Từ đồng nghĩaPhản ứng tốc độ( phản ứng tốc độ ) giống nhau chỉ phản ứng hoá học tốc độ
Phản ứng hoá học tốc độ là chỉ tỏ vẻPhản ứng hoá họcTiến hành nhanh chậm. Thông thường lấy đơn vị thời gian nội phản ứng vật hoặc sinh thành vật độ dày biến hóa giá trị ( giảm bớt giá trị hoặc gia tăng giá trị ) tới tỏ vẻ, phản ứng tốc độ cùng phản ứng vật tính chất cùng độ dày, độ ấm, áp lực,Chất xúc tácChờ đều có quan hệ, nếu phản ứng ở dung dịch trung tiến hành, cũng cùng dung môi tính chất cùng dùng lượng có quan hệ. Trong đó áp lực quan hệ nhỏ lại ( khí thể phản ứng ngoại trừ ), chất xúc tác ảnh hưởng trọng đại. Nhưng thông qua khống chế phản ứng điều kiện tới khống chế phản ứng tốc độ lấy đạt tới nào đó mục đích.[1]
- Tiếng Trung danh
- Phản ứng hoá học tốc độ
- Ngoại văn danh
- chemical reaction rate
- Định nghĩa
- v=dζ/dt, v=dc/dt,v=△c/△t
- Đơn vị
- mol/(L·s)【(L·min ) (L·h)】
Phản ứng hoá học tốc độ
Tỷ như, đối với dự dời đạp phản ứng
Bình quân phản ứng tốc độ
Bị hải xí kể trên phản ứng hệ thống thiếu giới toản trung, tuy rằng phản ứng trị số bất đồng, nhưng có xác định trị số quan hệ:
Vì phản ứng chỉ có một cái phản ứng tốc độ v, hiện hànhQuy chế đơn vị đo lường quốc tếKiến nghị
ỞDung tíchBất biếnPhản ứng vật chứa,Phản ứng tốc độ v tương đương đơn vị thể tích nội phản ứng tiến độ (ε=Δn/ν(B)) đối thời gian biến hóa suất.[3]
Bình quân phản ứng tốc độ, này lớn nhỏ cũng cùng chỉ định thời gian cùng với thời gian khoảng cách có quan hệ. Theo phản ứng tiến hành, bắt đầu khi phản ứng vật độ dày trọng đại, đơn vị thời gian nội phản ứng tiến hành, bắt đầu khi phản ứng vật độ dày trọng đại, đơn vị thời gian phản ứng độ dày giảm nhỏ đến khá nhanh, phản ứng sản vật độ dày gia tăng cũng khá nhanh, cũng chính là phản ứng khá nhanh; ở phản ứng van tập thìa hậu kỳ, phản ứng vật độ dày thu nhỏ, đơn vị thời gian nội phản ứng vật giảm nhỏ đến so chậm, phản ứng sản vật độ dày gia tăng cũng so chậm, cũng chính là phản ứng tốc độ so chậm.
Ở thực tế công tác trung, thông thường đo lường phản ứng tức thì phản ứng chỉnh lý tốc độ, là c(t)-t đường cong một lúc nào đó khắc t khi nên đường cong độ lệch tức vì nên phản ứng ở thời khắc t khi phản ứng tốc độ. Đối với giống nhau phản ứng, này tức thì phản ứng tốc độ có thể tỏ vẻ vì
Còn có thể dùng: v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
Bất đồng vật chất tỏ vẻ cùng phản ứng hoá học tốc độ chi so tương đương hóa học đo số chi so. Bổn thức dùng cho xác địnhHóa học đo số,Tương đối phản ứng nhanh chậm, phi thường thực dụng.
Cùng phản ứng hoá học tốc độ, dùng bất đồng vật chất độ dày biến hóa tới tỏ vẻ, trị số bất đồng, cố ở tỏ vẻ phản ứng hoá học tốc độ khi cần thiết nói rõ vật chất.
1, nguyên nhân bên trong: Phản ứng vật bản thân tính chất.
2, ngoại giới nhân tố: Độ ấm, độ dày,Sức chịu nén,Chất xúc tác, quang, laser, phản ứng vật hạt lớn nhỏ, phản ứng vật chi gian tiếp xúc diện tích cùng phản ứng vậtTrạng thái.Mặt khác,x xạ tuyến,γ xạ tuyến,Thể rắn vật chất diện tích bề mặt cùng phản ứng vật tiếp xúc diện tích, phản ứng vật độ dày cũng sẽ ảnh hưởng phản ứng hoá học tốc độ.
Liên kết hoá họcMạnh yếu cùng phản ứng hoá học tốc độ quan hệ. Tỷ như: Ở tương đồng điều kiện hạ,Flo khíCùng hydro ở nơi tối tăm là có thể phát sinh nổ mạnh ( phản ứng tốc độ phi thường đại );Khí CloCùng hydro ở chiếu sáng điều kiện hạ sẽ phát sinh nổ mạnh ( phản ứng tốc độ đại ); xú khí cùng hydro ở đun nóng điều kiện hạ mới có thể phản ứng ( phản ứng tốc độ trọng đại );Iốt hơiCùng hydro ở so cực nóng độ khi mới có thể phát sinh phản ứng, đồng thời sinh thànhIốt hóa hydroLại phân giải ( phản ứng tốc độ nhỏ lại ). Này cùng phản ứng vật X—X kiện cập sinh thành vật H—X kiện tương đối cường độ lớn nhỏ chặt chẽ tương quan.
Đối với có khí thể tham dự phản ứng hoá học, mặt khác điều kiện bất biến khi ( trừ thể tích ), tăng đạiSức chịu nén,Tức thể tích giảm nhỏ, phản ứng vật độ dày tăng đại, đơn vị thể tích nộiHoạt hoá phần tửSố tăng nhiều, đơn vị thời gian nội hữu hiệu va chạm số lần tăng nhiều, phản ứngTốc độNhanh hơn; phản chi tắc giảm nhỏ. Nếu thể tích bất biến, tăng áp lực ( gia nhập không tham gia này phản ứng hoá học khí thể ) phản ứng tốc độ liền bất biến. Bởi vì độ dày bất biến, đơn vị thể tích nội hoạt hoá phần tử số liền bất biến. Nhưng ở thể tích bất biến dưới tình huống, gia nhập phản ứng vật, đồng dạng là tăng áp lực, gia tăng phản ứng vật độ dày, tốc độ cũng sẽ gia tăng. Nếu thể tích có thể biến đổi, hằng áp ( gia nhập không tham gia này phản ứng hoá học khí thể ) phản ứng tốc độ liền giảm nhỏ. Bởi vì thể tích tăng đại, phản ứng vậtVật chất lượngBất biến, phản ứng vật độ dày giảm nhỏ, đơn vị thể tích nội hoạt hoá phần tử số liền giảm nhỏ.
2. Độ ấm điều kiện
Chỉ cần lên cao độ ấm, phản ứng vật phần tử đạt được năng lượng, sử một bộ phận nguyên lai năng lượng so thấp phần tử biến thànhHoạt hoá phần tử,Gia tăng rồi hoạt hoá phần tử số bách phân, khiến choHữu hiệu va chạmSố lần tăng nhiều, cố phản ứng tốc độ tăng lớn ( nguyên nhân chủ yếu ). Đương nhiên, bởi vì độ ấm lên cao, sử phần tử vận động tốc độ nhanh hơn, đơn vị thời gian nội phản ứng vậtPhần tử va chạmSố lần tăng nhiều phản ứng cũng sẽ tương ứng nhanh hơn ( thứ yếu nguyên nhân ).
Sử dụng chính chất xúc tác có thể hạ thấp phản ứng sở cần năng lượng, sử càng nhiều phản ứng vật phần tử trở thành hoạt hoá phần tử, đại đại đề cao đơn vị thể tích nội phản ứng vật phần tử số bách phân, do đó hàng ngàn hàng vạn lần mà tăng lên phản ứng vật tốc độ.Phụ chất xúc tácTắc phản chi. Chất xúc tác chỉ có thể thay đổi phản ứng hoá học tốc độ, lại không đổi đượcPhản ứng hoá học cân bằng.
4. Điều kiện độ dày
Đương cái khác điều kiện nhất trí hạ, gia tăng phản ứng vật độ dày liền gia tăng rồi đơn vị thể tích hoạt hoá phần tử số lượng, do đó gia tăng hữu hiệu va chạm, phản ứng tốc độ gia tăng, nhưng hoạt hoá phần tử số bách phân là bất biến. Phản ứng hoá học quá trình, chính là phản ứng vật phần tử trung nguyên tử, một lần nữa tổ hợp thành sinh thành vật phần tử quá trình. Phản ứng vật phần tử trung nguyên tử, nếu muốn một lần nữa tổ hợp thành sinh thành vật phần tử, trước hết cần đạt được tự do, tức: Phản ứng vật phần tử trung liên kết hoá học cần thiết đứt gãy. Liên kết hoá học đứt gãy là thông qua phần tử ( hoặc ly tử ) gian lẫn nhau va chạm tới thực hiện, đều không phải là mỗi lần va chạm đều có thể là liên kết hoá học đứt gãy, tức đều không phải là mỗi lần va chạm đều có thể phát sinh phản ứng hoá học, có thể phát sinh phản ứng hoá học va chạm là rất ít.
Hoạt hoá phần tử so bình thường phần tử có càng cao năng lượng, mới có khả năng đâm đoạn liên kết hoá học, phát sinh phản ứng hoá học. Đương nhiên, hoạt hoá phần tử va chạm, chỉ là có khả năng phát sinh phản ứng hoá học. Mà cũng không phải nhất định phát sinh phản ứng hoá học, còn cần thiết có thích hợp lấy hướng. Ở cái khác điều kiện bất biến khi, đối mỗ một phản ứng tới nói, hoạt hoá phần tử ở phản ứng vật trung sở chiếm số bách phân là nhất định, tức đơn vị thể tích nội hoạt hoá phần tử số lượng cùng đơn vị thể tích nội phản ứng vật phần tử tổng số có quan hệ trực tiếp, tức hoạt hoá phần tử số lượng cùng phản ứng vật độ dày có quan hệ trực tiếp.
Bởi vậy, tăng đại phản ứng vật độ dày, có thể tăng đại hoạt hoá phần tử số lượng, có thể gia tăng hữu hiệu va chạm số lần, tắc tăng đại phản ứng vật độ dày, có thể sử phản ứng hoá học tốc độ tăng đại.
( chú: Hữu hiệu va chạm: Có thể phát sinh phản ứng hoá học va chạm, kêu hữu hiệu va chạm; hoạt hoá phần tử: Có thể phát sinh hữu hiệu va chạm phần tử, kêu hoạt hoá phần tử. )
5. Mặt khác nhân tố
Tăng đại nhất định lượng thể rắn diện tích bề mặt ( như dập nát ), nhưng tăng đại phản ứng tốc độ, chiếu sáng giống nhau cũng có thể tăng đại nào đó phản ứng tốc độ; ngoài ra, sóng siêu âm, sóng điện từ, dung môi chờ đối phản ứng tốc độ cũng có ảnh hưởng.
Dung môi đối phản ứng tốc độ ảnh hưởng
Ở đều tương phản ứng trung, dung dịch phản ứng xa so khí tương phản ứng nhiều đến nhiều ( có người thô sơ giản lược phỏng chừng có 90% trở lên đều tương phản hẳn là ở dung dịch trung tiến hành ). Nhưng nghiên cứu dung dịch trung phản ứng động lực học muốn suy xét dung môi phần tử sở khởi vật lý hoặc hóa học ảnh hưởng, mặt khác ở dung dịch trung có ly tử tham gia phản ứng thường thường là nháy mắt hoàn thành, này cũng tạo thành quan trắc động lực học số liệu khó khăn. Đơn giản nhất tình huống là dung môi chỉ khiến cho chất môi giới tác dụng tình huống.
Ở dung dịch trung khởi phản ứng phần tử muốn thông qua khuếch tán xuyên chung quanh dung môi phần tử lúc sau, mới có thể lẫn nhau tiếp xúc, phản ứng hậu sinh thành vật phần tử cũng muốn xuyên qua chung quanh dung môi phần tử thông qua khuếch tán mà rời đi.
Khuếch tán—— chính là đối chung quanh dung môi phần tử lặp lại tễ đâm, từ vi mô góc độ, có thể đem chung quanh dung môi phần tử xem thành là hình thành một cái lung, mà phản ứng phần tử tắc ở vào trong lồng. Phần tử ở trong lồng liên tục thời gian so khí thể phần tử cho nhau va chạm liên tục thời gian đại 10-100 lần, này tương đương với nó ở trong lồng có thể trải qua lặp lại nhiều lần va chạm.
Lung hiệu ứng—— chính là chỉ phản ứng phần tử ở dung môi phần tử hình thành trong lồng tiến hành nhiều lần va chạm ( hoặc chấn động ). Loại này liên tục lặp lại va chạm tắc xưng là một lần ngẫu nhiên gặp được, cho nên dung môi phần tử tồn tại tuy rằng hạn chế phản ứng phần tử làm cự ly xa di động, giảm bớt cùng cự ly xa phần tử va chạm cơ hội, nhưng lại gia tăng rồi gần gũi phần tử lặp lại va chạm. Tổng va chạm tần suất vẫn chưa giảm thấp.
Theo thô sơ giản lược phỏng chừng, ở thủy dung dịch trung, đối với một đôi vô tướng lẫn nhau tác dụng phần tử, ở theo thứ tự ngẫu nhiên gặp được trung chúng nó ở trong lồng thời gian ước vì 10-12—10-11s, tại đây đoạn thời gian nội ước chừng phải tiến hành 100-1000 thứ va chạm. Sau đó ngẫu nhiên có cơ hội nhảy ra cái này lồng sắt, khuếch tán đến nơi khác, lại tiến vào một cái khác trong lồng. Có thể thấy được dung dịch trung phần tử va chạm cùng khí thể trung phần tử va chạm bất đồng, người sau va chạm là liên tục tiến hành, mà người trước còn lại là từng nhóm tiến hành, một lần ngẫu nhiên gặp được tương đương với một đám va chạm, nó bao hàm nhiều lần va chạm. Mà liền đơn vị thời gian nội tổng va chạm số lần mà nói, đại khái tương đồng, sẽ không có số lượng cấp thượng biến hóa. Cho nên dung môi tồn tại sẽ không sử hoạt hoá phần tử giảm bớt. A cùng B phát sinh phản ứng cần thiết thông qua khuếch tán tiến vào cùng trong lồng, phản ứng vật phần tử thông qua dung môi phần tử sở cấu thành lung sở yêu cầuHoạt hoá có thểGiống nhau sẽ không vượt qua 20kJ·mol-1,Mà phần tử va chạm tiến hành phản ứng hoạt hoá có thể giống nhau tử 40 -400kJ·mol-1Chi gian.
Bởi vì khuếch tán tác dụng hoạt hoá có thể tiểu rất nhiều, cho nênKhuếch tán tác dụngGiống nhau sẽ không ảnh hưởng phản ứng tốc độ. Nhưng cũng có không ít phản ứng nó hoạt hoá có thể rất nhỏ, tỷ như tự do cơHợp lại phản ứng,Thủy dung dịchTrungLy tử phản ứngChờ. Tắc phản ứng tốc độ quyết định bởi với phần tử khuếch tán tốc độ, tức cùng nó ở trong lồng thời gian có quan hệ trực tiếp.
Từ trở lên thảo luận có thể thấy được, nếu dung môi phần tử cùng phản ứng phần tử không có lộ rõ tác dụng, tắc giống nhau nói đếnVa chạm lý luậnĐối dung dịch trung phản ứng cũng là áp dụng, hơn nữa đối với cùng phản ứng vô luận ở khí nhìn trúng hoặc ở dung dịch trung tiến hành, này xác suất nhân tố P cùng hoạt hoá có thể đều đại thể có đồng dạng số lượng cấp, cho nên phản ứng tốc độ cũng đại thể tương đồng. Nhưng là cũng có một ít phản ứng, dung môi đối phản ứng có lộ rõ ảnh hưởng. Tỷ như nào đóSong song phản ứng,Cách làm thông thường mượn dùng dung môi lựa chọn khiến cho trong đó một loại phản ứng tốc độ trở nên khá nhanh, sử nào đó sản phẩm số lượng tăng nhiều.
Dung môi đối phản ứng tốc độ ảnh hưởng là một cái cực kỳ phức tạp vấn đề, giống nhau nói đến:
⑴ dung môi giới điện hằng số đối với có ly tử tham gia phản ứng có ảnh hưởng. Bởi vì dung môi giới điện hằng số càng lớn, ly tử gian dẫn lực càng nhược, cho nên giới điện hằng số khá lớn dung môi thường bất lợi cùng ly tử gianHoá hợp phản ứng.
⑵ dung môi tính có cực đối phản ứng tốc độ ảnh hưởng. Nếu sinh thành vật tính có cực so phản ứng vật đại, thì tạiTính có cực dung môiTrung phản ứng tốc độ khá lớn; ngược lại, như phản ứng vật tính có cực so sinh thành vật đại, thì tại tính có cực dung môi trung phản ứng tốc độ tất thu nhỏ.
⑶Dung môi hóaẢnh hưởng, giống nhau nói đến. Tác dụng vật cùng sinh thành vật ở dung dịch trung đều có thể hoặc nhiều hoặc ít hình thành dung môi hóa vật. Này đó dung môi hóa vật nếu cùng nhậm một loại phản ứng phần tử sinh thành không ổn định trung gian hoá chất mà sử hoạt hoá có thể hạ thấp, tắc có thể sử phản ứng tốc độ nhanh hơn. Nếu dung môi phần tử cùng tác dụng vật sinh thành tương đối ổn định hoá chất, tắc giống nhau thường có thể sử hoạt hoá có thể tăng cao, mà giảm bớt phản ứng tốc độ. Nếu hoạt hoá lạc hợp vật dung môi hóa sau năng lượng hạ thấp, cho nên hạ thấp hoạt hoá có thể, liền sẽ sử phản ứng tốc độ nhanh hơn.
⑷ ly tử cường độ ảnh hưởng ( cũng xưng là muối thô hiệu ứng ). Ở hi dung dịch trung nếu tác dụng vật đều làChất điện phân,Tắc phản ứng tốc độ cùng dung dịch ly tử cường độ có quan hệ. Nói cách khác loại thứ ba chất điện phân tồn tại đối với phản ứng tốc độ có ảnh hưởng.
(5) đương kim loại cùngChất điện phân dung dịchPhản ứng khi, nếu kim loại trung đựng tạp chất, liền sẽ hình thànhNguyên pin,Sử phản ứng tốc độ gia tăng, đây là thô kẽm so thuần kẽm cùng toan phản ứng tốc độ càng mau nguyên nhân.[2]
- 1.Nói như vậy, phản ứng hoá học tốc độ tùy thời gian mà phát sinh biến hóa, bất đồng thời gian phản ứng tốc độ bất đồng. Cho nên, thông thường ứng dụng tức thì tốc độ tỏ vẻ phản ứng ở t khi phản ứng tốc độ. Phản ứng hoá học vừa mới bắt đầu trong nháy mắt tốc độ xưng là phản ứng mới bắt đầu tốc độ.
- 2.Một cái phản ứng hoá học phản ứng tốc độ cùng phản ứng điều kiện chặt chẽ tương quan, cùng cái phản ứng ở bất đồng điều kiện hạ tiến hành, này phản ứng tốc độ có thể có rất lớn bất đồng.
- 3.Độ dày là ảnh hưởng phản ứng tốc độ một cái khác quan trọng nhân tố. Thông thường phản ứng hoá học là đảo ngược, đương phản ứng hoá học bắt đầu sau, này nghịch phản ứng cũng tùy theo tiến hành, cho nên thực nghiệm trắc định phản ứng tốc độ trên thực tế là phản ứng hoá học cùng nghịch phản ứng chi kém, tức tịnh phản ứng tốc độ. Đương nhiên, có chút phản ứng nghịch phản ứng tốc độ phi thường tiểu, hoàn toàn có thể không suy xét, có thể cho rằng là đơn hướng phản ứng.
Đo lường một cái phản ứng hoá học tốc độ, yêu cầu trắc định mỗ trong lúc nhất thời phụ cận đơn vị thời gian nội cái gì đó chất độ dày thay đổi lượng. Nhưng là, nói như vậy ở đo lường khi phản ứng hoá học còn tại tiến hành, ứng dụng chung chung học phân tích phương pháp trắc định phản ứng tốc độ tồn tại khó khăn. Một cái xấp xỉ biện pháp là sử phản ứng lập tức đình chỉ ( nếu có thể ), như thông qua pha loãng, hạ nhiệt độ, gia nhập trở hóa tề hoặc trừ bỏ chất xúc tác chờ phương pháp có thể sử phản ứng tiến hành đến phi thường chậm, dễ bề tiến hành phân tích hoá học. Nhưng như vậy tức tốn thời gian cố sức, lại không chuẩn xác, có thể nghiên cứu phản ứng cũng hữu hạn. Rộng khắp sử dụng phương pháp là đo lường vật chất tính chất, như áp lực, dẫn điện suất, hút cường độ ánh sáng chờ, thông qua chúng nó cùng vật chất độ dày quan hệ thực hiện liên tục trắc định.[4]
