Cường oxy hoá tề là chỉ có mãnh liệtOxy hoá tínhVật chất. Oxy hoá tề có đến điện tử tính chất xưng là oxy hoá tính, oxy hoá tính quyết định nhân tố là nên vật chất trung giá cao thái nguyên tố đến điện tử khuynh hướng. Ở dung dịch trung, căn cứSong điện tầng lý luận,Oxy hoá tính lớn nhỏ phản ánh vì oxy hoá tềTiêu chuẩn hydro điện cựcĐiện thế: Điện thế càng cao, tắc oxy hoá tính càng cường; điện thế càng thấp, tắc oxy hoá tính càng nhược, tương đối ứng, nàyHoàn nguyên tháiHoàn nguyên tínhTắc càng cường. Cường oxy hoá tề chính là có cao điện thế oxy hoá vật chất.
Ở tiêu chuẩn điện vị trình tự trung vị trí càng dựa sau, tiêu chuẩn điện vị giá trị càng chính, ở phản ứng hoá học trung càng dễ đạt được điện tử, tắc loại này vật chất ( như phần tử, nguyên tử hoặc ly tử ) chính là càng cường oxy hoá tề.
Như tam giớiCoban muối,Quá axítMuối,Peroxy hóa vật,Potassium dichromate,Kali pemanganat,Clo toan muối,[1]Phát yên axítChờ, đều là cường oxy hoá tề.
- Tiếng Trung danh
- Cường oxy hoá tề
- Ngoại văn danh
- strong oxidant
- Tính nguy hiểm miêu tả
- Cường oxy hoá tề giống nhau có cường ăn mòn tính, có nhất định tính nguy hiểm
- Định nghĩa
- Có mãnh liệtOxy hoá tínhVật chất
Nhược oxy hoá tề | Lấy Fe3+Vì giới hạn tiêu chuẩn điện cực điện thế trị số nhỏ hơn 0.77 (E<0.77V) | Hydro ly tử H+(0); lưu S(0.142); tích (IV) ly tử Sn4+(0.151); đễ (III) ly tử Sb3+(0.152); hi axít H2SO4(0.17); đồng (II) ly tử Cu2+(0.341); á axít H2SO3(0.449); đồng (I) ly tử Cu+(0.521); iốt I2(0.536) |
So cường oxy hoá tề | Từ Fe3+Bắt đầu đến O2Điện cực điện thế trị số ( +0.77V<E<+1.23V ) | Thiết (III) ly tử Fe3+(0.77); thủy ngân (I) ly tử Hg22+(0.79); bạc (I) ly tử Ag+(0.8); thủy ngân (II) ly tử Hg2+(0.85); lãnh axit đậm đặc H2SO4(0.9); hi axit nitric HNO3(0.96); á axit nitric HNO2(0.983); đế toan H6TeO6(1.02); bốn oxy hoá nhị nitro N2O4(1.035); xú Br2(1.087); nhiệt axit đậm đặc H2SO4(1.1); nùng axit nitric HNO3(1.1); selen toan H2SeO4(1.15); bốn Clo hóa than CCl4(1.18); iốt toan HIO3(1.195); nhị oxy hoá mạnh MnO2(1.23) |
Rất mạnh oxy hoá tề | Từ dưỡng khí đến Co3+Ly tử ( +1.23V<E<+1.83V ) | Dưỡng khí O2(1.23); thallium (III) ly tử Tl3+(1.25); trọng các toan H2Cr2O7(1.33); khí Clo Cl2(1.358); cao Clo toan ( quá Clo toan ) HClO4(1.39); thứ iốt toan HIO(1.44); Clo toan HClO3(1.47); xú toan HBrO3(1.482); kim (III) ly tử Au3+(1.5); thứ xú toan HBrO(1.57); cao iốt toan ( quá iốt toan ) H5IO6(1.60); thứ Clo toan HClO(1.61); á Clo toan HClO2(1.645); nhị oxy hoá Nickel NiO2(1.678); cao mạnh toan ( quá mạnh toan ) HMnO4(1.679); chì (IV) ly tử Pb4+(1.691); kim ly tử (I)Au+(1.692); cao xú toan ( quá xú toan ) HBrO4(1.763); Nitro oxit N2O(1.766); peroxy hóa hydro H2O2(1.776) |
Cực cường oxy hoá tề | Oxy hoá tính lớn hơn Co3+Ly tử (E>+1.83V) | Coban (III) ly tử Co3+(1.83); bạc (II) ly tử Ag2+(1.98); quá nhị axít H2S2O8( yêu cầu bạc ly tử Ag+Thôi hóa )(2.01); ozone O3(2.076); tiên toan H2XeO4(2.11); cao thiết toan H2FeO4(2.2); Flo hóa oxy OF2(2.244); nhị Flo hóa tiên XeF2(2.365); năm Flo hóa xú BrF5(2.408); oxy nguyên tử O(2.694); tam Flo hóa Clo ClF3(2.796); OH tự do cơ (2.85); Flo khí F2(2.866); sáu Flo hóa lão RhF6(2.908); sáu Flo hóa bạc PtF6(2.924); sáu Flo hóa y IrF6(2.941); cao tiên toan H4XeO6(3.0); nhị Flo hóa nhị oxy O2F2( cực không ổn định )(3.0194); nhị Flo hóa tam oxy O3F2( oxy nguyên tố vì +2/3 giới )(3.0202); nhị Flo hóa sáu oxy O6F2( cực không ổn định )(3.0272); nhị Flo hóa khắc KrF2(3.0273); Flo nguyên tử F(3.055) |
Flo khí (F2) là màu vàng nhạt khí thể, cườngOxy hoá tính,Có đặc thù khó nghe xú vị, kịch độc. －188℃ dưới, ngưng tụ thành màu vàng chất lỏng. Ở -223℃ biến thành màu vàng kết tinh. Ở nhiệt độ bình thường hạ, Flo cơ hồ có thể cùng sở hữu nguyên tố hoá hợp: Đại đa số kim loại đều sẽ bị Flo ăn mòn,Kim loại kiềmỞ Flo khí trung sẽ thiêu đốt, thậm chí liền hoàng kim ở bị nóng sau, cũng có thể ở Flo khí trung thiêu đốt. Rất nhiều phi kim loại, như khuê, lân, lưu cùng cấp dạng cũng sẽ ở Flo khí trung thiêu đốt.
Ozone là dưỡng khíCùng tố dị hình thể,Có cường oxy hoá tính. Ở nhiệt độ bình thường hạ, nó là một loại có đặc thù xú vị màu lam khí thể. Ozone chủ yếu tồn tại với cự địa cầu mặt ngoài 20 kmCùng ôn tầngHạ bộTầng ozoneTrung. Nó hấp thu đối nhân thể có làm hạiSóng ngắn tử ngoại tuyến,Phòng ngừa này tới địa cầu. Trạng thái khí ozone hậu tầng mang màu lam, có đặc thù xú vị, độ dày cao khi cùngKhí CloKhí vị giống nhau; trạng thái dịch ozone màu xanh biển, trạng thái cố định ozoneMàu tím đen.
Clo đơn chất vì hoàng lục sắc khí thể, có hít thở không thông tính xú vị; điểm nóng chảy -100.98°C, điểm sôi -34.6°C, khí thể mật độ 3.214 khắc / thăng, 20°C khi 1 thể tích thủy hòa tan được giải 2.15 thể tích khí Clo. Clo tương đương hoạt bát, ướt khí Clo Tỷ Can còn hoạt bát, có cường oxy hoá tính. Trừ bỏ Flo, oxy, nitro, than cùngKhí trơNgoại, Clo có thể cùng sở hữu nguyên tố trực tiếp hoá hợp sinh thànhClo hóa vật;Clo còn có thể cùng rất nhiều hoá chất phản ứng, tỷ như cùng rất nhiềuHợp chất hữu cơTiến hànhThay thế được phản ứngHoặcThêm thành phản ứng.
Axit nitric( nitric acid ) công thức phân tử, là một loại có cường oxy hoá tính, cường ăn mòn tínhVô cơ toan,An-đê-hítGiam cầm vìNăm oxy hoá nhị nitro.Axit nitric toan tính so axít cùngAxit clohidricTiểu ( PKa=-1.3 ), dễ hòa tan thủy, ở trong nước hoàn toàn điện ly, nhiệt độ bình thường hạ nàyHi dung dịchVô sắc trong suốt,Nùng dung dịchHiện màu nâu. Axit nitric không ổn định, dễ thấy quang phân giải, ứng ở màu nâu trong bình với âm u chỗ ưa tối bảo tồn, nghiêm cấm cùngHoàn nguyên tềTiếp xúc. Axit nitric ở công nghiệp thượng chủ yếu lấy Amonia oxy hoá pháp sinh sản, dùng để chế tạo phân hóa học, thuốc nổ,Axit nitric muốiChờ, ởHoá học hữu cơTrung,Nùng axit nitricCùngAxit đậm đặcHỗn hợp dịchLà quan trọng nitrat hoá thuốc thử.
NùngAxítBà khuyên luyện là chỉ độ dày ( nơi này độ dày là chỉ axít dung dịch axít chất lượngTỉ lệ phần trăm) lớn hơn hoặc tương đương 70% axít dung dịch. Axit đậm đặc ở độ dày cao khi có cường oxy hoá tính, đây là nó cùng bình thường axít hoặc bình thường axit đậm đặc lớn nhất khác nhau chi nhất. Thường dùng axit đậm đặc trung H2SO4Chất lượng điểmVì 98.3%, này mật độ vì 1.84g·cm thuyền hủ khuyên hi -3, nàyVật chất lượng độ dàyVì 18.4mol·L-1. Axít là một loại cao điểm sôi khó phát huy cường toan, dễ hòa tan thủy, có thể lấy tùy ý so cùng thủyHỗn dung.
Kali pemanganat[2]Cũng danh “Hôi mạnh oxy”, “PP phấn”, là một loại thường thấy cường oxy hoá tề, nhiệt độ bình thường hạ vì màu tím đen phiến trạngTinh thể,Dễ thấy quang hoặc bị nóng phân giải: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ mốc đà khốc O2↑, cố cần ưa tối tồn vớiRâm mát chỗ,Nghiêm cấm cùngDễ châm vậtThăm nếm cậpKim loại bột phấnCùng phóng. Kali pemanganat lấyNhị oxy hoá mạnhVì nguyên liệu chế lấy, có rộng khắp ứng dụng, ở công nghiệp thượng dùng làm thuốc sát trùng,Thuốc tẩy trắngChờ, ở phòng thí nghiệm, kali pemanganat nhân này cường oxy hoá tính cùng dung dịch nhan sắc tươi đẹp mà bị dùng cho vật chất giám định, toan tính kali pemanganat dung dịch là oxy hoá hoàn nguyên chuẩn độ quan trọng thuốc thử.
Potassium dichromateTrình màu đỏ cam bản trạng kết tinh, có cường oxy hoá tính, cùngNhưng châm vậtTiếp xúc khả năng cháy. Tỉ trọng 2.676. Điểm nóng chảy 398℃. Bổn phẩm vì sử dụng cực lớn các hoá chất, dùng choCác toanHỗn hợp dịch cùngTrọng các toanChuẩn độ chờ phòng thí nghiệm ứng dụng, công nghiệp thượngCác toan muối,Trọng các toan muối chế tạo, chất tổng hợp hữu cơ, mạ điện,Chất bảo quản,Thuốc màu,Thuốc ăn màu,Chụp ảnh, in ấn, pin, an toànQue diêm,Hóa họcNghiền nát tềChờ.Sáu giới cácĐộc tính lớn hơnTam giới các.Các vẫn là một loại trí mẫn nguyên, sáu giới các có kích thích tính cùng ăn mòn tính, là một loạiTrí ung thư vật.
Màu trắng bột phấn, cóTan tính.Ở trong không khí không ổn định, bị nóng sau phân giải. Công nghiệp phẩm còn lại là màu vàng nhạt trong suốt chất lỏng. Tục xưngTẩy trắng thủy,Là không ổn định hoá chất. Có thể dần dần phóng xuất ra dưỡng khí. Kiềm tínhThứ Clo toan Natri dung dịchTương đối ổn định, tục xưng an thế phúc minh. Có thể hòa tan nước lạnh, bị nóng đến 35℃ trở lên hoặc ngộ toan tắc phân giải, có cường oxy hoá tính. Làm oxy hoá tề sử dụng khi chủ yếu ở chất kiềm chất môi giới sử dụng. ỞToan tính chất môi giớiHạ nhanh chóng phân giải ( nguyên nhân: ỞKiềm tính dung dịchTrung giống như hạ phản ứng:4ClO⁻ + 2H₂O → 2Cl₂↑+ O₂↑+ 4OH⁻, thêm H⁺ xúc tiến phản ứng chính hướng tiến hành, toan tính càng cường, phản ứng càng kịch liệt ).
Thủy dung dịch vì vô sắc trong suốt chất lỏng, có mỏng manh đặc thù khí vị. ThuầnPeroxy hóa hydroLàMàu lam nhạtDu trạng chất lỏng. Tồn tại với không khí cùng trong nước, chiếu sáng, tia chớp cùng vi sinh vật đều nhưng sinh ra peroxy hóa hydro.Tính chất hoá họcCực không ổn định, là một loại cường oxy hoá tề, có so cường tẩy trắng cùng chống phân huỷ công năng, có thể che giấu thực phẩm bản thân hủ bại biến chất.
10. Cái khác cường oxy hoá tề
Mặt khác so thường thấy cường oxy hoá tề còn cóNhị oxy hoá chì,Bí toan Natri,Cao iốt toan,Tam Flo hóa cobanLậu thịt khô,Cao thiết toan NatriChờ, nhưng so phía trước liệt kê cường oxy hoá tề ứng dụng đến thiếu một ít.
( 1 ) điển hìnhKim loại đơn chấtNhư: K,Ca,Na,MgChờ ( nàyHoàn nguyên tínhMạnh yếu cùngKim loại hoạt động tínhCơ bản nhất trí )
Hoạt bát kim loại đơn chất, như Na,Al,Zn,Fe chờ ． nào đó phi kim loại đơn chất, như H2,C,Si chờ ． nguyên tố ( như C,S chờ ) ở vào thấpHoá trịKhiOxy hoá vật,NhưCO,SO2Chờ ． nguyên tố ( nhưCl,S chờ ) ở vào thấp hoá trị khi toan, như HCl,H2S chờ ． nguyên tố ( như Fe,S chờ ) ở vào thấp hoá trị khi muối, nhưNa2SO3,FeSO4Chờ.
