Nửa phản ứng
Điện cực phản ứng
ỞNguyên pinTrung, mỗi cái điện cực bộ phận bị gọi một cái nửa pin, mỗi cái nửa pin đã phát sinh oxy hoá hoặc hoàn nguyên phản ứng, tức điện cực phản ứng bị gọi nguyên pin nửa phản ứng (half-reaction). Bất luận cái gì oxy hoá hoàn nguyên phản ứng đều là từ hai cái nửa phản ứng tạo thành, một cái là hoàn nguyên tề bị oxy hoá nửa phản ứng, một cái khác là oxy hoá tề bị hoàn nguyên nửa phản ứng. Lợi dụng nửa đẳng thức không những có thể minh xác nhìn ra nửa pin trung vật chất biến hóa, còn có thể dùng để xứng bình oxy hoá hoàn nguyên phản ứng ( xưng là nửa đẳng thức pháp hoặc ly tử - điện tử pháp ), cùng với tính toán bất đồng độ dày hạ điện cực điện thế.
- Tiếng Trung danh
- Nửa phản ứng
- Ngoại văn danh
- half-reaction
- Chính cực
- Cu2+ + 2e- = Cu
- Phụ cực
- Zn - 2e- = Zn2+
- Tổng phản ứng
- Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Tỷ nhưDaniel pin,Tức đồng cùng kẽm phân biệt vì cực dương cùng cực âm pin, nó hai cái nửa đẳng thức phân biệt vì xối tuần đóa:
Cực dương: Hậu theo câu Cu2++2e-= Cu
Cực âm: Zn - 2e-= Zn2 sung cự bỏ +
Tổng phản ứng: Cu2++ Zn = Cu + Zn2+
Lại như: Đem một cái oxy hoá hoàn nguyên phản ứng hủy đi viết thành hai cái "Nửa đẳng thức"
Như:2Fe3++ Cu=2F biện khuyên eToản ngưng hùng 2+Thể ảnh + Cu2+,Nhưng phân thành
Oxy hoá phản ứng: Cu - 2e-= Cu2+,Hoàn nguyên phản ứng:2Fe3++ 2e-=2Fe2+
Đồng dạng: 3NO2+ H2O=2H++ 2NO3-+ NO
Oxy hoá phản ứng:
2NO2- 2e-+ 2H2O= 4H++ câu lang ném 2NO3-
Hoàn nguyên phản ứng A Nhã lậu đính:
NO2+ 2e-+ 2H+= H2O + NO
1, tìm đối ứng quan hệ
ỞOxy hoá hoàn nguyên phản ứngTrung, ấn oxy hoá tề đối ứng hoàn nguyên sản vật, hoàn nguyên tề đối ứng oxy hoá sản vật đối ứng quan hệ tìm được xác thực hai cái vật chất ( hoặc lốm đốm ) cái này bước đi là nửa phản ứng viết mấu chốt bước đi.
2, nửa phản ứng công thức chung
Nửa phản ứng chi hoàn nguyên phản ứng ( cực dương hoặc âm cực thượng điện cực phản ứng ): Oxy hoá tề +xe-→ hoàn nguyên sản vật.
Nửa phản ứng chi oxy hoá phản ứng ( cực âm hoặc dương cực thượng điện cực phản ứng ): Hoàn nguyên tề -xe-→ oxy hoá sản vật.
Trong đó “+” tỏ vẻ đến điện tử, “-” tỏ vẻ thất điện tử. “→” biểu kỳ biến hóa, không có thể viết thành “=”, nhân vì nó chỉ tỏ vẻ bị oxy hoá ( hoặc bị hoàn nguyên ) nguyên tố trước sau biến hóa, thả trước sau nguyên tử cái số bằng nhau, cái khác nguyên tố nguyên tử cái số không nhất định bằng nhau.
3, xứng bình nửa phản ứng
Nửa phản ứng xứng bình đầu tiên là xứng bình hoá trị biến hóa nguyên tố lốm đốm cái số.
Tỷ như, ở Cr2O72-+xe-→Cr3+Trung, cần ở phía sau Cr3+Trước xứng hệ số 2,
Khiến cho các trước sau cái số bằng nhau. Tiếp theo, tính toán x giá trị. x có thể thông qua mỗ nguyên tố lốm đốm cái số thừa lấy nên nguyên tố lốm đốm trước sau hoá trị chi kém giá trị tuyệt đối tới tính toán.
Chọn dùng nửa đẳng thức pháp xứng bìnhOxy hoá hoàn nguyên phản ứngPhương trình khi, đầu tiên phải biết rằng phản ứng vật cùng sinh thành vật cũng tuần hoàn dưới đây xứng bình nguyên tắc:
Một là điện tích thủ hằng: Phản ứng trung oxy hoá tề đoạt được đến điện tử số cần thiết tương đương hoàn nguyên tề sở mất đi điện tử số;
Nhị là chất lượng thủ hằng: Căn cứChất lượng thủ cố định luật,Phương trình hai bên các loại nguyên tố nguyên tử tổng số cần thiết từng người bằng nhau, các giống loài điện tích số tổng đại số cần thiết bằng nhau;
Xứng bình chủ yếu bước đi chủ yếu là:
( 1 ) lấy ly tử thức viết ra chủ yếu phản ứng vật cập oxy hoá hoàn nguyên sản vật;
( 2 ) phân biệt viết ra oxy hoá tề bị hoàn nguyên cùng hoàn nguyên tề bị oxy hoá nửa phản ứng;
( 3 ) phân biệt xứng bình hai cái nửa phản ứng phương trình, sử mỗi cái nửa phản ứng phương trình ngang bằng hai bên các loại nguyên tố nguyên tử tổng số từng người bằng nhau thả điện tích số bằng nhau;
( 4 ) xác định hai cái nửa phản ứng phương trình đến, thất điện tử số lượng bội số chung nhỏ nhất. Đem hai cái nửa phản ứng phương trình các hạng phân biệt thừa lấy tương ứng hệ số, làm này đến, thất điện tử thư mục tương đồng. Sau đó, đem hai người xác nhập, phải tới rồi xứng bìnhOxy hoá hoàn nguyên phản ứngLy tử phương trình.
Tỷ như, dùng nửa phản ứng pháp xứng bình dưới đây phản ứng:
Phản ứng trung Clo nguyên tố hoá trị lên cao, phân tích cũng biết trong nước hydro nguyên tố hoá trị hẳn là hạ thấp, xác định không biết vật chất là H2. Ấn được mất điện tử bằng nhau yêu cầu, nửa phản ứng vì NaCl-6e-→NaClO3Cùng 3H2O+6e-→3H2.
Đem kể trên hai cái nửa phản ứng trung vật chất hệ số xứng đến phương trình trung, cố có 1 NaCl+ 3 H2O→1NaClO3+ 3H2.[1]
Lợi dụng nửa phản ứng pháp tính toán điện tử dời đi số lượng, này ưu điểm là không cần muốn viết ra phức tạp phản ứng phương trình, chỉ cần viết ra trong đó một cái nửa phản ứng, tính toán đến ( hoặc thất ) điện tử số chính làĐiện tử dời điSố lượng.
Tỷ như, ở peroxy hóa Natri cùng thủy phản ứng trung, mỗi sinh thành 0.1mol dưỡng khí, tính toán dời đi điện tử số lượng:
Cho nên, n(e-)=0.2mol, dời đi điện tử số lượng vì 0.2NA.[2]
Tỷ như: 2.00×10-4molPotassium dichromate( K2Cr2O7), dùng đi 0.100molLAxít á thiết AmoniDung dịch 12ml vừa vặn phản ứng,
Tắc sản vật trung nguyên tố các hoá trị là:
Phân tích: 12ml0.100mol/L axít á thiết Amoni dung dịch, cũng biết Fe2+Vật chất lượng vì 1.20×10-3mol.
Cho nên, n(e-) thất =1.20×10-3mol, cho nên n(e-) đến =n(e-) thất =1.20×10-3mol
Lệnh sản vật trung các nguyên tố hoá trị vì χ tắc có:
Giải đến χ=3, sản vật trung nguyên tố các hoá trị là +3 giới.
Tỷ như: Ở điều kiện nhất định hạ, PbO2Cùng Cr3+Phản ứng sản vật là Cr2O72-Cùng Pb2+,Nếu tiêu hao 1molCr3+,Tắc ứng tiêu hao PbO2Vì nhiều ít?
Phân tích:
Cho nên, n(e-) thất =3mol, cố n(e-) đến =n(e-) thất =3mo
Cho nên n(PbO2)=1.5mol
Ở điện hóa học thực tế ứng dụng trung, nửa pin ( cập điện đối )Tiêu chuẩn điện cực điện thếCó thể thông qua thực nghiệm trắc đến. Sử đãi trắc nửa pin trung các giống loài đều ở vào tiêu chuẩn trạng thái hạ đem này cùng tiêu chuẩn hydro điện cực liên tiếp tạo thành nguyên pin, lấy vôn kế trắc định nên pin điện thế cũng xác định này cực dương cùng cực âm, tiến tới nhưng suy tính ra đãi trắc nửa pin tiêu chuẩn điện cực điện thế. Căn cứ nguyên pin hai cái nửa phản ứng phương trình, tính toán ra nguyên pin điện thế lớn nhỏ.[3]
Nêu ví dụ thuyết minh:
Đối ứng hai cái “Nửa phản ứng” phân biệt là:
Cực âm, oxy hoá phản ứng Zn - 2e-= Zn2+
Cực dương, hoàn nguyên phản ứng 2H++2e-=H2
Phân biệt đem hai cái hai cái nửa pin cùngTiêu chuẩn hydro điện cựcLiên tiếp tạo thành nguyên pin, trắc định ra nửa pin điện cực điện thế, do đó được đến kẽm - hi axít nguyên pin điện thế.[4]
