Oksigén
Tampilan
![]() Oksigen éncéh ngarodok | |||||||||||||||||||||
Oksigén ᵒoksigen· | |||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Alotrop | O2,O3(ozon) | ||||||||||||||||||||
Cingakan | gas: tanpa warna éncéh miwah padet: pelung lémlém | ||||||||||||||||||||
Bobot atom standarAr, std(O) | [03, 15.99977] konvénsional: 15.999 15.999 | ||||||||||||||||||||
Oksigén ringtabél périodik | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Wilangan atom(Z) | 8 | ||||||||||||||||||||
Watek | golongan 16 (kalkogén) | ||||||||||||||||||||
Période | période 2 | ||||||||||||||||||||
Blok | blok-p | ||||||||||||||||||||
Konpigurasi éléktron | [Hé] 2s22p4 | ||||||||||||||||||||
Éléktron per kulit | 2, 6 | ||||||||||||||||||||
Cecirén pisik | |||||||||||||||||||||
PaseringSTP | gas | ||||||||||||||||||||
Titik lebur | (O2) 54.36K(−218.79 °C, −361.82 °F) | ||||||||||||||||||||
Titik didih | (O2) 90.188 K (−182.962 °C, −297.332 °F) | ||||||||||||||||||||
Kapadetan(ring STP) | 1.429 g/L | ||||||||||||||||||||
ri kala éncéh (ringt.d.) | 1.141 g/cm3 | ||||||||||||||||||||
Titik tripel | 54.361 K, 0.1463 kPa | ||||||||||||||||||||
Titik kritis | 154.581 K, 5.043 MPa | ||||||||||||||||||||
Panes fusi | (O2) 0.444kJ/mol | ||||||||||||||||||||
Panes panguapan | (O2) 6.82 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
Kapasitas panes molar | (O2) 29.378 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||
Cecirén atom | |||||||||||||||||||||
Paindikan oksidasi | −2,−1,0,+1,+2 | ||||||||||||||||||||
Kaéléktronégatipan | skala Pauling: 3.44 | ||||||||||||||||||||
Wasa ionisasi |
| ||||||||||||||||||||
Jeriji kovalén | 66±2pm | ||||||||||||||||||||
Jeriji Van der Waals | 152 pm | ||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||
Cecirén liyanan | |||||||||||||||||||||
Rupa alami | primordial | ||||||||||||||||||||
Struktur kristal | kubus | ||||||||||||||||||||
Kagelisan swara | 330m/s(gas, ring 27 °C) | ||||||||||||||||||||
Konduktivitas térmal | 26.58×10−3W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||
bacakan magnétik | paramagnetic | ||||||||||||||||||||
Karentanan magnétik molar | 449.0×10−6cm3/mol (293 K) +3[1] | ||||||||||||||||||||
Nomor CAS | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||
Lelintihan | |||||||||||||||||||||
Panemuan | Carl Wilhelm Scheele(1771) | ||||||||||||||||||||
Kaaranin olih | Antoine Lavoisier(1777) | ||||||||||||||||||||
Isotop utama oksigén | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Oksigén(aksara Bali: ᵒoksigĕn·) silih tunggildatu kimiaantuksimbolOmiwahnomor atom8. Punika anggota sakingsekaakalkogénringtabél périodik,nénten logamsangetréaktif,miwahoksidatorsané aluh ngawentukoksidaantuk makehan miwah sarengsanyawatiosan. Sesampunhidrogénmiwahhélium,oksigén punikadatu pinih akéhkatiga ring jagaté. Ringsuhu miwah tekanan standar,kalih atom saking datungiketantuk ngawentukdioksigén,diatomikgasnénten mawarna miwah nénten maaub antuk rumusO
2.Gas oksigén diatomik punika 20,95% sakingatmosphir gumi.Oksigén ngarupa ngatos atenga sakingkaang gumiring rupa oksida.[2]
Pustaka[uah|uah wit]
- ↑Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110.ISBN0-8493-0464-4.
- ↑Atkins, P.; Jones, L.; Laverman, L. (2016).Chemical Principles,7th edition. Freeman.ISBN978-1-4641-8395-9