Константа на киселинна дисоциация

Константата на киселинна дисоциация(изписва сеКа) е количествена мярка за силата найонизиращитехимични съединениявразтвор.Това еконстантатанахимично равновесиеприелектролитна дисоциация,в контекста нахимичните реакциимеждукиселинаиоснова.

За еднакиселинаHA, коятодисоциирадо протон H⁺и анион A^-по уравнението

$HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$

константата на киселинна дисоциацияK_aе дефинирана по следния начин:

$K_{a}={\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}$

където с квадратни скоби се означавамоларната концентрацияна съответния компонент/йон. Колкото по-голяма е стойността наK_a,толкова по-силна е киселината и толкова по-голяма естепента на дисоциацияα. Стойностите наK_aса обикновено много малки, и освен това се различават за различните киселини често с няколко порядъка. Затова, по аналогия сводородния показателpH,се дефинираpK_aкато отрицателендесетичен логаритъмот стойността наK_a

$pK_{a}=-\log _{10}{\left(K_{a}\right)}$

По-ниските стойности наpK_aпоказват по-силна киселина. По подобен начин заосновиможе да се дефинира константатаK_b(иpK_b), която обаче се използва рядко, защото стойността ѝ може да се изчисли, ако се познаваK_a(pK_a). Във водни разтвори двете константи са свързани чрезйонното произведение на водатаK_w(pK_w)

$K_{a}\cdot K_{b}=K_{w}\approx 10^{-14}\ \left[{\frac {mol^{2}}{l^{2}}}\right]$

$pK_{a}+pK_{b}=pK_{w}\approx 14$

Познаването наpK_aе важно при разглеждането на равновесия, включващи киселини и основи. Пример: Константата на киселинна дисоциация има значение при определянето наpHнаразтворина слаби киселини, соли на слаби киселини със силни основи,буферни разтвории др.

Вижте също

• Водороден показател