Idi na sadržaj

Magnezij

Uredi veze
S Wikipedije, slobodne enciklopedije
Magnezij,12Mg
Magnezij uperiodnom sistemu
Hemijski element,Simbol,Atomski brojMagnezij, Mg, 12
SerijaZemnoalkalni metali
Grupa,Perioda,Blok2, 3,s
Izgledsrebreno bijeli
CAS registarski broj7439-95-4
Zastupljenost1,94[1]%
Atomske osobine
Atomska masa24,305u
Atomski radijus(izračunat)150 (145) pm
Kovalentni radijus141 pm
Van der Waalsov radijus173 pm
Elektronska konfiguracija[Ne] 3s2
Broj elektronauenergetskom nivou2, 8, 2
Izlazni rad3,66[2]eV
1. energija ionizacije737,7 kJ/mol
2. energija ionizacije1450,7 kJ/mol
3. energija ionizacije7732,7 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanječvrsto
Mohsova skala tvrdoće2,5
Kristalna strukturaheksagonalna
Gustoća1738[3]kg/m3
Magnetizamparamagnetičan (= 1,2 · 10−5)[4]
Tačka topljenja923 K (650[4]°C)
Tačka ključanja1383[5]K (1110°C)
Molarni volumen14,00 · 10-6m3/mol
Toplota isparavanja132[5]kJ/mol
Toplota topljenja8,7 kJ/mol
Pritisak pare361Papri 923 K
Brzina zvuka4602 m/s pri 293,15 K
Specifična toplota1023[1]J/(kg · K)
Specifična električna provodljivost22,6 · 106S/m
Toplotna provodljivost156 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj+2(+1[6])
OksidMgO
Elektrodni potencijal-2,372V(Mg2++ 2e-→ Mg)
Elektronegativnost1,31 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER(MeV) PR
23Mg

sin

11,317sε4,05723Na
24Mg

78,99%

Stabilan
25Mg

10 %

Stabilan
26Mg

11,01 %

Stabilan
27Mg

sin

9,458minβ-2,61027Al
28Mg

sin

20,91hβ-1,83228Al
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja

Lahko zapaljivo

F
Lahko zapaljivo
Obavještenja o riziku i sigurnostiR:11-15-17
S: (2-)7/8-43
Ako je moguće i u upotrebi, koriste seosnovne SI jedinice.
Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima.

Magnezij(latinski:magnesium) jesthemijski elementsa simbolomMgi atomskim brojem 12. Spada u grupuzemnoalkalnih metalaIIA grupe. Gradi 2+ ione. Oksidacioni broj magnezija u jedinjenjima je +2, uz vrlo rijetke izuzetke gdje imaoksidacioni broj+1.[6]Ima najnižutemperaturu topljenjau grupi zemnoalkalnih metala. On je osmi najrasprostranjeniji element uZemljinoj kori[4][7]i deveti općenito u poznatomsvemiru.[8][9]Magnezij je četvrti po rasprostranjenosti element na Zemlji u globalu (izaželjeza,kisikaisilicija), čini oko 13% ukupne mase planete Zemlje i ima najveći udio uplaštu Zemlje.Relativno velika zastupljenost magnezija na Zemlji je povezana sa činjenicom da se on lahko stvara prisupernovojzvijezda pri sekvencijalnom dodavanju tri jezgraatomahelijana karbon (koji je također napravljen iz tri jezgra atoma helija). Zbog velikerastvorljivostimagnezijevihionauvodi,on je i treći po zastupljenosti element rastvoren u svjetskim morima.[10]Magnezij se stvara u zvijezdama većim od tri sunčeve mase putemfuzijehelija ineonau alfa procesu pri temperaturama iznad 600megakelvina.

U elementarnom stanju (kao metal) se ne može naći u prirodi na Zemlji jer je veoma reaktivan. Kada se izdvoji u elementarnom stanju stajanje na zraku vrlo brzo seoksidirate se njegova površina prekrije tankim slojem oksida (pasivizira se). U obliku metalnog praha gori uz karakterističan blješteći bijeli plamen, što ga čini čestim sastojkom zapirotehničkesprave i rakete. Metal se danas najčešće dobijaelektrolizommagnezijevih soli izolovanih iz slane vode. Komercijalno, magnezij se najčešće koristi za legiranje drugih metala te proizvodnjulegurealuminijai magnezija poznatije kao magnalij ili magnelij. Pošto je magnezij oko trećine lakši od aluminija (ima manju gustoću[11]) ove legure se cijene zbog svoje relativne lahkoće i čvrstoće. Uljudskom tijelu,magnezij je jedanaesti najzastupljeniji element po masi. Njegoviionisu nezamjenjivi za sve živećelije,gdje oni vrše važnu ulogu u manipulaciji važnih bioloških polifosfatnih spojeva poputATP,DNKiRNK.Postoje stotine enzima kojima su magnezijevi ioni neophodni za funkcioniranje. Spojevi magnezija se koriste u medicini kaolaksativi,antacidi (npr. mlijeko magnezija) te u brojnim drugim situacijama kada je neophodna stabilizacija neuobičajenog nadražaja nekognervaili kada je potrebnogrčenjekrvnih sudova (npr. pri tretmanueklampsije). Magnezijevi ioni su općenito kiselog okusa i u niskim koncentracijama mogu pomoći pri ublažavanju oporosti prirodne mineralne vode. U biljkama, magnezij je metalni ion u centru molekulehlorofilai zato je čest dodatak vještačkim đubrivima.[12]

Historija

[uredi|uredi izvor]
Humphry Davy

Ime metala magnezija potiče odstarogrčkognaziva za distrikt uTesalijizvani Magnezija. Naziv mu je u vezi samagnetitomimanganomkoji također potiču iz ovog područja, a danas označavaju sasvim druge supstance. Godine 1618. farmer u Epsomu u Engleskoj je pokušao da napoji krave vodom iz jednog izvora. Međutim, krave su odbile da piju tu vodu zbog njenog gorkog ukusa, a farmer je primijetio da voda zacjeljuje rane i povrede. Supstanca je postala poznata kaoEpsom so,a njena slava se proširila. Kasnije je supstanca identificirana kao hidratizirani magnezij-sulfat MgSO4·7 H2O.

Da je magnezij poseban element prvi je utvrdioJoseph Black,a metal kakvog danas poznajemo prvi je otkrioHumphry Davyu Engleskoj 1808. godine. On je koristio elektrolizu mješavine magnezije iživa-oksida[13].Antoine Bussyje 1831. godine uspio dobiti koherentni oblik magnezija. Davy je predložio da se ovaj element nazovemagnij[13],međutim danas se koristi nazivmagnezij.

Osobine

[uredi|uredi izvor]

Elementarni magnezij je čvrst, srebrenast metal, veoma malehne gustoće (dvije trećine gustoće aluminija). Lahko oksidira nazraku.Slično kao i kodaluminijaproces korozije magnezija se zaustavlja zbog pasivizacije. Međutim, za razliku od drugihalkalnih metala,za čuvanje magnezija nije neophodna okolina bez kisika, jer se pasivizirani sloj vrlo teško uklanja. Kao i njegovkomšijaiz periodnog sistema, kalcij, čist magnezij veoma lahko reaguje sa vodom pri sobnoj temperaturi gradeći hidroksid, mada se ta reakcija odvija daleko sporije nego kod kalcija. Kada se potopi u vodu, na površini magnezija pojavljuju se mjehurićivodika,mnogo brže ako je magnezij u prahu. Na višim temperaturama, reakcija je mnogo brža. Sposobnost magnezija da reagira s vodom može biti iskorištena za proizvodnju energije i pokretanje mašina na bazi magnezija. Magnezij reagira i egzotermički sa većinom kiselina, poputhlorovodične kiseline(HCl). Kao i sa aluminijem,cinkomi mnogim drugim metalima, reakcija sa hlorovodičnom kiselinom daje hloride metala i otpušta vodik kao gas.

Magnezij je izuzetno zapaljiv metal, iako ga je lahko zapaliti ako je u obliku praha ili izrezan u tanke pločice, mnogo teže ga je zapaliti u obliku većeg, kompaktnijeg predmeta. Jednom zapaljen, vrlo teško se može ugasiti, a može da gori i u atmosferidušika(stvarajućimagnezij-nitrid),ugljik-dioksida(dajućimagnezij-oksidiugljik) te uvodi(dajući magnezij-oksid i vodik). Ova osobina se koristila u zapaljivom oružju uDrugom svjetskom ratu,naročito u zapaljivim avionskimbombama.Jedina odbrana odpožarakod takve vrste bombe bila je gašenje vatre suhim pijeskom da bi se onemogućio dotok kisika. Sagorijevajući u zraku, magnezij proizvodi bliještećebijelo svjetlokao i snažnoultraljubičasto.Prah magnezija se nekad koristio kao izvor osvjetljenja u ranim danimafotografije.Kasnije, magnezijeve trake su se koristile za električno pobuđivanje sijalica za bliceve. Prah magnezija se koristi za proizvodnjuvatrometate za signalne pomorske baklje gdje se traži blještava bijela svjetlost. Temperatura plamena magnezija i njegovih legura može dostići oko 3100 °C,[14]ali je visina koju dostiže plamen iznad gorućeg metala obično manja od 300 mm.[15]Magnezij se može koristiti i kao izvor paljenjatermita,mješavine aluminija i praha željezo oksida koji je drugim načinima vrlo teško zapaliti. Ova osobina magnezija se manifestira zbog velikespecifične toplotemagnezija, po čemu je četvrti među metalima.

Spojevi magnezija su uglavnom u obliku bijelih kristala. Većina ih je rastvorljiva u vodi, kojoj magnezij ion Mg2+daje kiseli, opor ukus. Manje količine rastvorenih iona magnezija doprinose oporosti i ukusu prirodnih voda. Ioni magnezija u većim količinama su ionski laksativi, a ponekad se u ove svrhe koristi imagnezij-sulfat(poznat i kaoepsom so). Takozvanomlijeko magnezijeje vodena suspenzija nekog od malobrojnih nerastvorljivih magnezijevih spojeva,magnezij-hidroksida.Svoj naziv duguje nerastvorenim česticama koje zbog kojih izgleda poputmlijeka.Mlijeko magnezijeje blagabazakoja se često koristi kaoantacidsa laksativnim popratnim efektima. Kationi Mg2+spadaju u V analitičku grupu kationa.

Izotopi

[uredi|uredi izvor]

Magnezij ima tri stabilnaizotopa:24Mg,25Mg i26Mg. Svi su prisutni u značajnim količinama. Oko 79% magnezija u prirodi je izotop24Mg. Izotop28Mg jeradioaktivan,a od 1950tih do 1970tih su ga proizvodile neke nuklearne elektrane za potrebe naučnih eksperimenata. Ovaj izotop ima relativno kratkovrijeme poluraspada(oko 21sat), tako da je njegova upotreba ograničena vremenom isporuke. Izotop26Mg je pronašao primjenu u izotopskojgeologiji,slično kao i aluminij. Ovaj izotop je radiogenski proizvod ( "kćerka" ) izotopa26Al, čije je vrijeme poluraspada oko 717 hiljada godina. Veliko obogaćivanje stabilnog26Mg je uočeno u inkluzijama bogatim kalcijem i aluminijem u nekimugljičnim hondritima.Neuobičajeni sadržaj izotopa26Mg je objašnjen raspadom njegovog prethodnika26Al u inkluzijama. Stoga se smatra da je takavmeteoritformiran u zvjezdanimnebulamaprije nego što se26Al raspao. Ovi fragmenti se smatraju jednim od najstarijih objekata uSunčevom sistemute su u njima sadržani podaci o ranoj historiji svemira.

Uobičajeno je da se prikazuje26Mg/24Mg u poređenju sa odnosom Al/Mg. Na skali izohronog datiranja, odnos Al/Mg se prikazuje u vidu27Al/24Mg. Ugao izohrone linije ne ukazuje na značajniji pokazatelj starosti, ali pokazuje početni odnos26Al/27Al u uzorku kada su se sistemi odvojili od zajedničkog ishodišta.

Rasprostranjenost

[uredi|uredi izvor]

Magnezij je osmi najrasprostranjeniji element uZemljinoj koripo masi i dijeli sedmo mjesto saželjezompo molarnosti.[7]Može se naći u većim količinama u oblikumagnezita,dolomita i drugihmineralai u mineralnim vodama gdje je magnezijev ion rastvorljiv. Iako je prisustvo magnezija dokazano u preko 60minerala,isplati komercijalno eksploatirati samo izdolomita,magnezita,brucita,karnalita,talkaiolivina.

KationMg2+je drugi po rasprostranjenosti kation u morskoj vodi, odnosno treći ion[10]po količini (odmah iza natrija i hlora),[16]što čini morsku vodu i morsku so atraktivnim komercijalnim izvorom magnezija. Da bi se izdvojio magnezij, u morsku vodu dodaje sekalcij-hidroksidte se formira talogmagnezij-hidroksida.

MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2

Magnezij-hidroksid (brucit) nije rastvorljiv u vodi i može se iz nje filtrirati, te nakon reakcije sahlorovodičnom kiselinomdobija se koncentriranimagnezij-hlorid.

Mg(OH)2+ 2 HCl →MgCl2+ 2H2O

Iz magnezij-hlorida dobija se čisti magnezij putemelektrolize.

Dobijanje

[uredi|uredi izvor]
Država Proizvodnja u 2011.
(tona)[17]
Kina 661.000
Sjedinjene Američke Države(kapacitet,
stvarni podaci
nisu objavljeni)		 63.500
Rusija 37.000
Izrael 30.000
Kazahstan 21.000
Brazil 16.000
Ukrajina 2.000
Srbija 1.500

Kinaje najveći proizvođač magnezija sa oko 80% udjela na svjetskom tržištu. Gotovo cjelokupna proizvodnja magnezija u Kini zavisi od reakcije silikotermičkogPidgeonovog procesa(redukcija oksida na visokim temperaturama uz prisustvosilicija) da bi se dobio metal magnezij.[18]

U Sjedinjenim Američkim Državama, magnezij se, u principu, proizvodi putemelektrolizeistopljenog magnezij-hlorida, dobijenog iz slane vode, slanih izvora ili morske vode. Nakatodi,ionMg2+se reducira pomoću dvaelektronau metalni magnezij:

Mg2++ 2e→ Mg

Naanodi,svaki parCl−iona se oksidira u gasnihlor,otpuštajući dva elektrona da bi se dovršio ciklus:

2Cl−→Cl2(g) + 2e

Novi proces, tehnologija čvrste oksidne membrane, uključuje elektrolitičku redukciju MgO. Na katodiMg2+ion se redukuje sa dvaelektronau metalni magnezij. Zaelektrolitse koristiitrijemstabilizirana cirkonija (ISC) (cirkonij-dioksid). Anoda je tečni metal. Na ISC/tečni metal anodi reducira seO2−.Slojgrafitase nalazi na površini anode od tečnog metala i na tom sloju ugljik i kisik reagiraju dajućiugljik-monoksid.Ako se umjesto tečne metalne anode koristisrebro,onda nema neophodnog reduktantnog ugljika ili vodika, te se na anodi stvara samo gas kisik.[19]Postoje izvještaji koji govore da se ovim postupkom može postići i do 40% smanjenja troškova po kilogramu u odnosu na metod elektrolitičke redukcije.[20]Moguće je da ovaj način dosta manje utiče na okolinu jer se njime smanjuje ispuštanjeugljik-dioksida.SAD je su prošlosti bile jedan od najvećih svjetskih izvozika ovog metala sve do 1995. godine pokrivale su gotovo 45% svjetske proizvodnje magnezija. Danas, udio SAD u svjetskoj proizvodnji iznosi oko 7%, a na tržištu je ostao samo jedan američki proizvođač, US Magnesium, kompanija iz savezne državeUtahkoja posluje u sastavuRenco Group,nastala iz propale Magcorp.[21]

Upotreba

[uredi|uredi izvor]

Magnezij je treći najčešće upotrebljavani strukturalni metal, nakonželjezai aluminija. Zovu ga i "najlakši korisni metal".[22]Neke od najčešćih upotreba magnezija su, poredane otprilike po količini: komponente od legura aluminija, u odljevima pod pritiskom (eng.die casting) (u leguri sacinkom)[23]radi uklanjanjasumporapri proizvodnju željeza ičelika,u proizvodnjititanijaputemKrollovog procesa.[24]Magnezij, u svom čistom obliku, može se porediti sa aluminijem po čvrstoći i lahkoći, tako da se koristi na nekoliko načina naročito pri proizvodnji brojnihautomobilskihi kamionskih dijelova. Posebno se to odnosi na automobilsketočkovevisokog kvaliteta koji se izrađuju od magnezijevih legura, poznati i kaomag točkovi,mada se pojam često koristi općenito, a često se pod taj pojam pogrešno uključuju i aluminijski točkovi.

Za proizvodnju kartera 18-cilindarskogavionskogmotoraWright R-3350,proizvedenog nakon Drugog svjetskog rata, korištena je legura sa visokim procentom magnezija. To se ispostavilo kao značajan problem kod ranih verzija teškog bombarderaBoeinga B-29,jer se zbog velikih temperatura u motoru, karter napravljen od magnezij vrlo lahko zapalio, što je dovodilo i do vatre na krilima, doslovno pretvarajući krila u goruće baklje.[25][26]

Starije verzije trkačkih automobilaMercedes-BenzmodelMercedes-Benz 300 SLRimale su šasiju napravljenu od legureelektronkoja u sebi sadrži magnezij. Ovi automobili su sa određenim uspjehom učestvovali na brojim svjetskim utrkama poput24 sata Le Mansa,Mille Migliai drugim utrkama tokom 1955. godine (jedan od tih modela bio je uključen uveliku tragediju 1955.koja se desila na utrci 24 sata Le Mansa). Porscheovo nastojanje da smanji težinu svojih trkaćih automobila dovela je do korištenja legura magnezija u šasiji za poznati modelPorsche 917/053koji je odnio pobjedu na Le Mansu 1971. te i dalje drži rekord u apsolutnoj udaljenosti.Volkswagenje koristio magnezij dugi niz godina za dijelove svojih motora. Također,Porscheje dosta dugo koristio legure magnezija za blokove svojih motora zbog lahkoće magnezija što je bila prednost. Nedavno je ponovno porastao interes za blokove motora od legura magnezija, što je 2006. primijenioBMWu modelima 325i i 330i.

Osim automobilske industrije, magnezij se koristi i za proizvodnju elektro-uređaja. Zbog svoje male težine i dobrih mehaničkih i električnih osobina, magnezij se dosta upotrebljava za proizvodnjumobilnih telefona,laptopaitabletnih računara,kamerai drugih elektroničkih komponenti.

U prošlosti, magnezij je bio jedan od glavnih metala u avionskoj i astronautičkoj konstrukciji a koristili su ga Nijemci u proizvodnji aviona u Prvom svjetskom ratu, te daleko više uDrugom.Leguri magnezija Nijemci su dali imeelektrona taj naziv se koristi i danas.

Upotreba magnezija u komercijalnoj astronautici je općenito ograničena za komponente u vezi motora, zbog dva razloga: da se spriječe nezgode u vezi magnezijskih dijelova u slučaju požara te da bi se spriječila korozija. Trenutno magnezijeve legure se sve više koriste u astronautici iz razloga što se time štedi na gorivu i smanjenju težine kod letjelica.[27]Razvoj i testiranje novih magnezijevih legura se nastavlja, naročito legure elektron 21, koja je uspješno prošla ekstenzivne aeronautičke testove za primjenu u motorima, internim komponentama i šasiji.[28]

Osim kao metal, magnezij se dosta koristi i u vidu spojeva, naročito je značajna upotrebamagnezij oksida(MgO) kao vatrostalni materijal kod oblaganja peći za topljenježeljeza,čelika,obojenih metala,staklaicementa.Magnezij oksid i drugi spojevi magnezija se također koriste u poljoprivredi, hemijskoj industriji i građevinarstvu. Magnezij oksid dobijen u procesukalcinacijese koristi kao električni izolator pri proizvodnji kablova otpornih na vatru.[29]Magnezij reagira sa alkilnim halidima dajućiGrignardov reagens,koji je veoma koristan za proizvodnjualkohola.Soli magnezij se često dodaju raznojhrani,vještačkim đubrivima i kulturama bakterija.Magnezij-sulfidse koristi u proizvodnjipapira(sulfitni proces).Magnezij-fosfatse koristi za zaštitu drvene građe protiv požara u građevinarstvu. Magnezij heksafluorosilikat se primjenjuje pri zaštiti tekstilnih proizvoda odmoljaca.U obliku trake, Mg je koristan za čišćenje solventa naprimjer pripremanje super-suhogetanola.

Spojevi

[uredi|uredi izvor]

Najvažniji magnezijevi spojevi su: magnezij-oksid (MgO), magnezij-hidroksid (Mg(OH)2) i njegove soli. Vodeni rastvori u kojima je velika koncentracija Mg2+imaju gorak ukus.

Legure magnezija ibakrasu veoma izdržljive mehanički sa jednom od najmanjih gustoća među legurama.

Oksidi i hidroksidi

[uredi|uredi izvor]

Halogenidi

[uredi|uredi izvor]

Soli

[uredi|uredi izvor]

Legure

[uredi|uredi izvor]
Primjer hrane bogate magnezijem

Po podacima iz 2013. godine, potrošnjaleguramagnezija je bila manja od milion tona na godišnjem nivou, za razliku od 50 miliona tona potrošenih leguraaluminija.U prošlosti, upotreba njegovih legura je bila ograničena zbog njihovih osobina da korodiraju, izdržljivosti na visokim temperaturama i zapaljivosti.[30]Istraživanjem i razvojemnauke o materijalimasmanjena je tendencija magnezija da izdrži visoke temperature uključivanjem u njegove legureskandijaigadolinija,dok je zapaljivost magnezija smanjena dodavanje malehnih količinakalcijau legure.[30]

Prisustvoželjeza,nikla,bakraikobaltadosta pridonosi nastankukorozije.To se dešava zbog njihove niske granice rastvorljivosti u čvrstim tijelima (u vrlo malehnim procentima oni se istalože kao međumetalni spojevi) i zato što se ponašaju kao aktivnakatodnamjesta koja redukuju vodu i uzrokuju gubitak magnezija.[30]Smanjenjem udjela ovih metala poboljšava se otpornost na koroziju. Dodavanje dovoljne količinemanganau velikoj mjeri ponišava korozivne efekte željeza. Međutim, ova procedura zahtijeva vrlo preciznu kontrolu nad sastavom legure čime se uvećavaju troškovi.[30]

Dodavanje katodnogotrovahvata atome vodika unutar strukture metala. Time se onemogućava formiranje slobodnog gasa vodika koji je neophodan za korozivne hemijske procese. Dodavanje oko 0,3%arsenasmanjuje brzinu korozije u otopinama soli za faktor blizu 10.[30]

Biološki značaj

[uredi|uredi izvor]
Glavni članak:Magnezij u biologiji

Zbog važnih interakcije između fosfata i iona magnezija, ioni magnezija su neophodni za osnovne životne hemijske reakcije u vezinukleinskih kiselina.Zbog toga oni su važni za sve živećelijesvih organizama. Za preko 300 enzima potrebno je prisustvo iona magnezija za njihove katalitičke reakcije, uključujući i enzime koji su uključeni u proces sinteze ili iskorištavanjaATPaili oneenzimekoje koriste drugenukleotideza sintezuDNKiliRNK.ATP u ćelijama postoji obično u vidu helata ATPa i magnezij iona.

Biljkamaje magnezij potreban zahlorofil,koji je zapravo molekulaporfirinasa atomom magnezija u sredini. Nedostatak magnezija u biljkama uzrokuje gubljenje hlorofila na kraju sezone vegetacije te lišće poprima karakterističnu žutu boju. Ta pojava se može ublažiti dodavanjem epsom soli ili obogaćivanjem tlakrečnjakomili drobljenimdolomitom.

Magnezij je jedan od nezamjenjivih komponenti zdrave ljudskeishrane.Nedostatak unosa magnezija u ljudskiorganizam(uključujući i stanja koja pokazuju nekoliko očitih simptoma) je veoma rijetka pojava[31]iako podaci pokazuju da samo 32% osoba uSADuzima magnezij putem hrane u dozama koje su preporučene (RDA doze).[32]Male količine magnezija u tijelu su povezane sa razvojem brojnih bolesti kod čovjeka poputastme,šećerne bolestiiosteoporoze.[33]Uzimajući ga u preporučenim dozama, magnezij može da smanji rizik odmoždanog udaraiinfarkta miokarda.Simptomi koji se pojavljuju kod osoba safibromialgijom,migrenomte djevojaka koje imajupredmenstrualne sindromesu mnogo slabiji ako se unosi više magnezija, a on može čak i skratiti trajanje simptoma migrene.[33][34]

Reference

[uredi|uredi izvor]
  1. ^abHarry H. Binder (1999).Lexikon der chemischen Elemente.Stuttgart: S. Hirzel Verlag.ISBN3-7776-0736-3.
  2. ^Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing (2005).Lehrbuch der Experimentalphysik, Band 6: Festkörper(2 izd.). Walter de Gruyter. str.361.ISBN978-3-11-017485-4.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  3. ^N. N. Greenwood; A. Earnshaw (1988).Chemie der Elemente(1 izd.). Weinheim: VCH. str. 136.ISBN3-527-26169-9.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  4. ^abcDavid R. Lide, ed.,CRC Handbook of Chemistry and PhysicsArhivirano24. 7. 2017. naWayback Machine,Internet Version 2005, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005, str. 4-18
  5. ^abYiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang (2011). "Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks".Journal of Chemical & Engineering Data.56:328–337.doi:10.1021/je1011086.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  6. ^abGreen, S. P.; Jones C.; Stasch A. (decembar 2007).Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds.Science 318 (5857): 1754–1757
  7. ^ab"Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust"(PDF).Arhivirano soriginala(PDF),27. 9. 2011.Pristupljeno 15. 2. 2008.journal zahtijeva|journal=(pomoć)
  8. ^Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008).Inorganic Chemistry(3 izd.). Prentice Hall. str.305–306.ISBN978-0-13-175553-6.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  9. ^Ash Russell (2005).The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists.Dk Pub.ISBN0-7566-1321-3.Arhivirano soriginala,10. 2. 2010.Pristupljeno 22. 10. 2013.
  10. ^abAnthoni, J Floor (2006)."The chemical composition of seawater".
  11. ^Wrought Magnesium Components for Automotive Chassis Applications
  12. ^"Magnesium in health".magnesium.com.Pristupljeno 10. 10. 2013.
  13. ^abDavy, H. (1808)."Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia".Philosophical Transactions of the Royal Society of London.98:333–370.Bibcode:1808RSPT...98..333D.doi:10.1098/rstl.1808.0023.JSTOR107302.
  14. ^Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. (2000). "Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air".Scripta Materialia.122:30–42.doi:10.1016/S0010-2180(00)00101-2.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  15. ^DOE Handbook – Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity.U.S. Department of Energy. 1. 12. 1994. str. 20. Arhivirano soriginala,15. 4. 2012.Pristupljeno 21. 12. 2011.
  16. ^"Mg u morskoj vodi".Arhivirano soriginala,11. 12. 2013.Pristupljeno 25. 10. 2013.
  17. ^USGS.(PDF)https://web.archive.org/web/20130717160510/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/magnesium/myb1-2011-mgmet.pdf.Arhivirano soriginala(PDF),17. 7. 2013.Pristupljeno 28. 10. 2013.Nepoznati parametar|naslov=zanemaren (pomoć);Parametar|title=nedostaje ili je prazan (pomoć)
  18. ^China magnesium Corporation."Arhivirana kopija".Arhivirano soriginala,23. 3. 2021.Pristupljeno 8. 5. 2013.Nepoznati parametar|naslov=zanemaren (pomoć)CS1 održavanje: arhivirana kopija u naslovu (link)
  19. ^Pal, Uday B. (2007). "The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy".JOM.JOM.59(5): 44.Bibcode:2007JOM....59e..44P.doi:10.1007/s11837-007-0064-x.
  20. ^Steve Derezinski (12. 5. 2011)."Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Scale-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles"(PDF).MOxST.Pristupljeno 27. 5. 2013.
  21. ^Nathan Vardi (22. 2. 2007)."Man With Many Enemies".Forbes.com. Arhivirano soriginala,30. 7. 2012.Pristupljeno 4. 6. 2011.
  22. ^"Magnesium Video – The Periodic Table of Videos – University of Nottingham".Pristupljeno 23. 2. 2011.
  23. ^Baker Hugh D. R. (1999).Magnesium and magnesium alloys.Materials Park, OH: Materials Information Society. str. 4.ISBN0-87170-657-1.
  24. ^Ketil Amundsen, Terje Kr. Aune, Per Bakke, Hans R. Eklund, Johanna Ö. Haagensen, Carlos Nicolas, Christian Rosenkilde, Sia Van den Bremt, Oddmund Wallevik (2002). "Magnesium".Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.Wiley-VCH.ISBN3527306730.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  25. ^AAHS Journal.44–45. American Aviation Historical Society. 1999.
  26. ^Dorr Robert F (15. 9. 2012).Mission to Tokyo: The American Airmen Who Took the War to the Heart of Japan.str. 40–41.ISBN9781610586634.
  27. ^Aghion E.; Bronfin B. (2000). "Magnesium Alloys Development towards the 21st Century".Materials Science Forum.350–351: 19.doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  28. ^Bronfin, B; et al. (2007). "Elektron 21 specification". u Kainer, Karl (ured.).Magnesium: Proceedings of the 7th International Conference on Magnesium Alloys and Their Applications.Weinheim, Njemačka: Wiley. str. 23.ISBN978-3-527-31764-6.Eksplicitna upotreba et al. u:|last2=(pomoć)
  29. ^Linsley Trevor. "Properties of conductors and insulators".Basic Electrical Installation Work.str. 362.ISBN978-0-08-096628-1.
  30. ^abcdeGizmag.com."Stainless magnesium breakthrough bodes well for manufacturing industries".Pristupljeno 29. 8. 2013.
  31. ^Ods.od.nih.gov (13. 7. 2009)."Magnesium".Pristupljeno 4. 11. 2011.
  32. ^United States Department of Agriculture."Lack Energy? Maybe It's Your Magnesium Level".Pristupljeno 18. 9. 2008.posljednji paragraf
  33. ^abMedicinski centar Univerziteta Marylanda.Magnesium
  34. ^Larsson SC, Virtanen MJ, Mars M, Männistö S, Pietinen P, Albanes D, Virtamo J (2008). "Magnesium, calcium, potassium, and sodium intakes and risk of stroke in male smokers".Arch. Intern. Med.168(5): 459–65.doi:10.1001/archinte.168.5.459.PMID18332289.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)

Vanjski linkovi

[uredi|uredi izvor]
Commons logo
Commons logo
Commonsima datoteke na temu:Magnezij
Preuzeto iz "https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnezij&oldid=3555494"