Giới hoá chất
Hóa học danh từ
Giới hoá chất thuộc hóa học nghiên cứu cùng học tập trung một cái danh từ riêng. Bởi vì nguyên tố chi gian hình thành hoá chất sau nguyên tố biểu hiện nhất định giới thái, tôi ngày xưa nhóm xưng hình thành vật chất vì giới hoá chất. Dựa theo kết hợp kiện tính chất, giới hoá chất nhưng chia làmLy tử hoá chất,Cộng giới hoá chấtHòa li tử - cộng giới hoá chất. Dựa theo kết hợp kiện tính chất, giới hoá chất nhưng chia làm ly tử hoá chất, cộng giới hoá chất hòa li tử - cộng giới hoá chất.
- Tiếng Trung danh
- Giới hoá chất
- Loại đừng
- Danh từ riêng
- Xiển thuật
- Hóa học nghiên cứu cùng học tập trung một cái danh từ riêng
- Phân loại
- Ly tử hoá chất, cộng giới hoá chất
Mục lục
Xem tên đoán nghĩa, giới hoá chất chính là phù hợp hoá trị quy tắc hoá chất, cũng chính là chính mang điện âm gian thông qua điện tử dời đi ( ly tử kiện ) cùng ( hoặc ) điện tử xài chung ( cộng giới kiện ) mà hình thành ổn định 8 điện tử hình thể ns2np6 hoá chất.
Dựa theo kết hợp kiện tính chất, giới hoá chất nhưng chia làmLy tử hoá chấtChân lan,Cộng giới hoá chấtHòa li tử - cộng giới hoá chất. Ở ly tử - cộng giới hoá chất trung, giới điện tử đã không có từ chính ly tử chuyển tới mang điện âm, cũng không hãn liền là ở vào hai loại ly tử trung gian vị trí, mà là thiên hướng với ( hoặc càng tiếp cận với ) một loại ly tử.
Dựa theo giới điện tử hay không đều là kiện hợp điện tử, lại có thể đem giới hoá chất chia làm bình thường giới hoá chất cùng giống nhau giới hoá chất, nếm liền người trước giới điện tử đều là kiện hợp điện tử, người sau chỉ có bộ phận giới điện tử là kiện hợp điện tử. Bởi vậy, đối với công thức hoá học vì CmAn bình thường giới hoá chất, bởi vì m cái dương ly tử ( chính ly tử ) C giới điện tử số cần thiết vừa lúc bổ túc n cái i-on âm ( mang điện âm ) A 8 điện tử tầng, cố có: mec=n(8-eA). Thức trung eC cùng eA phân biệt thị phi điện ly thái C cùng A giới điện tử số. Nên thức chính là bình thường giới hoá chất giới điện tử phương trình, nó quyết định bình thường giới hoá chất khả năng m, n giá trị. Đối với công thức hoá học vì CmAn giống nhau giới hoá chất, bởi vì m cái dương ly tử cung cấp cấp n cái i-on âm kiện hợp điện tử số cần thiết tương đương n cái i-on âm vì bổ túc thành 8 điện tử tầng sở yêu cầu điện tử số, cố này giới điện tử phương trình ứng vì: m ( eC-eCC ) =n ( 8-eA-eAA ). Thức trung eCC là lưu tại mỗi cái dương ly tử thượng bình quân giới điện tử số, bao gồm phi kiện hợp điện tử cùng hình thành C-C kiện điện tử, chúng nó là không hình thành C-A kiện chân du phán. eAA còn lại là mỗi cái i-on âm bởi vì i-on âm chi gian hình thành cộng giới kiện mà thu hoạch đến bình quân giới điện tử số, này đó giới điện tử cũng là không tham dự C-A kiện.
Bình thường giới hoá chất chỉ là ngưng mốc bỏ giống nhau giới hoá chất đặc thù tình hình, tức eAA=eCC=0 tình hình. Nếu hoá chất trung eCC rất lớn, tắc xưng là nhiều dươngLy tử hoá chất.Nếu eAA rất lớn, tắc xưng là nhiều i-on âm hoá chất.
Hẳn là chỉ ra, giới hoá chất, đặc biệt là bình thường giới hoá chất, hòa li tử hoá chất chi gian cũng không hoàn toàn giới hạn. Có thể cho rằng, có bình thường giớiKim loại gian hoá chấtBao gồm trừ kim loại kho hóa vật cùng oxy hoá vật bên ngoài hết thảy ly tử hoá chất. Bởi vậy, bình thường giới hoá chất kết cấu cũng liền bao gồm các loại điển hình ly tử hoá chất tinh thể kết cấu. Biểu 2-14 phân biệt liệt kê NaCl, CaF2, phản CaF2, lóe kẽm quặng cùng tiêm kẽm quặng kết cấu các loại bình thường giới hoá chất. Trong đó đáng chú ý chính là có lóe kẽm quặng cùng tiêm kẽm quặng kết cấu hoá chất. Mọi người phát hiện, dựa theo khuyết tật tình huống, này đó hoá chất lại có thể tiến thêm một bước chia làm có bình thường tứ phía thể kết cấu hoá chất cùng có thiếu vị tứ phía mao lê bắn thể kết cấu hoá chất. Người trước đặc điểm là: ( 1 ) mỗi cái nguyên tử bình quân giới điện tử số vì 4; ( 2 ) mỗi cái nguyên tử bị 4 hàng đơn vị với tứ phía thể đỉnh điểm gần nhất lân dị loại nguyên tử vây quanh, mà sở luận nguyên tử tắc ở vào tứ phía thể trung tâm. Người sau đặc điểm là ( 1 ) mỗi cái nguyên tử bình quân giới điện tử số lớn hơn 4; ( 2 ) mỗi cái nguyên tử gần nhất lân điện tử số thiếu với 4, cho nên có tứ phía thể đỉnh điểm là không ( thiếu vị ). Biểu 2-14 trung liệt kê lóe kẽm quặng cùng tiêm kẽm quặng kết cấu hoá chất đều là bình thường tứ phía thể kết cấu hoá chất.
Về bình thường giới hoá chất hình thành quy luật, Hume-Rothery chỉ ra hai điểm: ( 1 ) sở chi cười hiểu toản có kim loại giống nhau đều có khuynh hướng cùng IVB, VB cùng VIB tộc nguyên tố hình thành bình thường giới hoá chất. ( 2 ) kim loại điện dương tính càng cường hoặc B tộc nguyên tố điện âm tính càng cường, kể trên tính khuynh hướng lại càng lớn, hơn nữa hoá chất cũng càng ổn định. Lấy kim loại Mg cùng IVB, VB cùng VIB tộc nguyên tố X hình thành bình thường giới hoá chất Mg2 ( Si, Ge, Sn hoặc Pb ), Mg3 ( P, As, Sb hoặc Bi ), Mg ( S, Se hoặc Te ) vì lệ, thực nghiệm phát hiện, ở Mg cùng cùng tộc nguyên tố hình thành hoá chất trung, X nguyên tử số càng lớn, hoá chất điểm nóng chảy càng thấp, mà ở Mg cùng cùng chu kỳ nguyên tố hình thành hoá chất trung, X nguyên tử số càng lớn, hoá chất điểm nóng chảy càng cao. Bởi vậy có thể thấy được, kim loại nguyên tố M ( nơi này là Mg ) cùng B tộc nguyên tố điện âm tính kém càng lớn, chúng nó hình thành bình thường giới hoá chất liền càng ổn định.
Giới hoá chấtỞ nào đó có thân hóa Nickel kết cấu hoá chất trung, quá độ tộc kim loại A phân lưới trung khuyết tật là như thế nhiều, đến nỗi này công thức hoá học không thể lại dùng AB tỏ vẻ, mà ứng viết thành AmBn, nơi này m nhưng lớn hơn hoặc nhỏ hơn n, coi chuẩn kim loại mà định. Theo B tổ nguyên ( chuẩn kim loại ) ngoại tầng điện tử số ( hoặc tộc số ) giảm nhỏ, kết cấu liền từ khuyết tật hình ( tương đương với B quá thừa ) biến thành khoảng cách hình ( A quá thừa ), này cho thấy, đương B tổ nguyên ngoại tầng điện tử giảm bớt khi, liền yêu cầu từ càng nhiều A tổ nguyên tới cung cấp điện tử, lấy duy trì kết cấu ổn định tính. Tỷ như, đương B a bó ngục tổ nguyên là VB tộc nguyên tố khi, công thức hoá học thông thường là AB ( đương nhiên thành phần nhưng có lệch khỏi quỹ đạo ), nhưng đương B là IIIB hoặc IVB tộc nguyên tố khi, công thức hoá học liền có thể là AB2 ( như CoTe2 cùng NiTe2 ). Chúng nó đều không hề là tầng trạng kết cấu.
Ở thân hóa Nickel hình kết cấu trung, kim loại A cùng chuẩn kim loại B nguyên tử gian kết hợp kiện là ly tử kiện, mà A cùng A chi gian là kim loại kiện. Hai loại kiện tương đối cường độ quyết định bởi với chuẩn kim loại tính chất ( điện âm tính lớn nhỏ ) cùng hoá chất thành phần.
Theo tổ nguyên ( đặc biệt là B tổ nguyên ) bất đồng, không chỉ có hoá chất thành phần cùng công thức hoá học có thể ở thực khoan trong phạm vi biến hóa, này tính năng, kết hợp kiện cùng trục so ( c/a ) cũng có thể ở thực khoan trong phạm vi biến hóa. Biểu 2-15 trung dựa theo c/a giảm dần trình tự liệt kê một ít có thân hóa Nickel kết cấu hoá chất. Từ biểu nhìn ra, theo chuẩn kim loại điện âm tính giảm nhỏ ( hoặc điện dương tính tăng đại ), ly tử kiện yếu bớt mà kim loại kiện tăng cường, cho nên kim thuộc tính tăng cường, trục so c/a không ngừng giảm nhỏ ( ở ly tử kiện là chủ NiS trung bởi vì mang điện âm muốn mật bài, cho nên c/a đạt tới 1.633 ). Đây là vì người nào nhóm đem thân hóa Nickel xem thành là từ phi kim loại hoá chất đếnKim loại gian hoá chấtChi gian quá độ ( hoặc bên cạnh ) kết cấu. Trên thực tế, có người dứt khoát đem nó xem thành là điện tử độ dày ( e/a ) vì 5/2Điện tử hoá chất,Nhưng trong đó quá độ tộc kim loại giới cũng không luôn là linh. Tỷ như, ở NiSb trung Ni hoá trị vì 0, nhưng ở NiSn cùng NiS trung Ni hoá trị phân biệt lấy vì +1 cùng -1.
