Izotop

Tri prirodnaizotopa vodika.Činjenica da svaki izotop ima jedan proton čini sve varijantevodonika:identitet izotopa je dat brojem protona i neutrona. S lijeva na desno, izotopi suprotij(¹H) sa nula neutrona,deuterij(²H) sa jednim neutronom itricij(³H) sa dva neutrona.

U donjem desnom uglu fotografske pločeJJ Thomsonanalaze se odvojene oznake udara za dva izotopaneona:neon-20 i neon-22.

Poluživot izotopa.Z= broj protona.N= broj neutrona. Grafikon za stabilne izotope divergira od linijeZ=Nkako broj elementaZpostaje veći

Izotopisuatomiistog elementakoji imaju isti brojprotonaielektrona,a različit brojneutrona,imaju ista hemijska ali različita fizička svojstva. Oni stoje na istom mjestu (grčki.ισο [izo] – isti, τόπος [top] – mjesto) u periodnom sistemu elemenata, ali na različitim mjestima na karti nukleotida. Izotopi nekog hemijskog elementa imaju istiatomski broj,a različitmaseni broj.

Na primjer,ugljik-12,ugljik-13iugljik-14su tri izotopa elementaugljikas masenim brojevima 12, 13, odnosno 14. Atomski broj ugljika je 6, što znači da svaki atom ugljika ima 6 protona, tako da su neutronski brojevi ovih izotopa 6, 7, odnosno 8.

Pojamizotopje prvi upotrijebioFrederick Soddy,engleski naučnik, koji je za svoj rad i istraživanje u oblasti izotopa i radioaktivnih elemenata dobioNobelovu nagraduza hemiju1921.godine.

U pravilu, svaki prirodni element ima jedan ili višestabilnihizotopa, dok su mu ostaliradioaktivni,a samim tim i nestabilni, te se prije ili kasnijeraspadaju.Također, postoje hemijski elementi kod kojih su svi izotopi nestabilni, poputurana,plutonijai drugih elemenata.

Također pogledajte

• Atom

Reference

Nedovršeni članakIzotopkoji govori ohemijitreba dopuniti.Dopunite gapremapravilimaWikipedije.