Dương ly tử, hựu xưng chính ly tử, thị chỉ thất khứ ngoại tằng đích điện tử dĩ đạt đáo tương đối ổn định kết cấu đích ly tử hình thức, nhất bàn đô thị kim chúc ly tử.
Thường kiến đích dương ly tử hữu: Na+,K+,NH4+,Mg2+,Ca2+,Ba2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Zn2+,Cu2+,Ag+Đẳng.
- Trung văn danh
- Dương ly tử
- Ngoại văn danh
- cation;kation
- Hựu xưng
- Chính ly tử
- Chủ yếu loại hình
- Kim chúc ly tử, lạc hợp ly tử
- Thường kiến ly tử
- Nột ly tử, thiết ly tử, an căn ly tử đẳng
- Học khoa
- Hóa học
Ly tử thị chỉ nguyên tử do vu tự thân hoặc ngoại giới đích hãn xu bối cầu tác dụng nhi thất khứ hoặc đắc đáo nhất cá hoặc kỉ cá đạt khiếm điện tử sử kỳ đạt đáo tối ngoại tằng điện tử sổ vi 8 hôn san cá hoặc 2 cá đích ổn định kết cấu.
Nguyên tử thất khứ hoặc hoạch đắc điện tử hậu sở hình thành đích đái điện lạp tử khiếu ly tử, lệ như khang phủ khương nột ly tử Na+.Đái điện đích nguyên tử đoàn diệc xưng “Ly tử”, như lưu toan căn ly tử. Mỗ ta phân tử tại đặc thù tình huống hạ, diệc khả hình thành ly tử.
Nhất bàn thuyết lai, nguyên tử hạch tối ngoại tằng điện tử sổ tiểu vu 4 đích thông thường thiên thể xu táo kích phán hình thành dương ly tử, đại vu 4 đích thông tịch viên lang thường hình thành âm ly tử, hoàn hữu nhất cá quy luật, nguyên tử hạch tối ngoại tằng điện tử sổ dã tựu quyết định liễu cai nguyên tố đích hóa hợp giới, tựu thị chính hào hoặc giả phụ hào tiền đích sổ.
Dương ly tử thị chỉ nguyên tử do vu ngoại giới tác dụng thất khứ nhất cá hoặc kỉ cá điện tử, sử kỳ tối ngoại tằng điện tử sổ đạt đáo 8 cá hoặc 2 cá điện tử đích ổn định kết cấu. Nguyên tử bán kính việt đại đích nguyên tử kỳ thất điện tử năng lực việt cường, kim chúc tính dã tựu việt cường hạng mạt vãn. Chúc tính tối cường đích kim chúc nguyên tố thị phương ( Fr ).
Ly tử hình tụ hợp phản ứng thị hợp thành cao phân tử hóa hợp vật đích trọng yếu phản ứng. Ly tử hình tụ hợp phản ứng chúcLiên thức tụ hợp phản ứng,Hoạt tính trung tâm thị ly tử. Căn cư trung tâm ly tử sở đái điện hà bất đồng, khả phân viDương ly tử tụ hợp phản ứngHòaÂm ly tử tụ hợpPhản ứng.Tụ dị đinh hi,Tụ giáp thuyên,Tụ hoàn dưỡng ất hoàn,SBS nhiệt tố tính đạn tính thể đẳng đô thị dụng ly tử hình tụ hợp phản ứng hợp thành đích.
Dương ly tử tụ hợp đích đan thể:Năng tiến hành dương ly tử hình tụ hợp phản ứng đích đan thể hữu hi loại hóa hợp vật, thuyên loại, hoàn mê cập hoàn tiên án đẳng. Bất đồng đan thể tiến hành dương ly tử hình tụ hợp phản ứng đích hoạt tính bất đồng.
Cụ hữu thôi điện tử thủ đại cơ đích hi loại đan thể nguyên tắc thượng đô khả tiến hành dương ly tử tụ hợp. Thôi điện tử thủ đại cơ sử thán — thán song kiện điện tử vân mật độ tăng gia, hữu lợi vu dương ly tử hoạt tính chủng đích tiến công; lánh nhất phương diện sử sinh thành đích thán dương ly tử điện hà phân tán nhi ổn định.
Ất hi vô trắc cơ, song kiện thượng điện tử vân mật độ đê. Thả bất dịch cực hóa. Đối dương ly tử hoạt tính chủng thân hòa lực tiểu. Nhân thử, nan dĩ tiến hành dương ly tử tụ hợp. Bính hi, đinh hi thượng đích giáp cơ, ất cơ thị thôi điện tử cơ, song kiện điện tử vân mật độ hữu sở tăng gia, đãn nhất cá hoàn cơ cung điện bất cường, tụ hợp tăng trường tốc suất tịnh bất thái khoái, sinh thành đích thán dương ly tử thị nhị cấp thán dương ly tử, điện hà bất năng ngận hảo địa phân tán, bất cú ổn định, dung dịch phát sinh trọng bài đẳng phó phản ứng ． sinh thành canh ổn định đích i cấp thán dương ly tử. Dĩ 3- giáp cơ -1- đinh hi vi lệ:
H++H2C═CH—CH(CH3)—CH3—→CH3—CH+—CH(CH3)—CH3—→CH3—CH2—C+(CH3)2
Trọng bài đích kết quả tương đạo trí chi hóa, nhân thử, bính hi, đinh hi kinh dương ly tử tụ hợp, chỉ năng đắc đáo đê phân tử du trạng vật.
Dị đinh hiHữu lưỡng cá giáp cơ cung điện, sử song kiện điện tử vân mật độ tăng gia ngận đa, dịch thụ dương ly tử hoạt tính chủng tiến công, dẫn phát dương ly tử tụ hợp. Sinh thành đích ～CH2C+(CH3)2Thị tam cấp C+,Giác vi ổn định. Liên trung —CH2— thượng đích khinh thụ lưỡng biên 4 cá giáp cơ đích bảo hộ, bất dịch bị đoạt thủ, giảm thiếu liễu trọng bài, chi hóa đẳng phó phản ứng. Nhân nhi, khả dĩ sinh thành tương đối phân tử chất lượng ngận cao đích tuyến hình tụ hợp vật. Canh cao cấp thủ đại đíchα- hi hĩnh, tắc nhân không gian vị trở, chỉ năng tụ hợp thành nhị tụ thể. Dị đinh hi thật tế thượng thị a nhất hi hĩnh trung duy nhất năng tiến hành dương ly tử tụ hợp đích đan thể. Năng tiến hành dương ly tử tụ hợp đích lánh nhất cá ất hi cơ đan thể thị hoàn cơ ất hi cơ mê. Tuy nhiên hoàn dưỡng cơ cụ hữu hấp điện tử đích dụ đạo hiệu ứng, tương sử song kiện điện tử vân mật độ hàng đê ． đãn dưỡng thượng vị cộng dụng điện tử đối năng hòa song kiện hình thành P nhất π cộng ách. Cộng ách hiệu ứng chiêm chủ đạo địa vị, kết quả sử điện tử vân mật độ tăng gia. Hoàn dưỡng cơ dưỡng thượng vị cộng dụng điện tử đối đích cộng ách hiệu ứng đồng dạng năng sử hình thành đích thán dương ly tử điện hà phân tán. Kết quả ． hoàn cơ ất hi cơ mê chỉ năng tiến hành dương ly tử tụ hợp. Dương ly tử tụ hợp sở dụng dẫn phát tề đô thịThân điện thí tề.Thường dụng đích dương ly tử tụ hợp phản ứng dẫn phát tề bao quát chất tử toan hòa dương ly tử nguyên /Lewis toan vi cơ sở đích dẫn phát thể hệ.[1]
Căn cư dung giải tính thí nghiệm đích kết quả, tuyển trạch thích đương đích dung tề dung giải thí dạng. Chế bị thí dịch thời ứng chú ý:
1, đương thí dạng năng dung vu lưỡng chủng dung tề, như thủy hòa toan ( hoặc hi toan hòa nùng toan ) thời, ứng đương tiên thủy hậu toan, tiên hi hậu nùng. Năng dụng tiền giả dung đích, tựu bất yếu dụng hậu giả.
2, đương thí dạng năng bộ phân địa dung vu thủy thời, tắc tiên dụng thủy dung, tái châu toan xử lý thủy bất dung đích bộ phân. Sở đắc kỉ phân thí dịch ứng phân biệt tiến hành phân tích, tối hậu đối sở đắc kết quả gia dĩ tổng hợp phán đoạn, đắc xuất kết luân.
3, nhược thí dạng thị dụng nùng toan dung giải đích, tắc ứng tương sở đắc dung dịch chưng phát cận càn, dĩ trừ khứ quá lượng đích toan; lãnh khước hậu, a dụng thủy dung giải tàn tra chế thành phân tích thí dịch.[2]
Ly tử đích phân tích đặc tính, thị chỉ dữ giám định, phân ly hữu quan đích ly tử đích mỗ ta tính chất, như nhan sắc, toan dảm tính, dưỡng hóa hoàn nguyên tính, tương ứng hóa hợp vật đích dung giải tính, huy phát tính đẳng phương diện đích đặc tính hòa cộng tính.
Tại nhất định phạm vi hòa điều kiện hạ, mỗ ta ly tử cụ hữu đích tương đồng tính chất xưng vi cộng tính, sở cụ hữu đích hiển trứ bất đồng đích tính chất tắc xưng vi đặc tính. Ly dư đích đặc tính khả dụng vu cai ly tử đích giám định, nhi mỗ ta ly tử đích cộng tính, tắc khả dụng vu cai tổ ly tử đích phân ly, nhiên hậu tái tại tiểu phạm vi nội tiến hành giám định, tương phục tạp đích phân tích giản hóa.
Thông quá sơ bộ thí nghiệm, khả dĩ phán đoạn mỗ ta dương ly tử thị phủ tồn tại, tái dĩ thử xác định phân tích bộ sậu hòa tuyển trạch kiểm nghiệm phương pháp. Thường tố đích sơ bộ thí nghiệm hữu HCl, H2SO4,NaOH, NH3·H2O, các toan diêm, lưu hóa vật đẳng thí nghiệm.[4]
1, HCl thí nghiệm: Thủ thí dịch thiếu hứa, gia 2 tích 0.1 moI/L HCl, chỉ hữu Ag+,Pb2+,Hg22+,Tl+Năng dữ HCl tác dụng, quân sinh thành bạch sắc trầm điến, AgCI trầm điến năng dung vu an thủy, dã năng bộ phân dung vu nùng HCl. PbCI2Đích dung giải độ bỉ giác đại, chỉ hữu tại Pb2+Nùng độ giác đại thời tài tích xuất trầm điến, PbCl2Trầm điến dã dung vu nhiệt thủy. Tại thí dịch trung, gia nhập HCl hậu, nhược vô bạch sắc trầm điến tích xuất, chỉ năng chứng minh vô Ag+,Hg22+Cập Tl+Tồn tại, nhi bất năng chứng minh vô Pb2+Tồn tại. Tất tu chú ý, đương dung dịch đích toan độ giác đê thời, Bi3+,Sb3+,Sn2+Hòa Sn4+Hội thủy giải tích xuất dảm thức diêm trầm điến.
2, H2SO4Thí nghiệm: Thủ thí dịch thiếu hứa, gia 2 tích H2SO4Dung dịch, chỉ hữu Ba2+,Sr2+,Ca2+,Pb2+,Hg22+Dữ H2SO4Tác dụng, quân hình thành bạch sắc trầm điến. CaSO4Đích dung giải độ giác đại, chỉ hữu đương Ca2+Đích nùng độ đại thời tài tích xuất trầm điến. Nhược hướng dung dịch cân gia nhập thích tối ất thuần hậu, CaSO4Đích dung giải độ đại vi hàng đê. PbSO4Trầm điến khả dung vu NH4Ac, BaSO4,SrSO4Cập Hg2SO4Quân tiểu dung vu cường toan.
3, NaOH hòa NH3·H2O thí nghiệm dĩ hạ vi kim chúc khinh dưỡng hóa vật đích dung giải quy luật:
( 1 ) nhất giới kim chúc ly tử trung, dảm kim chúc khinh dưỡng hóa vật quân khả dung vu thủy, đãn Cu+,Hg22+,Ag+Hòa Au+Năng sinh thành khinh dưỡng hóa vật hoặc dưỡng hóa vật trầm điến.
( 2 ) nhị giới kim chúc ly tử trung, trừ Ca2+,Sr2+,Ba2+Chỉ năng tại nùng đích NaOH dung dịch trung hình thành khinh dưỡng hóa vật trầm điến ngoại, kỳ tha kim chúc đích khinh dưỡng hóa vật quân bất dung vu thủy, đãn Pb2+,Sn2+,Be2+,Zn2+Cụ hữu minh hiển đích lưỡng tính, khả dung vu quá tối NaOH dung dịch.
( 3 ) tam giới hòa tứ giới kim chúc khinh dưỡng hóa vật hội đô bất dung vu thủy, tự Al3+,Cr3+,Sb3+,Ga3+,ln3+Hòa Sn4+Cụ hữu lưỡng tính, khả dung vu quá lượng NaOH dung dịch trung.
( 4 ) Ag+,Cu2+,Zn2+,Cd2+,Co2+Hòa Ni2+Đẳng khả hình thành lạc an ly tử, cố kỳ khinh dưỡng hóa vật khả dung vu NH3·H2O.[3]
Thí nghiệm khả tại tiểu thí quản trung tiến hành, thủ thí dịch 10 tích, gia 3～5 tích 0.1 moI/L đích NaOH hoặc 0.1 mol/L NH3·H2O, quan sát hữu vô trầm điến sản sinh cập trầm điến đích nhan sắc, nhiên hậu hướng trầm điến trung tái tích gia 2 mol/L NaOH hoặc 2mol/L NH3·H2O, tái quan sát trầm điến đích biến hóa tình huống.[2]
1, lữ thí tề ( 0.1% thủy dung dịch ): Tại ất toan an — an thủy dung dịch trung dữ thí tề phản ứng; hiện tượng thị sinh thành hồng sắc trầm điến. Linh mẫn độ vi 0.16μg, càn nhiễu ly tử thị Ca2+,Khả dĩ gia nhập thán toan an tiêu trừ.
2, các kiên thuần lam B ( 5% thủy dung dịch ): Toan tính thí dịch trung, gia MgCO3Tế phấn chí bất tái sản sinh CO2,Gia thí tề tịnh dĩ ( 1+1 ) H2SO4Toan hóa, tái dĩ ất mê tụy thủ quá lượng hữu sắc vật chất; hiện tượng thị dung dịch trình hiện dương hồng hoặc phấn hồng sắc. Linh mẫn độ vi 0.1μg
1, xú tiêu bang phân hồng ( 0.1mol/L đích thủy dung dịch ): Tại 0.1mol/L đích EDTA, 0.001mol/L đích lân phỉ nhiễu lâm, 20% ất toan an tồn tại đích điều kiện hạ dữ thí tề tác dụng; hiện tượng thị sinh thành lam sắc đích ngân lân phỉ nhiễu lâm - nhị xú tiêu bang phân hồng tam nguyên lạc hợp vật. Linh mẫn độ vi 0.05μg
2, diêm toan: Thủ thí dịch 2 tích, gia diêm toan 1 tích,; phân ly trầm điến, tẩy địch, gia an thủy hậu tái gia tiêu toan; hiện tượng thị bạch sắc trầm điến, gia an thủy hậu dung giải, gia tiêu toan hựu tích xuất. Linh mẫn độ vi 0.5μg, càn nhiễu ly tử thị Fe2+,Khả dụng lân phỉ nhiễu lâm tiêu trừ kỳ tha ly tử dụng EDTA bình tế.[2]
