Idi na sadržaj

Hlor

Uredi veze
S Wikipedije, slobodne enciklopedije
Hlor,17Cl
Hlor uperiodnom sistemu
Hemijski element,Simbol,Atomski brojHlor, Cl, 17
SerijaHalogeni
Grupa,Perioda,Blok17, 3,p
Izgledžuto-zeleni gas
Zastupljenost0,19[1]%
Atomske osobine
Atomska masa35,453[2][3]u
Atomski radijus(izračunat)100 (79) pm
Kovalentni radijus99[4]pm
Van der Waalsov radijus175 pm
Elektronska konfiguracija[Ne] 3s23p5
Broj elektronauenergetskom nivou2, 8, 7
1. energija ionizacije1251,2 kJ/mol
2. energija ionizacije2298 kJ/mol
3. energija ionizacije3822 kJ/mol
4. energija ionizacije5159 kJ/mol
5. energija ionizacije6542 kJ/mol
6. energija ionizacije9362 kJ/mol
7. energija ionizacije11018 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanjegas
Kristalna strukturaortorompska
Gustoća3,2149[5](na 0 °C, 1013 mbar) kg/m3
Magnetizamdijamagnetičan (= −2,3 · 10−8)[6]
Tačka topljenja171,6 K (−101,5°C)
Tačka ključanja238,5[7]K (−34,6°C)
Molarni volumen(čvrst) 17,39 · 10−6m3/mol
Toplota isparavanja20,4[7]kJ/mol
Toplota topljenja3,203 kJ/mol
Pritisak pare6,78 · 105[5]Papri 293 K
Brzina zvuka206[6]m/s pri 298 K
Specifična toplota480 J/(kg · K)
Toplotna provodljivost0,0089 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj±1,3, 4, 5, 6, 7
Oksid?
Elektrodni potencijal1,36 V (Cl + e−→ Cl−)
Elektronegativnost3,16 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER(MeV) PR
33Cl

sin

2,511sε5,58333S
34Cl

sin

1,5264sε5,49234S
35Cl

75,77%

Stabilan
36Cl

sin

301.000 godβ-0,70936Ar
ε1,14236S
37Cl

24,23 %

Stabilan
38Cl

sin

37,24 minβ-4,91738Ar
39Cl

sin

55,6 minβ-3,44239Ar
40Cl

sin

1,35 minβ-7,48040Ar
41Cl

sin

38,4 sβ-5,73041Ar
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja

Otrovno

T
Otrovno

Opasno za okoliš

N
Opasno za okoliš
Obavještenja o riziku i sigurnostiR:23-36/37/38-50
S: (1/2-)9-45-61
Ako je moguće i u upotrebi, koriste seosnovne SI jedinice.
Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima.

Hlor(latinski:chlorium) jestehemijski elementsasimbolomCliatomskim brojem17. Hlor se nalazi u grupihalogenih elemenata(grupa 17) i drugi je najlakši halogen nakonfluora.U standardnim uslovima temperature i pritiska, element je žuto-zeleni gas, pri čemu se nalazi u obliku dvoatomskemolekule.Hlor ima najviši afinitet prema elektronu i treću po veličinielektronegativnostmeđu svim reaktivnim elementima. Iz tog razloga, on je vrlo jako oksidirajuće sredstvo. Slobodni hlor je vrlo rijedak naZemlji,a obično je rezultat direktne ili indirektne oksidacije pomoćukisika.

Najčešći i najuobičajeniji spoj hlora,natrij-hlorid(običnakuhinjska so), bio je poznat iz antičkih vremena. Oko 1630. gasni hlor je prvi putsintetiziranu hemijskoj reakciji, ali nije bio prepoznat kao fundamentalno važna supstanca. Određivanje osobina gasnog hlora sačinio jeCarl Wilhelm Scheele,koji je 1774. pretpostavio da se radi o oksidu nekog novog elementa. Međutim, hemičari su 1809. otkrili da je taj gas zapravo čisti hemijski element, što je u svojim radovima potvrdio iHumphry Davy1810. koji novi element nazvao današnjim imenom, izvedenim izgrčkogχλωρóς (hloros, žuto-zeleni).

Gotovo sav hlor u Zemljinoj kori nalazi se u vidu hlorida u raznim ionskim spojevima, uključujući i kuhinjsku so. On je drugi najrasprostranjeniji halogeni element i 21. najrasprostranjeniji element u Zemljinoj kori. Elementarni hlor se industrijski proizvodi iz slane vode pomoćuelektrolize.Veliki potencijal elementarnog hlora za oksidiranje drugih elemenata komercijalno se koristi u sastavu mnogih izbjeljivača i dezinfekcijskih sredstava, a općenito se koristi kao nezamjenjiv reagens u hemijskoj industriji. On se koristi i pri proizvodnji mnogih potrošačkih roba i proizvoda, od čega dvije trećine otpada na organske hemikalije poputpolivinil hlorida,kao i mnoge poluproizvode u proizvodnjiplastičnihi drugih proizvoda za krajnju potrošnju. Takvi proizvodi obično ne sadržavaju elementarni hlor. Elementarni hlor i spojevi hlora često se koriste kao dezinfekcijsko sredstvo koje se direktno sipa u bazene za kupanje čime se oni čiste.

U obliku hloridnihiona,hlor je neophodan i nezamjenjiv za sva poznata živa bića. Druge vrste spojeva hlora su rijetki u živim organizmima, a vještački proizvedeni organohlorni spojevi mogu biti potpuno inertni ali i veoma otrovni. U gornjim slojevimaZemljine atmosfere,organske molekule koje sadrže hlor poput hlorofluorougljika uključene su u uništavanjeozonskogomotača. Malehne količine elementarnog hlora se generiraju oksidacijom hlorida do hipohlorita u neutrofilima, kao dio imunog odgovora protivbakterija.Elementarni hlor u visokim koncentracijama je ekstremno opasan i otrovan za sve žive organizme, a koristio se tokomPrvog svjetskog ratakao prvo gasovito hemijsko bojno oružje.

Historija

[uredi|uredi izvor]

Najčešći i najuobičajeniji spoj hlora, natrij hlorid, poznat je još od antičkih vremena. Arheolozi su našli dokaze da je kamena so bila korištena još oko 3000 p.n.e. dok se voda iz slanih bunara koristila od 6000 p.n.e.[8]Tek oko 1630. godine, hlor u gasovitom stanju je otkrio flamanskihemičari fizičarJan Baptist van Helmont.[9]

Carl Wilhelm Scheele

Elementarni hlor prvi je dobio i proučavao švedski hemičarCarl Wilhelm Scheele1774. pa se stoga njemu pripisuje otkriće hlora.[10]On ga je nazvaodeflogistovani murijatni kiseli zrak,jer je bio gasovit (stoga nazvanzrak) a dobio ga je izhlorovodične kiseline(tada poznata kaomurijatna kiselina).[10]Međutim, on nije uspio "unaprijediti" otkriveni hlor u hemijske elemente, jer je pogrešno mislio da je iz hlorovodične kiseline zapravo dobio oksid (pogledaje teorijuflogistona).[10]Scheele je novom elementu u ovom "oksidu" dao imemurijatik(muriaticum).[10]I pored toga što je razmišljao na taj način, Scheele je izolirao hlor reakcijomMnO2(kao mineralapiroluzita) sa HCl:[9]

4 HCl + MnO2→ MnCl2+ 2 H2O + Cl2

Scheele je zapazio nekoliko osobina hlora: njegov izbjeljivački efekt nalakmustestu, smrtonosno djelovanje nainsekte,njegovu žuto-zelenu boju i miris sličanzlatotopki.[11]

U to vrijeme, prihvaćena hemijska teorija bila je: svaka kiselina je spoj koji sadrži kisik (i danas se naholandskominjemačkom jezikukisiknaziva:sauerstoffilizuurstof,što bi na bosanskom bilo prevedeno kaokisela supstanca), tako da su brojni hemičari, uključujućiClaude Bertholleta,smatrali da je Scheeleovdeflogistovani murijatni kiseli zrakkombinacija kisika i još neotkrivenog elementa,murijatika.[12][13][14]

Godine 1809.Joseph Louis Gay-LussaciLouis-Jacques Thénardpokušali su razložitideflogistovani murijatski kiseli zrakputem njegove reakcije saugljemda bi se tako otpustio elementmurijatik(i ugljik dioksid).[10]Međutim, nisu uspjeli te su objavili rezultat tog eksperimenta u kojem su razmatrali mogućnost da jedeflogistiovani murijatski kiseli zrakzapravo čisti element, ali nisu bili ubijeđeni u to.[15]

Sir Humphry Davyje 1810. pokušao ponovno izvesti isti eksperiment te je zaključio da se radi o hemijskom elementu a ne o spoju.[10]Novi element je nazvao hlor, izvedeno iz grčke riječi χλωρος (hlōros), što znači zeleno-žuti.[16]Nazivhalogen znači"onaj koji daje so" prvobitno je korišten kao naziv za hlor 1811. u djeluJohanna Salomo Christopha Schweiggera.Ipak, ovaj pojam se kasnije koristio kao općeniti naziv kojim su se opisivali svi elemente iz porodice hlora (fluor, brom i jod), a nakon sugestijeJacoba Berzeliusa1842. godine.[17][18]Godine 1823.,Michael Faradayje prvi naučnik koji jeukapljiohlor,[19][20]te je demonstrirao ono što se tada zvalo "čvrsti hlor" da zapravo ima strukturu hlor hidrata (Cl2·H2O).[9]

Gasoviti hlor prvi je upotrijebio francuski hemičarClaude Bertholletza izbjeljivanje tekstila 1785. godine.[21][22]Moderna sredstva za izbjeljivanje su rezultat Bertholletovih daljnjih radova, koji je prvi proizveonatrij hipohlorit1789. u svojoj laboratoriji u kvartuJavel(danas dioPariza,Francuska) tako što je propuštao gas hlor kroz rastvor natrij karbonata. Nastala tekućina, nazvana "Eau de Javel"(" Žavelska voda "), bila je slabi rastvor natrij hipohlorita. Međutim, ovaj proces nije bio efikasan, te su se tražile metode za alternativnu proizvodnju.Škotskihemičar i industrijalacCharles Tennantprvi je dobio rastvorkalcij hipohlorita( "hlorirani krečnjak" ), a nakon toga i čvrsti kalcij hipohlorit (praškasti izbjeljivač).[21]Ovi spojevi su otpuštali vrlo malehne količine elementarnog hlora pa su se mogle mnogo lakše i efikasnije transportovati za razliku od natrij hipohlorita, koji je ostajao kao razblaženi rastvor jer kada bi se pročistio radi uklanjanja vode iz njega, postao bi vrlo opasno i nestabilno oksidativno sredstvo. Na kraju 19. vijeka, E. S. Smith je patentirao metod proizvodnje natrij hipohlorita koji uključuje elektrolizu slane vode čime se dobijanatrij hidroksidi gasoviti hlor, koji se zatim miješa dajući natrij hipohlorit.[23]Ovaj proces je poznat kao hloralkalni proces, koji je prvi put 1892. načinjen u industrijskim količinama, a danas je izvor gotovo cjelokupnoj količini proizvedenog elementarnog hlora i proizvodnji natrij hidroksida (dok je povezana reakcija elektrolize na niskim temperaturama, Hookerov proces, danas "odgovoran" za proizvodnju izbjeljivača i natrij hipohlorita).

Rastvori elementarnog hlora se rastvaraju u hemijskialkalnojvodi (natrij i kalcij hipohlorit) počeli su se prvi put koristiti kao sredstva za dezinfekciju i za zaštitu od truljenja tokom 1820tih u Francuskoj, mnogo prije nastankagerminativne teorije bolesti.Za ovaj rad je najviše zaslužanAntoine-Germain Labarraque,koji je prilagodio Bertholletovu "Žavelsku vodu" za izbjeljivanje i druge preparade od hlora u ovu svrhu. Od tada elementarni hlor bez prestanka služi u antiseptičke svrhe (poput rastvora za tretiranje rana i slično) kao i u svrhu javne sanitacije (naročito pročišćavanje vode u kupaćim bazenima i vode za piće).

Godine 1826.srebro hloridse koristio za dobijanje prvefotografskeslike.[24]Hloroformje 1847. bio prvi anestetik.[24]Polivinil hlorid(PVC) je izmišljen 1912. godine, a prvobitno nije imao nikakvu svrhu niti upotrebu.[24]

Gasoviti hlor je prvi put upotrijebila njemačka vojska kao oružje 22. apila 1915. godine kodYpresau Prvom svjetskom ratu,[25][26]a rezultati upotrebe ovog oružja bili su užasni jer se tada gas-maske nisu dijelile vojnicima a postojeće se se vrlo sporo i nezgrapno stavljale na glavu.

Osobine

[uredi|uredi izvor]

Fizičke

[uredi|uredi izvor]
Hlor ukapljen pod pritiskom od 7,4 bara pri sobnoj temperaturi, prikazan ukvarcnojampuli zatvorenoj u akrilnom staklu

Pri standardnim uslovima temperature i pritiska, dvaatomahlora grade dvoatomsku molekulu Cl2.[27]On je žuto-zeleni gas sa snažnim, prodornim mirisom, većini ljudi poznatom po običnom izbjeljivaču u domaćinstvima.[28]Veza između dva atoma u molekuli je relativno slaba (samo 242,580 ± 0,004 kJ/mol), što čini molekulu Cl2izuzetno reaktivnom.Tačka ključanjapri standardnom pritisku iznosi −34,6 °C, ali se on može ikapljiti pri sobnoj temperaturi pri pritisku iznad 740 kPa.[29]

Iako je elementarni hlor žuto-zelen, hloridni ion kao i drugi halidni ioni, nema boju ni u jednom svom mineralu ili rastvoru (naprimjer u kuhinjskoj soli). Slično tome, (kao i drugi halogeni) atomi hlora ne doprinose bojenju organskih hlorida kada zamijene atomvodikau nekom bezbojnom organskom spoju, kao što je naprimjertetrahlormetan.Tačka topljenjai gustoća ovih spojeva raste supstituiranjem vodika na mjesto hlora. Spojevi hlora sa drugim halogenim elementima, kao i mnogi oksidi hlora, su vrlo znatno obojeni.

Hemijske

[uredi|uredi izvor]

Poredfluora,broma,jodaiastata,hlor je član serijehalogenakoja sačinjava 17 grupuperiodnog sistema(ranije označavana kao VII, VIIA ili VIIB). Hlor gradi spojeve sa gotovo svim poznatim elementima dajući spojeve koji se obično nazivaju hloridi. Gasoviti hlor reagira sa većinom organskih spojeva, a može čak i usporiti ili prekinuti sagorijevanje zapaljenihugljikovodika.[6]

Hidroliza slobodnog hlora ili disproporcioniranje u vodi

[uredi|uredi izvor]

Pri 25 °C i atmosferskom pritisku, u jednomlitruvodemože se rastvoriti 3,26 g ili 1,125 l gasovitog hlora.[30]Rastvori hlora u vodi sadrže hlor (Cl2),hlorvodoničnu kiselinuihipohlornu kiselinu:

Cl2+ H2OHCl + HClO

Ova konverzija prema desno se nazivadisproporcioniranje,jer se reagens hlor i povećava i smanjuje po formalnomoksidacijskom stanju.Rastvorljivosthlora u vodi se povećava ako voda sadrži rastvorene alkalnehidrokside,pa u tom pogledu, stvara se hlorni izbjeljivač:[31]

Cl2+ 2 OH−→ ClO−+ Cl−+ H2O

Gasoviti hlor postoji samo u neutralnim ili kiselim rastvorima.

Izotopi

[uredi|uredi izvor]
Glavni članak:Izotopi hlora

Hlor ima veliki broj izotopa. Među njima, postoje samo dva stabilnaizotopa:35Cl (sa udjelom od 75,77%) i37Cl (udio 24,23%).[32]Oni zajedno daju hloru prosječnuatomsku masuod 35,4527 g/mol. Polucijelobrojna vrijednost težine hlora je uzrokovala određenu zbunjenost među ranim hemičarima, kada se čak teoretiziralo da su njegovi atomi sastavljeni i od jedinice vodika (vidiProustov zakon), a tada je postojanje hemijskih izotopa bilo neistraženo.[33]

U prirodi postoje i tragoviradioaktivnogizotopa36Cl,u odnosu od oko 7x10−13na svaki atom stabilnog izotopa. Izotop36Cl nastaje u atmosferi procesom spalacije izotopa36Armeđudjelovanjem saprotonimaiz kosmičkog zračenja. U okruženju ispod površine Zemlje,36Cl se stvara uglavnom kao rezultat zahvata neutrona od strane izotopa35Cl ili zahvata muona od strane izotopa40Ca.Izotop36Cl se raspada na36Si36Ar,sa kombiniranimvremenom poluraspadaod 308 hiljada godina. Vrijeme poluraspada ovog izotopa ga čini pogodnim za geološko datiranje u rasponima od 60.000 do milion godina. Osim toga, velike količine36Cl su proizvedene radijacijom morske vode tokom atmosferskih detonacijanuklearnog oružjaizmeđu 1952. i 1958. godine. Vrijeme postojanja izotopa36Cl u atmosferi je oko jedne sedmice. Međutim, kao marker događaja iz 1950tih u podzemnim i površinskim vodama,36Cl je također koristan za datiranje vode koja je stara manje od 50 godina od današnjih voda.36Cl se pokazao korisnim i u drugim oblastima geoloških nauka, uključujući datiranje leda i sedimenata.[32]

Rasprostranjenost

[uredi|uredi izvor]

Smatra se da u vrijemeVelikog praskanisu nastali atomi hlora. Hlor usvemirustvoren je i raspršen kroz međuzvjezdani medij nakon pojavesupernovetokomr-procesa.[34]Ovako nastali hlor omogućio je zalihe koje su pronađene uSunčevom sistemu.U meteoritima i na Zemlji, hlor se primarno nalazi kao hloridni ion, rasprostranjen umineralima.U Zemljinoj kori, hlor je prisutan u prosječnoj koncentraciji od oko 126 ppm,[35]pretežno u mineralima poputhalita(natrij hlorid),silvita(kalij-hlorid) ikarnalita(kalij magnezij hlorid heksahidrat).

Hloridi su komponenta soli koja je nataložena na kopnu ili rastvorena uokeanima,oko 1,9% mase morske vode su hloridni ioni. U čak i višim koncentracijama hloridi se nalaze u vodiMrtvog morai u podzemnim depozitima u slanim bunarima. Većina hloridnih soli je rastvorljivo u vodi, ali se minerali bogati hloridima obično mogu naći u velikim količinama samo u suhim područjima ili duboko ispod zemlje.

U prirodi je poznato preko 2000 organskih spojeva koji sadrže hlor.[36]

Dobijanje

[uredi|uredi izvor]
Analiza tečnog hlora

U industriji, elementarni hlor se proizvodielektrolizomnatrij hlorida rastvorenog u vodi. Ovom metodom, hloroalkalnim procesom koji se razvio 1892. za potrebe industrije, danas se proizvodi gotovo sav industrijski gasoviti hlor.[37]Pored hlora, ovim načinom se dobija i gasovitivodiktenatrij hidroksid(iako je zapravo natrij hidroksid najvažniji među tri industrijska proizvoda koji se dobijaju u ovom procesu). Proces se odvija u skladu sa sljedećom hemijskom jednačinom:[38]

2 NaCl + 2 H2O → Cl2+ H2+ 2 NaOH

Elektroliza svih hloridnih rastvora odvija se u skladu sa sljedećim jednačinama:

Katoda: 2 H+(aq)+ 2 e−→ H2(g)
Anode: 2 Cl−(aq)→ Cl2(g)+ 2 e−

Sveukupni proces: 2 NaCl (ili KCl) + 2 H2O → Cl2+ H2+ 2 NaOH (ili KOH)

U elektrolizi sa ćelijskom dijafragmom, dijafragma odazbesta(ili polimerskih vlakana) odvaja katodu i anodu, onemogućavajući da hlor koji se skuplja na anodi ponovno miješa sa natrij hidroksidom i vodikom koji se izdvaja na katodi.[39]Rastvor soli (slana voda) se neprestano ulijeva u dio gdje je anoda, teče kroz dijafragmu do dijela sa katodom, gdje se proizvodi kaustična soda a slana voda se djelimično razlaže. Metode pomoću dijafragme daju razblaženu i donekle nečistubazuali se njima otklanjaju problemi zaštite od curenja i izdvajanjaživeu okolinu te su znatno energetski efikasniji. Elektroliza pomoću ćelijske membrane koristi polupropusne membrane kaoionske izmjenjivače.Zasičeni rastvor natrij (ili kalij) hlorida se propušta kroz kontejner sa anodom, odakle izlazi sa manjom koncentracijom.[40]Ova metoda je efikasnija nego ona sa ćelijskom dijafragmom i daje vrlo čisti natrij (ili kalij) hidroksid koncentracije oko 32%, ali je za to potrebno koristiti i veoma čistu slanu vodu.

Proces ćelijske membrane za hloroalkalnu proizvodnju

Laboratorijske metode

[uredi|uredi izvor]

Male količine gasnog hlora se mogu sačiniti u laboratoriji miješanjem hlorovodične kiseline i mangan dioksida. Alternativno, jake kiseline poputsumporneili hlorovodične regiraju sa rastvorom natrij hipohlorita istiskujući iz njega gasoviti hlor ali također reagiraju i sanatrij hloratomdajući gasovite hlor i hlor dioksid. U domaćinstvu, dešavaju se nesreće kada rastvori izbjeljivača koji sadrže hipohlorit dođu u dodir sa određenim kiselim sredstvima za čišćenje.

Upotreba

[uredi|uredi izvor]

Hlor se koristi za dezinfekciju vode, za dezinfekciju i izbjeljivanjepapirai tkanina. Hlor se dosta koristi za izradu proizvoda koji se koriste u svakodnevnici: boje, namirnice,insekticida,plastičnih masa,naftnihprodukata,lijekova,rastvarača i bojnih otrova. Hlor se koristi i za dobijanje hlornog kreča ibroma.Organska hemija je također područje na kome se primenjuje hlor. Koristi se kao oksidans, a i kao zamjena zaatomvodikau organskim jedinjenjima. Upotreba hlora za bjeljenje industrijskeceluloze,lana,pamukai dezinfekciju vode zasniva se na njegovom oksidacionom djelovanju.

Kao oružje

[uredi|uredi izvor]
Glavni članak:Hemijsko oružje u Prvom svjetskom ratu

Gas hlor, poznat i kaobertolit,prvi put je korišten kao oružje uPrvom svjetskom ratu22. aprila 1915. kada su ga njemačke snage upotrijebile uDrugoj bici kod Ypresau današnjoj Belgiji[41]Prema opisima preživjelih vojnika, on je imao specifičan miris otprilike izmeđuananasaibibera.Također, imao je metalni okus i neugodno je pekao za grlo i nepce. Hlor može reagirati s vodom u mukoznom sekretu pluća gradećihlorovodičnu kiselinukoja iritira i može biti smrtonosna. Oštećenja uzrokovana gasovitim hlorom mogu se preventirati aktivnim ugljem ugrađenim u običnim gas-maskama ili metodom filtriranja, koje smanjuju rizik od smrti trovanja hlorom mnogo niže od rizika kod drugih hemijskih oružja. Pionir upotrebe hlora kao hemijskog oružja bio je njemački naučnikFritz Habersa Instituta cara Wilhelma u Berlinu, koji je kasnije 1918. dobio Nobelovu nagradu, a u saradnji sa njemačkim hemijskim konglomeratomIG Farben,zajedno razvivši metode otpuštanja gasnog hlora protiv neprijateljskih vojnika ukopanih u rovovima. Navodno je Haberova uloga za upotrebu hlora kao smrtonosnog oružja bila povod njegovoj ženiClari Immerwahrda počinisamoubistvo.[42]Nakon njegove prve upotrebe, hlor su koristile obje zaraćene strane kao hemijsko oružje, ali su ga vrlo brzo zamijenili mnogo smrtonosnijifosgen(ugljik oksihlorid) i senf-gas (bis(2-hloroetil) sulfid).[43]Theodore Grayje u svojoj knjiziThe Elements: A Visual Exploration of Every Atom in the Universenapisao:Hlor je korišten kao otrovni gas tokom užasne faze rovovskog ratovanja. Vojnici su postavljali gasne cilindre duž linije fronta, čekajući davjetarpuhne u pravcu neprijateljskih rovova, te su zatim otvarali ventile i pobjegli što prije od njih. Ova praksa, koju je ponekad lično nadgledao Fritz Haber, čovjek čiji je pozitivni doprinos čovječanstvu naveden u članku odušikuiamonijaku,je postepeno isčezla a iskustvo je pokazalo da je gotovo isti broj vojnika umrlo s obje strane bez obzira ko je upotrijebio gas.[44]

Postoje izvještaji da je uIrakuu sukobima izmeđuKurdai pripadnikaIslamske Državetakođer upotrijebljen hlor kao bojni otrov.[45]

Spojevi

[uredi|uredi izvor]

Hlor gradi nekoliko kiselina i odgovarajuće soli:

Anorganski spojevi hlora suhloridna kiselinai hloridi, oksikiseline hlora i njihovesoli,hlor dioksidClO2.Poznati su i brojni organo-hlorni spojevi (derivati karboksilnih kiselina,pesticidi,itd...).

Hlor se javlja su svim neparnim oksidacijskim stanjima između -1 i +7, kao i u nultom, elementarnom stanju te oksidacijskom stanju 4 uhlor dioksidu(vidi tabelu ispod, kao i strukturu u hloritima).[46]Hlor obično ima oksidacijsko stanje −1 u velikom broju spojeva, osim u spojevima koji sadržefluor,kisikidušik,od koji su svi čak više elektronegativni od hlora. Idući uzlazno po oksidacijskim stanjima, hidrohlorna kiselina se može oksidirati koristećimangan dioksidili da se gasoviti vodik hlorid katalitički oksidira u prisustvu zraka dajući elementarni gasoviti hlor.[38]

oksidacijsko
stanje		 naziv formula karakteristični spojevi
−1 hloridi Cl− ionski hloridi, organski hloridi, hidrohlorna kiselina
0 hlor Cl2 elementarni hlor
+1 hipohloriti ClO− natrij hipohlorit,kalcij hipohlorit
+3 hloriti ClO−
2		 natrij hlorit
+4 hlor(IV) ClO2 hlor dioksid
+5 hloril, hlorati ClO−
3ClO+
2		 kalij hlorat,hlorna kiselina, dihloril trisulfat [ClO2]2[S3O10].
+6 hlor(VI) Cl2O6 dihlor heksoksid(gas). U tečnim ili čvrstim disproporcionatima miješaju se oksidacijska stanja +5 i +7, kao ionski hloril perhlorat[ClO2]+[ClO4]−
+7 perhlorat ClO−
4		 perhlorna kiselina,perhloratne soli kao što sumagnezij perhlorat,dihlor heptoksid

Hloridi

[uredi|uredi izvor]
Glavni članak:Hlorid

Kombiniranjem hlora sa gotovo bilo kojim drugim elementom dobijaju se hloridi. Spojevi sakisikom,dušikom,ksenonomikriptonomsu također dobijeni, ali oni se ne dobijaju direktnim reakcijama elemenata.[47]Hloridi su jedni od najčešćihanionakoji se nalaze u prirodi. Vodik hlorid (HCl) i njegov vodeni rastvor,hlorovodična kiselina,dobijaju se u ogromnim količinama reda miliona tona godišnje, a također i kao vrijedni poluproizvodi. Međutim, nekad se ovi spojevi smatraju nepoželjnim zagađivačima.

Oksidi hlora

[uredi|uredi izvor]

Hlor gradi i razne oblike oksida, kao što je prikazano u gornjoj tabeli:hlor dioksid(ClO2),dihlor monoksid(Cl2O),dihlor heksoksid(Cl2O6) idihlor heptoksid(Cl2O7). Anionski derivati tih istih oksida se također veoma poznati a tu se, između ostalih, nalaze hlorati (ClO−
3), hloriti (ClO−
2), hipohloriti (ClO−) i perhlorati (ClO−
4). Kiseli derivati ovih aniona suhipohlorna kiselina(HOCl),hlorna kiselina(HClO3) iperhlorna kiselina(HClO4). Poznat je i hloroksi kation hloril (ClO2+) a ima istu strukturu kao i hlorit osim što je pozitivnog naboja a hlor u njemu je sa oksidacijskim stanjem +5.[48]Hemijski spoj "hlor trioksid" se ne javlja, ali je u gasovitom obliku pronađen kao dimerskidihlor heksoksid(Cl2O6) sa oksidacijskim stanjem +6. Ovaj spoj u tečnom ili čvrstom stanju disproporcionira u mješavinu oksidacijskih stanja +5 i +7, javljajući se kao ionski spoj hloril perhlorat,[ClO2]+[ClO4]−.[49]

U vrućim koncentriranim alkalnim rastvorima hipohlorit disproporcionira:

2 ClO−→ Cl−+ClO−
2
ClO−+ClO−
2→ Cl−+ClO−
3

Natrij hloratikalij hloratse mogu kristalizirati iz rastvora koji se dobijaju pomoću gornjih reakcija. Ako se njihovikristalizagrijavaju do visokih temperatura, oni idu dalje do konačnog disproporcioniranja:

4ClO−
3→ Cl−+ 3ClO−
4

Ova ista progresija od hlorida do perhlorata se može obaviti ielektrolizom.Na anodi tok reakcije je sljedeći:[50]

Reakcija Elektrodni potencijal
Cl−+ 2 OH−→ ClO−+ H2O + 2 e− +0,89volti
ClO−+ 2 OH−→ClO−
2+ H2O + 2 e−		 +0,67 volti
ClO−
2+ 2 OH−→ClO−
3+ H2O + 2 e−		 +0,33 volti
ClO−
3+ 2 OH−→ClO−
4+ H2O + 2 e−		 +0,35 volti

Svaki korak je povezan sakatodompreko:

2 H2O + 2 e−→ 2 OH−+ H2(−0,83 volti)

Interhalogeni spojevi

[uredi|uredi izvor]

Hlor oksidira soli broma i joda do elementarnih broma i joda, respektivno. Međutim, on ne može oksidirati soli fluora do elementarnogfluora.Hlor može graditi razne interhalogene spojeve kao što su hlor fluoridi, hlor monofluoridi (ClF), hlor trifluoridi (ClF3), hlor pentafluoridi (ClF5) i druge. Postoje također i hloridi broma i joda.[51]

Organohlorni spojevi

[uredi|uredi izvor]
Glavni članak:Organohlorid

Hlor se dosta koristi uorganskoj hemijipri reakcijama supstitucije i adicije. Hlor često daje mnoge željene osobine organskim spojevima, djelimično zbog svoje velike elektronegativnosti.

Kao i drugi halidi, hlor također stupa u reakcije elektrofilne adicije, među kojima je jedna od najpoznatijih hloriranjealkenaiaromatskih spojevasa Lewisovom kiselinom kaokatalizatorom.Organski spojevi hlora pretežno su manje reaktivni u reakcijama nukleofilne supstitucije u odnosi na odgovarajuće derivatebromaijoda,ali su spojevi hlora mnogo jeftiniji. Oni se mogu aktivirati za reakciju supstituiranja sa tosilatnom grupom, ili korištenjem katalitičkih količinanatrij-jodida.

Otrovnost

[uredi|uredi izvor]

Gasoviti hlor nadražuje sistem za disanje i sluzne žlijezde, u većim količinama izaziva smrt. Uzrakuse može osjetiti već u količini od 3.5 ppm, ali opasna koncentracija je tek preko 1000 ppm. Da bi se neutralisao udišu se pareetanola,ili razblaženog rastvoraamonijaka.

Reference

[uredi|uredi izvor]
  1. ^Harry H. Binder:Lexikon der chemischen Elemente,S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999,ISBN3-7776-0736-3.
  2. ^Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen:Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report).u: Pure Appl. Chem. 2010, str. 1,doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14
  3. ^IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013
  4. ^Mineralienatlas
  5. ^abHlor[mrtav link]u GESTIS bazi podataka supstanci
  6. ^abcWeast, Robert C. (gl.ur.):CRC Handbook of Chemistry and PhysicsCRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990. strn E-129 do E-145.ISBN0-8493-0470-9.
  7. ^abYiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang:Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.u: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, str. 328–337,doi:10.1021/je1011086
  8. ^"The earliest salt production in the world: an early Neolithic exploitation in Poiana Slatinei-Lunca, Romania".Pristupljeno 10. 7. 2008.
  9. ^abcGreenwood 1997,str. 790.
  10. ^abcdef"17 Chlorine".Elements.vanderkrogt.net.Pristupljeno 12. 9. 2008.
  11. ^Greenwood 1997,str. 793.
  12. ^Greenwood 1997,str. 792.
  13. ^Ihde, Aaron John (1984).The development of modern chemistry.Courier Dover Publications. str. 158.ISBN0-486-64235-6.
  14. ^Weeks Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XVII. The halogen family".Journal of Chemical Education.9(11): 1915.Bibcode:1932JChEd...9.1915W.doi:10.1021/ed009p1915.
  15. ^Gay-Lussac, Joseph Louis; Thénard, Louis-Jacques (1809)."On the nature and the properties of muriatic acid and of oxygenated muriatic acid".Mémoires de Physique et de Chimie de la Société d'Arcueil.2:339–358.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  16. ^Sir Humphry Davy (1811)."On a Combination of Oxymuriatic Gas and Oxygene Gas".Philosophical Transactions of the Royal Society.101:155–162.doi:10.1098/rstl.1811.0008.
  17. ^Greenwood 1997,str. 789.
  18. ^Snelders, H. A. M. (1971). "J. S. C. Schweigger: His Romanticism and His Crystal Electrical Theory of Matter".Isis.62(3): 328.doi:10.1086/350763.JSTOR229946.
  19. ^"This Month in Physics History September 4, 1821 and August 29, 1831: Faraday and Electromagnetism".Chodos, Alan (ur.), American Physical Society.Pristupljeno 8. 5. 2010.
  20. ^O'Connor J J and Robertson E F."Michael Faraday".School of Mathematics and Statistics, University of St Andrews, Scotland.Pristupljeno 8. 5. 2010.
  21. ^ab"Bleaching".Encyclopædia Britannica(9. izd. (1875) i 10. izd. (1902) izd.).Pristupljeno 2. 5. 2012.
  22. ^Aspin, Chris (1981).The Cotton Industry.Shire Publications Ltd. str.24.ISBN0-85263-545-1.
  23. ^"How Products Are Made Volume 2".1. 5. 2011.
  24. ^abcJacqueline Brazin."Chlorine & its Consequences"(PDF).Arhivirano(PDF)s originala, 18. 9. 2006.Pristupljeno 10. 7. 2008.
  25. ^"Chlorine – History"(PDF).Arhivirano s originala 1. 10. 2008.Pristupljeno 10. 7. 2008.CS1 održavanje: bot: nepoznat status originalnog URL-a (link)
  26. ^"Weaponry: Use of Chlorine Gas Cylinders in World War I".historynet.com.Pristupljeno 10. 7. 2008.
  27. ^Kenneth Barbalace (22. 10. 1995)."Chemical Database: Chlorine".EnvironmentalChemistry.com.Pristupljeno 19. 9. 2011.
  28. ^"Facts About Chlorine".Emergency Preparedness and Response.United States Centers for Disease Control and Prevention. Arhivirano soriginala,23. 4. 2016.Pristupljeno 19. 9. 2011.
  29. ^"SRD134 Chlorine".NIST.Pristupljeno 12. 9. 2012.
  30. ^Wiberg 2001,str. 409.
  31. ^Greenwood 1997,str. 857–858.
  32. ^abGeorges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties".Nuclear Physics A.Atomic Mass Data Center.729:3–128.doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  33. ^Gamow, George (1967).One Two Three... Infinity: Facts and Speculations of Science(Bantam Science and Mathematics izd.). Bantam. str. 151–154.
  34. ^Cameron, A.G.W. (1. 6. 1957)."Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis"(PDF).CRL-41.
  35. ^Greenwood 1997,str. 795.
  36. ^"Risk assessment and the cycling of natural organochlorines"(PDF).Euro Chlor. Arhivirano soriginala(PDF),26. 7. 2011.Pristupljeno 14. 3. 2015.
  37. ^Greenwood 1997,str. 798.
  38. ^abWiberg 2001,str. 408.
  39. ^"The diaphragm cell process".Euro Chlor.Pristupljeno 15. 8. 2007.
  40. ^"The membrane cell process".Euro Chlor.Pristupljeno 15. 8. 2007.
  41. ^"Battle of Ypres"The Canadian Encyclopedia
  42. ^Smil, Vaclav (1. 4. 2004).Enriching the Earth: Fritz Haber, Carl Bosch, and the Transformation of World Food Production.str. 226.ISBN978-0-262-69313-4.
  43. ^"Weapons of War: Poison Gas".First World War.com.Pristupljeno 12. 8. 2007.
  44. ^The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe,Black Dog & Leventhal Publishers, 2012,ISBN9781579128951
  45. ^Pišmerge: DAIŠ upotrijebio otrovni plin hlor,portal IRIB - Bosanski radio program, 16. mart 2015, pristupljeno 11. augusta 2015.
  46. ^Greenwood 1997,str. 806.
  47. ^Windholz, Martha, ured. (1976).Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed.Rahway, N.J.: Merck & Co.ISBN0-911910-26-3.
  48. ^Greenwood 1997,str. 844–850.
  49. ^Greenwood 1997,str. 849.
  50. ^Cotton, F. Albert and Wilkinson, Geoffrey (1966).Advanced Inorganic Chemistry, 2nd ed.John Wiley & sons. str. 568.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  51. ^Emeléus, H. J (1961).Advances in inorganic chemistry and radiochemistry.str. 133–143.ISBN978-0-12-023603-9.

Literatura

[uredi|uredi izvor]
Commons logo
Commons logo
Commonsima datoteke na temu:Hlor
  • Greenwood, Norman N; Earnshaw, Alan (1997).Chemistry of the Elements(2 izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann.ISBN0-08-037941-9.
  • Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001).Inorganic Chemistry.Academic Press.ISBN0-12-352651-5.
Preuzeto iz "https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Hlor&oldid=3497171"