Thông quaOxy hoá hoàn nguyên phản ứngMà sinh ra điện lưu trang bị xưng là nguyên pin, cũng có thể nói là đem năng lượng hoá học chuyển biến thành điện năng trang bị. Có nguyên pin có thể cấu thành đảo ngược pin, có nguyên pin tắc không thuộc về đảo ngược pin. Nguyên pin phóng điện khi, cực âm phát sinh oxy hoá phản ứng, cực dương phát sinh hoàn nguyên phản ứng. Tỷ nhưĐồng kẽm nguyên pinLại xưng Daniel pin, này cực dương là đồng cực, tẩm ởAxít đồng dung dịchTrung; cực âm là kẽm bản, tẩm ởAxít kẽm dung dịchTrung. Hai loạiChất điện phân dung dịchDùng muối kiều liên tiếp, hai cực dùng dây dẫn tương liên liền tạo thành nguyên pin. Ngày thường sử dụng pin khô, là căn cứ nguyên pin nguyên lý chế thành.
Nguyên pin, điện giải trì đều lấy phát sinh ở điện tử chất dẫn ( như kim loại ) cùng ly tử chất dẫn ( như điện giải chất dung dịch ) tiếp xúc giao diện thượng oxy hoá hoàn nguyên phản ứng làm cơ sở.[1]
- Tiếng Trung danh
- Nguyên pin
- Ngoại văn danh
- Primary battery[1]
Voltaic cell[2] - Nguyên lý
- Đem năng lượng hoá học chuyển hóa vì điện năng trang bị
- Lợi dụng tính chất
- Điện cực chi gian điện cực điện áp
- Phát minh thời kỳ
- 18 cuối thế kỷ kỳ
- Loại loại
- Một lần pin, lần thứ hai pin, nhiên liệu pin chờ
- Học khoa
- Hóa học
Daniel pin sơ đồNguyên pin phản ứngThuộc về phóng nhiệt phản ứng, giống nhau làOxy hoá hoàn nguyên phản ứng,Nhưng khác nhau với giống nhau oxy hoá hoàn nguyên phản ứng chính là, điện tử dời đi không phải thông qua oxy hoá tề cùng hoàn nguyên tề chi gian hữu hiệu va chạm hoàn thành, mà là hoàn nguyên tề ở cực âm thượng thất điện tử phát sinh oxy hoá phản ứng, điện tử thông qua mạch điện ngoài chuyển vận đến cực dương thượng, oxy hoá tề ở cực dương thượng đến điện tử phát sinh hoàn nguyên phản ứng, do đó hoàn thànhHoàn nguyên tềCùngOxy hoá tềChi gian điện tử dời đi. Hai cực chi gian dung dịch trung ly tử định hướng di động cùng phần ngoài dây dẫn trung điện tử định hướng di động cấu thành khép kín đường về, sử hai cáiĐiện cực phản ứngKhông ngừng tiến hành, phát sinh có tự điện tử dời đi quá trình, sinh ra điện lưu, thực hiện năng lượng hoá học hướng điện năng chuyển hóa.
Nguyên pin công tác nguyên lýTừ năng lượng chuyển cát thiết nghiệm hóa góc độ xem, nguyên pin là đem năng lượng hoá học chuyển hóa vì điện năng trang bị; từ phản ứng hoá học góc độ xem, nguyên pin nguyên lý làOxy hoá hoàn nguyên phản ứngTrung hoàn nguyên tề mất đi điện tử kinh ngoại tiếp phóng lan hộ dây dẫn truyền lại cấp oxy hoá tề, sử oxy hoá hoàn nguyên phản ứng phân biệt ở hai cái điện cực thượng tiến hành.
1. Điện cực tài liệu từ hai loại kim loại hoạt bát tính bất đồng kim loại hoặc từ kim loại cùng mặt khác dẫn điện tài liệu ( luyện chúc hơi phi kim loại hoặc nào đó oxy hoá vật chờ ) tạo thành.
2. Chất điện phân tồn tại.
3. Hai điện cực chi gian có dây dẫn liên tiếp, hình thành khép kín đường về.
4. Phát sinh phản ứng là tự phát oxy hoá hoàn nguyên phản ứng.
Chỉ cần cụ bị tiền tam cái điều kiện liền nhưng cấu thành nguyên pin. MàHóa học nguồn điệnBởi vì yêu cầu có thể cung cấp liên tục mà ổn định điện lưu, cho nên trừ bỏ cần thiết cụ bị nguyên pin ba cái cấu thành điều kiện ở ngoài, còn yêu cầu có tự phát tiến hành phản ứng hoá học. Nói cách khác, hóa học nguồn điện cần thiết là nguyên pin, nhưng nguyên pin không nhất định đều có thể làm pin hoá học.
Hình thành tiền đề: Tổng phản ứng vì tự phát phản ứng hoá học.
a. Khái hồng hoạt bát tính bất đồng kim loại: NhưĐạt rút nãi kẽm đồng xào luyện nguyên pin,Kẽm làm phụ cây cọ mình gánh nước mắt cực, đồng làm cực dương;
b. Kim loại cùng phi kim loại ( phi kim loại cần thiết có thể dẫn điện ): Như kẽm mạnh pin khô, kẽm làm cực âm, thạch mặc làm cực dương;
d. Tính trơ điện cực như: Hydro oxy nhiên liệu pin, điện cực đều vì bạc.
Cực âm: Dòng điện ra một cực ( cực âm định nghĩa ); hoá trị lên cao một cực; phát sinh oxy hoá phản ứng một cực; hoạt bát tính tương đối so cường ( có đôi khi cũng muốn suy xét đến chất điện phân dung dịch đối hai cực ảnh hưởng ) kim loại một cực. ( chỉ áp dụng với nguyên pin )
Cực dương: Dòng điện nhập một cực ( cực dương định nghĩa ); hoá trị hạ thấp một cực; phát sinh hoàn nguyên phản ứng một cực; tương đối không hoạt bát ( có đôi khi cũng muốn suy xét đến chất điện phân dung dịch đối hai cực ảnh hưởng ) kim loại hoặc cái khác chất dẫn một cực. ( chỉ áp dụng với nguyên pin )
Dương cực: Phát sinh oxy hoá phản ứng điện cực ( dương cực định nghĩa )
Âm cực: Phát sinh hoàn nguyên phản ứng điện cực ( âm cực định nghĩa )
Ở nguyên pin trung, mạch điện ngoài vì điện tử dẫn điện, chất điện phân dung dịch trung vì ly tử dẫn điện.
Vì viết giản tiện, nguyên pin trang bị thường dùng phương tiện mà khoa học ký hiệu tới tỏ vẻ. Này phương pháp sáng tác thói quen thượng tuần hoàn như sau vài giờ quy định:
1. Giống nhau đem cực âm ( như Zn bổng cùng Zn2+Ly tử dung dịch ) viết ở pin ký hiệu tỏ vẻ thức bên trái, cực dương ( như Cu bổng cùng Cu2+Ly tử dung dịch ) viết ở pin ký hiệu tỏ vẻ thức bên phải.
2. Lấy công thức hoá học tỏ vẻ pin trung các vật chất tạo thành, dung dịch muốn tiêu thượng sống độ hoặc độ dày ( mol/L ), nếu vì khí thể vật chất ứng ghi chú rõ này phân áp (Pa), còn ứng ghi rõ ngay lúc đó độ ấm. Như không viết ra, tắc độ ấm vì 298.15K, khí thể phân áp vì 101.325kPa, dung dịch độ dày vì 1mol/L.
3. Lấy ký hiệu “∣” tỏ vẻ bất đồng vật tương chi gian tiếp giáp, dùng “‖” tỏ vẻ muối kiều. Cùng nhìn trúng bất đồng vật chất chi gian dùng “,” ngăn cách.
Nguyên pinẤn kể trên quy định, Cu－Zn nguyên pin nhưng dùng như sau pin ký hiệu tỏ vẻ:
Lý luận thượng, bất luận cái gì oxy hoá hoàn nguyên phản ứng đều có thể thiết kế thành nguyên pin, tỷ như phản ứng:
Cl2+ 2I-=2Cl-+I2Này phản ứng nhưng phân giải vì hai cái nửa pin phản ứng:
Cực âm: 2I-= I2+ 2e-( oxy hoá phản ứng )
Cực dương: Cl2+2e-=2Cl-( hoàn nguyên phản ứng )
Nên nguyên pin ký hiệu vì:
Nguyên pin2, kim loại ăn mòn cùng phòng hộ
① thay đổi kim loại bên trong kết cấu ( như đem cương trung thêm Cr, Ni chế thành inox )
② ở kim loại mặt ngoài bao trùm ô dù
a,Ở sắt thép mặt ngoài đồ khoáng vật tính dầu trơn, sơn hoặc bao trùm tráng men, plastic chờ vật chất.
b, dùng mạ điện, nhiệt mạ, phun mạ phương pháp, ở sắt thép mặt ngoài mạ lên một tầng không dễ bị ăn mòn kim loại.
c, dùng hóa học phương pháp sử sắt thép mặt ngoài sinh thành một tầng tỉ mỉ mà ổn định oxy hoá màng. ( mặt ngoài độn hóa )
③ điện hóa học bảo hộ pháp
a, cộng thêm điện lưu âm cực bảo hộ pháp ( đem bị bảo hộ thiết bị cùng ngoại tiếp nguồn điện cực âm tương liên )
b, hy sinh dương cực âm cực bảo hộ pháp ( bị bảo hộ thiết bị cùng hoạt bát kim loại tương liên tiếp )
3, phán đoán kim loại hoạt bát tính
4, nhanh hơn phản ứng tốc độ
Kẽm － mạnh pin có nguyên vật liệu nơi phát ra phong phú, công nghệ đơn giản, giá cả tiện nghi, sử dụng phương tiện chờ ưu điểm, trở thành mọi người sử dụng nhiều nhất, nhất rộng khắp pin chủng loại. Kẽm － mạnh pin lấy kẽm vì cực âm, lấyNhị oxy hoá mạnhVìCực dương.Dựa theo cơ bản kết cấu, kẽm － mạnh pin nhưng chế thành ống tròn hình, khấu thức cùng bẹp hình, bẹp hình pin không thể đơn cái sử dụng, nhưng tổ hợpĐiệp tầng pin( tổ ). Dựa theo sở dụng điện giải dịch khác biệt đem kẽm － mạnh pin chia làm ba cái loại hình:
(1) Amoni hình kẽm － mạnh pin: Chất điện phân lấy Clo hóa Amoni là chủ, hàm chút ít Clo hóa kẽm.
Pin ký hiệu:(-) Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2│C ( thạch mặc ) (+)
Tổng pin phản ứng: Zn+2NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)2]Cl2+Mn2O3+H2O
Nguyên pinPin ký hiệu: (-) Zn│ZnCl2│MnO2(+)
Tổng pin phản ứng ( thời gian dài phóng điện ):
Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4
(3) kiềm tính kẽm － mạnh pin: Đây là kẽm － mạnh pin đời thứ ba sản phẩm, có công suất lớn phóng điện tính năng hảo, năng lượng mật độ cao cùng nhiệt độ thấp tính năng hảo chờ ưu điểm.
Pin ký hiệu: (-) Zn│KOH│MnO2(+)
Tổng pin phản ứng: Zn+2H2O+MnO2=Mn(OH)2+Zn(OH)2
Kẽm － mạnh pin ngạch định mở đường điện áp vì 1.5V, thực tế mở đường điện áp 1.5-1.8V, này công tác điện áp cùng phóng điện phụ tải có quan hệ, phụ tải càng nặng hoặc phóng điện điện trở càng nhỏ, bế lộ điện áp càng thấp. Dùng cho đèn pin chiếu sáng khi, điển hình ngưng hẳn điện áp vì 0.9V, nào đó radio cho phép điện áp giáng đến 0.75V.
Lại xưng Lithium pin, này đây kim loại Lithium vì cực âm pin gọi chung là. LithiumĐiện cực điện thếNhất phụTương đối phần tử chất lượngNhỏ nhất,Dẫn điện tínhTốt đẹp, nhưng chế thành một loạt trữ thọ mệnh trường, công tác độ ấm phạm vi khoanNăng lượng cao pin.Căn cứ điện giải dịch cùng cực dương vật chất vật lý trạng thái, Lithium pin có ba loại bất đồng loại hình, tức: Thể rắn cực dương — hữu cơChất điện phânPin, chất lỏng cực dương — chất lỏng chất điện phân pin, thể rắn cực dương —Thể rắn chất điện phânPin. Li-(CF)nMở đường điện áp vì 3.3V,So năng lượngVì 480W·h·L-1,Công tác độ ấm ở -55~70℃ gian, ở 20℃ hạ nhưng trữ 10 năm lâu. Chủ yếu dùng cho quân sự, không gian kỹ thuật chờ đặc thù lĩnh vực, trong tim khởi bác khí chờ hơi, tiểu công suất trường hợp cũng có ứng dụng.
Lithium pin cùng Lithium ly tử pin bất đồng. Người trước là một lần pin, người sau nhưng lặp lại nạp điện.
Bình ắc-quy ở phóng điện trong quá trình thuộc về nguyên pin phản ứng. Loại nàyĐiện cực phản ứngĐều có chất điện phân dung dịch tham dự, nếu có thể phân tích rõ ràng chất điện phân dung dịch hay không tham dự điện cực phản ứng, như vậyCực âmĐiện cực đẳng thứcCùngCực dươngĐiện cực đẳng thức viết liền nhưng giải quyết dễ dàng.
Hiện lấy chì toan bình ắc-quy vì lệ tới phân tích điện cực đẳng thức viết phương pháp.
Chì toan bình ắc-quy tổng phản ứng vì: Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Căn cứ nguyên pin công tác nguyên lý phân tích, cực âm mất đi điện tử phát sinh oxy hoá phản ứng, cũng biết: Pb–2e-=Pb2+①, sinh thành Pb2+Tiến vào chất điện phân dung dịch trung, Pb2+Cùng dung dịch trung SO42-Không thể cùng tồn tại, muốn tiếp tục phản ứng sinh thành PbSO4,Tức: Pb2++SO42-=PbSO4②, bởi vậy ở nguyên pin cực âm đẳng thức vì ①+② tức: Pb–2e-+SO42-=PbSO4;Cực dương là đến điện tử phát sinh hoàn nguyên phản ứng một cực, tắc có: PbO2+2e-=Pb2++2O2-①, Pb2+Cùng O2-Tiến vào dung dịch trung, bởi vì chất điện phân dung dịch là H2SO4Dung dịch, O2-Ở toan tính hoàn cảnh trung, không thể đơn độc tồn tại, nhưng cung O2-Kết hợp lốm đốm có H+Cùng H2O, O2-Ở toan tính hoàn cảnh trung ưu tiên kết hợp H+Sinh thành H2O, như vậy ở cực dương phát sinh phản ứng có: 4H++2O2-=2H2O②; Pb2++SO42-=PbSO4③ căn cứ trở lên phân tích cũng biết cực dương đẳng thức vì ①+②+③ tức: PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O. ( chú ý: ỞĐiện cực đẳng thứcTrung ứng tuần hoànĐiện tích thủ hằngCùngChất lượng thủ hằng;ỞCực âmĐẳng thức cùngCực dươngĐẳng thức tương thêm cầu tổng phản ứng khi phải chú ý được mấtĐiện tử sốMuốn bằng nhau. )
Lại như: Ag-Zn năng lượng cao pin ( nút khấu pin ) từ Ag2O, Zn cập KOH dung dịch tạo thành. Tổng phản ứng vì: Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
Căn cứ nguyên pin nguyên lý cũng biết: Zn làm phụ, Ag2O làm cực dương, chất điện phân dung dịch vì KOH dung dịch. Cực âm cực mất đi điện tử phát sinhOxy hoá phản ứng,Tắc cực âm phản ứng vì: Zn–2e-=Zn2+,Zn2+Tiến vào dung dịch sau lại cùng dung dịch trung OH-Phản ứng Zn2++2OH-=Zn(OH)2.
Cho nên cực âm phản ứng vì: Zn–2e-+2OH-=Zn(OH)2;
Cực dương vì Ag2O được đến điện tử phát sinh hoàn nguyên phản ứng, tức Ag2O+2e-=2Ag+O2-;
O2-Ở trung tính hoặc kiềm tính hoàn cảnh trung cũng không thể đơn độc tồn tại, chỉ có thể kết hợp H2O sinh thành OH-,Cố ở trung tính hoặc kiềm tính điều kiện hạ O2-+H2O=2OH-,Cho nên cực dương đẳng thức vì: Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-.
Ly tử trao đổi màng pin
Ly tử trao đổi màng nhiên liệu pinLà hydro ly tử trao đổi màng nhiệt độ thấp hình thủy chất môi giới hydro / oxy nhiên liệu pin.
Kim loại ăn mònKhống chế hoặc giảm bớt nguyên pin ăn mòn thi thố có:
1, ở thiết kế cùng thi công trung tận lực tránh cho hoặc tiêu trừ hình thành nguyên pin khả năng nhân tố, tỷ như tuyển dụng tương đồng tài liệu hoặc tự nhiên điện thế gần tài liệu chế làm chỉnh thể kết cấu;
2, tránh cho bất đồng kim loại tài liệu, đặc biệt là tự nhiên điện thế kém trọng đại tài liệu trực tiếp tiếp xúc, lúc cần thiết ứng sử giữa hai bên bảo trì tốt đẹp cách biệt;
3, tận lực giảm nhỏ âm cực khu tương đối diện tích, bao gồm ở âm cực khu trên mặt đồ sơn bao trùm;
4, thiết kế dương cực khu bộ kiện khi nhưng suy xét dễ bề đổi mới hoặc tăng lớn dư lượng;
5, thích hợp tuyển dụng hoãn thực tề;
6, gây âm cực bảo hộ chờ.
Cực âm: Hoạt bát kim loại thất điện tử, xem dương ly tử có không ở điện giải dịch trung đại lượng tồn tại. Nếu kim loại dương ly tử không thể cùng điện giải dịch trungLy tử cùng tồn tại,Tắc tiến hành tiến thêm một bước phản ứng. Lệ:Metan nhiên liệu pinTrung, điện giải dịch vì KOH, cực âm metan thất 8 cái điện tử sinh thành CO2Cùng H2O, nhưng CO2Không thể cùng OH-Cùng tồn tại, muốn vào một bước phản ứng sinh thành than gốc a-xít.
Cực dương: ① đươngCực âm tài liệuCó thể cùng điện giải dịch trực tiếp phản ứng khi, dung dịch trung dương ly tử đến điện tử. Lệ: Kẽm đồng nguyên pin trung, điện giải dịch vì HCl, cực dương H+Đến điện tử sinh thành H2.② đương cực âm tài liệu không thể cùng điện giải dịch phản ứng khi, hòa tan ở điện giải dịch trung O2Đến điện tử. Nếu điện giải dịch trình toan tính, O2+4e-+4H+=2H2O; nếu điện giải dịch trình trung tính hoặc kiềm tính, O2+4e-+2H2O==4OH-.
Cu-Al-HNO3,Cu làm cực âm.
Chú ý: Fe làm cực âm khi, oxy hoá sản vật là Fe2+Mà không có khả năng là Fe3+;Tỉnh ( N2H4) cùng NH3Pin phản ứng sản vật là H2O cùng N2
Vô luận là tổng phản ứng, vẫn là điện cực phản ứng, đều cần thiết thỏa mãn điện tử thủ hằng, điện tích thủ hằng, chất lượng thủ hằng.
pH biến hóa quy luật
Điện cực chung quanh: Tiêu hao OH-(H+), tắc điện cực chung quanh dung dịch pH giảm nhỏ ( tăng đại ); phản ứng sinh thành OH-(H+), tắc điện cực chung quanh dung dịch pH tăng đại ( giảm nhỏ ). Nhớ lấy, điện cực chung quanh chỉ cần tiêu hao OH-,PH liền giảm nhỏ, sẽ không chịu “Nguyên pin trung OH-(I-on âm) hướngCực âmDi động” ảnh hưởng.
Dung dịch: Nếu tổng phản ứng kết quả là tiêu hao OH-(H+), tắc dung dịch pH giảm nhỏ ( tăng đại ); nếu tổng phản ứng kết quả là sinh thành OH-(H+), tắc dung dịch pH tăng đại ( giảm nhỏ ); nếu tổng phản ứng tiêu hao cùng sinh thành OH-(H+) vật chất lượng bằng nhau, tắc dung dịch pH từ dung dịch toan kiềm tính quyết định, dung dịch trình kiềm tính tắc pH tăng đại, dung dịch trình toan tính tắc pH giảm nhỏ, dung dịch trình trung tính tắc pH bất biến.
1．Cu─H2SO4─Zn nguyên pin
Cực dương: 2H++2e-→H2↑
Cực âm: Zn-2e-→Zn2+
Tổng đẳng thức: Zn+2H+→Zn2++H2↑
2．Cu─FeCl3─C nguyên pin
Cực dương: 2Fe3++ 2e-→2Fe2+
Cực âm: Cu-2e-→Cu2+
Tổng đẳng thức: 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
3． sắt thép ở ẩm ướt trong không khí phát sinh hút oxy ăn mòn
Cực dương: O2+2H2O+4e-→4OH-
Cực âm: 2Fe-4e-→2Fe2+
Tổng đẳng thức: 2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2
Cực dương: O2+2H2O+4e-→4OH-
Cực âm: 2H2-4e-+4OH-→4H2O
Tổng đẳng thức: 2H2+O2→2H2O
5． hydro oxy nhiên liệu pin ( toan tính chất môi giới )
Cực dương: O2+4H++ 4e-→2H2O
Cực âm: 2H2-4e-→4H+
Tổng đẳng thức: 2H2+O2→2H2O
6． hydro oxy nhiên liệu pin ( trung tính chất môi giới )
Cực dương: O2+2H2O+4e-→ 4OH-
Cực âm: 2H2-4e-→4H+
Tổng đẳng thức: 2H2+O2→2H2O
Cực dương (PbO2): PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O
Cực âm (Pb): Pb-2e-+SO42-→PbSO4
Tổng đẳng thức: Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
8．Al─NaOH─Mg nguyên pin
Cực dương: 6H2O+6e-→3H2↑+6OH-
Cực âm: 2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O
Tổng đẳng thức: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
Cực dương: 2O2+4H2O+8e-→8OH-
Cực âm: CH4-8e-+10OH-→CO32-+7H2O
Tổng đẳng thức: CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
10．Nóng chảy than toan muối nhiên liệu pin( Li2CO3Cùng Na2CO3Nóng chảy muối làm điện giải dịch, CO làm nhiên liệu )
Cực dương: O2+2CO2+4e-→2CO32-( liên tục bổ sung CO2Khí thể )
Cực âm: 2CO+2CO32--4e-→4CO2
Tổng đẳng thức: 2CO+O2=2CO2
11． bạc kẽm cúc áo pin ( kiềm tính chất môi giới )
Cực dương ( Ag2O ): Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-
Cực âm ( Zn ): Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O
Tổng đẳng thức: Zn+Ag2O = ZnO+2Ag
12． kiềm tính kẽm mạnh pin ( KOH chất môi giới )
Cực dương ( MnO2): 2MnO2+2H2O+2e-→2MnOOH+2OH-
Cực âm ( Zn ): Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2
Tổng đẳng thức: Zn+2MnO2+2H2O→2MnOOH+Zn(OH)2
Vì an toàn sử dụng cùng xử lý nguyên pin, 2009 năm 4 nguyệt 29 ngày, Trung Quốc quốc gia chuẩn hoá quản lý ủy ban ( SAC ) tuyên bố quốc gia cưỡng chế tính tiêu chuẩn 《 dân dụng nguyên pin an toàn thông dụng yêu cầu 》GB 24462-2009.[3]Bổn tiêu chuẩn quy định dân dụng nguyên pin phân loại, an toàn tính năng yêu cầu, tiêu chí, pin tuyển mua, sử dụng, đổi mới cùng xử lý chỉ nam, đồ điện cụ pin khoang an toàn thiết kế chỉ nam.
Bổn tiêu chuẩn áp dụng với dân dụng các loại thủy dung dịch chất điện phân nguyên pin ( kiềm tính cùng phi kiềm tính kẽm - nhị oxy hoá mạnh pin, kẽm - oxy hoá bạc pin, kẽm - gốc OH oxy hoá Nickel pin, kiềm tính cùng trung tính kẽm - không khí pin ) cùng với các loại Lithium nguyên pin ( Lithium - Flo hóa than pin, Lithium - nhị oxy hoá mạnh pin, Lithium - á lưu tiên Clo pin, Lithium - nhị lưu hoá thiết pin, Lithium - sulfur dioxide cùng Lithium - oxy hoá đồng pin chờ ) sinh sản, kiểm tra đo lường cùng nghiệm thu.
2021 năm quốc gia tuyên bố 3 hạng tiêu chuẩn, 2021 năm 11 nguyệt 1 ngày thực hành, hoàn toàn thay thế GB/T 8897-2013.
GB/T 8897.1-2021 nguyên pin đệ 1 bộ phận: Sơ lược tiểu sử, thay thế GB/T 8897.1-2013;
GB/T 8897.2-2021 nguyên pin đệ 2 bộ phận: Ngoại hình kích cỡ cùng điện tính năng, thay thế GB/T 8897.2-2013;
GB/T 8897.3-2021 nguyên pin đệ 3 bộ phận: Đồng hồ pin, thay thế GB/T 8897.3-2013.[4]
