- 中文名
- 氢离子
- 化学式
- H+
- 分子量
- 1
- 所属学科
- 化学
- 定 义
- 氢原子失去一个电子形成的阳离子
- 检验方法
- 滴加紫色石蕊试液
氢的核素氕形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子，只能叫做氢离子。
氢离子在溶宙朽液狼腊葛中凶乐恋屑的形邀旬盛妹寻阿成
通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量戒挨院的氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H榜白2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情况下可以写为H2O=H+颈赠匪 + OH-）。某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子，但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子，从而使水中氢离子数目增多，如硫酸铜、硫酸铵等。
氢离子浓度与溶液的pH
所以纯水的pH=-lg10-7=7.0。酸性溶液的氢离子浓度毫无疑问总是大于1.0×10-7mol/L，而碱性溶液的氢离子浓度总是小于1.0×10-7mol/L。所以规定酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。
水的电离平衡规律
2．不能认为c（H+）或c（OH-）等于10-7mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH=7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c（H+）和c（OH-）两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是c（H+）≠c（OH-）。
3．已知水电离产生的c（H+）或c（OH-）并不能最终确定溶液的酸碱性，因为这既可能是酸（或酸性）溶液，也可能是碱（或碱性）溶液。例如，由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，其pH等于1或13。
（1）外加酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，导致c（H+）≠c（OH-），水的电离受到抑制。酸溶液的pH表示的c（H+）为溶质酸电离产生的，通过Kw=c（H+）·c（OH-）水可以计算出水电离的c（OH-）水，而c（H+）水=c（OH-）水。碱溶液的pH表示的c（H+）则为水电离出的c（H+）水，因为碱本身不能电离出H+。
