Lưu toan nột thịLưu toan cănDữNột ly tửHóa hợp sinh thành đích diêm, hóa học thức vi Na2SO4,Lưu toan nột dung vu thủy, kỳ dung dịch đại đa vi trung tính, dung vuCam duNhi bất dung vuẤt thuần.Vô cơ hóa hợp vật,Cao thuần độ, khỏa lạp tế đíchVô thủy vậtXưng viNguyên minh phấn.Nguyên minh phấn, bạch sắc, vô xú, hữu khổ vị đích kết tinh hoặc phấn mạt, hữuHấp thấp tính.Ngoại hình vi vô sắc, thấu minh, đại đích kết tinh hoặcKhỏa lạp tínhTiểu kết tinh. Lưu toan nột bạo lộ vu không khí trung dịch hấp thủy, sinh thành thậpThủy hợpLưu toan nột, hựu danhMang tiêu,Thiên dảm tính. Chủ yếu dụng vu chế tạoThủy pha li,Pha li,Từ dứu,Chỉ tương, trí lãnh hỗn hợp tề, tẩy địch tề,Càn táo tề,Nhiễm liêuHi thích tề,Phân tích hóa học thí tề, y dược phẩm, tự liêu đẳng. Tại 241℃ thời lưu toan nột hội chuyển biến thành lục phương hình kết tinh. Tại hữu cơ hợp thành thật nghiệm thất lưu toan nột thị nhất chủng tối vi thường dụng đíchHậu xử lýCàn táo tề. Thượng du nguyên liêu bao quát lưu toan,Thiêu dảmĐẳng.[2]
- Trung văn danh
- Lưu toan nột
- Ngoại văn danh
- Sodium sulfate[3]
- Hóa học thức
- Na2SO4
- Phân tử lượng
- 142.042
- CAS đăng lục hào
- 7757-82-6
- EINECS đăng lục hào
- 231-820-9
- Dung điểm
- 884 ℃
- Phí điểm
- 1404 ℃
- Thủy dung tính
- Dung vu thủy
- Mật độ
- 2680 kg/m³
- Ngoại quan
- Vô sắc thấu minh tinh thể
- Ứng dụng
- Thường dụng đích hậu xử lý càn táo tề
- An toàn tính miêu thuật
- S24/25
- Nguy hiểm tính phù hào
- R36/R37/R38
- Nguy hiểm tính miêu thuật
- Xi
- RTECS hào
- WE1650000
- PubChem hào
- 24852268
- MDL hào
- MFCD00003504
Ngoại quan dữ tính trạng:Đan tà tinh hệ,Tinh thểĐoản trụ trạng, tập hợp thể trình trí mật khối trạng hoặc bì xác trạng đẳng, vô sắc thấu minh, hữu thời đái thiển hoàng hoặc lục sắc, dịch dung vu thủy. Bạch sắc, vô xú,Vị hàmNhi khổ đích kết tinh hoặc phấn mạt, hữuHấp thấp tính.Ngoại hình vi vô sắc, thấu minh, đại đích kết tinh hoặcKhỏa lạp tínhTiểu kết tinh. Lưu toan nột thịHàm dưỡng toanĐíchCường toan cường dảm diêm.
Dung dịch:Lưu toan nột dung dịch vi vô sắc dung dịch
Dung điểm:884℃ (Thất thủy hợp vậtVu 24.4℃ chuyển vô thủy,Thập thủy hợp vậtVi 32.38℃, vu 100℃ thất 10H2O )
Phí điểm:1404℃
Mật độ:2.68g/cm3
Nhiệt lực học hàm sổ( 298.15K, 100kPa ):
Dung giải độ biến hóa đồÔn độ | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ | 90℃ | 100℃ |
Dung giải độ | 4.9 | 9.1 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 46.2 | 45.3 | 44.3 | 43.7 | 42.7 | 42.5 |
Ổn định tính:Ổn định, bất dung vu cường toan, lữ, mĩ, hấp thấp. Bạo lộ vu không khí trung dịch hấp thấp thành vi hàm thủy lưu toan nột. 241℃ thời chuyển biến thành lục phương hình kết tinh. Cao thuần độ, khỏa lạp tế đíchVô thủy vậtXưng vi nguyên minh phấn. Cực dịch dung vu thủy. Hữu lương cảm. Vị thanh lương nhi đái hàm. Tại triều thấp không khí trung dịch thủy hóa, chuyển biến thành phấn mạt trạng hàm thủy lưu toan nột phúc cái vu biểu diện. Vô thủyMang tiêuSản vu hàm lưu toan nột lỗ thủy đíchDiêm hồTrung, dữ mang tiêu,Cái mang tiêu,Tả lợi diêm,Bạch nột mĩ phàn,Thạch cao, diêm mĩ mang tiêu,Thạch diêm,Phao dảmĐẳng cộng sinh; dã khả do mang tiêu thoát thủy nhi thành;Hỏa sơn phún khí khổngChu vi hữu thiếu lượng sản xuất.[1]
Độc tính:Vô độc
Sinh thái họcSổ cư: Đối thủy thị sảo vi nguy hại đích, nhược vô chính phủ hứa khả, vật tương tài liêu bài nhậpChu vi hoàn cảnh.
1．Chân không chưng phát pháp tương thiên nhiên mang tiêu dung giải hậu trừng thanh, bả trừng thanh dịch tiến hành chân không chưng phát thoát thủy, tăng trù, ly tâm phân ly, càn táo, chế đắc vô thủy lưu toan nột. Kỳ phản ứng phương trình thức như hạ:
Na2SO4·10H2O → Na2SO4+ 10H2O[1]
2．Cái mang tiêu pháp tương cái mang tiêu quáng thạch phấn toái, gia thủy cầu ma, tẩm thủ, tẩm thủ mang tiêu dịch kinh quá lự trừ khứ tạp chất, lự dịch trừng thanh hậu, tái kinh chưng phát thoát thủy, ly tâm phân ly, càn táo chế đắc vô thủy lưu toan nột. Kỳ phản ứng phương trình thức như hạ:
Na2SO4·CaSO4+ 2H2O → Na2SO4+ CaSO4+ 2H2O[1]
3．Chuyển hóa pháp hệ dĩ lục hóa giáp sinh sản đích phó sản phẩm cao đê ôn diêm tố nguyên liêu chế thủ vô thủy lưu toan nột. Tại nhất định ôn độ hòa phối liêu điều kiện hạ, kinh quá tam đoạn chuyển hóa, lưu toan mĩ hòa lục hóa nột tiên chuyển hóa thành bạch nột mĩ phàn, tái chuyển hóa vi vô thủy nột mĩ phàn, tối hậu chuyển hóa thành vô thủy lưu toan nột. Chỉnh cá chuyển hóa quá trình vi liên tục nghịch lưu thao tác. Tương liêu kháo cơ giới thôi động hòa đề thăng, dịch thể y vị soa nhi nghịch hướng dật lưu, các đoạn chi gian hỗ tương liên hệ hòa ảnh hưởng, đệ nhất đoạn chuyển hóa khống chế tại Ph trị 3—4, ôn độ 55—70℃ hạ phát sinh phản ứng, sinh thành bạch nột mĩ phàn tương liêu tiến nhân nhất đoạn trầm hàng khí tăng trù hậu, tái tống đáo nhị đoạn chuyển hóa tào; nhị đoạn chuyển hóa Ph4—5, ôn độ tại 100℃ tả hữu; đệ tam đoạn chuyển hóa điều kiện khống chế Ph5—6, ôn độ 55℃ tả hữu tại giảo phan hạ, vô thủy nột mĩ phàn dữ lục hóa nột thủy dung dịch phản ứng sinh thành vô thủy lưu toan nột, kinh ly tâm phân ly, càn táo, chế đắc vô thủy lưu toan nột. Kỳ phản ứng phương trình thức như hạ:
2NaCI + 2MgSO4+ 4H2O → Na2SO4·MgSO4·4H2O + MgCI2
Na2SO4·MgSO4·4H2O → Na2SO4·MgSO4+ 4H2O
Na2SO4·MgSO4+ 2NaCl → Na2SO4+ MgCl2
Thử pháp thành bổn cao, hồi thu suất đê, tiêu háo lưu toan, tạp chất bất dịch trừ khứ, sở đắc sản phẩm sắc trạch giác soa, đãn thiết bị giản đan.[1]
4．Nhân tạo ti phó sản pháp nhân tạo ti ngưng cố phế dịch kinh kết tinh, dung giải, trung hòa, quá lự, nùng súc, lãnh khước, phân ly, càn táo gia công hậu, chế đắc vô thủy lưu toan nột. Kỳ phản ứng phương trình thức như hạ:
H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O
Tương thủy hợp lưu toan nột Na2SO4·10H2O phóng nhập từ mãnh trung, tại 100℃ tả hữu gia nhiệt, trực chí hình thành bạch sắc sơ tùng đích phấn mạt vi chỉ.[1]
5．Dụng nhiệt chưng lựu thủy dung giải công nghiệp phẩm lưu toan nột, khống chế dung dịch mật độ tại 1.1—1.2, sổ tiểu thời hậu lự khứ trầm điến vật. Tại lự dịch trung gia nhập mật độ vi 1.26 đích thán toan nột dung dịch ( dụng thuần thủy dung giải công nghiệp thán toan nột ) chí ph＝8—9, biên giảo phan biên gia nhập thích lượng lưu hóa an. Tĩnh trí sổ tiểu thời, sử lưu hóa thiết, lưu hóa duyên trầm điến hoàn toàn. Tương thượng tằng thanh dịch hấp xuất quá lự chí thanh lượng, kiểm nghiệm thiết hòa trọng kim chúc hợp cách hậu, gia nhiệt nùng súc chí càn, ly tâm suý càn, nhiên hậu dụng thiếu lượng chưng lựu thủy tẩy địch 1—2 thứ, suý càn. Tại suý càn đích bán thành phẩm trung gia nhập chưng lựu thủy chí tương đối mật độ vi 1.10—1.15, biên giảo phan biên gia nhập thích lượng đích 0.5% lưu toan ngân dung dịch, tĩnh 4h dĩ thượng, sử lục hóa ngân trầm điến hoàn toàn. Quá lự, chưng phát nùng súc chí kết tinh bạc mô xuất hiện, lãnh khước kết tinh, ly tâm suý càn, dụng thiếu lượng chưng lựu thủy trùng tẩy, suý càn, tức vi hóa học thuần Na2SO4·10H2O thành phẩm. Chế thủ hóa học thuần vô thủy lưu toan nột, tắc tại trọng kết tinh quá trình trung chưng phát nùng súc chí vô mẫu dịch thủy vi chỉ, ly tâm suý càn, dụng thiếu lượng chưng lựu thủy trùng tẩy hậu, tại 100℃ hạ hồng càn.[1]
6．Tương càn táo đích thán toan nột ( hóa học thuần ) phân thứ thiếu lượng địa gia đáo 20% đích phân tích thuần lưu toan dung dịch trung, tiến hành phản ứng:
H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ CO2↑ + H2O
Trực đáo nhị dưỡng hóa thán bất tái dật xuất vi chỉ, thử thời dung dịch trình nhược dảm tính. Tương dung dịch gia nhiệt chí phí, quá lự, chưng phát nùng súc, chí kết tinh xuất hiện, lãnh khước kết tinh, ly tâm suý càn, tức đắc Na2SO4·10H2O kết tinh. Tương thượng thuật kết tinh tại 100℃ tả hữu gia nhiệt, chưng phát khứ thủy phân, tức khả chế đắc vô thủy lưu toan nột.[1]
7． toàn dung chưng phát thoát thủy pháp
Nguyên liêu vi diêm điền tự nhiên lãnh đống đích thổ tiêu. Tại dung tiêu tào nội gia nhập dĩ phấn toái đích thổ tiêu, dụng chưng khí dung giải, đương ba mỹ độ đạt đáo 30—32°Bé thời, ôn độ vi 70℃ thời, dụng bơm đả nhập trầm hàng tào trung bảo ôn trừng thanh, thanh dịch kinh song hiệu chân không chưng phát khí nùng súc. Đái tinh thể đích nùng súc dịch kinh ly tâm phân ly, khí lưu càn táo tức đắc thành phẩm. Thành phẩm hàm thủy khống chế tiểu vu 0.2%. Mẫu dịch phản hồi chưng phát khí trung tuần hoàn chưng phát.[1]
8． nhiệt dung chưng phát thoát thủy pháp
Tương lãnh đống pháp chế đắc đíchMang tiêuTại nhiệt dung tào trung gia nhiệt chí 70℃ tả hữu. Kỳ trung bộ phân lưu toan nột dung giải vu tự thân đích kết tinh thủy trung, hình thành bão hòa dung dịch. Bộ phân lưu toan nột thành vô thủy diêm tích xuất. Kinh ly tâm càn táo phân ly, tắc đắc vô thủy lưu toan nột tinh thể hòa bão hòa dung dịch. Tinh thể kinh càn táo hậu tức vi thành phẩm. Bão hòa dung dịch tái kinh chưng phát hựu đắc vô thủy mang tiêu, kinh ly tâm thoát thủy, càn táo đắc thành phẩm. Như thử phản phục tiến hành.[1]
9． nhiệt dung diêm tích thoát thủy pháp
Diêm tích pháp đích nguyên lý thị đồng ly tử hiệu ứng, sử lưu toan nột đích dung giải độ hàng đê, siêu quá giá cá dung giải độ đích bộ phân lưu toan nột trình cố thể tích xuất. Hướng dung dung đích bão hòa lưu toan nột trung gia nhập nhất định lượng đích cố thể lục hóa nột hậu, dung dịch trung tức hữu lưu toan nột tích xuất, tiến hành cố dịch phân ly khả đắc cố thể vô thủy tiêu. Dụng bão hòa lưu toan nột trùng tẩy, tái kinh càn táo tức đắc thành phẩm. Mẫu dịch khả chưng phát kết tinh, hồi thu NaCl, tuần hoàn lợi dụng.[1]
1. Lưu toan nột chủ yếu dụng tác hợp thành tẩy địch tề đích điền sung liêu. Tạo chỉ công nghiệp dụng vu chế tạo lưu toan diêm chỉ tương thời đích chưng chử tề. Pha li công nghiệp dụng dĩ đại thế thuần dảm. Hóa học công nghiệp dụng tác chế tạoLưu hóa nột,Khuê toan nộtHòa kỳ tha hóa công sản phẩm đích nguyên liêu. Phưởng chức công nghiệp dụng vu điều phối duy ni luân phưởng ti ngưng cố dục. Y dược công nghiệp dụng tác hoãn tả tề. Hoàn dụng vu hữu sắc dã kim, bì cách đẳng phương diện.[1]
2. Sử thủy hóa sản vậtLưu lữ toan cáiCanh khoái địa sinh thành, tòng nhi gia khoái liễu thủy nê đích thủy hóa ngạnh hóa tốc độ. Lưu toan nột đích sảm lượng nhất bàn vi thủy nê chất lượng đích 0.5%～2%, năng đề cao hỗn ngưng thổ tảo kỳ cường độ 50%—100%, 28 thiên cường độ hữu thời đề cao, hữu thời hàng đê, đề cao phúc độ ước tại 10% tả hữu, tùy thủy nê phẩm chủng, dưỡng hộ điều kiện cập kỳ sảm lượng nhi dị. Hoàn dụng tác hợp thành tẩy địch tề đích điền sung liêu, dã dụng vu tạo chỉ công nghiệp, pha li công nghiệp, hóa học công nghiệp, phưởng chức công nghiệp cập y dược công nghiệp đẳng.[1]
3. Dụng tác phân tích thí tề, như thoát thủy tề, định đạm thời tiêu hóa thôi hóa tề, nguyên tử hấp thu quang phổ phân tích trung càn nhiễu ức chế tề. Hoàn dụng vu y dược công nghiệp.[1]
4. Dụng vu hóa công, tạo chỉ hòa pha li, nhiễm liêu, ấn nhiễm hòa y dược công nghiệp, tại hợp thành tiêm duy, chế cách, hữu sắc dã kim, từ dứu đẳng đích chế tạo trung dã hữu ứng dụng, hoàn dụng vu tẩy địch tề hòa phì tạo trung tác thiêm gia tề.[1]
5. Tại lưu toan diêm độ tử trung khả dụng tác hoãn trùng tề dĩ ổn định độ dịch đích ph trị.[1]
Hoàn cảnh nguy hại:Đối hoàn cảnh hữu nguy hại, đối đại khí khả tạo thành ô nhiễm.
Nhiên bạo nguy hiểm: Bổn phẩm bất nhiên, cụ thứ kích tính.
Kỳ tha: Cai vật chất đối hoàn cảnh hữu nguy hại, ứng đặc biệt chú ý đối đại khí đích ô nhiễm.
An toàn tiêu thức:S24/25
Nguy hiểm tiêu thức: R36/R37/38
Vận thâu chú ý sự hạng: Khởi vận thời bao trang yếu hoàn chỉnh, trang tái ứng ổn thỏa.Vận thâu quá trìnhTrung yếu xác bảo dung khí bất tiết lậu, bất đảo tháp, bất trụy lạc, bất tổn phôi. Nghiêm cấm dữ toan loại, thực dụng hóa học phẩm đẳng hỗn trang hỗn vận. Vận thâu đồ trung ứng phòng bộc sái, vũ lâm, phòng cao ôn. Xa lượng vận thâu hoàn tất ứng tiến hành triệt để thanh tảo.
Mật bế thao tác, gia cường thông phong. Thao tác nhân viên tất tu kinh quá chuyên môn bồi huấn, nghiêm cách tuân thủThao tác quy trình.Kiến nghị thao tác nhân viên bội đáiTự hấp quá lự thức phòng trần khẩu tráo,Đái hóa họcAn toàn phòng hộ nhãn kính,Xuyên phòng độc vật sấm thấuCông tác phục,ĐáiTượng giao thủ sáo.Tị miễn sản sinh phấn trần. Tị miễn dữ toan loại tiếp xúc. Bàn vận thời khinh trang khinh tá, phòng chỉ bao trang phá tổn. Phối bịTiết lậu ứng cấp xử lýThiết bị. Đảo không đích dung khí khả năng tàn lưu hữu hại vật. Không khí trungPhấn trần nùng độSiêu tiêu thời, tất tu bội đái tự hấp quá lự thức phòng trần khẩu tráo.Khẩn cấp sự tháiThưởng cứu hoặc triệt ly thời, ứng cai bội đáiPhòng độc diện tráo.
1. Ứng trữ tồn vu thông phong, càn táo đích khố phòng nội.[1]
2. Tại hạ thiên hoặc ôn độ giác cao địa khu dịch dung hóa nhi kết thành đại khối, trữ vận thời ứng phòng triều, phòng vũ.[1]
3. Chú ý bất yếu bị thiết đinh hoặc hữu phong lợi tiêm đoan, lăng giác đích ngạnh vật thứ phá bao trang đại nhi tạo thành sản phẩm tiết lậu.[1]
Trữ tồn vu âm lương, thông phong đích khố phòng. Viễn ly hỏa chủng, nhiệt nguyên. Ứng dữ toan loại đẳng phân khai tồn phóng, thiết kỵ hỗn trữ. Trữ khu ứng bị hữu hợp thích đích tài liêu thu dung tiết lậu vật.
