Từ đồng nghĩaKhoáng vật nguyên tố( khoáng vật nguyên tố ) giống nhau chỉ muối vô cơ
Muối vô cơ (mineral salt) tứcVô cơ hoá chấtTrungMuối loại,Cũ xưngKhoáng vật chất,Ở sinh vật tế bào nội giống nhau chỉ chiếmTiên trọng1% đến 1.5%, nhân thể đã phát hiện 20 dư loại, trong đóĐại lượng nguyên tốCó Canxi Ca, lân P, Kali K, lưu S, Natri Na,CloCl, Magie Mg, nguyên tố vi lượng cóThiếtFe, kẽm Zn, selen Se,MụcMo,FloF,CácCr, coban Co, iốt I chờ. Tuy rằng muối vô cơ ở tế bào, nhân thể trung hàm lượng rất thấp, nhưng là tác dụng phi thường đại, nếu chú ý ẩm thực đa dạng hóa, ăn ít động vậtMỡ,Ăn nhiềuGạo lức,BắpChờThô lương,Không cần quá nhiều dùng ăn tinh chế bột mì, là có thể sử trong cơ thể muối vô cơ duy trì bình thường ứng có trình độ.
- Tiếng Trung danh
- Muối vô cơ
- Ngoại văn danh
- mineral salt;inorganic salt
- Đặc chỉ
- Vô cơ hoá chấtTrungMuối loại
- Cũ xưng
- Khoáng vật chất
- Thường thấy muối
- Kali muối,Natri muối, lưu muối chờ
- Chú ý
- Tránh cho quá nhiều dùng ăn tinh chế thực phẩm
Mục lục
- 1Muối vô cơ giới thiệu
- 2Chủ yếu nguyên tố
- 3Hàm muối vô cơ đồ ăn
- 4Sinh lý tác dụng
- 5Giống nhau phân biệt phương pháp
- ▪Kali muối
- ▪Canxi muối
- ▪Natri muối
- ▪Á thiết muối
- ▪Thiết muối
- ▪Kẽm muối
- ▪Bối muối
- ▪Bạc muối
- ▪Đồng muối
- ▪Bí muối
- ▪Đễ muối
- ▪Nhôm muối
- ▪Thủy ngân muối
- ▪Chì muối
- ▪Clo hóa vật
- ▪Xú hóa vật
- ▪Lođua
KẽmQuan trọng nhất vi lượng muối vô cơ ( RDA < 200 mg/ mỗi ngày ) phân biệt là:
Các( Cr ) coban ( Co ) đồng ( Cu )Flo( F ) iốt ( I )Thiết( Fe )Mạnh( Mn )Mục( Mo )Selen( Se )Kẽm( Zn ) iốt nhu cầu lượng so sánh với cái khác tại đây danh sách trung vi lượng muối vô cơ vì đại, bởi vậy có khi bị cho rằng là đại lượng muối vô cơ. Mà Natri giống nhau không bị bao gồm ở “Dinh dưỡng bổ sung phẩm trung”, cứ việc nó nhu cầu lượng rất lớn, bởi vì rất nhiều đồ ăn đều đựng Natri này muối vô cơ.
Chú: Trở lên danh sách cũng không phải bất luận cái gì muối vô cơ làm dinh dưỡng bổ sung nhu cầu tán thành chuẩn tắc.
Natri
Natri là tạo thành muối ăn chủ yếu thành phần. Quốc gia của taDinh dưỡng học đượcĐề cử 18 tuổi trở lên người trưởng thành Natri mỗi ngày thích hợp hút vào lượng vì 2.2 khắc, người già ứng lấy thức ăn nhạt. Natri phổ biến tồn tại với các loại đồ ăn trung, nhân thể Natri chủ yếu nơi phát ra vì muối ăn, nước tương, ướp thực phẩm, khói xông thực phẩm, vị mặn thực phẩm từ từ.
Canxi
Canxi là cốt cách, hàm răng quan trọng tạo thành bộ phận. Thiếu Canxi nhưng dẫn tớiCốt mềm hoá bệnh,Loãng xương chứngChờ, cũng nhưng dẫn tớiRun rẩyBệnh trạng. Quốc gia của ta dinh dưỡng học được đề cử 18-50 tuổi người trưởng thành Canxi mỗi ngày thích hợp hút vào lượng vì 800Mg;50 tuổi về sau người già và trung niên vì 1000 mg. Thường thấy hàm Canxi phong phú đồ ăn có sữa bò, sữa chua,Yến mạch phiến,Hải sâm,Tôm khô, tiểu mạch, đậu nành phấn, đậu chế phẩm,Cây kim châmChờ.
Magie
Magie là duy trìCốt tế bàoKết cấu cùng công năng sở thiết yếu nguyên tố. Thiếu Magie nhưng dẫn tới thần kinh khẩn trương, cảm xúc không xong,Cơ bắp chấn độngChờ. Quốc gia của ta dinh dưỡng học được đề cử 18 tuổi trở lên người trưởng thành Magie mỗi ngày thích hợp hút vào lượng vì 350 mg. Thường thấy hàm Magie phong phú đồ ăn là mới mẻ lá xanh rau dưa,Quả hạch,Thô lương (Magie ly tửCũng là diệp lục tố phần tử cần thiết thành phần ).
Lân
Rau dưa trung đựng đại lượng muối vô cơThiết
Thiết là nhân thể ở trong chứa lượng nhiều nhất nguyên tố vi lượng, thiết cùng nhân thể sinh mệnh và khỏe mạnh có quan hệ mật thiết. Thiếu thiết sẽ dẫn tớiThiếu thiết tính thiếu máu,Miễn dịch lực giảm xuống. Quốc gia của ta dinh dưỡng học được đề cử 50 tuổi trở lên nam tính hoặc nữ tính thiết mỗi ngày thích hợp hút vào lượng vì 715 mg. Thường thấy hàm thiết phong phú đồ ăn là động vật gan, thận,Trứng cá muối,Thịt nạc, khoai tây,Cám mì,Đại táo.
Iốt
Lưu hoá thiếtKẽm
Kẽm có xúc tiếnSinh trưởng phát dụcTác dụng. Nhi đồng thiếu kẽm nhưng dẫn tới sinh trưởngPhát dục bất lương;Thai phụ thiếu kẽm nhưng dẫn tới trẻ con não phát dục bất lương, trí lực rất thấp, cho dù sau khi sinh bổ kẽm cũng không làm nên chuyện gì. Quốc gia của ta dinh dưỡng học được đề cử thành niên nam tính mỗi ngày kẽm thích hợp hút vào lượng vì 15.5 mg, thành niên nữ tính mỗi ngày kẽm thích hợp hút vào lượng vì 11.5 mg. Thường thấy hàm kẽm phong phú đồ ăn là gan, thịt loại,Trứng loại,Con hào.
Đồng
Đồng đối huyết sắc tố hình thành khởi hoạt hoá tác dụng, xúc tiến thiết hấp thu cùng lợi dụng, ở truyền lại điện tử, co dãn lòng trắng trứng hợp thành, mô liên kết thay thế, piu-rin thay thế, mỡ phốt-pho cập thần kinh tổ chức hình thành phương diện có quan trọng ý nghĩa. Đồng ở động vật gan, thận, cá, tôm, nghêu sò trung hàm lượng so cao; nước trái cây, đường đỏ trung cũng có nhất định hàm lượng. Thiếu đồng khả năng dẫn phát bệnh ở động mạch vành chứng bệnh. Thiếu máu, giống nhau nhất thường thấy lâm sàng biểu hiện vì choáng váng đầu, mệt mỏi, dễ quyện, ù tai, hoa mắt. Làn da niêm mạc cập móng tay chờ nhan sắc tái nhợt, thể lực hoạt động sau cảm giác khí xúc, tim đập nhanh. Nghiêm trọng thiếu máu khi, cho dù ở nghỉ ngơi khi cũng xuất hiện khí đoản cùng tim đập nhanh, trong lòng tiêm cùng đáy lòng bộ nhưng nghe được nhu hòa co rút lại kỳ tạp âm. Cốt cách thay đổi, lâm sàng biểu hiện vì loãng xương, dễ phát sinh gãy xương.[1]
Magie:Quả hạch,Đậu nành,Dùng ăn muối,Sữa bò, rau chân vịt
Kali: Đậu loại, sở hữuNgũ cốcCùng chuối
Clo: Dùng ăn muối là Clo chủ yếu ẩm thực nơi phát ra
Lưu: Thịt loại,TrứngCùng đậu loại
Rất nhiều nghiên cứu chỉ ra nhân loại có thể thường xuyên được lợi với muối vô cơ bổ sung. Vitamin cùng muối vô cơ là lẫn nhau ỷ lại, yêu cầu cho nhau tồn tại tới đạt tới nguyên vẹn hiệu quả và lợi ích; chỉ chọn dùngTổng hợp vi-ta-min tề,Mà vô dụng muối vô cơ cơ hồ không thể so chọn dùng một loại vi-ta-min cùng đồng thời có muối vô cơ hữu hiệu. Rộng khắp đại học nghiên cứu cũng biểu hiện ra, bổ sung muối vô cơ lớn nhấtSinh vật tương dung tínhHình thức là ngao hợp muối vô cơ ( một bị liên kết đến một đặc biệt lớn nhỏAxit amin).[2]
Selen chì quặng2. Muối vô cơ đối tổ chức cùng tế bào kết cấu rất quan trọng, ngạnh tổ chức như cốt cách cùng hàm răng, đại bộ phận là từ Canxi, lân cùng Magie tạo thành, mà mềm tổ chức hàm Kali so nhiều. Thể dịch trung muối vô cơ ly tử điều tiết màng tế bàoThông thấu tính,Khống chế hơi nước, duy trì bình thườngÁp lực thẩm thấuCùngToan kiềm cân bằng,Trợ giúp vận chuyển bình thường nguyên tố đến toàn thân, tham dự thần kinh hoạt động cùngCơ bắp co rút lạiChờ. Có chút vì vô cơ hoặcHợp chất hữu cơLấy cấu thành môi phụ cơ, kích thích tố, vitamin, protein cùng acid nucleic thành phần, hoặc làm nhiều loạiMôi hệ thốngKích hoạt tề, tham dự rất nhiều quan trọngSinh lý công năng.Tỷ như: Bảo trì trái tim cùng đại não hoạt động, trợ giúp kháng thể hình thành, đối nhân thể phát huy hữu ích tác dụng.
3. Bởi vì sự trao đổi chất, mỗi ngày đều có nhất định số lượng muối vô cơ từ các loại con đường bài xuất bên ngoài cơ thể, cho nên cần thiết thông qua đồ ăn ban cho bổ sung. Muối vô cơ thay thế có thể thông qua phân tích máu, tóc,Nước tiểuHoặc tổ chức trung độ dày tới phán đoán. Trên cơ thể người nội muối vô cơ tác dụng lẫn nhau liên hệ. Ở thích hợp độ dày phạm vi hữu ích với người cùng động thực vật khỏe mạnh, khuyết thiếu hoặc quá nhiều đều có thể trí bệnh, mà bệnh tật lại ảnh hưởng này thay thế, thường thường gia tăng này tiêu hao lượng. Ở quốc gia của ta Canxi, thiết cùng iốt khuyết thiếu so thường thấy. Selen, Flo chờ tùyĐịa cầu hóa học hoàn cảnhBất đồng, đã có khuyết thiếu bệnh nhưKhắc sơn bệnhCùng đại khớp xương bệnh,Xúc răngChờ, lại từng có nhiều chứng như Flo cốt chứng cùngSelen trúng độc.
4. Duy trì tế bào nội toan kiềm cân bằng, điều tiết áp lực thẩm thấu, duy trì tế bào hình thái cùng công năng. Như: Trong máuCanxi ly tửCùngKali ly tử.
5. Duy trì sinh vật thể sinh mệnh hoạt động. Như:Magie ly tửLàATP môiKích hoạt tề,Clo ly tửLà nước bọt môi kích hoạt tề.[3]
Natri muối2K++ (PtCI6)2-—→ K2PtCI6
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêmÁ axit nitric coban NatriThí dịch cùng dấm chua, tức phát sinh màu vàngLắng đọng lại.
2K++Na++[Co(NO2)6]3-—→K2Na[Co(NO2)6]↓ ( màu vàng )
Nên phản ứng ở trung tính hoặc hơi toan tính dung dịch trung tiến hành, bởi vì kiềm cùng toan đều có thể phân giải thuốc thử trung [Co(NO2)6]3-Ly tử, gây trở ngại giám định.
Ở kiềm tính trung: [Co(NO2)6]3-+3OH-—→Co(OH)3↓+6NO2↑
Ở toan tính trung: [Co(NO2)6]3-+6H+—→Co3++3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH4+Có thểQuấy nhiễu phản ứng,NH4+Tồn tại có thể cùng [Co(NO2)6]3-Tác dụng, sinh thành (NH4)2Na[Co(NO2)6] lắng đọng lại. Ở giám định K trước ứng trừ NH4+( nhưng dùngBỏng cháy phápTrừ bỏ ), I cũng cóQuấy nhiễu tác dụng( nhưng ở bốc hơi mãnh trung thêm HNO3Bốc hơi đến làm mà trừ bỏ ).
( 3 ) lấy cung thí phẩm, đun nóng trừ bỏ khả năng tạp có muối, phóng lãnh sau, thêm thủy hòa tan, lại gia tăng 0.1%Bốn ben-zen Boron NatriDung dịch cùngDấm chuaTức sinh màu trắng lắng đọng lại. Phản ứng điều kiện cần ở toan tính ( pH 2～6.0 ) trung tiến hành.
NaB(C6H5)4+ K+—→KB(C6H5)6↓+Na+[4]
Mùa hạ nhiều bổ thủy muối vô cơ cùng vitamin( 2 ) lấy cung thí phẩm trung tính hoặc kiềm tính dung dịch, thêmAxit oxalicAmoni thí dịch, tức trắng bệch sắc lắng đọng lại; chia lìa, đoạt được lắng đọng lại không hòa tan dấm chua, nhưng hòa tan toan.
Ca2++ (NH4)2C2O4—→CaC2O4↓ ( màu trắng ) +2NH4+
CaC2O4+2HCI—→CaCI2+H2C2O4
Lấy bạc ti, dùng axit clohidric ướt át sau, chấm lấy cung thí phẩm, ở sắc trong ngọn lửa thiêu đốt, ngọn lửa tức hiện tiên hoàng sắc.
2Na++ (PtCI6)2-—→Na2PtCI6
Lấy cung thí phẩmTrung tính dung dịch,Thêm dấm chua Urani kẽm thí dịch, tức phát sinh màu vàng lắng đọng lại.
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9H2O—→NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O↓ ( màu vàng ) +H+(Dấm chua Urani tiên kẽm Natri)
( nếu vì Natri muối chi hi dung dịch, nghi ở thủy tắm thượng nùng sau lại kiểm tra, nhưNatri clorua tiêm vào dịch).
( 1 ) lấy cung, thêm thiết xyanogen hóa Kali thí dịch, tức sinh ra màu xanh biển lắng đọng lại. Chia lìa, lắng đọng lại ởAcid hydrochloricTrung không dung, nhưng gia nhập sodium hydroxide thí dịch, tức phân giải thành nâu màu nâu lắng đọng lại: 3Fe2++2K3[Fe(CN)6]—→Fe3[Fe(CN)6]2( màu xanh biển lắng đọng lại ) + 6K+
( 2 ) cung thí phẩm dung dịch, gia nhậpLân nhị nitro phỉEtanol dung dịch số tích, tức hiện quýt màu đỏ.
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêmÁ thiết xyanogen hóa Kali thí dịch,Tức phát sinh màu xanh biển lắng đọng lại. Chia lìa, lắng đọng lại ởAcid hydrochloricKhông dung, nhưng thêm sodium hydroxide thí dịch, tức phân giải thành màu nâu lắng đọng lại: 4Fe3++3K4Fe(CN)6—→Fe4[F(CN)6]3↓ ( màu xanh biển ) +12K+
Fe4[Fe(CN)6]3+12NaOH—→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3↓
( 2 ) cung thí phẩm dung dịch, thêmLưu xyanogen hóa AmoniThí dịch, tức thành đỏ như máu. Fe3++NH4SCN—→Fe(SCN)2+( đỏ như máu )
( 1 ) cung thí phẩm dung dịch, thêmÁ thiết xyanogen hóa KaliThí dịch, tức phát sinh màu trắng lắng đọng lại, chia lìa, lắng đọng lại ở acid hydrochloric trung không hòa tan.
3Zn2++2K4[Fe(CN)6]—→K2Zn[Fe(CN)6]2↓ ( màu trắng ) +6K+
( 2 ) cung thí phẩm dung dịch, lấy quát axít toan hóa, thêm 1%Axít đồngDung dịch 1 tích cậpLưu xyanogen toan thủy ngân AmoniThí dịch số tích, tức phát sinh màu tím lắng đọng lại, tiếp tục tích thêm lưu xyanogen toan thủy ngân Amoni thí dịch, lắng đọng lại từ màu tím biến thành màu xanh lục.
( Zn2+Cùng Cu2+Đồng thời tồn tại, tắc Zn2+Có thể thúc đẩy Cu2+Phản ứng lập tức cộng đồng lắng đọng lại ra tới. Theo Zn2+Cùng Cu2+Độ dày bất đồng, lắng đọng lại hiện màu tím nhạt, thâm tử sắc đến màu xanh lục. )
( 1 ) lấy bạc ti, dùng axit clohidric ướt át sau, chấm lấy cung thí phẩm, ở vô sắc trong ngọn lửa thiêu đốt, ngọn lửa tức hiện hoàng lục sắc, tự màu xanh lục pha lê trung thấu thị, ngọn lửa hiện màu lam.
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm hi axít, tức phát sinh màu trắng lắng đọng lại, chia lìa, lắng đọng lại ở axit clohidric hoặc axit nitric trung đều không hòa tan.
Ba2++SO42-—→BaSO4↓
( 3 ) cùng axít cập kali pemanganat phản ứng
Lấy cung thí phẩm dung dịch 1 tích, thêm caoMạnh toanThí dịch cập axít dung dịch các 1 tích sinh thành màu tím lắng đọng lại, đun nóng 2～3 phút, lại thêmPeroxy hóa hydro dung dịch1 tích, màu tím không cởi.
Ba2+Cùng SO42-Phản ứng sinh thành BaSO4Màu trắng lắng đọng lại, nhưng ở KMnO4Tồn tại khi tức sinh thành màu tím lắng đọng lại. Như KMnO4Đổi lấy NaMnO4Tắc BaSO4Không nhuộm màu. Bởi vì K+Cùng Ba2+Ly tử bán kính( 1.33A cùng 1.35A ) không sai biệt lắm, K+Hướng dẫn MnO4-Tiến vào BaSO4Tinh cáchHình thànhHỗn tinhMà thành màu tím.
( 1 ) lấy cống phẩm dung dịch, thêm acid hydrochloric, tức thành màu trắng ngưng nhũ trạng lắng đọng lại. Chia lìa, lắng đọng lại có thể ở Amonia thí dịch trung hòa tan mà hình thành [Ag(NH3)2]+Lạc ly tử, tiếp tục thêm axit nitric, lắng đọng lại sống lại thành. Ag++HCI—→H++AgCI↓ ( màu trắng )
( 2 ) lấy cống phẩm dung dịch, thêm các toan Kali thí dịch, tức sinh thành gạch màu đỏ lắng đọng lại. Chia lìa, lắng đọng lại có thể ở axit nitric trung hòa tan.
2Ag++K2CrO4—→Ag2CrO4↓+2K+
Ag2CrSO4+2HNO3—→2AgNO3+H2CrO4
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch tích thêm Amonia thí dịch, tức sinh thành màu lam nhạt lắng đọng lại vật lại thêm quá liều Amonia thí dịch, lắng đọng lại tức hòa tan sinh thành màu xanh biển dung dịch.
2CuSO4+2OH-—→Cu(OH)2SO4↓+SO42-
Cu(OH)2SO4+8NH3—→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-( màu lam kiềm thức đồng muối ) ( màu xanh biển đồng Amoni lạc ly tử )
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm á thiết xyanogen hóa Kali thí dịch, tức thành nâu đỏ sắc lắng đọng lại vật, lắng đọng lại không hòa tan hi toan cập dung dịch amoniac trung, nhưng hòa tan AmoniaClo hóa AmoniGiảm xóc dung dịchTrung, sinh thành màu lam [Cu(NH3)4]2+,Cùng kiềm tác dụng bị phân giải thành Cu(OH)2Lắng đọng lại.
3Cu2++2K4[Fe(CN)6]—→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+—→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-+2K+( màu lam )
K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-—→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
Thông thường phản ứng ở dấm chua toan tính trung tiến hành.
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm sodium hydroxide thí dịch, tức sinh ra màu lam nhạt lắng đọng lại, nấu phí biến thành nâu đậm sắc.
Cu2++2NaOH—→Cu(OH)2↓+2Na+
Cu(OH)2—→CuO↓+H2O
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm kali iotua thí dịch, tức sinh thành nâu đỏ sắc hoặc ám màu nâu lắng đọng lại vật, chia lìa, lắng đọng lại có thể hòa tan với quá liều kali iotua thí dịch trung, trở thành hoàng màu nâu dung dịch. Thêm nước cất pha loãng nhưng lại phát sinh màu cam lắng đọng lại.
Bi3++3KI—→BiI3↓+3K+
Bi3++4KI—→KBiI4+3K+
Tiếp tục thêmNước cấtPha loãng, lạc hợp muối tức phân giải, trước hình thànhIốt hóa bíMà sinh thành màu cam oxy iốt hóa bí lắng đọng lại vật.
KBiI4+H2O—→BiOI↓+2HI+KI
Như Bi3+Độ dày nhỏ lại khi, này bước phản ứng hiện tượng không quá rõ ràng.
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm hi axít toan hóa, thêm 10%Lưu niệuDung dịch, tức trình vàng sẫm sắc.
Lưu niệu cùng đa số kim loại ly tử cóNhan sắc phản ứng,Như Bi3+Đối đặc biệt nhạy bén ( 1μg ), lạc hợp vật nhan sắc, coi tạo thành bất đồng mà dị. ( Bi3+:CS(NH2)2=1: 1 màu vàng nâu; 1: 2 màu vàng; 1: 3 màu vàng nâu ). Như
BiCI3+CS(NH2)2—→Bi[CS(NH2)2]CI3( màu vàng lạc hợp vật )
Này phản ứng cũng nhưng dùng cho bí so sắc trắc định.
( 3 ) lấy cung thí dung dịch, thôngHydro SulfuaKhí, tức phát sinh nâu đậm sắc lắng đọng lại, có thể ở nhiệt axit nitric trung hòa tan, nhưng ở sodium hydroxide, acid hydrochloric hoặc sunfua dung dịch trung đều không dung.
Bi3++3HS—→Bi2S3↓+3H+
Bi2S3+6HCI—→2BiCI3+3H2S↑
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm acid hydrochloric thành toan tính sau, thêm thủy đến đúng lúc có màu trắng vẩn đục phát sinh, đun nóng, sấn nhiệt gia nhậpLưu đại axít NatriThí dịch, tức sau thành màu đỏ cam lắng đọng lại.
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm hành axit clohidric thành toan tính sau, thông Hydro Sulfua khí, tức sinh thành màu cam lắng đọng lại vật. Chia lìa, lắng đọng lại ởLưu hoá AmoniDung dịch hoặcLưu hoá NatriThí dịch trung hòa tan.
2Sb3++3H2S—→Sb2S3↓ ( màu cam ) +6H+
2Sb5++5H2S—→Sb2S5↓ ( màu cam ) +10H+
Sb2S3+3(NH4)2S—→2(NH4)3SbS3
Sb2S5+3(NH4)2S—→2(NH4)3SbS4
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm sodium hydroxide thí dịch, tức sinh ra màu trắng keo trạng lắng đọng lại. Chia lìa, lắng đọng lại phân thành nhị phân, một phần trung gia nhập quá liều sodium hydroxideThí dịch;Một khác phân trung gia nhập acid hydrochloric lắng đọng lại đều tức hòa tan.
AI3++3OH-—→AI(OH)3↓ ( màu trắng )
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm Amonia thí dịch đến sinh thành màu trắng keo trạng lắng đọng lại, tích thêm 0.1% thiến tố hoàng toan Natri dung dịch số tích, lắng đọng lại tức hiện màu hồng anh đào.
AI3++3OH-—→AI(OH)3↓
Chú: Thuốc thử thiến tố hoàng toan Natri hóa học tên là 1, 2－ nhị gốc OH ân côn hoàng toan Natri.
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêmLưu hoá NatriThí dịch, tức sau thành màu trắng keo trạng lắng đọng lại, chia lìa, lắng đọng lại ở quá liều lưu hoá Natri thí dịch trung hòa tan.
2AI3++3Na2S+6H2O—→2AI(OH)3↓+3H2S↑+6Na+
2AI(OH)3+Na2S—→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O
( 1 ) lấy cung thí phẩm, thêm Amonia thí dịch hoặc sodium hydroxide thí dịch, tức biến màu đen.
Hg2(NO3)2+2NH4OH—→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH—→Hg(OH)2↓+2NaNO3
Hg2(OH)2—→Hg2O↓+H2O
( 2 ) lấy cung thí phẩm, thêmKali iotuaThí dịch chấn diêu, tức phát sinh hoàng lục sắc lắng đọng lại, nháy mắt tức biến thành màu xanh xám, cũng dần dần chuyển biến vì tro đen sắc, màu xanh xám lắng đọng lại ở quá liều kali iotua thí dịch trung hòa tan.
Hg2(NO3)2+2KI—→Hg2I2↓ ( hoàng lục sắc ) +2KNO3
Hg2I2+2KI—→HgO↓ ( màu đen ) +K[HgI2] ( hòa tan )
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axit clohidric, tức sinh ra màu trắng lắng đọng lại, ở trong nước không dung, thêm Amonia thí dịch tức biến màu đen.
Hg22++2HCI—→Hg2Cl2↓+2H+
Hg2Cl2+2NH3—→Hg(NH3)CI↓+Hg(NH4)CI↓
Thủy ngân muối( nhị giới thủy ngân muối )
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm sodium hydroxide thí dịch, tức phát sinh màu vàng lắng đọng lại.
Hg(NO3)2+2NaOH—→HgO↓ ( màu vàng ) +2NaNO3+H2O
( 2 ) lấy cung thí phẩm trung tính dung dịch, thêm kali iotua thí dịch, tức phát sinh màu đỏ tươi lắng đọng lại, có thể ở lượng quá kali iotua thí dịch trung hòa tan. Lại lấy sodium hydroxide thí dịch kiềm hóa, thêm Amoni muối tức sinh thành nâu đỏ sắc lắng đọng lại.
HgCI2+2KI—→HgI2↓ ( màu đỏ tươi ) +2KCI HgI2+2KI ( quá liều ) —→K[HgI4] ( hòa tan ) ↓
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thông Hydro Sulfua khí, tức sinh ra màu đen lắng đọng lại, chia lìa lắng đọng lạiLưu hoá AmoniThí dịch hoặc phí hi axit nitric trung không dung.
Hg2++H2S—→HgS↓+2H+[5]
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axit clohidric, tức sinh ra màu trắng lắng đọng lại, ở nước sôi trung hòa tan, nhưng làm lạnh sau kết tinh phân ra.
Pb2++2HCI—→PbCI2↓+2H+
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm các toan Kali thí dịch, tức sinh ra màu vàng lắng đọng lại, ở sodium hydroxide thí dịch hoặc nhiệt axit nitric trung dễ dung, ởHi axit nitricHơi thâm, ở dấm dịch trung không dung.
Pb2++K2CrO4—→PbCrO4↓+2H+
PbCrO4+3NaOH—→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O
PbCrO4+2HNO3( nhiệt ) —→Pb(NO3)2+H2CrO4
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm kali iotua thí dịch, tức sinh ra màu vàng lắng đọng lại, nấu phí, có thể hòa tan. Phóng lãnh, tắc tích có quang bản trạng kết tinh.
Lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm Amonia thí dịch sử thành kiềm tính, như có lắng đọng lại sinh thành cần lọc, chất lỏng đã lọc phân thành 2 phân.
( 1 ) thêm tiêu toan sử thành toan tính, thêmAxit nitric bạcThí dịch, tức phát sinh màu trắng ngưng nhũ trạng lắng đọng lại, tách ra lắng đọng lại có thể ở Amonia thí dịch trung hòa tan, lại thêm axit nitric lắng đọng lại sống lại thành.
CI-+AgNO3→AgCI↓ ( màu trắng ) +NO3-
AgCI+2NH4OH—→[Ag(NH3)2]CI ( bạc Amonia các ly tử mà hòa tan ) +2H2O
[Ag(NH3)2]CI+2HNO3—→AgCI↓+2NH4NO3
( 2 ) thêmHi axítSử thành toan tính, thêmMạnh toan KaliKết tinh mấy hạt, đun nóng, tức thả raKhí Clo,Có thể sử kali iotua tinh bột giấy thử hiện màu lam.
10CI-+2KMnO4+8H2SO4—→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-
2KI+CI2—→2KCI+I2
I2+ tinh bột → hiện màu lam ( hấp thụ hoá chất )
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm Kali nitrat thí dịch, tức sinh ra màu vàng nhạt ngưng nhũ trạng lắng đọng lại. Chia lìa, lắng đọng lại có thể ở thí dịch trung hơi dung, nhưng cơ hồ không hòa tan axit nitric trung.
Br-+AgNO3—→AgBr↓ ( màu vàng ) +NO3-
AgBr+2NH4OH—→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O
Ở axit nitric trung cơ hồ không dung, cùng mặt khác bạc muối lắng đọng lại phân chia ( AgS↓, AgCO3↓ chờ hòa tan axit nitric trung ).
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, tích thêm Clo thí dịch, xú tức tự do, thêmClo phỏngChấn diêu, Clo phỏng tầng màu vàng hoặc nâu đỏ sắc.
2Br-+CI2—→Br2+2CI-
Br-+ Clo phỏng —→ hòa tan Clo phỏng tầng trung, thấp độ dày khi trình màu vàng, cao độ dày khi trình nâu đỏ sắc.[5]
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axit nitric bạc thí dịch, tức phát sinh màu vàng ngưng nhũ trạng lắng đọng lại. Chia lìa lắng đọng lại ở axit nitric hoặc Amonia thí dịch trung đều không hòa tan.
I-+AgNO3—→AgI↓ ( màu vàng ) +NO3-
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm chút ít Clo thí dịch, iốt tức tự do, như thêm Clo phỏng chấn diêu, Clo phỏng tầng hiện màu tím, như thêm tinh bột chỉ thị dịch, dung dịch hiện màu lam.
2I-+CI2→I2+2CI-
I2+ Clo phỏng → hòa tan Clo phỏng tầng trung hiện màu tím I2+ tinh bột → màu lam ( hấp thụ hoá chất )
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêmNhị Clo hóa thủy ngânThí dịch, tức phát sinh màu đỏ tươi lắng đọng lại. Ở quá liều nhị Clo hóa thủy ngân thí dịch trung hơi dung, ở hóa iốt Kali thí dịch trung dễ dung.
2I-+HgCI2—→HgI2↓ ( màu đỏ tươi ) +2CI-
HgCI2+2KI—→K2[HgI4] ( iốt hóa thủy ngân Kali, hòa tan )
Lấy cung thí phẩm ước 7 mg chiếuOxy bình thiêu đốt phápTiến hành hữu cơ phá hư, dùng thủy 20mL cùng sodium hydroxide dịch 6.5mL vì hấp thu dịch, chờ thiêu đốt xong sau, đầy đủ chấn diêu, lấy hấp thu dịch 2mL, thêm thiến tố Flo lam thí dịch 0.5mL, lại thêm đựng 12% dấm chua Natri cùng 6% dấm chua dung dịch 0.2mL, dùng thủy pha loãng đến 4mL, thêm axit nitric diễm á bố dịch 0.5mL, tức hiện màu tím lam.
( 1 ) lấy cung thí phẩm hi dung dịch, thêm tam Clo hóa thiết thí dịch 1 tích, tức hiện màu tím.
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm acid hydrochloric, tức phân ra màu trắng dương toan lắng đọng lại, chia lìa, lắng đọng lại ở dấm chua Amoni thí dịch trung hòa tan.
( 1 ) lấy cung thí phẩm trung tính dung dịch, thêm tam Clo hóa thiết thí dịch, tức phát sinh đỏ sẫm sắc lắng đọng lại, thêm acid hydrochloric biến thành màu trắng lắng đọng lại.
( 2 ) lấy cung thí phẩm, trí khô ráo ống nghiệm trung, thêm axít sau, đun nóng, chưng khô, nhưng phân ra a-xít ben-zô-ic ở ống nghiệm vách trong, ngưng kết màu trắng thăng hoa vật.
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axít sau, đun nóng, tức phân giải phát sinh dấm chua đặc xú.
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axít cùng chút ít etanol, đun nóng tức phát sinh, dấm chua Ất chỉ đặc thù mùi hôi.
2CH3COO-+H2SO4—→2CH3COOH+SO42-
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm tam Clo thiết thí dịch, ứng hiện màu đỏ thẫm, nấu phí sau sinh ra nâu đỏ sắc lắng đọng lại, lại thêm axit clohidric, tức phân giải thành màu vàng dung dịch.
3CH3COO-+FeCI3—→Fe(CH3COO)3( màu đỏ thẫm ) +3CI-
Fe(OH)2(CH3COO)+3HCI—→FeCI3+2H2O+CH3COOH
( 1 ) lấy cung thí phẩm trung tính dung dịch, thêm axit nitric bạc thí dịch, tức phát sinh màu vàng nhạt lắng đọng lại, chia lìa lắng đọng lại Amonia thí dịch hoặc hi axit nitric trung đều dễ hòa tan ( cùng Br-Sinh ra AgBr↓ tương khác nhau ).
PO43-+3AgNO3—→AgPO4↓ ( màu vàng nhạt ) +3NO3-
Ag3PO4+6NH4OH—→3Ag(NH3)2OH ( hòa tan ) +H3PO4+3H2O
Ag3PO4+3HNO3—→3AgNO3+H3PO4
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm Clo hóa Amoni,Clo hóa MagieThí dịch, tức phát sinh màu trắng kết tinh tính lắng đọng lại.
HPO42-+MgCI2+NH4OH—→Mg(NH4)PO4↓ ( màu trắng ) +2CI-+H2O
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêmMục toan AmoniThí dịch cùng axit nitric sau, đun nóng, tức sinh ra màu vàng lắng đọng lại. Chia lìa, lắng đọng lại có thể ở Amonia thí dịch trung hòa tan.
Ở NH4OH hoặc NaOH kiềm tính dung dịch trung, phản ứng cân bằng hướng tả phương di động, mà sử lắng đọng lại hòa tan.[4]
Lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axít sử thành toan tính sau, thêm kali pemanganat thí dịch, đun nóng, tức phát sinhAcetaldehydeĐặc xú.
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm Clo hóa bối thí dịch, tức phát sinh màu trắng lắng đọng lại, chia lìa, lắng đọng lại ở axit clohidric hoặc axit nitric trung đều không hòa tan.
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
Ở axit nitric cùng axit clohidric đều không hòa tan, lấy cùng than toan muối khác nhau, bởi vì nếuThan gốc a-xítTồn tại, tắc gia nhậpClo hóa bốiThí dịch cũng có thể sinh thành BaCO3,Nhưng nó hòa tan với axit clohidric hoặc axit nitric trung ( sinh thành Clo hóa bối hoặcAxit nitric bối,Thả ra CO2 ).
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêmDấm chua chìThí dịch, tức phát sinh màu trắng lắng đọng lại, chia lìa, lắng đọng lại ở dấm chua Amoni thí dịch hoặc hydro oxy hoá thí dịch trung hòa tan.
SO42-+Pb(CH3COO)2—→PbSO4↓ ( màu trắng ) +2CH3COO-
PbSO4+2CH3COONH3—→Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch trí ống nghiệm trung, thêm ngang nhau axít, chú ý hỗn hợp lãnh sau, duyên quản vách tường thêm axít á thiết thí dịch, sử thành hai dịch tầng, tiếp giáp mặt hiện màu nâu.
NO3-+H2SO4—→HSO4-+HNO3
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4—→3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
FeSO4+NO—→[Fe(NO)]SO4( màu nâu )
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axít cùng đồng ti hoặc đồng tiết đun nóng, tức phát sinh nâu đỏ sắc hơi.
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm lượng nhỏ dấm chua, lại thêm axít á thiết thí dịch, tức hiện thâm màu nâu.
NO2-+CH3COOH—→CH3COO-+HNO2
3HNO2—→H2O+HNO3+2NO
FeSO4+NO—→[Fe(ON)]SO4( thâm màu nâu )
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêmHi axít,Kali iotua thí dịch cùng tinh bột chỉ thị dịch hỗn hợp dịch số tích, tức hiện màu lam.
2NHO2-+H2SO4—→2HNO2+SO42 -
2HNO2+2KI+H2SO4—→I2+K2SO4+2NO+H2O
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm hi axít sử thành toan tính sau, thêmNhập kali pemanganatThí dịch số tích, nhan sắc tức biến mất.
3NO2++KMnO4+2H+—→Mn(NO3)2+KNO3+H2O
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axit clohidric sử thành toan tính sau, có thể sử cây nghệ giấy thử biến thành nâu đỏ sắc, đặt khô ráo, nhan sắc tức biến thâm, dùng Amonia thí dịch ướt át, tức biến thành lục màu đen. B4O72-+2HCI+5H2O—→4H3BO3+2CI-
Cây nghệ tố
( 2 ) lấy cung thí phẩm, thêm axít, hỗn hợp sau, thêm metanol, đốt lửa thiêu đốt, tức phát sinh quá duyên mang màu xanh lục ngọn lửa.
B4O72-+H2SO4+5H2O—→4H3BO3+SO42-
H3BO3+3CH3OH—→B(CH3O)3+3H2O
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm hi axít 1 tích, đun nóng đến phí, thêm kali pemanganat thí dịch số tích, chấn diêu, màu tím tức biến mất, thêm axít thủy ngân thí dịch 1 tích, phát sinh màu trắng lắng đọng lại.
( 2 ) lấy cung thí phẩm trung tính dung dịch, thêm quá liều Clo hóa Canxi thí dịch, lãnh khi vô biến hóa, nấu phí, tức sinh ra màu trắng hạt tính lắng đọng lại, có thể ở dấm chua hoặc hi toan trung hòa tan, nhưng ở sodium hydroxide trung không dung.
( 3 ) lấy cung thí phẩm trung tính dung dịch, thêm quá liềuAxit nitric bạcThí dịch, tức sinh ra màu trắng lắng đọng lại,; có thể trungAxit nitricHoặc Amonia thí dịch trung hòa tan, lấy oxy tính dung dịch trí ống nghiệm trung, đun nóng, quản vách tường không hiệnBạc kính.[4]
( 1 ) lấy cung thí phẩm trung tính dung dịch, thêm axit nitric bạc thí dịch, tức phát sinh hoàng lắng đọng lại, có thể ở Clo thí dịch hoặc hi axit nitric trung hòa tan.
AsO33-+3AgNO3—→Ag3AsO3↓ ( màu vàng ) +3NO3-
Ag3AgO3+6NH4OH—→3Ag(NH3)2OH ( hòa tan ) +3H3AsO3+3H2O
Ag3AgO3+3HNO3—→3AgNO3+H3AsO3
Lắng đọng lại ở Amonia thí dịch hoặc hi axit nitric trung hòa tan, mà cùng sinh raXú hóa bạc,Iốt hóa bạcMàu vàng lắng đọng lại sở khác nhau.
( 2 ) lấy cung thí phẩm trung tính dung dịch, thêmAxít đồngThí dịch. Tức sinh ra màu xanh lục lắng đọng lại, lại thêm sodium hydroxide thí dịch, nấu phí, lắng đọng lại biến thành màu đỏ.
2AsO33-+3CuSO4—→Cu3(AsO3)2↓+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH—→3Cu(OH)2+2Na3AsO3
( 1 ) lấy cung thí phẩm 1 tích, thêm axit nitric bạc thí dịch 1 tích, ứng phát sinh nâu đỏ sắc lắng đọng lại, có thể hòa tan Amonia thí dịch trung.
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-
Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
( 2 ) lấy cung thí phẩm 1 tích, thêm axit clohidric 1 tích, thêm kali iotua thí dịch, 1 tích, ứng phân ra tự do iốt.
AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axit clohidric, tức sinh ra màu trắng lắng đọng lại, nhanh chóng lại biến thành màu vàng đồng phát ra sulfur dioxide đặc thù kích thích tính mùi hôi.
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm tam Clo hóa thiết thí dịch, tức hiện tím màu tím nhạt, chấn diêu sau tức mất đi.
2S2O32-+FeCI—→[Fe(S2O3)2]-( tím màu tím nhạt ) +3CI-
[Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3—→2S2O32-+2FeCI2
( 3 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm dấm chua chì thí dịch, tức sinh ra màu trắng lắng đọng lại, như lại thêm quá liều dấm chua chì thí dịch, tức hòa tan, như nấu phí, lắng đọng lại biến màu đen.
S2O32-+Pb(CH3COO)2—→PbS2O3↓ ( màu trắng ) +2CH3OO-
PbS2O3+H2O—→PbSO4( màu đen ) ↓
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axit clohidric, tức phát sinh sulfur dioxide khí thể, có lạt kích tính đặc xú, cũng có thể sử nhuận ướt axit nitric á thủy ngân giấy thử biến thành màu đen. Hg2(NO3)2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H2SO4
( 2 ) cung thí phẩm dung dịch, tích thêm iốt thí dịch, iốt nhan sắc tức mất đi.
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI
HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
( 1 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêm axit clohidric, tức phát sinh sulfur dioxide khí thể, có lạt kích tính đặc xú, cũng có thể sử nhuận ướt axit nitric á thủy ngân giấy thử biến thành màu đen. Hg2(NO3)2+SO2+2H2O—→2Hg↓+2HNO3+H2SO4
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, tích thêm iốt thí dịch, iốt nhan sắc tức mất đi.
SO32-+I2+H2O—→SO42-+2HI
HSO3-+I2+2H2O—→2H2SO4+2HI
( 1 ) cung thí phẩm trung tính dung dịch, trí ống nghiệm trung, thêm axit nitric bạc thí dịch số tích, tức phát sinh màu trắng lắng đọng lại, dùng chút ít Amonia thí dịch sử lắng đọng lại hòa tan sau, đem ống nghiệm trí thủy tắm trung, bạc tức tự do, bám vào ống nghiệm nội hình thành bạc kính.
( 2 ) cung thí phẩm dung dịch, thêm dấm chua trình toan tính sau, thêmAxít á thiếtThí dịch 1 tích,Peroxy hóa hydroThí dịch 1 tích, chờ dung dịch phai màu sau, dùng sodium hydroxide thí dịch kiềm hóa, dung dịch tức hiện màu tím.
( 1 ) lấy cung thí phẩm, thêm quá liều sodium hydroxide thí dịch sau, đun nóng, tức phân giải, phát raAmonia xú,Ngộ hiện nhuậnMàu đỏ giấy quỳ,Có thể sử biến màu lam, cũng có thể sử axit nitric á thủy ngân thí dịch ướt át giấy lọc biến thành màu đen.
( 2 ) lấy cung thí phẩm dung dịch, thêmKiềm tính iốt hóa thủy ngân KaliThí dịch áp tích, tức sinh ra màu đỏ lắng đọng lại.[4]
1． dùng hóa học khoáng thạch sinh sản muối vô cơ. Như dùngCác quặng sắtSinh sảnTrọng các toan Natri.Các quặng sắt kinh dập nát sau, cùngBạch vân thạch;Canxi cacbonat,SodaChờ ấn nhất định tỉ lệ hỗn hợp đưa vào quay lại diêu, ở cực nóng hạ nung, sử khoáng thạch trungTam oxy hoá nhị cácChuyển hóa vìCác toan Natri,Đẳng thức như sau:
4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+O2—→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Nguyên liệu dùng thủy tẩm lấy, kinh trung hoà đi nhôm, bốc hơi, thêm axít sử các toan Natri chuyển hóa làm trọng các toan Natri, đẳng thức như sau:
2NaClO4+H2SO4—→Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
Đem trọng các toan Natri dung dịch bốc hơi, kết tinh chế thành thành phẩm.
2． từThủy dung dịchTrung chia lìa muối vô cơ. Như dùng phân giải gột rửa pháp sinh sản Clo hóa Kali. Đem quang kho thạch dập nát sau thêm hơi nước giải, lại kinhTrầm hàng,Ly tâmĐến thô Kali, lại dùng thủy dung đi natri clorua, mất nước, khô ráo tức đến thành phẩm.
3． hợp thành pháp chế muối vô cơ. Như dùngSodaChế lấy natri bicarbonat. Đem soda hòa tan trong nước, lự đi tạp chất sử dụng sau này CO2 diêu khí chưng khô, kinh ly tâm, khô ráo, dập nát tức đến sản phẩm, đẳng thức như sau:
Na2CO3+CO2+H2O—→2NaHCO3
4． mặt khác phương pháp chế lấy muối vô cơ. Như dùng điện giải natri clorua pháp chế lấyClo toan Kali.Muối ăn thủyTinh chế sau tiến hành điện giải, lại đem điện giải dịchClo hóa KaliTiến hànhPhản ứng biến đổi,Sinh thành Clo toan Kali, phản ứng dịch làm lạnh sau chia lìaMẫu dịch,Đến thô phẩm, lại trọng kết tinh đến thành phẩm.
Một ． ở muối vô cơ sinh sản cácĐơn nguyên thao tácTrung, có rất nhiều tồn tại chức nghiệp nguy hại. Như ở khoáng thạch dập nát trong quá trình trần độc nguy hại, tiếng ồn nguy hại cùng máy móc thương tổn; ở nung trong quá trình ứng chú ý bỏng rát cùng có độc khí thể phòng hộ; thể rắn vật liêu chuyển vận truyền lực cơ cấu ở vận chuyển trung dễ dàng đem thao tác nhân viên quần áo, tay, tóc chờ cuốn vào; điện giải quá trình có hydro thả ra, cùng không khí dịch hình thànhNổ mạnh tính chất hỗn hợp,Ngộ minh hỏa có nổ mạnh nguy hiểm chờ.
Nhị ． muối vô cơ sinh sản trong quá trình sở dụng nguyên liệu cập trung gian thể một ít là có độc, ăn mòn hoặc có nổ mạnh nguy hiểm vật chất. Như axít,Axit nitric,Axit clohidric, sodium hydroxide,Hydro oxy hoá KaliĐều là cường toan,Chất kiềm;Như Amonia, Clo, carbon monoxit, Hydro Sulfua, sulfur dioxide, nitro oxy hoá vật chờ là có độc cùng nổ mạnh nguy hiểm vật phẩm; hidro xyanua là kịch độc khí thể.
Tam ． ở đông đảo muối vô cơ trung, có một ít có mãnh liệtĂn mòn tính,Kích thích tínhCùng độc tính. Như: Peroxy hóa hydro sẽ sử làn da biến bạch, trường kỳ tiếp xúc nhưng trí tiếp xúc tính da viêm, tiếp xúc mắt nhưng trí không thể nghịch tổn thương hoặc mù;Clo hoàng toanChạm đến làn da có thể khiến cho lâu dài không khỏi bỏng rát;Sáu giới cácMuối nhưPotassium dichromateCấp tính trúng độc, hút vào nhưng khiến cho cấp tính đường hô hấp kích thích, mũi xuất huyết, trọng giả nhưng phát sinhHóa học tính viêm phổi,Mạn tính ảnh hưởng có tiếp xúc tính da viêm, các loét, mũi viêm, trong mũi cách đục lỗ, đường hô hấp chứng viêm cùng u chờ; xyanogen hóa Natri ức chế hô hấp môi, tạo thành tế bào nộiHít thở không thông,Hút vào, khẩu phục hoặc kinh làn da hấp thu đều nhưng khiến cho cấp tính trúng độc. Khẩu phục 50～100mg có thể khiến choChết đột ngột.Phi sậu người chết lâm sàng biểu hiện chia làm đi đầu kỳ, hô hấp khó khăn kỳ, ngất lịm kỳ, tê mỏi kỳ, tê mỏi kỳ toàn thânCơ bắp lỏng,Hô hấp tim đập đình chỉ mà tử vong. Phân xưởng cho phép tối cao độ dày vì 0．3mg/m3( da ). Cũng có không ít muối vô cơ là dễ châm dễ bạo,Cường oxy hoá tề.Như:Clo toan KaliChịu cường nhiệt hoặc cùngCường toanTiếp xúc tức phát sinh nổ mạnh, cùngHoàn nguyên tềChờ tạp chất hỗn hợp hình thành nổ mạnh tính chất hỗn hợp;Vô cơ peroxy hóa vậtCùng nhưng châm vật, chất hữu cơ chờHoàn nguyên tínhVật chất hỗn hợp có nổ mạnh nguy hiểm.
6, dự phòng thi thố
Một ． ở muối vô cơ sinh sản các đơn nguyên thao tác trung, áp dụng thi thố dự phòngChức nghiệp nguy hại.Như: Khoáng thạch dập nát trong quá trình công nhân ứng mang chống bụi khẩu trang, nút bịt tai chờ, ức chế bụi phi dương; phân xưởng nhà xưởng thông gió muốn tốt đẹp, phòng ngừa có độc khí thể cùng bụi tụ tập; thể rắn vật liêu chuyển vận truyền lực bộ vị ứng thêm trang phòng hộ lan cùng phòng hộ tráo, công nhân ứng ấn quy định ăn mặc cùng thao tác; nung trong quá trình, đặc biệt là đốt lửa tắt lửa khi, ứng tỉ mỉ thao tác phòng ngừa nổ mạnh cùng trúng độc, công nhân còn ứng phòng bức xạ nhiệt; điện giải nhà xưởng ứng tăng mạnh thông gió, thêm trang hydro báo nguy khí chờ.
Nhị ． muối vô cơ sinh sản trong quá trình nguyên liệu cập trung gian thể phòng hộ tham kiến có quan hệ thư tịch.
Tam ． ở tiếp xúc có độc muối vô cơ khi, ứng tăng mạnh cá nhân phòng hộ, canh phòng nghiêm ngặt độc vật từ mũi, khẩu, làn da tiến vào nhân thể. Công tác cương vị ứng có sung túc nước máy cung ứng cùng tẩy mắt khí, một khi lây dính kịp thời rửa sạch, khẩn cấp khi tắc chạy chữa chẩn trị, công tác cương vị ứng trang bị tất yếu dược vật, thao tác nhân viên có dị thường cảm giác khi ứng rời đi hiện trường, hô hấp mới mẻ không khí, lúc cần thiết chạy chữa chẩn trị.
Bốn ． đối dễ châm dễ bạo muối vô cơ sản phẩm, như Clo toan Kali, peroxy hóa vật chờ, ở sinh sản, dự trữ và vận chuyển, sử dụng trong quá trình ứng nghiêm khắc ấn quy định thao tác, công tác nơi nghiêm cấm minh hỏa, muốn nhẹ lấy nhẹ phóng, phòng ngừa cọ xát, va chạm, muốn phòng ngừa cùng mặt khác vật phẩm hỗn phóng, phòng ngừa lẫn vào mặt khác tạp chất.[6]
1, là tế bào kết cấu thành phần.
Có chút muối vô cơ là tế bào nội nào đó phức tạp hoá chất quan trọng tạo thành bộ phận.
Ví dụ thực tế: Mg2+Là diệp lục tố phần tử thiết yếu thành phần; Fe2+Là huyết sắc tố chủ yếu thành phần;Canxi cacbonatLà động vật cùng nhân thể cốt, hàm răng trung quan trọng thành phần.
2, tham dự cũng duy trì sinh vật thể thay thế hoạt động.
Ví dụ thực tế: Động vật có vú trong máu cần thiết đựng nhất định lượng Ca2+,Nếu nào đó động vật trong máu Canxi muối hàm lượng quá thấp liền sẽ xuất hiện run rẩy. Ca2+Đối với máu đọng lại cũng là phi thường quan trọng, không có Ca2+,Máu liền không thể đọng lại. Sinh vật trong cơ thể muối vô cơ ly tử cần thiết bảo trì nhất định tỉ lệ, này đối duy trì tế bào áp lực thẩm thấu cùng toan kiềm cân bằng là phi thường quan trọng, là sinh vật thể tiến hành bình thường sinh mệnh hoạt động tất yếu điều kiện. Như HCO3-Đối với duy trì máu bình thường, pH giá trị có quan trọng tác dụng. Hàm Zn môi nhiều nhất, có 70 nhiều loại môi hoạt tính cùng Zn có quan hệ. Co là vitamin B12 tất yếu thành phần, tham dự acid nucleic hợp thành quá trình.
3, duy trì sinh vật trong cơ thể toan kiềm cân bằng.
4, duy trì tế bào áp lực thẩm thấu. Đặc biệt đối với thực vật hấp thu chất dinh dưỡng có quan trọng tác dụng.[3]
