Lorensij
| Lorensij uperiodnom sistemu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Hemijski element,Simbol,Atomski broj | Lorensij, Lr, 103 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serija | Aktinoidi | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupa,Perioda,Blok | Ac, 7,f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Izgled | srebrenast (pretpostavljeno)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Zastupljenost | 0 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomske osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomska masa | [266]u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomski radijus(izračunat) | ?( -) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalentni radijus | ?pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van der Waalsov radijus | ?pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronska konfiguracija | [Rn] 5f147s27p1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Broj elektronauenergetskom nivou | 2, 8, 18, 32, 32, 8, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. energija ionizacije | 443,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. energija ionizacije | 1428 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. energija ionizacije | 2219,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fizikalne osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Agregatno stanje | čvrsto (pretpostavljeno) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristalna struktura | Heksagonalna gusto pakirana (pretpostavljeno)[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gustoća | - kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tačka topljenja | 1900 (pretpostavljeno) K (1627°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tačka ključanja | K (°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molarni volumen | m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Toplota isparavanja | ?kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Toplota topljenja | ?kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Brzina zvuka | ?m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hemijske osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidacioni broj | +3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrodni potencijal | ? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | ?(Pauling-skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sigurnosno obavještenje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oznake upozorenja
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Obavještenja o riziku i sigurnosti | R:/ S:/ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostala upozorenja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radioaktivnost | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Radioaktivni element | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ako je moguće i u upotrebi, koriste seosnovne SI jedinice. Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lorensij(latinski:lawrencium) jeste sintetičkihemijski elementsa simbolomLr(ranijeLw) i atomskim brojem 103. Ime je dobio po prezimenu fizičara Ernesta O. Lawrencea, izumiteljuciklotrona,uređaja koji se koristio za otkriće mnogih umjetnihradioaktivnihelemenata. Radioaktivnimetal,lorensij je 11. transuranijski element a također i posljednji član serijeaktinoida.Kao i svi elementi sa atomskim brojem većim od 100, i on se može dobiti samo u ubrzivaču čestica putem bombardiranja nabijenim česticama lakših elemenata. Do danas je poznato 12izotopalorensija, među kojima je najstabilniji266Lr savremenom poluraspadaod 11 sati, dok se izotop260Lr nešto kraćeg životnog vijeka (vrijeme poluraspada od 2,7 minuta) mnogo više koristi uhemijijer se može proizvesti u mnogo većim količinama.
Hemijski eksperimenti su potvrdili da se lorensij doista ponaša kao teži homolog elementalutecijauperiodnom sistemu elemenata,te jetrovalentni element.Stoga bi se također mogao klasificirati i kao prvi prelazni metal 7. periode. Međutim, očekuje se da je njegovaelektronska konfiguracijadonekle anomalna za njegovo mjesto u periodnom sistemu, jer ima konfiguraciju s2p umjesto konfiguracije s2d kakvu ima njegov homolog lutecij. Ovo znači da bi lorensij mogao biti manje volatilan nego što bi se to očekivalo na osnovu njegovog mjesta u periodnom sistemu, te bi se njegova volatilnost mogla usporediti sa onom kodolova.
Tokom 1950tih pa sve do 1970tih, postojale su mnogobrojne tvrdnje iz laboratorija izSovjetskog savezaiSAD-ao uspješnom sintetiziranju elementa 103 različite stabilnosti. Prvo otkriće i čast za dodjelu imena novom elementu bili su predmet spora između sovjetskih i američkih naučnika, sve dokIUPACnije odredio imelorensijkao zvanično te čast otkrića dao američkom timu naučnika, što je 1997. godine promijenjeno, te su oba tima podijelila čast otkrića elementa, ali je ime elementa ostalo nepromijenjeno.
Osobine
[uredi|uredi izvor]Fizičke
[uredi|uredi izvor]
Lorensij je posljednji član serijeaktinoidaa ponekad se smatra i elementom iz3. grupe,zajedno saskandijem,itrijemilutecijem,jer se očekuje da mu njegova popunjena f-ljuska daje osobine prelaznih metala 7. periode. Uperiodnom sistemu elemenata,on se nalazi desno od aktinoidanobelija,a lijevo od 6d prelaznog metalaraderfordija,te ispod lantanoida lutecija s kojim dijeli mnoge fizičke i hemijske osobine. Očekuje se da je lorensij u čvrstom stanju pod normalnim uslovima i smatra se da ima heksagonalnu gusto pakiranukristalnu strukturu(c/a= 1,58), sličnu svom lakšem kongeneru luteciju, mada to još nije pouzdano dokazano eksperimentima.[2]
Entalpijasublimacijelorensija se procjenjuje na 352 kJ·mol−1,što je bliska vrijednost kao i kod lutecija, što snažno sugerira da je metalni lorensijtrovalentansa delokaliziranim elektronima 7s i 7p1/2(ili 6d), što je blisko predviđanjima iz sistematske ekstrapolacije vrijednostitoplote isparavanja,modula elastičnosti i atomske zapremine susjednih elemenata lorensija.[4]Konkretno, očekuje se da je lorensij trovalentni sjajni metal, koji lahkooksidirana zraku, kao i u prisustvu vodene pare ikiselina,[1]te ima atomsku zapreminu sličnu luteciju i trovalentni metalni radijus od 171 pm.[4]Također se predviđa da imatačku topljenjana oko 1900K(1627°C), što nije velika razlika od vrijednosti za lutecij (1925 K).[5]
Hemijske
[uredi|uredi izvor]Američki naučnikGlenn T. Seaborg,koji je osmislio koncept aktinoida kojim elementi od atomskog broja 89 (aktinij) do elementa 103 formiraju seriju homolognu serijilantanoidaod elementa 57 (lantan) do 71, predvidio je 1949. godine da bi element 103 (lorensij) mogao biti posljednji član ove serije te da biionLr3+trebao biti toliko stabilan poput iona Lu3+u vodenim rastvorima. Tek nekoliko decenija kasnije, element 103 je uspješno sintetiziran te su ova predviđanja i eksperimentalno potvrđena.[4]
Studije provedene sa ovim elementom 1969. pokazale su da lorensij reagira sahloromdajući proizvod koji bi najvjerovatnije mogao biti trihlorid LrCl3.Smatra se da bi njegova volatilnost mogla biti slična kao i kod hloridakirija,fermijainobelija,a mnogo manja nego kod ruderfordij-hlorida. Hemijske studije 1970. izvršene sa 1500 atoma izotopa256Lr, uspoređivale su ga sa dvovalentnim (No,Ba,Ra), trovalentnim (Fm,Cf,Cm,Am,Ac) i četverovalentnim (Th,Pu) elementima. Pronađeno je da se lorensijkoekstrahirasa trovalentnim ionima, ali je kratko vrijeme poluraspada izotopa256Lr potvrdilo predviđanje da se on izdvaja prije ionaMd3+u sekvenci elucije.[4]Lorensij se javlja kao trovalentan ion Lr3+u vodenim rastvorima i stoga bi njegovi spojevi trebali biti slični kao oni kod drugih trovalentnih aktinoida: naprimjer, lorensij(III)-fluorid (LrF3) i hidroksid (Lr(OH)3) bi trebali biti nerastvorljivi uvodi.[4]
Zbogkontrakcije aktinoida,ionski radijus Lr3+bi trebao biti manji od Md3+,te stoga bi se trebao izdvajati prije Md3+ukoliko se kao eluant koristiamonij α-hidroksiizobutirat(amonij α-HIB).[4]Kasniji eksperimenti iz 1987. na dugovječnijem izotopu260Lr potvrdili su da je lorensij trovalentan i da se eluira ugrubo na isto mjesto kaoerbij,te je pronađeno da je ionski radijus lorensija (88,6 ± 0,3) pm, veći nego što je očekivano putem jednostavne ekstrapolacije iz periodnih trendova.[4]Eksperimenti iz 1988. sa više atoma lorensija su detaljnije odredili ovu vrijednost na (88,1 ± 0,1) pm i izračunali vrijednost entalpije hidracije na −(3685 ± 13) kJ·mol−1.[4]Također ukazano je na činjenicu da je kontrakcija aktinoida na kraju serije aktinoida veća nego analogna kontrakcija lantanoida, sa izuzetkom posljednjeg aktinoida, lorensija. Špekulira se da bi razlog za to mogli biti relativistički efekti.[4]
Špekulira se da su 7selektronirelativistički stabilizirani, tako bi u uslovima redukcije, bili ionizirani samo 7p1/2ili 6d elektroni, što bi dovelo do jednovalentnog Lr+iona. Međutim, svi eksperimenti da se redukuje ion Lr3+do Lr2+ili Lr+u vodenom rastvoru, bili su neuspješni. Na osnovu ovog, izračunat je standardnielektrodni potencijalod paraE°(Lr3+→Lr1+) koji je manji od −1,56V,što ukazuje da postojanje Lr+iona u vodenom rastvoru nije moguće. Gornja granica paraE°(Lr3+→Lr2+) se procjenjuje na 0,44 V: vrijednosti zaE°(Lr3+→Lr0) iE°(Lr4+→Lr3+) prepostavljene su da iznose −2,06 V i +7,9 V, respektivno.[4]Stabilnost grupe oksidacijskih stanja u 6d prelaznoj seriji je najviša za lorensij, te se smanjuje redom Lr3+>Rf4+>Db5+>Sg6+.[6]
Izotopi
[uredi|uredi izvor]Poznato je dvanaest izotopa lorensija, samasenim brojevimaod 252 do 262, te 266. Sviizotopisu radioaktivni.[7][8]Osim njih, poznat je i jedannuklearni izomersa masenim brojem 253.[7]Izotop sa najdužimvijekomje266Lr, imavrijeme poluraspadaod 11 sati i jedan je od najdugovječnijih superteških izotopa koji su do danas poznati, što sugerira da se nalazi naobali"ostrva stabilnosti"superteških jezgri.[9]Međutim, u hemijskim eksperimentima obično se koriste izotopi kraćeg vijeka jer se266Lr trenutno može proizvesti samo kao konačni proizvod raspada još težih elemenata koji se teško mogu sintetizirati. Ovaj izotop pronađen je 2014. godine u lancu raspada izotopatenesina-294.[7][8]
Izotop256Lr (vrijeme poluraspada 27 s) se koristio u prvim hemijskim studijama o lorensiju. Danas se u ove svrhe obično koristi izotop260Lr sa nešto dužim vremenom poluraspada (2,7 minuta).[7]Poslije izotopa266Lr, izotopi sa najdužim vremenima poluraspada su262Lr (3,6 h),261Lr (44 min),260Lr (2,7 min),256Lr (27 s) i255Lr (22 s).[7][10][11]Svi ostali izotopi lorensija imaju vremena poluraspada kraća od 20 sekundi, a najkraće među njima ima izotop252Lr, čije vrijeme poluraspada iznosi samo 390 ms.[7][10][11]Međutim, za još neotkrivene izotope sa masenim brojevima od 263 do 265 očekuje se da imaju duža vremena poluraspada (263Lr, 5 h;264Lr i265Lr, 10 h).[10][11]Vremena poluraspada izotopa lorensija se uglavnom ravnomjerno povećavaju idući od252Lr do266Lr, uz određeni pad od izotopa257Lr do259Lr.[7][10][11]
Reference
[uredi|uredi izvor]- ^abEmsley John (2011).Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements(novo izd.). New York, NY: Oxford University Press. str.278–9.ISBN978-0-19-960563-7.
- ^abÖstlin, A.; Vitos, L. (2011). "First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals".Physical Review B.84(11).doi:10.1103/PhysRevB.84.113104.
- ^EU ovaj element još uvijek nije stavila na spisak opasnih elemenata, međutim trenutno nije moguće pronaći pouzdani izvor ili literaturu o opasnim svojstvima ove supstance. Radioaktivnostne spadau opasna svojstva koja se ovdje navode.
- ^abcdefghijSilva,str. 1644.
- ^Lide, D. R. (2003).CRC Handbook of Chemistry and Physics(84 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press.ISBN0-8493-0484-9.
- ^Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". u Lester R. Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (ured.).The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements(3 izd.). Dordrecht, Holandija: Springer Science+Business Media. str. 1686.ISBN1-4020-3555-1.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
- ^abcdefgSilva,str. 1642.
- ^abKhuyagbaatar J; Yakushev, A.; Düllmann, Ch. E.; et al. (2014)."Phys. Rev. Lett. 112, 172501 (2014) - Ca48+Bk249 Fusion Reaction Leading to Element Z=117: Long-Lived α-Decaying Db270 and Discovery of Lr266".Physical Review Letters.Journals.aps.org.112(17).doi:10.1103/PhysRevLett.112.172501.Pristupljeno 8. 5. 2014.Eksplicitna upotreba et al. u:
|author=(pomoć)CS1 održavanje: više imena: authors list (link) - ^Clara Moskowitz (7. 5. 2014)."Superheavy Element 117 Points to Fabled" Island of Stability "on Periodic Table".Scientific American.Pristupljeno 8. 5. 2014.
- ^abcdUniversal Nuclide Chart
- ^abcdAudi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003)."The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties"(PDF).Nucl. Phys. A.729:3–128.doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.Arhivirano soriginala(PDF),20. 7. 2011.Pristupljeno 1. 11. 2014.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
Literatura
[uredi|uredi izvor]- Silva, Robert J. (2011). "Poglavlje 13. Fermium, Mendelevium, Nobelium, and Lawrencium". u Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M. i Fuger, Jean: (ured.).The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements(4 izd.). Holandija: Springer.doi:10.1007/978-94-007-0211-0_13.ISBN978-94-007-0210-3.CS1 održavanje: dodatna interpunkcija (link) CS1 održavanje: više imena: editors list (link)
