Đồng nghĩa từTiểu tô đả phấn( tiểu tô đả phấn ) nhất bàn chỉ thán toan khinh nột
Thán toan khinh nột ( Sodium bicarbonate ), phân tử thức vi NaHCO₃, thị nhất chủng vô cơ hóa hợp vật, bạch sắc phấn mạt hoặc tế vi tinh thể, vô xú, vị hàm, dịch dung vu thủy, vi dung vu ất thuần ( nhất thuyết bất dung ), thủy dung dịch trình vi dảm tính. Thụ nhiệt dịch phân giải, tại triều thấp không khí trung hoãn mạn phân giải, sản sinh nhị dưỡng hóa thán, ước 50℃ khai thủy phân giải, gia nhiệt chí 270℃ hoàn toàn phân giải[1].Ngộ toan tắc cường liệt phân giải, sản sinh nhị dưỡng hóa thán. Thán toan khinh nột quảng phiếm ứng dụng vu hóa công, y dược, thực phẩm, khinh công, phưởng chức đẳng công nghiệp lĩnh vực dĩ cập nhân môn đích nhật thường sinh hoạt, tại quốc dân kinh tế trung chiêm hữu trọng yếu đích địa vị[13].
- Trung văn danh
- Thán toan khinh nột[2]
- Ngoại văn danh
- sodium bicarbonate[12][22]
- Biệt danh
- Tiểu tô đả, trọng thán toan nột, toan thức thán toan nột[3]
- Hóa học thức
- NaHCO₃[3]
- Phân tử lượng
- 84.01
- CAS đăng lục hào
- 144-55-8[3]
- EINECS đăng lục hào
- 205-633-8
- Thủy dung tính
- Dung vu thủy, bất dung vu ất thuần[4]
- Mật độ
- 2.20 g/cm³[5]
- Ngoại quan
- Bạch sắc tinh thể, hoặc bất thấu minh đan tà tinh hệ tế vi kết tinh[4]
- An toàn tính miêu thuật
- S24/25
- Thị phủ nạp nhập y bảo
- Thị
- Tề hình
- Khẩu phục thường thích tề hình; chú xạ tề[20-21]
- Dược phẩm loại hình
- Tĩnh mạch chú xạ dịch thiêm gia tề; kháng toan dược - trị liệu vị toan tương quan loại tật bệnh đích dược vật[20-21]
Mục lục
- 1Nghiên cứu lịch sử
- 2Vật lý tính chất
- 3Hóa học tính chất
- ▪Toan dảm tính
- ▪Dữ toan phản ứng
- ▪Dữ dảm phản ứng
- ▪Dữ diêm phản ứng
- ▪Thụ nhiệt phân giải
- 4Độc lý học sổ cư
- ▪Cấp tính độc tính
- ▪Sinh thực độc tính
- ▪Hấp nhập độc tính
- 5Chế pháp
- ▪Công nghiệp chế bị
- ▪Thật nghiệm thất chế bị
- 6Ứng dụng lĩnh vực
1791 niên, pháp quốc hóa học gia ni cổ lạp tư · lặc bố lãng ( Nicolas Leblanc ) chế bị xuất thán toan nột, vi thán toan khinh nột đích hợp thành điện định liễu cơ sở. 1801 niên, đức quốc dược lý học gia ngõa luân đinh · la tư ( Valentin Rose the Younger ) báo đạo liễu thán toan khinh nột đích phát hiện. 1846 niên, mỹ quốc diện bao sư ước hàn · đức hoài đặc ( John Dwight ) hòa áo tư đinh · khâu kỳ ( Austin Church ) tại mỹ quốc kiến lập liễu đệ nhất gia dụng thán toan nột hòa nhị dưỡng hóa thán sinh sản thán toan khinh nột đích công hán. 1861 niên, bỉ lợi thời hóa học gia tác nhĩ duy ( E.Solvay ) khai phát xuất liễu nhất chủng sinh sản thán toan nột hòa thán toan khinh nột đích công nghiệp phương pháp. 1942 niên, trung quốc hóa công chuyên gia hầu đức bảng tại tác nhĩ duy công nghệ đích cơ sở thượng phát minh liễu liên hợp chế dảm pháp. Trừ liễu tòng thiên nhiên khai thải đích quáng vật trung đề thủ ngoại, thế giới thượng đại bộ phân công nghiệp sinh sản đích thán toan khinh nột đô thụ đáo tác nhĩ duy phương pháp đích ảnh hưởng[18-20].
Thán toan khinh nộtThán toan khinh nột vi bạch sắc phấn mạt, hoặc bất thấu minh đan tà tinh hệ tế vi tinh thể, vô xú, vị vi hàm nhi tính lương, dịch dung vu thủy cập cam du, vi dung vu ất thuần ( nhất thuyết bất dung ). Tại thủy trung dung giải độ vi 7.8 g ( 18 ℃ ), 16.0 g ( 60 ℃ ), mật độ 2.20 g/cm3,Bỉ trọng vi 2.208, chiết xạ suất ước vi 1.5 ( α: 1.465; β: 1.498; γ: 1.504 ), tiêu chuẩn thương 24.4 J/(mol·K), sinh thành nhiệt 229.3 kJ/mol, dung giải nhiệt 4.33 kJ/mol, bỉ nhiệt dung ( Cp ) 20.89 J/(mol·℃ (22℃)[6][15].
Thán toan khinh nột đích thủy dung dịch nhân thủy giải nhi trình nhược dảm tính: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,0.8% đích thủy dung dịch pH trị vi 8.3[11].
Thán toan khinh nột khả dĩ hòa toan phản ứng, lệ như thán toan khinh nột hòa diêm toan phản ứng: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O[14].
Thán toan khinh nột khả dĩ hòa dảm phản ứng, lệ như thán toan khinh nột hòa khinh dưỡng hóa nột phản ứng: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; hòa khinh dưỡng hóa cái phản ứng thời, nhược thán toan khinh nột túc lượng, hữu: 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
Nhược thán toan khinh nột thiếu lượng, hữu: NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O[10].
1. Thán toan khinh nột năng dữ lục hóa lữ hòa lục toan lữ phát sinh song thủy giải, sinh thành khinh dưỡng hóa lữ, nột diêm hòa nhị dưỡng hóa thán, hóa học phương trình thức phân biệt vi:
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑;
3NaHCO3+Al(ClO3)3=Al(OH)3↓+3NaClO3+3CO2↑[6].
2. Thán toan khinh nột năng dữ mỗ ta kim chúc diêm dung dịch phát sinh phục phân giải phản ứng, như: 2HCO3-+Mg2+=CO2↑+MgCO3↓+H2O[14].
Thán toan khinh nột thường ôn hạ tính chất ổn định, thụ nhiệt dịch phân giải, tại ước 50 ℃ thời khai thủy phân giải, 270 ℃ thời hoàn toàn thất khứ nhị dưỡng hóa thán, tại càn táo không khí trung vô biến hóa, tại triều thấp không khí trung hoãn mạn phân giải.
Phân giải phản ứng phương trình thức: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O[6].
Đại thử kinh khẩu bán sổ tử vong suất LD50: 4220mg/kg[17];Tiểu thử kinh khẩu LD50: 3360mg/kg[5].
Đại thử phúc khang TDLo: 40mg/kg[5].
Đại thử LD: ＞900mg/m3[5].Nột ly tử vi nhân thể chính thường nhu yếu, nhất bàn nhận vi vô độc, đãn thán toan khinh nột quá lượng nhiếp nhập, khả năng hội tạo thành dảm trung độc, tổn hại can tạng, thả khả dụ phát cao huyết áp. Nhất thứ tính phục dụng đại lượng thán toan khinh nột, khả dẫn khởi vị bành trướng, thậm chí vị phá liệt[11][16].
Khí tương thán hóa pháp
Tương thán toan nột dung dịch, tại thán hóa tháp trung thông quá nhị dưỡng hóa thán thán hóa hậu, tái kinh phân ly, càn táo, phấn toái, tức đắc thành phẩm.
Na2CO₃+CO₂(g)+H₂O=2NaHCO₃[16]
Khí cố tương thán hóa pháp
Tương thán toan nột trí vu phản ứng sàng thượng, tịnh dụng thủy phan hảo, do hạ bộ hấp nhập nhị dưỡng hóa thán, thán hóa hậu kinh càn táo, phấn toái, tức đắc thành phẩm[23].
Na2CO₃+CO₂(g)+H₂O=2NaHCO₃
Phế dảm dịch hồi thu pháp
Tại thuần dảm sinh sản quá trình trung, thuần dảm đoán thiêu lô sản sinh đích lô khí, kinh toàn phong phân ly hậu, nhưng hàm hữu giác đa đích dảm phấn. Tương thử lô khí dụng nhiệt dảm hồi thu, sử dảm phấn dung giải tại dảm dịch nội, tại tuần hoàn dung giải quá trình trung, bộ phân dảm dịch tống vãng chưng an tháp, chưng xuất nhiệt dảm dịch trung an, sử dảm dịch tiến nhất bộ nùng súc, tác vi sinh sản thán toan khinh nột đích dảm dịch nguyên liêu, chưng an tháp đỉnh xuất lai đích an, nhị dưỡng hóa thán hòa thủy hỗn hợp khí, tiến nhập nguyên lai lô khí lãnh khước tháp. Thán toan khinh nột sinh sản trung phân ly thoát thủy hậu đích mẫu dịch, dụng vu nhiệt dảm dịch tuần hoàn, dĩ dung giải hồi thu lô khí trung dảm phấn, cấu thành sinh sản quá trình tuần hoàn.
Phế dảm dịch hồi thu hậu, kinh thán hóa, ly tâm phân ly, càn táo, chế đắc thán toan khinh nột thành phẩm.
Thiên nhiên dảm gia công pháp
Dĩ thiên nhiên dảm vi nguyên liêu, do vu tạp chất hàm lượng giác cao, nhân nhi dảm dịch phối chế thời, nhu nghiêm cách khống chế hóa dảm ôn độ, nùng độ cập mẫu dịch tuần hoàn thứ sổ, mẫu dịch trung tổng diêm lượng ứng đại vu 240g/L. Hóa dảm hậu dảm dịch nùng độ thán toan nột đại vu 150g/L, lục hóa nột tiểu vu 50g/L, lưu toan nột tiểu vu 90g/L, sở đắc dảm dịch kinh quá lự trừ tra, nhiên hậu dữ nhị dưỡng hóa thán thán hóa sinh thành thán toan khinh nột kết tinh, kinh tẩy địch thoát thủy, tẩy dịch khả phản hồi hóa dảm hoặc bài phóng, kết tinh kinh càn táo, chế đắc thán toan khinh nột thành phẩm[24].
Thật nghiệm thất khả lợi dụng thán toan nột đích thủy dung dịch dữ nhị dưỡng hóa thán phản ứng chế bị thán toan khinh nột.
Thán toan khinh nột khả dụng tác phân tích thí tề, hoàn dụng vu vô cơ hợp thành[5].Khả dụng vu phối chế thán toan nột - thán toan khinh nột hoãn trùng dung dịch, gia nhập thiếu lượng toan hoặc dảm thời năng bảo trì khinh ly tử nùng độ bất phát sinh hiển trứ biến hóa, khả bảo trì thể hệ pH trị tương đối ổn định[24].
Thán toan khinh nột khả dụng vu sinh sản toan dảm diệt hỏa khí hòa phao mạt diệt hỏa khí, tại tượng giao công nghiệp trung thán toan khinh nột khả dụng vu tượng giao, hải miên sinh sản. Tại dã kim công nghiệp trung thán toan khinh nột khả dụng tác kiêu chú cương đĩnh đích trợ dung tề. Tại cơ giới công nghiệp trung thán toan khinh nột khả dụng tác chú cương ( phiên sa ) sa hình đích thành hình trợ tề. Tại ấn nhiễm công nghiệp trung thán toan khinh nột khả dụng tác nhiễm sắc ấn hoa đích cố sắc tề, toan dảm hoãn trùng tề, chức vật nhiễm chỉnh đích hậu phương xử lý tề; nhiễm sắc trung gia nhập tiểu tô đả khả dĩ phòng chỉ sa đồng sản sinh sắc hoa, hoàn khả dụng tác dương mao đích tẩy địch tề.
Tại thực phẩm gia công trung, thán toan khinh nột thị nhất chủng ứng dụng tối quảng phiếm đích sơ tùng tề, dụng vu sinh sản bính càn, diện bao đẳng, đãn tác dụng hậu hội tàn lưu thán toan nột, sử dụng quá đa hội sử thực phẩm dảm độ quá đại nhi đạo trí phong vị biến liệt, sắc trạch hoàng hạt. Thị khí thủy ẩm liêu trung nhị dưỡng hóa thán đích phát sinh tề; khả dữ minh phàn phục hợp vi dảm tính phát diếu phấn, dã khả dữ thuần dảm phục hợp vi dân dụng thạch dảm; hoàn khả dụng tác hoàng du bảo tồn tề. Tại sơ thái gia công trung khả dụng tác quả sơ hộ sắc tề. Tại tẩy địch quả sơ thời thiêm gia ước 0.1%~0.2% đích thán toan khinh nột khả sử lục sắc ổn định. Thán toan khinh nột dụng tác quả sơ xử lý tề thời, thông quá đối quả sơ chử phiêu, khả sử quả sơ đích pH trị thăng cao, đản bạch chất đích trì thủy tính đề cao, xúc tiến thực phẩm tổ chức tế bào nhuyễn hóa, sử sáp vị thành phân dung xuất. Thử ngoại đối dương nãi hữu khứ thiên tác dụng, sử dụng lượng vi 0.001%~0.002%.
Thán toan khinh nột khả dụng vu nông nghiệp tẩm chủng, hoàn năng cú di bổ tự liêu trung lại an toan hàm lượng đích bất túc, tương thán toan khinh nột dung vu thiếu lượng thanh thủy trung hoặc phan nhập tinh liêu trung cấp ngưu tự uy ( thích lượng thiêm gia ), khả xúc tiến ngưu đích sinh trường, hoàn khả minh hiển đề cao nãi ngưu đích sản nãi lượng[5-7].
Thán toan khinh nột khả tác vi chế dược đích nguyên liêu, dụng vu trị liệu vị toan quá đa, đại tạ tính toan trung độc, dã khả dảm hóa niệu dịch dĩ dự phòng niệu toan tính thận kết thạch. Dã khả giảm thiếu hoàng án dược đích thận độc tính, cập cấp tính dung huyết thời phòng chỉ huyết hồng đản bạch trầm tích tại thận tiểu quản, trị liệu vị toan quá đa dẫn khởi đích chứng trạng; tĩnh mạch tích chú đối ba bỉ thỏa loại, thủy dương toan loại dược vật cập giáp thuần đẳng dược vật trung độc hữu phi đặc dị tính đích trị liệu tác dụng. Đãn cấm dụng vu thôn thực cường toan trung độc thời đích tẩy vị, thả đại lượng chú xạ, tồn tại thận công năng bất toàn hoặc trường kỳ ứng dụng thời, khả xuất hiện tâm luật thất thường, cơ nhục kinh luyên, đông thống, dị thường bì quyện hư nhược, hô hấp giảm mạn, khẩu nội dị vị, niệu tần, niệu cấp, trì tục tính đầu thống, thực dục giảm thối, ác tâm, ẩu thổ đẳng[25].
Tại thán toan khinh nột đích sinh sản quá trình trung, công nghệ soa dị hội sản sinh đại lượng đích phế khí ( bao quát đại lượng nhị dưỡng hóa thán, đại lượng đích nhị dưỡng hóa lưu, đạm dưỡng hóa vật hòa an đẳng hứa đa hữu hại vật chất ), phế thủy hòa cố thể phế vật, dĩ cập tại sinh sản, vận thâu hòa bao trang quá trình trung sử dụng liễu đại lượng đích tố liêu đại hòa chỉ tương, nan dĩ tiến hành hữu hiệu đích hồi thu cập xử lý, giá ta phế vật trừ liễu chiêm dụng đại lượng đích thổ địa tư nguyên ngoại, hoàn hội đối chu vi hoàn cảnh tạo thành nghiêm trọng đích ô nhiễm.
Thán toan khinh nột đối thủy hoàn cảnh thị vô hại đích, đãn nhược vô chính phủ hứa khả, vật tương tài liêu bài nhập chu vi hoàn cảnh.
Cách ly tiết lậu ô nhiễm khu, hạn chế xuất nhập. Kiến nghị ứng cấp xử lý nhân viên đái phòng trần diện cụ ( toàn diện tráo ), xuyên nhất bàn tác nghiệp công tác phục. Tị miễn dương trần, tiểu tâm tảo khởi, trí vu đại trung chuyển di chí an toàn tràng sở. Nhược đại lượng tiết lậu, dụng tố liêu bố, phàm bố phúc cái. Thu tập hồi thu hoặc vận chí phế vật xử lý tràng sở xử trí[4].
Thán toan khinh nột chúc phi nguy hiểm phẩm, đãn ứng phòng chỉ thụ triều. Trữ tồn vu càn táo thông phong khố phòng nội. Bất khả dữ toan loại hỗn trữ hỗn vận. Thực dụng tiểu tô đả vưu tu chú ý bất đắc dữ hữu độc vật phẩm hỗn trữ hỗn vận, phòng chỉ ô nhiễm[9].
Dụng giáp cơ hồng - xú giáp phân lục hỗn hợp chỉ kỳ dịch vi chỉ kỳ tề, dĩ diêm toan tiêu chuẩn tích định dung dịch tích định cầu đắc tổng dảm lượng, tòng trung giảm khứ thán toan nột sở tương đương đích dảm độ hậu kế toán chi[8].
Xú giáp phân lục - giáp cơ hồng hỗn hợp chỉ kỳ dịch [3 phân xú giáp phân lục chỉ kỳ dịch ( 1g/L ất thuần dung dịch ) hòa 1 phân giáp cơ hồng chỉ kỳ dịch ( 2g/L ất thuần dung dịch ) hỗn hợp, diêu quân ]; diêm toan tiêu chuẩn tích định dung dịch [c(HCl)=1mol/L][8].
Xưng thủ 2.5g dạng phẩm ( tinh xác chí 0.0002g ) trí vu trùy hình bình nội, gia 50mL thủy hòa 10 tích xú giáp phân lục - giáp cơ hồng hỗn hợp chỉ kỳ dịch, dụng diêm toan tiêu chuẩn tích định dung dịch [c(HCI)=1mol/L] tích định chí dung dịch do lục sắc biến vi ám hồng sắc, chử phí 2min, lãnh khước hậu kế tục tích định chí ám hồng sắc[8].
Thán toan khinh nột ( dĩ NaHCO3Kế ) %=
Thức trung V—— tích định háo dụng diêm toan tiêu chuẩn tích định dung dịch thể tích, mL;
C—— diêm toan tiêu chuẩn tích định dung dịch thật tế nùng độ, mol/L;
A1——NaHCO3Hàm lượng, %;
m—— dạng phẩm chất lượng, g;
0.08401—— dữ 1.00mL diêm toan tiêu chuẩn tích định dung dịch [c(HCI)=1.000mol/L] tương đương đích dĩ khắc biểu kỳ đích thán toan khinh nột đích chất lượng
1.585—— bả Na2CO3Hoán toán thành NaHCO3Đích hệ sổ.[8]
