Hoàn nguyên tề thị tạiDưỡng hóa hoàn nguyên phản ứngLí, thất khứĐiện tửĐích vật chất. Nhất bàn lai thuyết, sở hàm đích mỗ chủng vật chất đíchHóa hợp giớiThăng cao đíchPhản ứng vậtThị hoàn nguyên tề. Hoàn nguyên tề bổn thân cụ hữu hoàn nguyên tính, bịDưỡng hóa,KỳSản vậtKhiếu dưỡng hóa sản vật. Hoàn nguyên dữ dưỡng hóa phản ứng thị đồng thời tiến hành đích, tức thị thuyết, hoàn nguyên tề tại dữ bịHoàn nguyên vậtTiến hành dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng đích đồng thời, tự thân dã bị dưỡng hóa, nhi thành vi dưỡng hóa sản vật.
- Trung văn danh
- Hoàn nguyên tề
- Ngoại văn danh
- reductant
- Biệt danh
- Điện tử cung thể
- Phản ứng quá trình
- Dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng
- Đặc điểm
- Dung dịch thất khứ điện tử hoặc hữu điện tử thiên ly
- Đặc tính
- Hoàn nguyên tính
- Sản vật
- Dưỡng hóa sản vật
- Ứng dụng học khoa
- Hóa học
Quảng nghĩa lam xí mao thôi nhã câu khái đíchKháng dưỡng hóa tềThúc tông thị chỉTự do cơ cập hoạt xác thải tính dưỡng đích thanh trừ tề, trở đoạn tề cập tu phục tềĐẳng vật chất đích tổng xưng[1].Dã tựu thải sỉ điệp thị thuyết chỉ hữu khả dĩ thanh trừ tự do cơ cập hoạt tính dưỡng đích hoàn nguyên tề tài thị kháng tổ khí dưỡng hóa tề, hoàn nguyên tề dữ kháng dưỡng hóa tề bất thị đối đẳng khái niệm, canh bất thị sở vị đích biệt xưng.
Hoàn nguyên tề thất khứ điện tử tự thân bị dưỡng hóa biến thành dưỡng hóa sản vật, như dụng khinh khí hoàn nguyênDưỡng hóa đồngĐích phản ứng, khinh khí thất khứ điện tử bị dưỡng hóa biến thành thủy. Hoàn nguyên tề tại phản ứng lí biểu hiệnHoàn nguyên tính.Hoàn nguyên năng lực cường nhược thị hoàn nguyên tề thất điện tử năng lực đích cường nhược, như nột nguyên tử thất điện tử sổ mục bỉ lữ điện tử thiếu, nột nguyên tử đích hoàn nguyên năng lực bỉ lữ nguyên tử cường. Hàm hữu dung dịch thất khứ điện tử đích nguyên tố đích vật chất thường dụng tác hoàn nguyên tề, tại phân tích cụ thể phản ứng thời, thường dụng nguyên tố hóa hợp giới đích thăng hàng tiến hành phán đoạn: Sở hàm nguyên tốHóa hợp giớiThăng cao đích vật chất vi hoàn nguyên tề hồ sái yêu.
Ứng dụng tại hạn điều cập hạn ti thượng, lệ như Mn,Si,Al,Ti cập Z bái cự nhạc r đẳng nguyên tố, khả hữu hiệu trở chỉ dưỡng đích sấm nhập sử bất trí tại hạn đạo kim chúc trung hình thành dưỡng hóa vật cập khí khổng.
( 2 ) mỗ ta phi kim chúc đan chất ( như H2, C đẳng ), phi kim chúc âm ly tử cập kỳ hóa hợp vật, đê giới kim chúc ly tử ( như Fe2+) đẳng hoàn nguyên tề thật nghiệm cử lệ: Khinh khí hoàn nguyên dưỡng hóa đồng, dưỡng hóa thiết (H2+CuO=Cu+H2O; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O); thán hoàn nguyên dưỡng hóa đồng (C+2CuO=2Cu+CO2);Nhất dưỡng hóa thán hoàn nguyên dưỡng hóa đồng,Dưỡng hóa thiết (CO+CuO=Cu+CO2; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
Lam lục sắc đan tà kết tinh hoặc khỏa lạp. Vô khí vị. Tại càn táo không khí trung phong hóa. Tại triều thấp không khí trung biểu diện dưỡng hóa thành tông sắc đíchDảm thức lưu toan thiết.Tại 56.6℃ thành vi tứ thủy hợp vật, tại 65℃ thời thành vi nhất thủy hợp vật. Dung vu thủy, kỉ hồ bất dung vu ất thuần. Kỳ thủy dung dịch lãnh thời tại không khí trung hoãn mạn dưỡng hóa, tại nhiệt thời giác khoái dưỡng hóa. Gia nhập dảm hoặc lộ quang năng gia tốc kỳ dưỡng hóa. Tương đối mật độ (d15)1.897. Bán sổ trí tử lượng ( tiểu thử, kinh khẩu ) 1520mG/kG. Hữu thứ kích tính. Vô thủyLưu toan á thiếtThị bạch sắc phấn mạt, hàm kết tinh thủy đích thị thiển lục sắc tinh thể, tinh thể tục xưng “Lục phàn”, dung vu thủy thủy dung dịch vi thiển lục sắc. Dụng vu sắc phổPhân tích thí tề.Điểm tích phân tích trắc định bạc, tây,Á tiêu toan diêmHòaTiêu toan diêm,Hoàn nguyên tề, chế tạo thiết dưỡng thể, tịnh thủy, tụ hợp thôi hóa tề, chiếu tương chế bản.
Lưu toan á thiết đích hoàn nguyên nguyên lý
Đại lượng đích lưu toan á thiết bị dụng tác hoàn nguyên tề, chủ yếu hoàn nguyên thủy nê trung đích các toan diêm.
Hàm lục giới các phế thủy nhất bàn thải dụng các hoàn nguyên pháp tiến hành xử lý.
Nguyên lý: Tại toan tính điều kiện hạ, đầu gia hoàn nguyên tề lưu toan á thiết,Á lưu toan nột,Á lưu toan khinh nột,Nhị dưỡng hóa lưuĐẳng, tương lục giới các hoàn nguyên thành tam giới các, nhiên hậu đầu giaKhinh dưỡng hóa nột,Khinh dưỡng hóa cái,Thạch hôi đẳng điều pH trị, sử kỳ sinh thành tam giới cácKhinh dưỡng hóa vậtTrầm điến tòng phế thủy trung phân ly.
Tại cai phản ứng trung, dưỡng hóa tề thị Cl2, hoàn nguyên tề dã thị Cl2, bổn phản ứng thị kỳ hóa phản ứng.
Lục khí ngộ thủy hội sản sinh thứ lục toan, thứ lục toan cụ hữu tịnh hóa tác dụng, dụng vu tiêu độc —— dung vu thủy sinh thành đích HClO cụ hữu cường dưỡng hóa tính
Hóa học phương trình thứcThị: Cl2+H2O=HCl+HClO ( khả nghịch phản ứng )
Lục khí dữ dảm dung dịch phản ứng
【 lệ 】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Thượng thuật lưỡng phản ứng trung, Cl2 tác dưỡng hóa tề hòa hoàn nguyên tề, thị kỳ hóa phản ứng.
Cl2 + 2OH(-) ( lãnh ) = ClO(-) + Cl(-) + H2O
3Cl2 + 6OH(-) ( nhiệt ) = ClO3(-) + 5Cl(-) + xử lý công nghệ lưu trình: Hàm Cr6+ phế thủy → điều tiết trì → hoàn nguyên phản ứng trì → hỗn ngưng phản ứng trì → trầm điến trì → quá lự khí →pH hồi điều trì → bài phóng.
Lục khí thường ôn thường áp hạ vi hoàng lục sắc khí thể, kinh áp súc khả dịch hóa vi kim hoàng sắc dịch thái lục, thị lục dảm công nghiệp đích chủ yếu sản phẩm chi nhất, dụng tác vi cường dưỡng hóa tề dữ lục hóa tề. Lục hỗn hợp 5% ( thể tích ) dĩ thượng khinh khí thời hữu bạo tạc nguy hiểm. Lục năng dữ hữu cơ vật hòa vô cơ vật tiến hành thủ đại hoặc gia thành phản ứng sinh thành đa chủng lục hóa vật. Lục tại tảo kỳ tác vi tạo chỉ, phưởng chức công nghiệp đích phiêu bạch tề.
Hoạt bát đích kim chúc đan chất: Như Na,Al,Zn,Fe đẳng ．
Hoạt bát đích kim chúc khinh hóa vật: Như khinh hóa lữ lí LiAlH4
Mỗ ta phi kim chúc đan chất: Như H2,C,Si đẳng ． nguyên tố ( như C,S đẳng )
Dảm kim chúc đan chất: Như Li, Na, K đẳng
Xử vu đê hóa hợp giới thời đích dưỡng hóa vật: Như CO,SO2Đẳng.
Phi kim chúc khinh hóa vật: Như H2S,NH3,HCl,CH4Đẳng.
Xử vu đê hóa hợp giới thời đích diêm: Như Na2SO3,FeSO4Đẳng.
Lục hóa á tích SnCl2,Thảo toan H2C2O4,Bằng khinh hóa giápKBH4,Bằng khinh hóa nộtNaBH4,Ất thuần C2H5OH
Tại hóa hợp giới hữu cải biến đíchDưỡng hóa hoàn nguyênPhản ứng trung,Hóa hợp giớiDo đê biến cao đích vật chất xưng tácHoàn nguyên tề,Khả tố kháng dưỡng hóa tề, cụ hữu hoàn nguyên tính, bị dưỡng hóa, kỳ sản vật khiếuDưỡng hóa sản vật.
Hoàn nguyên tề thị tương đối đích khái niệm, nhân vi đồng nhất vật chất khả năng tùy phản ứng vật chất đích bất đồng, trình hiện hoàn nguyên tề hoặc dưỡng hóa tề đích đặc tính.
Như:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2 đích phản ứng trung trung SO2 thị hoàn nguyên tề. Đãn tại H2S+SO2→S+H2O trung, SO2 khước thị dưỡng hóa tề.
Dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng(oxidation-reduction reaction, dã tác redox reaction) thị tại phản ứng tiền hậu nguyên tố đíchHóa hợp giớiCụ hữu tương ứng đích thăng hàng biến hóa đích hóa học phản ứng. Tại phản ứng quá trình trung hữu nguyên tố hóa hợp giới biến hóa đích hóa học phản ứng khiếu tố dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng. Giá chủng phản ứng khả dĩ lý giải thành do lưỡng cá bán phản ứng cấu thành, tứcDưỡng hóa phản ứngHòaHoàn nguyên phản ứng.Thử loại phản ứng đô tuân thủ điện hà thủ hằng. Tại dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng lí, dưỡng hóa dữ hoàn nguyên tất nhiên dĩ đẳng lượng đồng thời tiến hành. Lưỡng giả khả dĩ bỉ dụ vi âm dương chi gian tương hỗ y kháo, chuyển hóa, tiêu trường thả hỗ tương đối lập đích quan hệ. Hữu cơ hóa học trung dã tồn tại dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng.
Vật chất dữDưỡngPhản ứng, sinh thành dưỡng hóa vật đích phản ứng khiếu tố dưỡng hóa phản ứng. Hữu hàm dưỡng đích hóa hợp vật phản ứng bất nhất định thị dưỡng hóa phản ứng, bỉ như như quả sinh thành đích hóa hợp vật tuy nhiên hàm dưỡng, đãn bất thị dưỡng hóa vật đích thoại, tựu bất khiếu dưỡng hóa phản ứng, dưỡng hóa phản ứng tựu thị chỉ hóa hợp giới thăng cao đích phản ứng. Dưỡng hóa, hoàn nguyên khái niệm cửu dĩ vi nhân môn sở nhận thức hòa ứng dụng liễu. Nhân môn đối tha đích nhận thức hữu nhất cá quá trình, thị trục bộ thâm hóa đích. Dưỡng hóa phản ứng bổn lai đích ý tư thị chỉ nhiên liêu tại không khí hoặc dưỡng khí lí đích nhiên thiêu, kim chúc đích chước thiêu hòa tú thực, sinh vật đích hô hấp, đẳng đẳng. Hoàn nguyên phản ứng bị miêu thuật vi tòng kim chúc quáng thạch trung đề luyện xuất kim chúc lai, đẳng đẳng. Sở dĩ đắc dưỡng tựu thị dưỡng hóa phản ứng, thất dưỡng tựu thị hoàn nguyên phản ứng. Đãn thị, hựu phát hiện tại hữu ta phản ứng lí, dưỡng hóa tịnh một hữu đắc dưỡng, nhi thị thất khứ liễu khinh. NhưLưu hóa khinhDung dịch bạo lộ tại không khí lí cân dưỡng khí phản ứng, sinh thành lưu hòa thủy. 2H2S+O2=2H2O+2S tại giá cá phản ứng lí, H2S đích bị dưỡng hóa thị thất khứ liễu khinh, dưỡng khí đích bị hoàn nguyên khước thị đắc đáo liễu khinh. Giá dạng, dưỡng hóa, hoàn nguyên khái niệm hựu hữu sở khoách triển, dưỡng hóa phản ứng tựu thị đắc dưỡng hoặc thất khinh, hoàn nguyên phản ứng tựu thịThất dưỡngHoặc đắc khinh. Giá cá khái niệm tuy nhiên thị thiển hiển đích, đãn đáo kim thiên dã nhưng nhiên một hữu thất khứ tha đích ý nghĩa. Hứa đa hữu cơ hóa học đích hòa sinh vật hóa học đích dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng thường thường thị canh trực tiếp địa dĩ thất khinh, đắcKhinhLai hành lượng, như tại quang hợp tác dụng lí, thủy đích bị dưỡng hóa thịThất khinh,Nhị dưỡng hóa thánĐích bị hoàn nguyên thị đắc khinh. Dưỡng hóa, hoàn nguyên đích khái niệm hậu lai hựu tiến nhất bộ khoách triển đáo trừDưỡngKhí dĩ ngoại đích phi kim chúc, nhưLục khí,Lưu đẳng đích phản ứng. FeCl2 đích dung dịch dung dịch tại không khí lí bị dưỡng hóa vi FeCl3, giá thị dưỡng hóa phản ứng. 12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3 thập 4Fe(OH)3↓ đãn thị,FeCl2Dã ngận dung dịch cân Cl2 khởi phản ứng, sinh thànhFeCl3.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 nghiên cứu liễu giá nhị cá phản ứng đích thật chất, phát hiện dưỡng hóa, hoàn nguyên dữ điện tử chuyển di đích quan hệ. Thất khứ điện tử đích phản ứng thị dưỡng hóa phản ứng, đắc đáo điện tử đích phản ứng thị hoàn nguyên phản ứng. Dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng tất nhiên đồng thời phát sinh đích giá nhất hiện tượng tự nhiên canh thâm khắc địa bị nhân môn sở nhận thức liễu, nhân vi hoàn nguyên tề thất khứ đích điện tử, tất nhiên đồng thời vi dưỡng hóa tề sở hoạch đắc. Đối vuLy tử hóa hợp vậtĐích dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng lai thuyết, điện tử thị hoàn toàn thất khứ hoặc hoàn toàn đắc đáo đích. Đãn thị, đối vu cộng giới hóa hợp vật lai thuyết, tại dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng trung, hữu điện tử đích thiên di, đãn hoàn một hữu hoàn toàn đích thất khứ hoặc đắc đáo, na ma dụng dưỡng hóa sổ lai biểu kỳ tựu canh vi hợp lý. Lệ như H2+Cl2=2HCl giá cá phản ứng đích sinh thành vật thịCộng giới hóa hợp vật,Khinh nguyên tử đích điện tử một hữu hoàn toàn thất khứ, lục nguyên tử dã một hữu hoàn toàn đắc đáo điện tử, chỉ thị hình thành đích điện tử đối thiên ly vu khinh, thiên hướng vu lục bãi liễu. Giá dạng, dưỡng hóa sổ đích thăng cao tựu thị dưỡng hóa,Dưỡng hóa sổĐích hàng đê tựu thị hoàn nguyên. Tại dưỡng hóa hoàn nguyên phản ứng lí, tổng đích lai thuyết nhất chủng nguyên tố dưỡng hóa sổ thăng cao đích sổ trị tổng thị cân lánh nhất chủng nguyên tố dưỡng hóa sổ hàng đê đích sổ trị tương đẳng. Dưỡng hóa tề: Vật chất đíchDưỡng hóa tính,Hoàn nguyên tính dưỡng hóa tề dịch vu đắc đáo điện tử, cụ hữu dưỡng hóa tính. Hoàn nguyên tề dịch vu thất khứ điện tử, cụ hữu hoàn nguyên tính. Sở vị dưỡng hóa tính, thị chỉ cụ hữu dưỡng hóa biệt đích nguyên tố đích năng lực, tức đoạt thủ điện tử đích năng lực; hoàn nguyên tính thị chỉ cụ hữu hoàn nguyên biệt đích nguyên tố đích năng lực, tức thất khứ điện tử đích năng lực. Nhất bàn địa thuyết,Cường dưỡng hóa tề,Tha đích dưỡng hóa tính cường, tự thân dịch bị hoàn nguyên; cường hoàn nguyên tề, tha đích hoàn nguyên tính cường, tự thân dịch bị dưỡng hóa. Kim chúc nguyên tố đíchNguyên tửDịch vu thất khứ điện tử, nhân thử, tha cụ hữuHoàn nguyên tính.Việt hoạt bát đích kim chúc nguyên tố đích đan chất, thị việt cường đích hoàn nguyên tề, cụ hữu việt cường đích hoàn nguyên tính. Do thử khả kiến, nguyên tố đích kim chúc tính đích cường nhược cân tha đích hoàn nguyên tính cường nhược thị nhất trí đích. Thường kiến kim chúc đíchHoạt động tính thuận tự,Dã tựu thị hoàn nguyên tính thuận tự. Hứa đaPhi kim chúc nguyên tốĐích nguyên tử dịch vu đắc đáo điện tử, nhân thử, tha môn cụ hữu dưỡng hóa tính. ViệtHoạt bátĐích phi kim chúc nguyên tố đích đan chất, thị việt cường đích dưỡng hóa tề, cụ hữu việt cường đích dưỡng hóa tính. Do thử khả kiến, nguyên tố đích phi kim chúc tính đích cường nhược cân tha đích dưỡng hóa tính cường nhược thị nhất trí đích. Do vu nguyên tố đíchKim chúc tính,Phi kim chúc tính đích cường nhược phân biệt cân nguyên tố đích hoàn nguyên tính, dưỡng hóa tính cường nhược tương đối ứng, nhân thử,Nguyên tố chu kỳ biểuPhản ánh nguyên tố kim chúc tính, phi kim chúc tính biến hóa quy luật đích đồng thời, dã phản ánh xuất nguyên tố hoàn nguyên tính, dưỡng hóa tính đích biến hóa quy luật.
