Lục hóa ngân thị nhất chủngVô cơ hóa hợp vật,Phân tử thức vi AgCl, phân tử lượng vi 143.32. Ngoại quan vi bạch sắc phấn mạt, bất ổn định, dịch kiến quang phân giải biến tử tịnh trục tiệm biến hắc. 25℃ thời lục hóa ngân tại thủy trung đíchDung giải độVi 1.93mg/L[3],Diêm toanNăng giảm thiếu kỳ tại thủy trung dung giải độ, năng dung vuAn thủy,Tình hóa nột,Lưu đại lưu toan nột,Tiêu toan hốngDung dịch. Bất dung vuẤt thuầnHòaHi diêm toan.
- Trung văn danh
- Lục hóa ngân[3]
- Ngoại văn danh
- Silver chloride[3]
- Hóa học thức
- AgCl[3]
- Phân tử lượng
- 143.321[3]
- CAS đăng lục hào
- 7783-90-6[3]
- EINECS đăng lục hào
- 232-033-3[3]
- Dung điểm
- 455 ℃[3]
- Phí điểm
- 1550 ℃[3]
- Thủy dung tính
- Nan dung vu thủy
- Mật độ
- 5.56 g/cm³[3]
- Ngoại quan
- Bạch sắc phấn mạt
- Ứng dụng
- Chiếu tương, điện cực
- UN nguy hiểm hóa vật biên hào
- UN 3077 9 / PGIII
- Quản chế loại hình
- Bất quản chế
Lục hóa ngân vi bạch sắc phấn mạt, tại quang tác dụng hạ nhan sắc hội biến thâm ( kiến quang biến tử sắc tịnh trục tiệm biến hắc ), dung điểm vi 455℃, phí điểm vi 1550℃. 25℃ thời lục hóa ngân tại thủy trung đích dung giải độ vi 1.93mg/L.[3]Lục hóa ngân thịCường điện giải chất.
Lục hóa ngânAgCl huyền trọc dịch trung hoàn thị hữuNgân ly tửĐích, sở dĩ Zn khả dĩ dữ ngân ly tử phản ứng, trí hoán xuất ngân, sở dĩ AgCl huyền trọc dịch năng hòa Zn phản ứng:
2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag
Lưu hóa ngânĐích dung giải độ bỉ lục hóa ngân hoàn tiểu, căn cư trầm điến chuyển hóa đích nguyên lý, lục hóa ngân khả dĩ hòa lưu ly tử phản ứng sinh thành canh nan dung đíchLưu hóa ngân:
2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl
NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH4NO3
Cụ thể phương pháp thị dung giải 50g phân tích thuần tiêu toan ngân vu 500ml cao thuần thủy trung, quá lự trừ khứ thủy bất dung vật. Vãng lự dịch trung mạn mạn gia nhập nùng độ vi 10% đích kinh quá đề thuần đích lục hóa an dung dịch, tại tích gia lục hóa an dung dịch thời yếu bất đình địa giảo phan, sử sản vật trầm điến mạn mạn tích xuất.[2]
Chiếu tương
Tại bất thị phi thường mẫn cảm đích chiếu phiến nhuyễn phiến, giao bản hòa giao chỉ thượng hữu sử dụng lục hóa ngân. Đãn nhất bàn nhuyễn phiến thượng sử dụng đích thị hóa học tính chất thượng loại tự, đãn thị canh gia đối quang mẫn cảm đíchXú hóa ngânAgBr.
Điện cực
Lục hóa ngân tại điện hóa học trung phi thường trọng yếu đích ứng dụng thị ngân - lục hóa ngân - tham bỉ điện cực. Giá chủng điện cực bất hội bị cực tính hóa, nhân thử khả dĩ đề cung tinh xác đích tư liêu. Do vu thật nghiệm thất trung việt lai việt thiếu sử dụng hống, nhân thử AgCl/Ag điện cực đích ứng dụng việt lai việt đa.
Giá chủng điện cực khả dĩ sử dụng điện hóa học dưỡng hóa đích phương thức tại diêm toan trung chế tác: Bỉ như tương lưỡng căn ngân tuyến sáp nhập diêm toan trung, nhiên hậu tại lưỡng căn tuyến chi gian thi gia nhất chí nhị phục điện áp,Dương cựcTựu hội bị lục hóa ngân phúc cái ( dương cực phản ứng: 2Ag + 2HCl → 2AgCl + 2H++ 2e-,Âm cực phản ứng: 2H++ 2e-→ H2,Tổng phản ứng: 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2). Sử dụng giá cá phương thức khả dĩ xác bảo lục hóa ngân chỉ tại điện cực hữu điện đích tình huống hạ sản sinh.[1]
Nguy hiểm vận thâu biên mã | UN 3077 9 / PGIII |
|---|---|
Nguy hiểm phẩm tiêu chí | N |
An toàn tiêu thức | S24/25 |
Nguy hiểm tiêu thức | 24/25-61-60[2] |
Sơ thủy tham sổ kế toán tham khảo trị ( XlogP ) | Vô |
|---|---|
Khinh kiện cung thể sổ lượng | 0 |
Khinh kiện thụ thể sổ lượng | 0[3] |
Khả toàn chuyển hóa học kiện sổ lượng | 0 |
Hỗ biến dị cấu thể sổ lượng | Vô |
Thác phác phân tử cực tính biểu diện tích ( TPSA ) | 0[3] |
Trọng nguyên tử sổ lượng | 2[3] |
Biểu diện điện hà | 0 |
Phục tạp độ | 2[3] |
Đồng vị tố nguyên tử sổ lượng | 0 |
Xác định nguyên tử lập cấu trung tâm sổ lượng | 0 |
Bất xác định nguyên tử lập cấu trung tâm sổ lượng | 0 |
Xác định hóa học kiện lập cấu trung tâm sổ lượng | 0 |
Bất xác định hóa học kiện lập cấu trung tâm sổ lượng | 0 |
Cộng giới kiện đan nguyên sổ lượng | 1[1] |
