Kali ( Kalium ), ký hiệu nguyên tố K, đối dự phòng cao huyết áp chờ bệnh mãn tính có quan trọng tác dụng.[4]Nguyên tử số vì 19, ở vào nguyên tố bảng chu kỳ đệ tứ chu kỳ IA tộc, thuộc vềKim loại kiềm nguyên tố.Đơn chất là một loại màu ngân bạch mềm chất kim loại, sáp trạng, nhưng dùng tiểu đao cắt, nóng chảy điểm sôi thấp, mật độ so thủy tiểu, tính chất hoá học cực độ hoạt bát ( so Natri còn hoạt bát ). Kali ở thiên nhiên không có đơn chất hình thái tồn tại, Kali nguyên tố lấy muối hình thức rộng khắp phân bố với lục địa cùng hải dương trung, cũng là nhân thể cơ bắp tổ chức cùng thần kinh tổ chức trung quan trọng thành phần chi nhất.
- Tiếng Trung danh
- Kali
- Ngoại văn danh
- Potassium
Kalium - CAS đăng nhập hào
- 7440-09-7
- EINECS đăng nhập hào
- 231-119-8
- Nóng chảy điểm
- 63.65 ℃
- Phí điểm
- 759 ℃
- Mật độ
- 0.862 g/cm³
- Ngoại xem
- Màu ngân bạch mềm chất kim loại
- Ký hiệu nguyên tố
- K
- Nguyên tử lượng
- 39.0983
- Quản chế loại hình
- Dễ chế bạo hóa học phẩm
- Phát hiện giả
- Hán phất · mang duy
- Nguyên tố loại hình
- Kim loại kiềm nguyên tố
- Nguyên tử số
- 19
- Chu kỳ
- Đệ tứ chu kỳ
- Tộc
- I A
- Điện tử bài bố
- [Ar]4s1
- Khu
- s khu
- Thường thấy oxy hoá thái
- +1,0
- Điện phụ tính
- 0.82
- Thường thấy chất đồng vị
- K-39, K-40, K-41
Kali thạch muốiKali vì màu ngân bạch hình lập phương kết cấu kim loại, lý hoá tính chất cùng Natri phi thường tương tự. Kali chất mềm mà nhẹ nhưng dùng tiểu đao cắt, tân mặt cắt có màu ngân bạch ánh sáng.
Kali mật độ 0.862g/cm3( 293K ), điểm nóng chảy 336K ( 63℃ ), điểm sôi 1032K ( 759℃ ).
Kali là nóng hổi điện lương chất dẫn, có tương đối tốt đạo từ tính, chất lượng điểm 77.2% Kali cùng 22.8% Natri hình thành Kali Natri hợp kim điểm nóng chảy chỉ có 12℃, là lò phản ứng hạt nhân dẫn nhiệt tề. Kali đơn chất còn có tốt đẹp có thể kéo dài và dát mỏng, độ cứng cũng thấp, có thể hòa tan thủy ngân cùng trạng thái dịch Amonia, hòa tan amoniac lỏng hình thành màu lam dung dịch.
Đã phát hiện Kali chất đồng vị cùng sở hữu 28 loại, bao gồm từ32K đến55K, trong đó ở trong giới tự nhiên tồn tại chỉ có39K,40K cùng41K, mặt khác chất đồng vị đều là từ nhân công chế tạo.40K có tính phóng xạ, là nham thạch cùng thổ nhưỡng trungThiên nhiên tính phóng xạ nềnQuan trọng nơi phát ra chi nhất.[1]
Kali ly tửCó thể sử ngọn lửa trình màu tím, nhưng dùngDiễm sắc phản ứngCùngNgọn lửa quang kếKiểm tra đo lường.
KaliTính chất hoá họcSo Natri còn muốn hoạt bát, chỉ soXêsi,NhưHoạt động tính nhược. Bại lộ ở trong không khí, mặt ngoài nhanh chóng bao trùm một tầngOxy hoá KaliCùngKali cacbonat,Sử nó mất điKim loại ánh sáng( mặt ngoài hiện màu tím lam ), bởi vậy kim loại Kali ứng bảo tồn ởChất lỏng thạch cháHoặcArgon khíTrung để ngừa ngăn oxy hoá. Kali ở trong không khí đun nóng liền sẽ thiêu đốt, nó ở hữu hạn lượngDưỡng khíTrung đun nóng, sinh thànhOxy hoá Kali;Ở quá liều dưỡng khí trung đun nóng, sinh thànhPeroxy hóa KaliCùngSiêu oxy hoá KaliChất hỗn hợp. Kim loại Kali hòa tanAmoniac lỏngSinh thành màu xanh biển chất lỏng, nhưng dẫn điện, thực nghiệm chứng minh trong đó hàm Amonia hợp điện tử, Kali amoniac lỏng dung dịch lâu trí hoặc ở thiết thôi hóa hạ sẽ phân giải vì hydro cùng gốc amin Kali. Kali amoniac lỏng dung dịch cùng dưỡng khí tác dụng, sinh thànhSiêu oxy hoá Kali,OzoneTác dụng, sinh thành màu cam hồngOzone hóa Kali.
Kali cùng thủy kịch liệt phản ứng, thậm chí ở băng thượng cũng có thể cháy, sinh thànhHydro oxy hoá KaliCùng hydro, phản ứng khi thả ra nhiệt lượng có thể sử kim loại Kali nóng chảy, cũng khiến cho Kali cùng hydro thiêu đốt.
Kali cùng Flo, Clo, xú, iốt đều có thể phát sinh phản ứng, sinh thành tương ứng kho hóa vật. Kali không cùng khí nitơ tác dụng. Cùng Amonia tác dụng, sinh thành gốc amin Kali, cũng thả ra hydro, Kali cùng thủy ngân hình thành Kali thủy ngân tề ( công thức hoá học: K + Hg = K[Hg] ), là hoàn nguyên tề, cùng thủy phản ứng không kịch liệt. Kali cùng thủy ngân tác dụng lúc ấy phát sinh mãnh liệt phóng nhiệt phản ứng. Kali oxy hoá thái vì +1, chỉ hình thành +1 giới hoá chất[2].
Ở cao trung hóa học phạm trù cho rằng Kali muối đều hòa tan thủy, nhưng trên thực tếCao Clo toan Kali,Axit tactric hydro Kali,Sáu Clo bạc toan Kali,Coban Natri nitrit Kali, bốn ben-zen a-xít bo-rít Kali chờ độ hoà tan đều nhỏ lại.[1]
Oxy hoá Kali
Oxy hoá Kali, công thức hoá học K2O, phân tử lượng 94.2, mật độ 2.32g/cm3.Dễ tan, dễ hòa tan thủy. Vì màu trắng bột phấn, hòa tan thủy sinh thành hydro oxy hoá Kali, cũng thả ra đại lượng nhiệt. Ở không khí lưu trung đun nóng có thể bị oxy hoá thành peroxy hóa Kali hoặc siêu oxy hoá Kali, dễ hấp thu trong không khí CO2 trở thành Kali cacbonat.
Peroxy hóa Kali
Peroxy hóa Kali, công thức hoá học vì K2O2,Màu vàng vô định hình khối trạng vật, dễ tan. Đun nóng phân giải, ngộ thủy thả ra dưỡng khí, ngộ toan sinh thành peroxy hóa hydro, peroxy hóa Kali có thể hấp thu CO2 cũng thả ra dưỡng khí. LàCường oxy hoá tề.Nhưng từ hydro oxy hoá Kali cùngPeroxy hóa hydroPhản ứng chế đến.
Siêu oxy hoá Kali
Siêu oxy hoá Kali, công thức hoá học vì KO2,Là một loại một bậc oxy hoá tề, ở rất nhiều phương diện cùng loại với đệ I tộc kim loạiPeroxy hóa vật.Ngộ dễ châm vật, chất hữu cơ, hoàn nguyên tề đợi lát nữa khiến cho thiêu đốt thậm chí nổ mạnh. Ngộ thủy hoặc thủy hơi nước sinh ra đại lượng nhiệt lượng, đồng dạng khả năng phát sinh nổ mạnh.Hút ướt tínhCực cường, cùng thủy kịch liệt phản ứng sinh thành oxy cập nhưng bị tiến thêm một bước phân giải kiềm tính peroxy hóa vật dung dịch.
Hydro oxy hoá Kali
Hydro oxy hoá Kali, công thức hoá học vì KOH, màu trắng bột phấn hoặc phiến trạng thể rắn. Cụ chất kiềm tính cập ăn mòn tính, trung đẳng độc tính. Cực dễ hấp thu trong không khí hơi nước màTan,Hấp thu CO2 mà thành Kali cacbonat. Hòa tan thủy, có thể hòa tan etanol cùng cam du. Đương hòa tan với thủy, thuần hoặc dùng toan xử lý khi sinh ra đại lượng nhiệt lượng.
Vỏ quả đất
Kali hoá chất đã sớm bị nhân loại lợi dụng, bởi vì Kali tính chất hoá học cực kỳ hoạt bát, cho nên Kali ở trong giới tự nhiên chỉ lấy hoá chất hình thức tồn tại. Mọi người cổ đại liền biết phân tro trung tồn tại Kali thảo kiềm ( tứcKali cacbonat), nhưng dùng làm gột rửa tề. Kali nitrat cũng bị dùng làmHắc hỏa dượcThành phần chi nhất. Kali trên mặt đất xác trung hàm lượng vì 2.47%, chiếm vị thứ bảy. Nhưng dùng để lấy ra Kali muối khoáng vật cóKali mỏ muối(KCl),Quang kho thạch( KCl·MgCl2·6H2O ),Tạp kho thạch( 2CaSO4·K2SO4·2H2O ). Phân bố cực lớn thiên nhiênSilicateKhoáng vật trung cũng đựng Kali, nhưKali đá bồ tátK[AlSi3O8]. Ở vân mẫu, Kali đá bồ tát chờ silicate trung đều giàu có Kali.[1]
Hải dương
Ở trong nước biển lấy Kali ly tử hình thức tồn tại, hàm lượng ước vì 0.38g/kg.[3]Kali ở trong nước biển hàm lượng so Natri ly tử thiếu nguyên nhân là bởi vì bị thổ nhưỡng cùng thực vật hấp thu nhiều. Ở động thực vật trong cơ thể cũng đựng Kali. Trừ bỏ oxy, hydro, Clo, Natri, Magie, lưu, Canxi ở ngoài, Kali ở trong nước biển hàm lượng tối cao.
Nhân thể
Người bình thường trong cơ thể ước hàm Kali 175 khắc, trong đó 98% Kali lấy Kali ly tử hình thức trữ vớiTế bào dịchNội; huyết thanh trung hàm Kali 3.5～5.5mmol/L. Kali là tế bào nội chính yếuDương ly tửChi nhất.
Kali có thể điều tiết tế bào nội thích hợp áp lực thẩm thấu cùng thể dịch toan kiềm cân bằng, tham dự tế bào nội đường cùng protein thay thế. Có trợ giúp duy trì thần kinh khỏe mạnh, tim đập quy luật bình thường, có thể dự phòng trúng gió, cũng hiệp trợ cơ bắp bình thường co rút lại. Ở hút vào cao Natri mà dẫn tới cao huyết áp khi, Kali có hàng huyết áp tác dụng.
( 1 ) tham dự đường, protein cùng năng lượng thay thế: Đường nguyên hợp thành khi, yêu cầu Kali cùng chi nhất cùng tiến vào tế bào, đường nguyên phân giải khi, Kali lại từ tế bào nội thích ra. Protein hợp thành khi mỗi khắc nitro ước cần Kali 3mmol, phân giải khi, tắc thích ra Kali. ATP hình thành khi cũng yêu cầu Kali.
( 2 ) tham dự duy trì tế bào nội, ngoại dịch áp lực thẩm thấu cùng toan kiềm cân bằng: Kali là tế bào nội chủ yếu dương ly tử, cho nên có thể duy trì tế bào nội dịch áp lực thẩm thấu. Toan trúng độc khi, bởi vì thận bài Kali lượng giảm bớt, cùng với Kali từ tế bào nội hướng ra phía ngoài di, cho nên huyết Kali thường thường đồng thời lên cao, kiềm trúng độc khi, tình huống tương phản.
( 3 ) duy trì thần kinh cơ bắp hưng phấn tính.
( 4 ) duy trì cơ tim công năng: Cơ tim màng tế bào điện vị biến hóa chủ yếu động lực chi nhất là bởi vì Kali ly tử tế bào nội, ngoại dời đi.
Nhân thể Kali khuyết thiếu nhưng khiến cho tim đập không quy luật cùng gia tốc, điện tâm đồ dị thường, cơ bắp suy nhược cùng bực bội, cuối cùng dẫn tới tim đập đình chỉ. Nói chung, thân thể khỏe mạnh người, sẽ tự động đem dư thừa Kali bài xuất bên ngoài cơ thể. Nhưng thận bệnh hoạn giả tắc muốn đặc biệt lưu ý, tránh cho thu lấy quá liều Kali.
Ở nhũ chế phẩm, trái cây, rau dưa, thịt nạc, nội tạng, chuối, nho khô trung đều đựng phong phú Kali
Nhân thể thiếu Kali chủ yếu bệnh trạng là: Tim đập quá tốc thả tâm suất không đồng đều, cơ bắp vô lực, chết lặng, dễ giận, ghê tởm, nôn mửa, đi tả, huyết áp thấp, tinh thần thác loạn, cùng với tâm lý lãnh đạm.
Kali có thể xúc tiến cây cối hành cán cường tráng, cải thiện trái cây phẩm chất, tăng cường cây cối kháng hàn năng lực, đề cao trái cây đường phân cùng vitamin C hàm lượng, cùng nitro, lân tình huống giống nhau, thiếu Kali bệnh trạng đầu tiên xuất hiện với lão diệp. Kali tố cung ứng không đủ khi, đường bột thay thế đã chịu quấy nhiễu, tác dụng quang hợp chịu ức chế, mà hô hấp tác dụng tăng mạnh. Bởi vậy, thiếu Kali khi cây cối kháng nghịch năng lực yếu bớt, dễ bị bệnh hại xâm nhập, trái cây phẩm chất giảm xuống, tô màu bất lương. Dưa, quả, cà chua chờ đối phân kali nhu cầu chủ yếu là ở trái cây nhanh chóng to ra kỳ.
Phân kali giống nhau là ở phân bón lót, hướng thi, truy thi, phun thi cùng vô thổ dinh dưỡng tài bồi khi thi nhập, trái cây to ra giai đoạn trước hướng thi, truy thi hoặc diệp mặt phun thi 0.5% axit phosphoric nhị hydro Kali, Kali nitrat, axít Kali, Clo hóa Kali dung dịch. Clo hóa Kali không thể dùng cho dưa loại cùng lá cây thuốc lá.
Kali không đủ khi, cây cối hành cán nhu nhược, dễ đổ, kháng hàn tính cùng chống hạn tính đều kém; phiến lá biến hoàng, dần dần hoại tử. Bởi vì Kali có thể di động đến nộn diệp, thiếu Kali bắt đầu ở so lão diệp, sau lại phát triển đến cây cối cơ bộ, cũng có diệp duyên khô héo, lá cây cong cuốn hoặc nhăn súc.
( 1 ) xúc tiến môi hoạt hoá. Sinh vật thể trung có 60 nhiều loại môi yêu cầu Kali ly tử làm hoạt hoá tề.
( 2 ) xúc tiến quang năng lợi dụng, tăng cường tác dụng quang hợp. Đầu tiên K+Có thể bảo trì diệp lục trong cơ thể loại túi thể màng bình thường kết cấu, thiếu K+Khi loại túi thể màng kết cấu rời rạc, ảnh hưởng tác dụng quang hợp bình thường tiến hành. Đồng thời lại có thể xúc tiến loại túi thể màng thượng hạt nhân thang độ hình thành cùng quang hợp axit phosphoric hóa thành dùng.
( 3 ) có lợi cho thực vật bình thường hô hấp tác dụng, cải thiện năng lượng thay thế.
( 4 ) tăng cường cây cối trong cơ thể vật chất hợp thành cùng đổi vận. Tỷ như, đường bột hợp thành cùng vận chuyển; tăng cường protein cùng hạch lòng trắng trứng hợp thành; xúc tiến họ đậu thực vật khuẩn nốt rễ cố nitro tác dụng.
( 5 ) tăng cường thực vật kháng tính.
( 6 ) tăng cường kháng đông lạnh tính, chống hạn, kháng muối năng lực;
( 7 ) tăng cường thực vật đối nạn sâu bệnh kháng tính. Thí nghiệm cho thấy, tăng thi số lượng vừa phải phân kali, có thể hữu hiệu mà giảm bớt lúa nước hồ ma bệnh đốm lá, lúa bệnh dịch, văn khô bệnh chờ; mạch loại bạch phấn bệnh, bệnh mốc đỏ cập tiểu mạch bệnh đốm lá từ từ.
( 8 ) giảm bớt lúa nước chịu hoàn nguyên tính vật chất nguy hại.[1]
Kim loại Kali thực hoạt bát, cần ngăn cách không khí cùng thủy chứa đựng. Giống nhau đem Kali, Natri chứa đựng ở dầu hoả cùng chất lỏng thạch chá trung. Chứa đựng nhà kho ứng thông gió, nhiệt độ thấp, khô ráo. Cùng toan, oxy hoá tề tách ra gửi.
Trữ cùng sử dụng đều phải chú ý an toàn, từ kim loại Kali khiến cho hoả hoạn, không thể dùng thủy hoặc bọt biển dập tắt lửa tề dập tắt, mà phải dùng soda phấn khô. Kali cũng đối làn da có rất mạnh ăn mòn tính.
