Hữu cơ phản ứng ( organic reaction ) tức đề cập hợp chất hữu cơ phản ứng hoá học, là chất tổng hợp hữu cơ cơ sở. Vài loại cơ bảnPhản ứng loại hìnhVì:Thay thế được phản ứng,Thêm thành phản ứng,Tiêu trừ phản ứng,Chu hoàn phản ứng,Trọng bài phản ứngCùngOxy hoá hoàn nguyên phản ứng.
- Tiếng Trung danh
- Hữu cơ phản ứng
- Ngoại văn danh
- organic reaction
- Cơ bản loại hình
- Thay thế được phản ứng,Thêm thành phản ứng,Tiêu trừ phản ứng
- Hàm nghĩa
- Đề cậpHợp chất hữu cơPhản ứng hoá học
- Lãnh vực
- Hóa học lĩnh vực
- Ứng dùng
- Hợp thành tài liệu mới
Lúc đầu hữu cơ phản ứng, bao gồm hữu cơ nhiên liệu thiêu đốt phản ứng, cùng với chế tạo xà phòng sở dụngSự xà phòng hoá phản ứng.Đương kim hữu cơ phản ứng đã khỏi phát phức tạp, trong đó mấy cái đạt đượcNobel hóa học thưởngPhản ứng vì: 1912 nămCách thị phản ứng,1950 nămĐịch ngươi tư - Alder phản ứng,1979 nămDuy đế hi phản ứngCập 2005 nămAnken phản ứng biến đổi phản ứng.
Quyết định hữu cơ phản ứng phản ứng tính nhân tố cùng mặt khácPhản ứng hoá họcCùng loại, chỗ đặc biệt đề cập: ① phản ứng vật cùng sản vật ương trụ nguyên thiêm ổn định tính —— nhân tố bao gồmCộng ách hiệu ứng,Siêu cộng ách hiệu ứngCùngHương thơm tínhChờ; chiến tranh nóng luyện ②Hoạt tính trung gian thểSản lăng tuần ngưng sinh cập ổn định tính —— nhưTự do cơ,Than mang điện âmCùngThan chính ly tử.
Hoá học hữu cơ trung phổ biến tồn tạiCùng phân dị cấu hiện tượng,Bởi vậy vì hợp thành có mỗ một riêng kết cấu mục tiêu phần tử, yêu cầu dẫn vàoKhu vực lựa chọn tính,PhiĐối ánh dị cấuLựa chọn tính cùng đối ánh dị cấu lựa chọn tính khái niệm. DùngWoodward - Hoffmann quy tắcCó thể phán đoánChu hoàn phản ứngCó không phát sinh, sái tương giảng màMã thị quy tắcCùngTra y thải phu quy tắcTắc phân biệt nhưng làmThân điện thêm thành phản ứngLăng sát cùngTiêu trừ phản ứngTham khảo quy tắc.
Cạo dao đính phản ứng là dược vật hợp giấy mong thành cơ sở
Hữu cơ phản ứng là dược vật hợp thành cơ sở. Căn cứ 2006 năm một phần nhìn lại, hữu cơ phản ứng trung, ước chừng có 20% đề cập nitro cùng oxy nguyên tử thượngHoàn cơ hóa phản ứng,20% đề cậpBảo hộ cơDẫn vào cùng bỏ đi, 11% đề cập tân than - than kiện sinh thành, 10% đề cậpNhóm chứcCho nhau chuyển thiếu ném dặn bảo hóa.
( hai loại phân loại phương thức )
1 hữu cơ phản ứng là cũ kiện đứt gãy cùng tân kiện sinh thành. Căn cứ cộng giới kiện đứt gãy phương thức bất đồng, có thể đem hữu cơ phản ứng chia làm tự do cơ hình, ly tử hình cùng hợp tác phản ứng.
Cộng giới kiện đứt gãy phương thức có hai loại. Một loại là thành kiện một đôi điện tử chia đều cho hai cái thành kiện nguyên tử hoặc gốc, loại này đứt gãy phương thức xưng đều nứt (homolysis). Đều nứt giống nhau ở quang hoặc nhiệt dưới tác dụng phát sinh. Đều nứt sinh ra chưa thành đối điện tử nguyên tử hoặc gốc ． xưng là tự do cơ ( hoặc tự do cơ ).
Một loại khác đứt gãy phương thức là thành kiện một đôi điện tử hoàn toàn vì thành kiện nguyên tử trung một cái nguyên tử hoặc gốc sở chiếm hữu, hình thành chính, mang điện âm, loại này đứt gãy phương thức xưng là dị nứt (heterolysis). Toan, kiềm hoặc tính có cực dung môi có lợi cho cộng giới kiện dị nứt. Trở thành kiện hai nguyên tử chi nhất là nguyên tử cacbon khi, dị nứt đã nhưng sinh thành than chính ly tử ． điện có thể sinh thành than mang điện âm. Tự do cơ, than chính ly tử cùng than mang điện âm đều là ở phản ứng trong quá trình tạm thời tồn tại hoạt tính trung gian thể. Ở hữu cơ phản ứng trung, căn cứ sinh thành trung gian thể bất đồng, đem phản ứng chia làm tự do cơ hình phản ứng cùngLy tử hình phản ứng.Thông qua cộng giới kiện đều nứt sinh thành tự do cơ trung gian thể phản ứng ． xưng là tự do cơ hình phản ứng; thông qua cộng giới kiện dị nứt sinh thành than chính ly tử hoặc than mang điện âm trung gian thể mà tiến hành phản ứng xưng là ly tử hình phản ứng. Ly tử hình phản ứng lại căn cứ thuốc thử loại hình bất đồng ． chia làm thân phản ứng hạt nhân hòa thân điện phản ứng hai đại loại hình. TừThân hạch thuốc thửTiến công mà phát sinh phản ứng, gọi là thân phản ứng hạt nhân; từThân điện thuốc thửTiến công mà phát sinh phản ứng ． gọi là thân điện phản ứng. Tại đây hai đại loại hình phản ứng trung ． lại căn cứ phản ứng tiến hành phương thức chia làm thay thế được phản ứng, thêm thành phản ứng, tiêu trừ phản ứng chờ, phân biệt xưng là thân hạch thay thế được, thân hạch thêm thành, thân điện thay thế được, thân điện thêm thành, thân hạch tiêu trừ hòa thân điện tiêu trừ chờ.
Còn có một loại phản ứng. Phản ứng trong quá trình cũ kiện đứt gãy cùng tân kiện sinh thành đồng thời tiến hành ． vô hoạt tính trung gian thể sinh thành ． loại này phản ứng xưng là hợp tác phản ứng[1].
2 a thay thế được phản ứng: Chất hữu cơ phần tử nào đó nguyên tử hoặc nhóm chất nguyên tử bị mặt khác nguyên tử hoặc nhóm chất nguyên tử thay thế phản ứng. Bao hàm tiểu loại hình cùng phát sinh phản ứng chất hữu cơ phân loại như sau:
Kho đại: Hoàn hydrocarbon, hoàn hoàn hydrocarbon, ben-zen và cùng hệ vật, phân loại, thuần loại ( cùng kho hóa hydro ) chờ.
Nitrat hoá: Ben-zen và cùng hệ vật, phân loại chờ, giống nhau là đựng Benzen vật chất.
Chỉ hóa: Toan ( vô cơ hàm oxy toan hoặc Acid carboxylic ) cùng thuần sinh thành chỉ cùng thủy phản ứng.
Thuỷ phân: Chỉ loại ( thuần chỉ cùng phân chỉ ), kho đại hydrocarbon, đường loại, nhị thái, nhiều thái, protein thuỷ phân chờ.
Mặt khác: Thuần chi gian mất nước thành mê, Acid carboxylic chi gian mất nước thành an-đê-hít chờ.
b thêm thành phản ứng: Hữu cơ phần tử trung không bão hòa nguyên tử cacbon cùng mặt khác nguyên tử hoặc nhóm chất nguyên tử trực tiếp kết hợp sinh thành tân vật chất phản ứng. Thêm mà thành chi, cùng loạiHoá hợp phản ứng.
Không bão hòa nguyên tử cacbon: Nên nguyên tử cacbon sở liền nguyên tử hoặc nhóm chất nguyên tử thiếu với 4 cái, không nhất định là than than song kiện hoặc than than tam kiện.
( 1 ) hàm －C=C－, －C, －－ vật chất: Nhưng cùng H2,X2,HX, H2O chờ thêm thành. Bao hàm anken, khuyết hydrocarbon, du toan, dầu trơn, chiết xuất xăng chờ hết thảy ngậm lên thuật nhóm chức vật chất.
( 2 ) andehit cơ, Ketone loại trung than oxy song kiện: Nhưng cùng H2Chờ thêm thành.
( 3 ) ben-zen và cùng hệ vật, hàm Benzen vật chất: Nhưng cùng H2Chờ thêm thành Benzen.
c đánh tan phản ứng: Chất hữu cơ ở thích hợp điều kiện hạ, từ một cái phần tử bỏ đi một cái tiểu phần tử ( như nước, HX chờ ), mà sinh thành không bão hòa ( hàm song kiện hoặc tam kiện ) hoá chất phản ứng. Đặc điểm: Bỏ đi tiểu phần tử sau, có không bão hòa nguyên tử cacbon sinh thành.
d oxy hoá phản ứng, hoàn nguyên phản ứng
Oxy hoá phản ứng: Chất hữu cơ thêm oxy hoặc đi hydro phản ứng.
( 1 ) thuần oxy hoá: R－CH2OH cơ vật thêm －CHO đi hydro oxy hoá
( 2 ) andehit oxy hoá: 2R－CHO hóa: Cơ －COOH thêm oxy oxy hoá
( 3 ) chất hữu cơ thiêu đốt, sử toan tính KMnO4 phai màu ( chứa carbon than song kiện, than than tam kiện vật chất, ben-zen cùng hệ vật chờ ) phản ứng.
( 4 ) andehit loại và hàm andehit cơ chất hữu cơ cùng tân chế Cu(OH)2, bạc Amonia dung dịch phản ứng.
( 5 ) Phenol ở trong không khí đặt chuyển hóa vì màu hồng phấn vật chất.
Hoàn nguyên phản ứng: Chỉ chất hữu cơ thêm hydro hoặc đi oxy phản ứng.
( 1 ) hi, khuyết, ben-zen và cùng hệ vật, andehit, Ketone, phân, dầu trơn chờ thôi hóa thêm hydro.
e tụ hợp phản ứng: Từ tiểu phần tử sinh thành cao phân tử phản ứng.
( 1 ) thêm tụ phản ứng: Từ không bão hòa đơn thể thêm thành tụ hợp thànhCao phân tử hoá chấtPhản ứng.
Tuy rằng hữu cơ phản ứng số lượng cùng phản ứng cơ chế số có thể có vô hạn cái, nhưng này đó phản ứng cùng phản ứng cơ chế đều phù hợp một ít quy luật. Bởi vậy, nhưng căn cứ phản ứng cơ chế loại hình, đem các loại hữu cơ phản ứng tiến thêm một bước tế phân.
Thêm thành phản ứng
Thêm thành phản ứng bao dungKho hóa phản ứng,Sự Hy-đrát hoá phản ứng,Hydro hóa phản ứngCùng kho hóa hydro thêm thành phản ứng chờ phản ứng, chủ yếu loại hình bao gồm:Thân điện thêm thành phản ứng( EA ),Thân hạch thêm thành phản ứng( NA ) cùngTự do cơ thêm thànhPhản ứng ( RA ).
Đánh tan phản ứng
Tiêu trừ phản ứng bao dungThất thủy phản ứngChờ phản ứng, chủ yếu cơ chế có: E1, E2 phản ứng cơ chế.
Thay thế được phản ứng
Thay thế được phản ứngNhưng tế chia làm:Thân hạch thay thế được phản ứng( thân hạch mỡ thay thế được phản ứng,SN1,SN2 cơ chế,Thân hạch hương thơm thay thế được phản ứng( NAS ), thân hạch tiên cơ thay thế được phản ứng ),Thân điện thay thế được phản ứng( ES ) (Thân điện hương thơm thay thế được phản ứng( EAS ) ) cùng tự do cơ thay thế được phản ứng ( RS ).
Hữu cơ oxy hoá hoàn nguyên phản ứng
Hữu cơOxy hoá hoàn nguyênPhản ứng chỉ hữu cơ phản ứng trungOxy hoá hoàn nguyên phản ứng,Là hữu cơ oxy hoá phản ứng cùng hữu cơHoàn nguyên phản ứngGọi chung. Ở rất nhiềuHữu cơ oxy hoá hoàn nguyên phản ứngTrung, điện tử dời đi cũng không thực tế phát sinh, bất đồng với điện hóa học trung khái niệm.
Thường lấy oxy hoá số hoặc oxy hoá thái làm nguyên tử cacbon oxy hoá trình độ phán đoán:
Hoàn hydrocarbon:-4Anken,Thuần,Kho đại hydrocarbon,Án: -2Khuyết hydrocarbon,Ketone, andehit, giaiNhị thuần:0Acid carboxylic,Tiên án,Clo phỏng: +2 CO2,Bốn Clo metan:+4 oxy hoá số lên cao phản ứng xưng là oxy hoá phản ứng, phần tử trungĐiện tử vânMật độ hạ thấp, oxy hoá số hạ thấp xưng là hoàn nguyên phản ứng, đã có lên cao cũng có hạ thấp phản ứng xưng là kỳ hóa phản ứng. Tỷ như, hoàn hydrocarbon trung metan thiêu đốt oxy hoá, có thể được đếnCO2,Oxy hoá số từ -4 lên cao đến +4. Thường thấy nhóm chức oxy hoá hoàn nguyên phản ứng bao gồm: Khuyết hydrocarbon đến anken, anken lại đến hoàn hydrocarbon hoàn nguyên; cập thuần đến andehit, andehit lại đến Acid carboxylic oxy hoá.
Rất nhiều hữu cơ oxy hoá hoàn nguyênNgẫu nhiên liênPhản ứng thường đề cập tự do cơ trung gian thể. Chân chính chất hữu cơ oxy hoá hoàn nguyên phản ứng tồn tại với một ít điện hóa học hợp thành phản ứng trung, tỷ nhưKolbeĐiện giải.
Không đối xứng thôi hóa hoàn nguyên phản ứng cập không đối xứng thôi hóa oxy hoá phản ứng làKhông đối xứng hợp thànhTrung quan trọng nội dung.
1 hữu cơHoàn nguyên phản ứng
Hữu cơ hoàn nguyên phản ứng có dưới vài loại chủ yếu cơ chế:
Trực tiếp điện tử dời đi — đơn điện tử hoàn nguyên, nhưBirch hoàn nguyên
Hydro mang điện âmDời đi, như Meerwein-Ponndorf-Verley hoàn nguyên phản ứng cùngHydro hóa nhôm LithiumTham dự hoàn nguyên phản ứng
Thêm hydroHoàn nguyên, tỷ như Rosenmund hoàn nguyên phản ứng, chất xúc tác như Lindlar chất xúc tác, Adkins chất xúc tác
Kỳ hóa phản ứng,Như Cannizzaro phản ứng
Không phù hợp trở lên cơ chế hoàn nguyên phản ứng như Wolff-Kishner phản ứng.
2 hữu cơ oxy hoá phản ứng
Hữu cơ oxy hoá phản ứng có dưới vài loại chủ yếu cơ chế:
Đơn điện tử dời đi đi qua toan chỉ trung gian thể, nhưCác toan,Bốn oxy hoá nga,Kali pemanganat.Hydro nguyên tử dời đi, như tự do cơKho hóa phản ứng.Dưỡng khíOxy hoá, nhưThiêu đốt phản ứng.Ozone hoặcPeroxy hóa vậtOxy hoá, nhưOzone hóa phản ứng,Cơ chế đề cậpTiêu trừ phản ứng,Như SwernOxy hoá phản ứng,Kornblum oxy hoá phản ứng, cập IBX toan cùng Dess-Martin oxy hoá tề tham dự phản ứng
Tụ hợp phản ứng
Thu hợp lại phản ứng
Thu hợp lại phản ứngLà hai cáiPhản ứng vậtKết hợp, đồng thời sinh thành một cái tiểu phần tử như nước phản ứng. Nghịch quá trình gọiThuỷ phân.
Y nhóm chức phân loại
Hữu cơ phản ứng nhưng đại khái căn cứ phản ứng vật cùng sản vật trung nhóm chức chủng loại mà tăng thêm phân loại. Tỷ như, FriesTrọng bài phản ứngTrung, phản ứng vật vìChỉ,Mà sản vật vì thuần.
Mặt khác
Đề cậpTạp hoàn hoá chấtHữu cơ phản ứng thường lấyTạp hoànNguyên số cập tạp nguyên tử loại hình phân loại. Ngoài ra, cũng có thể phản ứng vật đựng than - nguyên tố kiện loại hình tới đối hữu cơ phản ứng tiến hành phân loại, bởi vậy diễn sinh ra hoá học hữu cơ quan trọng chi nhánh nhưHữu cơ lưu hoá học,Hữu cơ khuêHóa học, organophospho hóa học cùngHữu cơ Flo hóa học.Bởi vậy được đến rất nhiều nội dung cùngHữu cơ kim loại hóa họcCó tương đương trình độ trùng điệp[1].
