồng tông sắc dịch thể, khả dung vu thủy, 100 khắc thủy năng dung giải ước 3 khắc xú. Huy phát tính cường, hữu độc, chưng khí cường liệt thứ kích nhãn tình, niêm mô đẳng.Thủy dung dịchXưng vi xú thủy. Xú đan chất nhu yếu tồn trữ dung khí đích phong khẩu đái hữu thủy phong, phòng chỉ chưng khí dật xuất nguy hại nhân thể. Hữu dưỡng hóa tính, hữu đa chủng khả biến hóa hợp giới, thường ôn hạ dữ thủy vi nhược phản ứng, sinh thànhKhinh xú toanHòaThứ xú toan.Gia nhiệt khả sử phản ứng gia khoái. Khinh xú toan thị nhất chủngCường toan,Toan tính cường vuKhinh lục toan.Xú nhất bàn dụng vu hữu cơ hợp thành đẳng phương diện. Hoàn khả dụng vu nhất ta vật chất đích tụy thủ ( như điển )
ĐiểnNguyên tử tự sổ: 53
Tương đối nguyên tử chất lượng: 126.90447
Nguyên tử bán kính /Å: 1.3 văn thi nghiệm 2
Nguyên tử thể tích /cm3/mol: 25.7 củng thuyết táo 4
Điện tử cấu hình: 1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p5
Ly tử bán kính /Å: 2.2
Cộng giới bán kính /Å: 1.33
Tương quan nhan sắc:
- 1.Đan chất: Điển đan chất: Tử hắc sắc; điển chưng khí; tử sắc
- 2.Thủy dung dịch ( dung giải độ vi 20℃ đích sổ cư ): Điển thủy: Tông hoàng sắc, dung giải độ 0.0013mol/L ( do vu nùng độ bất đồng, tại đề trung khả năng hội xuất hiện như hạ nhan sắc: Tông hoàng sắc, tử ( hồng ) sắc, hạt sắc )
- 3.CCl4Dung dịch: Tử sắc
- 4.Bổn dung dịch: Tử sắc
- 5.Tửu tinh dung dịch: Hạt sắc
- 6.Ngân diêm: AgI: Hoàng sắc, nan dung vu thủy
Điển tại thường ôn hạ vi tử hắc sắc cố thể, cụ hữu độc tính,Dịch dungVu khí du,Ất thuần, bổnĐẳng dung tề, vi dung vu thủy, giaĐiển hóa vậtKhả tăng gia điển hòa khỏa hồ bảo đích dung giải độ tịnh gia khoái dung giải tốc độ. 100g thủy tạiThường ônHạ khả dung giải ước 0.02g điển. Đê độc, dưỡng hóa tính nhược, hữu đa chủng khả biến hóa hợp giới. Hữu thăng hoa tính, gia nhiệt tức thăng hoa, chưng khí trình tử hồng sắc, đãn vô không khí thời vi thâm lam sắc. Hữu thời nhu yếu gia thủy phong tồn.Khinh điển toanVi vô phóng xạ tính đích tối cường khinh lỗ toan, dã thị vô phóng xạ tính đích tối cườngVô dưỡng toan.Đãn hủ thực tính thị sở hữu vô phóng xạ khinh lỗ toan trung tối nhược đích, nhân vi điển nguyên tử đích bán kính giác đại,Điện tử thân hòa năngDữ điện phụ tính giác tiểu, dịch vu tổn thấtKhinh ly tử.Hữu hoàn nguyên tính. Điển thị sở hữu lỗ tộc nguyên tố trung tối an toàn đích, nhân vi phất, lục, xú đích độc tính, hủ thực tính quân bỉ điển cường, nhi ngải tuy độc tính bỉ điển nhược, đãn hữu phóng xạ tính. Đãn thị, điển đối nhân thể tịnh bất an toàn, vưu kỳ thịĐiển chưng khí,Hội thứ kích niêm mô. Tức sử yếu bổ điển, dã yếu dụng vô độc đíchĐiển toanDiêm ( như điển toan giáp KIO3). Sở dĩ sở hữu đích lỗ tộc nguyên tố đối nhân thể đô bất an toàn.
Anh văn danh xưng: Astatine
NgảiTương đối nguyên tử chất lượng: 209.9871
Nguyên tử bán kính /Å: 0.5 luyện toản sao 7
Nguyên tử thể tích /cm3/mol: 17.1
Cộng giới bán kính /Å: 0.72
Điện tử cấu hình: 1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p5
Ly tử bán kính /Å: 1.33
Ngải ( At ) cực bất ổn định. Ngải 210 thịBán suy kỳTối trường đích đồng vị tố, kỳ bán suy kỳ dã chỉ hữu 8.1 tiểu thời. Địa xác trung ngải hàm lượng chỉ hữu 10 ức ức ức phân chi nhất, chủ yếu thị lôi, a,ThổTự động phân liệt đích sản vật. Ngải thịPhóng xạ tính nguyên tố.Kỳ lượng thiếu, bất ổn định, nan dĩ tụ tập, kỳ “Lư sơn chân diện mục” thùy đô một kiến quá (Kim chúc tínhỨng cai canh cường. Nhan sắc ứng bỉ điển hoàn yếu thâm, khả năng trình hắc sắc cố thể ). Đãn khoa học gia khước hợp thành ngải đích đồng vị tố 20 chủng. Ngải đích kim chúc tính chất bỉ điển hoàn minh hiển nhất ta, khả dĩ dữ ngân hóa hợp hình thành cực nan hoàn nguyên đích AgAt. Ngải dữ khinh hóa hợp sản sinh đíchKhinh ngải toan( HAt ) thị tối cường đích, tối bất ổn định đích khinh lỗ toan, đãnHủ thực tínhThị sở hữu khinh lỗ toan trung tối nhược đích.
Anh văn danh: Tennessine
Nguyên tử tự sổ: 117
Nguyên tử chất lượng: 294
Nguyên tử bán kính: Vị tri
Nguyên tử thể tích: Vị tri
Cộng giới bán kính: 156-15 kiệu tuần tham 7pm ( thôi toán )
Điện tử bài bố: 2/8/18/32/32/18/7 ( dự trắc )
Đệ nhất điện ly năng: 742.9kJ/mol ( dự trắc )
2010 niên, tổng bộ vị vu nga la tư thủ đô mạc tư khoa giao ngoại đích đỗ bố nạp liên hợp hạch nghiên cứu sở thành công hợp thành liễu 117 hào tân nguyên tố —— tại thật nghiệm thất nhân công sang tạo đích tối tân đíchSiêu trọng nguyên tố.Nhất thiên miêu thuật liễu giá cá tân phát hiện luận văn dĩ kinh bị 《Vật lý bình luận khoái báo》 tiếp thụ phát biểu. Tân nguyên tố mục tiền thượng vị bị mệnh danh, phóng nhậpNguyên tố chu kỳ biểuĐích116 hào nguyên tốHòa118 hào nguyên tốChi gian đích vị trí, giá lưỡng giả đô dĩ kinh bị phát hiện. Giá chủng siêu trọng nguyên tố thông thường thị cụ hữu phi thường cường đích phóng xạ tính, tịnh thả kỉ hồ lập tức hội phát sinh suy biến. Đãn thị, hứa đa nghiên cứu nhân viên nhận vi thậm chí canh trọng đích nguyên tố dã khả năng chiêm cư nhất cá khả dĩ nhượng siêu trọng nguyên tử kiên trì liễu nhất đoạn thời gian “Ổn định đảo”.Tân đích công tác tiến nhất bộ chi xanh liễu nhất quan điểm. Đối tân nguyên tố đích tiến hành phóng xạ tính suy biến phân tích hậu, vưu lí đích nghiên cứu tiểu tổ tại tân đích luận văn trung tả đạo: “Vi dự trắc siêu trọng nguyên tố ‘Ổn định đảo’ đích tồn tại đề cung liễu thí nghiệm nghiệm chứng”. Do nga la tư đỗ bố nạp đích liên hợp hạch nghiên cứu sở đích vưu lí lĩnh đạo đích nghiên cứu tiểu tổ báo cáo xưng dụng hàm hữu 97 cá chất tử hòa 152 cá trung tử đíchBầu-249 oanh kíchCáiCa-48—— nhất chủng hữu 20 cá chất tử hòa 28 cá trung tử tổ thành đích Ca-40 đích đồng vị tố. Chàng kích hội sinh thành lưỡng chủng ủng hữu 117 cá chất tử đích đồng vị tố, kỳ trung nhất chủng hạch tố hữu 176 cá trung tử, nhi lánh nhất chủng hạch tố hữu 177 cá trung tử.
2012 niên, nga la tư khoa nghiên tiểu tổ tái thứ thành công hợp thành 117 hào nguyên tố, tòng nhi vi 117 hào nguyên tố chính thức gia nhậpNguyên tố chu kỳ biểuTảo thanh liễu chướng ngại. Tuy nhiên 2010 niên tựu thủ thứ thành công hợp thành liễu 117 hào nguyên tố, nhiên nhi quốc tế lý luận dữ ứng dụng hóa học liên hợp hội ( IUPAC ) yếu cầu đỗ bố nạp liên hợp hạch nghiên cứu sở tái thứ hợp thành cai nguyên tố, chi hậu tha môn tài năng chính thức phê chuẩn tương tha gia nhập nguyên tố chu kỳ biểu. Đỗ bố nạp liên hợp hạch nghiên cứu sở đích nhất danh cao cấp phụ trách nhân thuyết, nghiên cứu tiểu tổ dĩ kinh thành công hoàn thành liễu nghiệm chứng công tác, tịnh hướng IUPAC chính thức đề giao 117 hào nguyên tố đích đăng ký thân thỉnh; như quả thuận lợi, 117 hào nguyên tố tương hội tại nhất niên nội bị mệnh danh, tịnh quy nhập nguyên tố chu kỳ biểu. Cư tất, đỗ bố nạp liên hợp hạch nghiên cứu sở sử dụng lạp tửHồi toàn gia tốc khí,Dụng do 20 cá chất tử hòa 28 cá trung tử tổ thành đích cái 48 nguyên tử, oanh kích hàm hữu 97 cá chất tử hòa 152 cá trung tử đích bầu 249 nguyên tử, sinh thành liễu 6 cá ủng hữu 117 cá chất tử đích tân nguyên tử, kỳ trung đích 5 cá nguyên tử hữu 176 cá trung tử, lánh nhất cá nguyên tử hữu 177 cá trung tử.
Quốc tế hóa học hiệp hội ( IUPAC ) tối chung xác định 117 hào nguyên tố do mỹ quốcLao luân tư lợi phất mạc nhĩ quốc gia thật nghiệm thất,Tượng thụ lĩnh quốc gia thật nghiệm thấtHòa nga la tư bố nạp ( Dubha ) liên hợp hạch nghiên cứu sở đích khoa học gia cộng đồng hợp thành. 117 hào nguyên tố mệnh danh vi dĩ “Điền nạp tây châu” anh văn địa danh bính tả vi khai đầu tennessine đích ( súc tả Ts ), nhi trung văn hán tự vi 鿬.[6]
Nguyên tử kết cấu đặc chinh
Tối ngoại tằng điện tử sổ tương đồng, quân vi 7 cá điện tử, do vu điện tử tằng sổ bất đồng, nguyên tử bán kính bất đồng, tòng F～I nguyên tử bán kính y thứ tăng đại, nhân thử nguyên tử hạch đối tối ngoại tằng đích điện tử đích hấp dẫn năng lực y thứ giảm nhược, tòng ngoại giới hoạch đắc điện tử đích năng lực y thứ giảm nhược, đan chất đích dưỡng hóa tính giảm nhược.
Tương tự tính
Lỗ tố đíchHóa học tính chấtĐô ngận tương tự, tha môn đích tối ngoại điện tử tằng thượng đô hữu 7 cá điện tử, hữu thủ đắc nhất cá điện tử hình thành ổn định đíchBát ngung thểKết cấu đích lỗ ly tử đích khuynh hướng, nhân thử lỗ tố đô hữuDưỡng hóa tính,Nguyên tử bán kính việt tiểu, dưỡng hóa tính việt cường, nhân thử phất thị đan chất trung dưỡng hóa tính tối cường giả. Trừ F ngoại, lỗ tố đíchDưỡng hóa tháiVi +1, +3, +5, +7, dữ điển hình đích kim chúc hình thànhLy tử hóa hợp vật,Kỳ thaLỗ hóa vậtTắc viCộng giới hóa hợp vật.Lỗ tố dữ khinh kết hợp thành lỗ hóa khinh, dung vu thủy sinh thành khinh lỗ toan.
2F2( g ) + 2H2O ( l ) = 4HF ( aq ) +O2( g )
X2( g ) + H2O ( l ) ⇌ HX ( aq ) + HXO ( aq ) X=Cl, Br, I[1]
Lỗ tố chi gian hình thành đích hóa hợp vật xưng viHỗ lỗ hóa vật,Như ClF3(Tam phất hóa lục), ICl ( lục điển hóa hợp vật ). Lỗ tố hoàn năng hình thành đa chủngGiới tháiĐích hàm dưỡng toan, như HClO, HClO2,HClO3,HClO4.Lỗ tố đan chất đô ngận ổn định, trừ liễu I2Dĩ ngoại, lỗ tố phân tử tại cao ôn thời đô ngận nan phân giải.Lỗ tốCập kỳ hóa hợp vật đích dụng đồ phi thường quảng phiếm. Lệ như, mỗi thiên đô yếu thực dụng đích thực diêm, chủ yếu tựu thị doLục nguyên tốDữ nột nguyên tố tổ thành đíchLục hóa vật,Tịnh thả hoàn hàm hữu hữu thiếu lượng đích MgCl2.
Đệ biến tính
Đan chất đích vật lý đệ biến tính: TòngF2ĐáoI2,Nhan sắc do thiển biến thâm; trạng thái do khí thái, dịch thái đáo cố thái; dung phí điểm trục tiệm thăng cao; mật độ trục tiệm tăng đại; dung giải tính trục tiệm giảm tiểu.[2]
Đan chất dưỡng hóa tính: F2＞Cl2＞Br2＞I2
Âm ly tử hoàn nguyên tính: F-＜Cl-＜Br-＜I-
Lỗ tố đan chất đích độc tính, tòng F khai thủy y thứ hàng đê.
Lánh ngoại, lỗ tố đích hóa học tính chất đô giác hoạt bát, nhân thử lỗ tố chỉ dĩ hóa hợp thái tồn tại vu tự nhiên giới trung.
Khinh hóa vật phí điểm hữu sở bất đồng: HF＞HI＞HBr＞HCl, nguyên nhân thị HF hữu khinh kiện phí điểm tối cao, kỳ tha tùy phân tử lượng biến đại phân tử gian tác dụng lực tăng đại, phí điểm thăng cao[1]
Vật chất | Điều kiện | Đặc thù hiện tượng[1] | Sản vật ổn định tính | Hóa học phương trình thức |
F2 | Ám xử | Kịch liệt hóa hợp tịnh phát sinh bạo tạc | Ngận ổn định | H2( g ) +F2( g ) = 2HF ( g ) |
Cl2 | Quang chiếu hoặc điểm nhiên | ——————— | Giác ổn định | H2( g ) +Cl2( g ) =2HCl ( g ) ( điểm nhiên hoặc quang chiếu ) |
Br2 | Gia nhiệt | ——————— | Ổn định tính soa | H2( g ) +Br2( g ) = 2HBr ( g ) ( gia nhiệt ) |
I2 | Bất đoạn gia nhiệt | Hoãn mạn phản ứng | Bất ổn định | H2( g ) +I2( g ) =2HI ( g ) ( bất đoạn gia nhiệt ) |
Kết luận: Tùy trứ hạch điện hà sổ đích tăng gia, lỗ tố đan chất dữ H2Phản ứng biến hóa: F2,Cl2,Br2,I2
① kịch liệt trình độ: Trục tiệm giảm nhược ② sinh thành HX đích ổn định tính: Dữ khinh phản ứng đích điều kiện bất đồng, sinh thành đích khí thể khinh hóa vật đích ổn định tính bất đồng, HF＞HCl＞HBr＞HI.[3]
Vô dưỡng toan đích toan tính bất đồng: HI＞HBr＞HCl＞HF.[4]
Lục khí nan dung vu bão hòa lục hóa nột dung dịch, nhi điển dịch dung vu điển hóa giáp dung dịch ( sinh thành I3-)
Chú ý: Tụy thủ hòa phân dịch đích khái niệm
· tại xú thủy trung gia nhậpTứ lục hóa thánChấn đãng tĩnh trí đích hiện tượng ( phân tằng, hạ tằng chanh hồng sắc thượng tằng vô sắc )
· tại điển thủy trung gia nhập môi du chấn đãng tĩnh trí đích hiện tượng ( phân tằng, thượng tằng tử hồng sắc, hạ tằng vô sắc )
Lỗ ly tử đích giám biệt
Lục ly tử: Đắc bạch sắc trầm điến Ag+( aq ) + Cl-( aq ) ——→AgCl ( s )
Xú ly tử: Đắc đạm hoàng sắc trầm điến Ag+( aq ) + Br-( aq ) ——→AgBr ( s )
Điển ly tử: Đắc hoàng sắc trầm điến Ag+( aq ) + I-( aq ) ——→AgI ( s )[1]
Lỗ tố đích vật lý, hóa học đặc tính
Thông thường lai thuyết, dịch thể lỗ tố phân tử đích phí điểm quân yếu cao vu tha môn sở đối ứng đích hĩnh liên ( alcane ). Giá chủ yếu thị do vu lỗ tố phân tử bỉ hĩnh liên canh dịch điện cực hóa, nhi phân tử đích điện cực hóa tăng gia liễu phân tử chi gian đích liên tiếp lực ( chính điện cực dữ phụ điện cực đích tương hỗ hấp dẫn ), nhân thử nhu yếu đối dịch thể đề cung canh đa đích năng lượng tài năng sử kỳ chưng phát.
Lỗ tố đích vật lý đặc tính hòa hóa học đặc tính minh hiển khu phân dữ vu tha đối ứng đích hĩnh liên đích chủ yếu nguyên nhân, tại vu lỗ tố nguyên tử ( như F, Cl, Br, I ) dữ thán nguyên tử đích liên tiếp, tức C-X đích liên tiếp, minh hiển bất đồng vu hĩnh liên C-H liên tiếp.
* do vu lỗ tố nguyên tử thông thường cụ hữu giác đại đích phụ điện tính, sở dĩ C-X liên tiếp bỉ C-H liên tiếp canh gia điện cực hóa, đãn nhưng nhiên thị cộng giới kiện.
* do vu lỗ tố nguyên tử tương giác vu thán nguyên tử, thông thường thể tích hòa chất lượng giác đại, sở dĩ C-X liên tiếp đích ngẫu cực tử củ (Dipole Moment) hòa kiện năng (Bonding Energy) viễn đại vu C-H, giá ta đạo trí liễu C-X đích liên tiếp lực (Bonding strength) viễn tiểu vu C-H liên tiếp.
* lỗ tố nguyên tử thúy nhược đích p quỹ đạo (Orbital) dữ thán nguyên tử ổn định đích sp3Quỹ đạo tương liên tiếp, giá dã đại đại hàng đê liễu C-X liên tiếp đích ổn định tính.
Vị vuNguyên tố chu kỳ biểuHữu phương đích lỗ tộc nguyên tố thị điển hình đích phi kim chúc. Lỗ tố đích điện tử cấu hình quân vi ns2np5,Tha môn hoạch thủ nhất cá điện tử dĩ đạt đáo ổn định kết cấu đích xu thế cường liệt. Sở dĩ hóa học tính chất ngận hoạt bát, tự nhiên trạng thái hạ bất năng dĩ đan chất tồn tại, nhất bàn hóa hợp giới vi -1 giới, tức lỗ ly tử ( X- ) đích hình thức.
Lỗ tố đan chất đô hữu dưỡng hóa tính, dưỡng hóa tính tòng phất đáo điển y thứ hàng đê. Điển đan chất dưỡng hóa tính bỉ giác nhược, tam giới thiết ly tử khả dĩ bả điển ly tử dưỡng hóa vi điển.
Lỗ tố đan chất tại dảm trung dung dịch kỳ hóa, phương trình thức vi:
3X-( g ) + 6OH-( aq ) ——→ 5X-( aq ) + XO3-( aq ) + 3H2O ( l )
Đãn tại toan tính điều kiện hạ, kỳ nghịch phản ứng ( quy trung ) ngận dung dịch tiến hành:
5X-( aq ) + XO3-( aq ) + 6H+( aq ) ——→ 3X2( g ) + 3H2O ( l )
Giá nhất phản ứng thị chế thủ xú hòa điển đan chất lưu trình trung đích tối hậu nhất bộ.
Lỗ tố đích khinh hóa vật khiếu lỗ hóa khinh, viCộng giới hóa hợp vật;Nhi kỳ dung dịch khiếu khinh lỗ toan, nhân vi tha môn tại thủy trung đô dĩ ly tử hình thức tồn tại, thả đô thị toan. Khinh phất toan nhất bàn khán thành thị nhược toan, pKa=3.20. Khinh lục toan ( tức diêm toan ), khinh xú toan, khinh điển toan đô thị hóa học trung điển hình đích cường toan, tha môn đích pKaQuân vi phụ sổ, toan tính tòng HCl đáo HI y thứ tăng cường.
Lỗ tố khả dĩ hiển kỳ đa chủng giới thái, chính giới thái nhất bàn đô thể hiện vu tha môn đích hàm dưỡng toan căn trung:
Lỗ tố đíchHàm dưỡng toanQuân hữuDưỡng hóa tính,Đồng nhất chủng nguyên tố trung, thứ lỗ toan đích dưỡng hóa tính tối cường.
Lỗ tố đích hàm dưỡng toan đa sổ chỉ tồn tại vu dung dịch trung, nhi thiếu sổ diêm thị dĩ cố thái tồn tại đích, nhưĐiển toan diêmHòaCao điển toan diêm.HXO ( X=F, Cl, Br ), HIO3Hòa HXO4( X=Cl, Br, I ) phân tử tại khí tương trung thập phân ổn định, khả dụng chất phổ hòa kỳ tha phương pháp nghiên cứu. Lỗ tố tồn tại đích hàm dưỡng toan kiến hạ biểu.[5]
Phất đích hàm dưỡng toan | Lục đích hàm dưỡng toan | Xú đích hàm dưỡng toan | Điển đích hàm dưỡng toan | |
|---|---|---|---|---|
HXO | HFO | HClO | HBrO | HIO |
HXO2 | - | HClO2 | HBrO2 | HIO2 |
HXO3 | - | HClO3 | HBrO3 | HIO3 |
HXO4 | - | HClO4 | HBrO4 | HIO4 |
Kỳ tha | - | - | - | H7I5O14 |
Kỳ tha | - | - | - | H5IO6 |
Lỗ tố đíchDưỡng hóa vậtĐô thịToan can.TượngNhị dưỡng hóa lục( ClO2) giá dạng đích ngẫu dưỡng hóa thái dưỡng hóa vật thị hỗn can.
Tại hỗ lỗ hóa vật trung, hiểnĐiện chính tínhĐích nhất chủng nguyên tố trình hiện chính dưỡng hóa thái, dưỡng hóa thái vi kỳ sổ. Giá thị do vu lỗ tố đích giới điện tử sổ thị kỳ sổ, chu vi dĩ kỳ sổ cá kỳ tha lỗ nguyên tử dữ chi thành kiện bỉ giác ổn định ( như IF7). Hỗ lỗ hóa vật đô năng thủy giải.
Lỗ tố đích hữu cơ hóa học phản ứng
Tại hữu cơ hóa học trung, lỗ tộc nguyên tố kinh thường tác vi quyết địnhHữu cơ hóa hợp vậtHóa học tính chất đíchQuan năng đoànTồn tại.
Lục đích tồn tại phạm vi tối quảng, án chiếu phất, xú, điển đích thuận tự giảm thiếu, ngải thị nhân công hợp thành đích nguyên tố. Lỗ tố đan chất đô thị song nguyên tử phân tử, đô hữu ngận cường đích huy phát tính, dung điểm hòa phí điểm tùy nguyên tử tự sổ đích tăng đại nhi tăng gia. Thường ôn hạ, phất, lục thị khí thể, xú thị dịch thể, điển thị cố thể.
Lỗ tố tối thường kiến đích hữu cơ hóa học phản ứng viThân hạch thủ đại phản ứng(nucleophilic substitution).
Thông thường đích hóa học thức như:
Nu-+ R-X = R-Nu + X-
"Nu-"Tại giá lí đại biểu thân hạch phụ ly tử, ly tử đích thân hạch tính việt cường, tắc sản suất hòa hóa học phản ứng đích tốc độ việt khả quan.
"X" tại giá lí đại biểu lỗ tố nguyên tử, như F, Cl, Br, I, nhược X-Sở đối ứng đích toan ( tức HX ) vi cường toan, na ma sản suất hòa phản ứng đích tốc độ tương phi thường khả quan, như quả nhược X- sở đối ứng đích toan vi nhược toan, tắc sản suất hòa phản ứng đích tốc độ quân hội hạ hàng.
Lỗ tố đích chế thành:
* tòng nhất cá vị bão hòa hĩnh liên chế tác lỗ tố vi tối giản đan đích phương thức, thông quá gia thành phản ứng, như:
CH3-CH2-CH=CH2+ HBr——→CH3-CH2-CH ( Br ) -CH3
Bất nhu yếu thôi hóa tề đích tình huống hạ, sản suất 90% dĩ thượng.
* như quả hi vọng tương Br gia tại hĩnh liên đệ nhất cá thán nguyên tử thượng, khả dĩ sử dụng Karasch đích phương thức:
CH3-CH2-CH=CH2+ HBr ——→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
Thôi hóa tề: H2O?
Sản suất 90% dĩ thượng.
* tòng bổn chế tác lỗ tố tắc tất tu yếu thông quá thôi hóa tề, như:
C6H6+ Br2——→ C6H5-Br + HBr
Thôi hóa tề: FeBr3Hoặc giả AlCl3
Sản suất tương đương khả quan.
* tòng tửu tinh chế tác lỗ tố, tất tu thông quá hảo đích thân hạch thể, cường toan tác vi thôi hóa tề dĩ đề cao sản suất hòa tốc độ:
CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr ——→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
Chú ý thử phản ứng vi bình hành phản ứng, cố sản suất hòa tốc độ hữu hạn.
ⅦA tộc nguyên tố bao quát phất ( F ), lục ( Cl ), xú ( Br ), điển ( I ), ngải ( At ), hợp xưng lỗ tố. Kỳ trung ngải ( At ) vi phóng xạ tính nguyên tố, tại sản phẩm trung kỉ hồ bất tồn tại, tiền tứ chủng nguyên tố tại sản phẩm trung đặc biệt thị tại tụ hợp vật tài liêu trung dĩ hữu cơ hóa hợp vật hình thức tồn tại. Ứng dụng vu sản phẩm trung đíchLỗ tố hóa hợp vậtChủ yếu vi trở nhiên tề: PBB, PBDE, TBBP-A, PCB, lục xú thập nhị hoàn,Tam xú bổn phân,Đoản liên lục hóa thạch chá;Dụng vu tố lãnh đống tề, cách nhiệt tài liêu đíchXú dưỡngPhá phôi vật chất: CFCs, HCFCs, HFCs đẳng.
Nguy hại: Tại tố liêu đẳng tụ hợp vật sản phẩm trung thiêm gia lỗ tố ( phất, lục, xú, điển ) dụng dĩ đề cao nhiên điểm, kỳ ưu điểm thị: Nhiên điểm bỉ phổ thông tụ hợp vật tài liêu cao, nhiên điểm đại ước tại 300℃. Nhiên thiêu thời, hội tán phát xuất lỗ hóa khí thể ( phất, lục, xú, điển ), tấn tốc hấp thu dưỡng khí, tòng nhi sử hỏa tức diệt. Đãn kỳ khuyết điểm thị thích phóng xuất đích lục khí nùng độ cao thời, dẫn khởi đích năng kiến độ hạ hàng hội đạo trí vô pháp thức biệt đào sinh lộ kính, đồng thời lục khí cụ hữu ngận cường đích độc tính, ảnh hưởng nhân đích hô hấp hệ thống, thử ngoại, hàm lỗ tụ hợp vật nhiên thiêu thích phóng xuất đích lỗ tố khí tại dữ thủy chưng khí kết hợp thời, hội sinh thành hủ thực tính hữu hại khí thể ( lỗ hóa khinh ), đối nhất ta thiết bị cập kiến trúc vật tạo thành hủ thực.
PBB, PBDE, TBBPA đẳng xú hóa trở nhiên tề thị sử dụng giác đa đích trở nhiên tề, chủ yếu ứng dụng tại điện tử điện khí hành nghiệp, bao quát: Điện lộ bản, điện não, nhiên liêu điện trì, điện thị cơ hòa đả ấn cơ đẳng đẳng.
Giá ta hàm lỗ trở nhiên tề tài liêu tại nhiên thiêu thời sản sinhNhị ác anh,Thả tại hoàn cảnh trung năng tồn tại đa niên, thậm chí chung thân luy tích vu sinh vật thể, vô pháp bài xuất.
Nhân thử, bất thiếu quốc tế đại công tư tại tích cực thôi động hoàn toàn phế chỉ hàm lỗ tố tài liêu, như cấm chỉ tại sản phẩm trung sử dụngLỗ tố trở nhiên tềĐẳng.
Nhiên nhi đối vu vô lỗ hóa đích yếu cầu, bất đồng đích sản phẩm hữu bất đồng đích hạn lượng tiêu chuẩn:
Như vô lỗ hóa điện tuyến điện lãm kỳ trung lỗ tố chỉ tiêu vi: Sở hữu lỗ tố đích trị ≦50ppm
( căn cư pháp quy EN 5067-2-1 ): Nhiên thiêu hậu sản sinh đích lỗ hóa khinh khí thể dung vu thủy hậu đích pH trị đại vu đẳng vu 4.3 ( nhược toan tính )
( căn cư pháp quy EN-5 0267-2-2 ): Sản phẩm tại mật bế dung khí trung nhiên thiêu hậu thấu quá nhất thúc quang tuyến kỳ thấu quang suất ≧60%
( căn cư pháp quy EN-50268-2 ).
Nguyên tố danh xưng | Phất | Lục | Xú | Điển |
Trạng thái | Khí thể | Khí thể | Dịch thể | Cố thể |
Nhan sắc | Đạm hoàng sắc | Hoàng lục sắc | Tông hồng sắc | Tử hắc sắc |
Đan chất hoàn nguyên tính | Trục tiệm tăng cường | |||
Khinh hóa vật đích toan tính | Trục tiệm tăng cường | |||
Hoạt tính | Trục tiệm giảm nhược | |||
Quốc tế pháp quy
IEC 61249-2-21
Ấn xoát điện lộ bản tài liêu hòa kỳ tha hỗ liên kết cấu -2-21 bộ phân: Bao bị hòa phi bao bị tăng cường cơ tài, trở nhiên tề ( thùy trực nhiên thiêu thí nghiệm ) đồng bao bị đích vô lỗ tố hoàn dưỡng biên chức E hình pha li tiêm duy tăng cường tằng áp bản ( quy định điện lộ bản đích sở hữu tài liêu đích lỗ tố ).
· lục hạn trị ≤900ppm
· xú hạn trị ≤900ppm
· xú + lục hàm lượng ≤1500ppm
Quốc tế ấn xoát điện lộ hiệp hội tiêu chuẩn IPC4101B
· lục hạn trị ≤900ppm
· xú hạn trị ≤900ppm
· xú + lục hàm lượng ≤1500ppm
Nhật bổn ấn xoát điện lộ bản hiệp hội ( JPCA-ES-01-1999 )
· lục hạn trị ≤900ppm
· xú hạn trị ≤900ppm
Lỗ tố đan chất tại bất đồng dung tề trung đích nhan sắc
- | Lục | Xú | Điển |
Thủy | Hoàng lục sắc | Hoàng sắc chí chanh sắc | Thâm hoàng sắc chí hạt sắc |
Bổn | Chanh sắc chí chanh hồng | Thiển tử sắc chí tử sắc | |
Tứ lục hóa thán | Tử sắc chí thâm tử sắc | ||
Khí du | Thiển tử hồng sắc chí tử hồng | ||
Tửu tinh | Tông sắc chí thâm tông sắc |
·
