Blok periodnog sistema elemenata
Ovaj članak ili neki od njegovih odlomaka nije dovoljno potkrijepljenizvorima(literatura, veb-sajtovi ili drugi izvori). |
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0a/Bloques_tabla_peri%C3%B3dica.png/220px-Bloques_tabla_peri%C3%B3dica.png)
Blok periodnog sistema elemenataje grupahemijskih elemenatačijielektroninajvišeg nivoa popunjavaju isti tipatomske orbitale:
- Elementi s-bloka
- Elementi p-bloka
- Elementi d-bloka
- Elementi f-bloka
Periodni sistem
[uredi|uredi izvor]D-blok
[uredi|uredi izvor]d-blokperiodnog sistema sadrži elemente koji najčešće imaju popunjenes-orbitale zadnjeg kvantnog nivoa (ns2), a djelomično popunjened-orbitale predzadnjeg kvantnog nivoa ((n-1)d1-10) u neutralnomatomuili nekom odiona.Elementi d-bloka se nazivaju i prelazni elementi, a u periodnom sistemu se nalaze od 3. do 11. grupe. Elementi 12. grupe periodnog sistema,cink,kadmijiživaimaju potpuno popunjene (n-1)dorbitale, pa prema tome ne spadaju u prelazne elemente. PremaIUPAC-u oni se svrstavaju u tzv.post-prelazne elemente.U prelazne elemente također spadajulantaniaktinij,kao članovi 3. grupe, dok se lantanoidi i aktinoidi nazivaju elementima f-bloka.
F-blok
[uredi|uredi izvor]Elementi f-blokailiunutrašnji prelazni elementisu elementi čiji elektroni najvišeg nivoa popunjavajufatomske orbitale.Dijeli se u dvije serije:lantanoidiiaktinoidi.Većina ovih elemenata gradi ionske spojeve u kojima su prisutni kaotrovalentnikationM3+.
P-blok
[uredi|uredi izvor]Elementip-blokasu elementi koji u valentnoj ljusci, osimns2elektrona imaju i np1-6elektrone. Up-elemente ne spadajuvodikihelij,jer su njihoveelektronske konfiguracije1s1i 1s2.
Grupe p-bloka su:
- 13:Grupa bora
- 14:Grupa ugljika
- 15:Grupa dušika
- 16:Halkogeni
- 17:Halogeni
- 18:Plemeniti plinovi
Elementi p-bloka kao elementarne tvari mogu bitimetali,polumetaliinemetali.Nastupaju u različitimoksidacionim stanjimagradećiionskeikovalentnespojeve. Maksimalna oksidaciona stanja odgovaraju sumi valentnih s i pelektrona.Članovi parnih grupa (14. i 16.) grade stabilna parna oksidaciona stanja (ugljik(IV):CO2,silicij(IV): SiO2,olovo(IV): PbO2;ugljik(II): CO, kalaj(II): SnCl2,olovo(II): PbSO4) a članovi neparnih grupa (13., 15. i 17.) su stabilni u neparnim (aluminij(III): Al2O3;dušik(V): HNO3;hlor(VII): HClO4)
S-blok
[uredi|uredi izvor]Elementi s-blokauperiodnom sistemu elemenatačinealkalni metali,zemnoalkalni metali,vodikihelij.Kod ovih elemenata elektroni najvišegenergetskog nivoapupunjavajusatomsku orbitalu.Isključujući hidrogen i helij, svi elementi s-bloka lahko otpuštajuelektrondajući kation.Zbog toga su to jaka redukciona sredstva.Elektronska konfiguracijahelija je izuzetno stabina, pa on pripada grupiplemenitih plinova.