Gốc a-xít ly tử, chỉ toan điện ly sau sinh raI-on âm.Gốc a-xít giống nhau chia làm cường toan căn cùngA-xít yếu căn.Người trước bao gồmAxít căn,Clo ly tử,Axit nitric cănChờ, này đó cơ bản đều làVô cơ toanCăn. Người sau bao gồmThan gốc a-xít,Dấm chua căn,Axit oxalicCăn,Axit phosphoric cănChờ.
- Tiếng Trung danh
- Gốc a-xít ly tử
- Ngoại văn danh
- Acid group anion
- Định nghĩa
- Toan điện ly khi sinh raI-on âm
Thường thấy gốc a-xít ly tử
Lưu ly tử S2-
Axit phosphoric hydro căn HPOHàn liêu vĩnh 42-
Ất gốc a-xít ( dấm chua căn ) CH3COO-
Mạnh gốc a-xít MnO42-
Á Clo gốc a-xít ClO2-
Thứ Clo gốc a-xít ClO-
Cao Clo gốc a-xít ClOMấy bỏ 4-
Á axit nitric căn NO2-
Wolfram gốc a-xít WO42-
Trọng các gốc a-xít Cr2O72-
Bốn gốc OH hợp thiết gốc a-xít Fe(OH)4-
Bốn gốc OH hợp nhôm gốc a-xít Al(OH)4-
Xyanogen ly tử CN-
Axit oxalic hydro căn HCKiện thể thịnh 2O4-
Cao đắc gốc a-xít TcO4-
Phàm gốc a-xít VO43-
Chì gốc a-xít PbO32-
Tam thái gốc a-xít Ti3O72-
Germanium toan phán bắn nàng căn GeO3Chỉ cùng liền 2-
Đắc gốc a-xít TcOTriệu bối 42-
Sơ cao trung thường thấy
Than gốc a-xítCO32-,Axít cănSO42-,Á axít cănSO32-,Clo ly tửCl-,Clo gốc a-xítClO3-,Thứ Clo gốc a-xít ClO-,Axit nitric cănNO3-,Than toan hydro căn HCO3-,Iốt gốc a-xít IO3-.
( 2 ) Na+,K+DùngDiễm sắc phản ứngTới kiểm nghiệm khi, chúng nóNgọn lửaPhân biệt trình màu vàng, màu tím nhạt ( thông qua coban pha phiến ).
( 3 ) Ba2+Có thể sử hi axít hoặc hòa tan được tính axít muối dung dịch sinh ra màu trắng BaSO4Lắng đọng lại, thả lắng đọng lại không hòa tanHi axit nitric.
( 4 ) Mg2+Có thể cùng NaOH dung dịch phản ứng sinh thành màu trắng Mg(OH)2Lắng đọng lại, nên lắng đọng lại có thể hòa tan NH4Cl dung dịch.
( 5 ) Al3+Có thể cùng số lượng vừa phải NaOH dung dịch phản ứng sinh thành màu trắng Al(OH)3Nhứ trạng lắng đọng lại, nên lắng đọng lại có thể hòa tanAxit clohidricHoặc quá liều NaOH dung dịch.
( 6 ) Ag+Có thể cùng acid hydrochloric hoặc hòa tan được tính axit clohidric muối phản ứng, sinh thành màu trắngAgClLắng đọng lại, không hòa tan hi HNO3,Nhưng hòa tanDung dịch amoniac,Sinh thành 〔Ag(NH3)2〕+.
( 7 ) NH4+Amoni muối ( hoặc nùng dung dịch ) cùng NaOH nùng dung dịch phản ứng, cũng đun nóng, thả ra sử ướt átMàu đỏ giấy quỳBiến lam có kích thích tính khí vị NH3Khí thể.
( 8 ) Fe2+Có thể cùng chút ít NaOH dung dịch phản ứng, tiên sinh thành màu trắng Fe(OH)2Lắng đọng lại, nhanh chóng biến thành màu xanh xám, cuối cùng biến thành hồng màu nâuFe(OH)3Lắng đọng lại. Hoặc hướngÁ thiết muốiDung dịch gia nhậpKSCNDung dịch, không hiện màu đỏ, gia nhập chút ít tân chếClo thủySau, lập tức hiện màu đỏ. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
( 9 ) Fe3+Có thể cùng KSCN dung dịch phản ứng, biến thành đỏ như máu Fe(SCN)3Dung dịch, có thể cùng NaOH dung dịch phản ứng, sinh thành hồng màu nâu Fe(OH)3Lắng đọng lại.
( 10 ) Cu2+Màu lam thủy dung dịch ( nùng CuCl2Dung dịch hiện màu xanh lục ), có thể cùng NaOH dung dịch phản ứng, sinh thành màu lam Cu(OH)2Lắng đọng lại, đun nóng sau nhưng chuyển biến vì màu đen CuO lắng đọng lại. Hàm Cu2+Dung dịch có thể cùng Fe, Zn phiến chờ phản ứng, ở kim loại phiến thượng có màu đỏ đồng sinh thành.
( 1 ) OH-Có thể sử vô sắc Phenolphthalein, màu tím địa y cành, màu camMetyl da camChờChỉ thị tềPhân biệt biến thành màu đỏ, màu lam, màu vàng.
( 2 ) Cl-Có thể cùng axit nitric bạc phản ứng, sinh thành màu trắngAgClLắng đọng lại, lắng đọng lại không hòa tanHi axit nitric,Có thể hòa tanDung dịch amoniac,Sinh thành 〔Ag(NH3)2〕+.
( 3 ) Br-Có thể cùng axit nitric bạc phản ứng, sinh thành màu vàng nhạtAgBrLắng đọng lại, không hòa tan hi axit nitric.
( 4 ) I-Có thể cùng axit nitric bạc phản ứng, sinh thành màu vàng AgI lắng đọng lại, không hòa tan hi axit nitric; cũng có thể cùngClo thủyPhản ứng, sinh thành I2, sử tinh bột dung dịch biến lam.
( 5 ) SO42-Có thể cùng hàm Ba2+Dung dịch phản ứng, sinh thành màu trắng BaSO4Lắng đọng lại, không hòa tanAxit nitric.
( 6 ) SO32-Nùng dung dịchCó thể cùngCường toanPhản ứng, sinh ra vô sắc có kích thích tính khí vị SO2Khí thể, nên khí thể có thể sửHồng tím dung dịchPhai màu. Có thể cùng BaCl2Dung dịch phản ứng, sinh thành màu trắng BaSO3Lắng đọng lại, nên lắng đọng lại hòa tanAxit clohidric,Sinh thành vô sắc có kích thích tính khí vị SO2Khí thể.
( 8 ) CO32-Có thể cùng BaCl2Dung dịch phản ứng, sinh thành màu trắng BaCO3Lắng đọng lại, nên lắng đọng lại hòa tan axit nitric ( hoặc axit clohidric ), sinh thành vô sắc vô vị, có thể sử làm sáng tỏVôi thủyBiến vẩn đục CO2Khí thể.
( 9 ) HCO3-Lấy hàm HCO3-Muối dung dịch nấu phí, thả ra vô sắc vô vị CO2Khí thể, khí thể có thể sử làm sáng tỏ vôi thủy biến vẩn đục. Hoặc hướng HCO3-Axit clohidric dung dịch gia nhập hi MgSO4Dung dịch, vô hiện tượng, đun nóng nấu phí, có màu trắng lắng đọng lại MgCO3Sinh thành, đồng thời thả ra CO2Khí thể.
( 10 ) PO43-Hàm axit phosphoric căn trung tính dung dịch, có thể cùng AgNO3Phản ứng, sinh thành màu vàng Ag3PO4Lắng đọng lại, nên lắng đọng lại hòa tan axit nitric.
( 11 ) NO3－Nùng dung dịch hoặc tinh thể trung gia nhập đồng phiến, axit đậm đặc đun nóng, thả ra nâu đỏ sắc khí thể.
( 1 ) ben-zen có thể cùng thuần xú,Mạt sắtPhản ứng, sinh raHBrSương trắng. Có thể cùngAxit đậm đặc,Nùng axit nitricChất hỗn hợp phản ứng, sinh thành màu vàngKhổ hạnh nhânKhí vị du trạng ( mật độ lớn hơn 1 ) khó hòa tan thủyTiêu cơ ben-zen.
( 2 )EtanolCó thể cùng nóng rực xoắn ốc trạng đồng ti phản ứng, làm này mặt ngoài màu đen CuO biến thành ánh sáng đồng, cũng sinh ra có kích thích tính khí vịAcetaldehyde.Etanol cùngẤt toan,Axit đậm đặcChất hỗn hợpĐun nóng phản ứng,Đem sinh thành khí thể thông nhập bão hòa Na2CO3Dung dịch, có trong suốt du trạng, trái cây mùi hươngẤt toan Ất chỉChất lỏng nổi tại trên mặt nước.
( 3 ) Phenol có thể cùng nùngXú thủyPhản ứng sinh thành màu trắngTam xú PhenolLắng đọng lại. Có thể cùng FeCl3Dung dịch phản ứng, sinh thành màu tím dung dịch.
( 4 )AcetaldehydeCó thể phát sinhPhản ứng tráng gương,Hoặc có thể cùng tân chế màu lam Cu(OH)2Đun nóng phản ứng, sinh thành màu đỏ Cu2O lắng đọng lại.
Dùng một loại thuốc thử tới phân biệt nhiều loại vật chất khi, sở tuyển dụng thuốc thử cần thiết có thể cùng bị phân biệt vật chất đại đa số có thể phát sinh phản ứng, hơn nữa có thể sinh ra bất đồng thực nghiệm hiện tượng. Thường dùng phân biệt thuốc thử có FeCl3Dung dịch, NaOH dung dịch, Na2CO3Dung dịch, hi H2SO4,Cu(OH)2Dung dịch vẩn đụcChờ.
Không cần mặt khác thuốc thử tới phân biệt một tổ vật chất, tình hình chung từ hai cái phương diện suy xét:
① lợi dụng nào đó vật chất đặc thù tính chất ( như nhan sắc, khí vị,Hòa tan tínhChờ ), đầu tiên phân biệt ra tới, sau đó lại dùng nên thuốc thử đi phân biệt mặt khác vật chất.
② chọn dùng một loại thuốc thử cùng mặt khác vật chất lẫn nhau phản ứng hiện tượng bất đồng, tiến hành tổng hợp phân tích phân biệt.
