Idi na sadržaj

Nikl

Uredi veze
S Wikipedije, slobodne enciklopedije
Nikl,28Ni
Nikl uperiodnom sistemu
Hemijski element,Simbol,Atomski brojNikl, Ni, 28
SerijaPrelazni metali
Grupa,Perioda,Blok10, 4,d
Izgledsrebrenog metalnog sjaja
CAS registarski broj7440-02-0
Zastupljenost0,015[1]%
Atomske osobine
Atomska masa58,6934u
Atomski radijus(izračunat)135 (149) pm
Kovalentni radijus124 pm
Van der Waalsov radijus163 pm
Elektronska konfiguracija[Ar] 3d94s1[2]
Broj elektronauenergetskom nivou2, 8, 16, 2ili
2, 8, 17, 1
Izlazni rad5,15[3]eV
1. energija ionizacije737,1 kJ/mol
2. energija ionizacije1753 kJ/mol
3. energija ionizacije3395 kJ/mol
4. energija ionizacije5300 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanječvrsto
Mohsova skala tvrdoće4
Kristalna strukturakubična plošno centrirana
Gustoća8908[4]kg/m3
Koeficijent termalne ekspanzije13,4 ppm/K
Magnetizamferomagnetičan
Tačka topljenja1728[5]K (1455°C)
Tačka ključanja3003[6]K (2730°C)
Molarni volumen6,59 · 10−6m3/mol
Toplota isparavanja379[6]kJ/mol
Toplota topljenja17,7[5]kJ/mol
Pritisak pare100Papri 2154 K
Brzina zvuka4970 m/s pri 293,15 K
Specifična toplota444[7]J/(kg · K)
Specifična električna provodljivost14,3 · 106S/m
Toplotna provodljivost90,7 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj2,rijetko −1, -2, 1, 3, 4
OksidNiO, Ni2O3
Elektrodni potencijal−0,257V(Ni2++ 2e−→ Ni)
Elektronegativnost1,91 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER(MeV) PR
58Ni

68,077%

Stabilan
59Ni

sin

76000godε1,07259Co
60Ni

26,233 %

Stabilan
61Ni

1,14 %

Stabilan
62Ni

3,634 %

Stabilan
63Ni

sin

100,1godβ-0,066963Cu
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja

Štetno

Xn
Štetno
Obavještenja o riziku i sigurnostiR:40-43
S: (2-)22-36
Ako je moguće i u upotrebi, koriste seosnovne SI jedinice.
Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima.

Nikljehemijski elementsa simbolomNiiatomskim brojem28. On je srebrenasto-svijetli sjajnimetalsa blagim zlatnim nijansama. Nikl pripada prelaznim metalima, veoma je tvrd iduktilan.Čisti nikl pokazuje znatnu hemijsku aktivnost, koja se može posmatrati kada se on pretvori u prah (da bi se povećala površina izložena hemijskoj reakciji), dok veći komadi metala reagiraju vrlo sporo, stajanjem nazrakupri uslovima okoline polahko grade zaštitni sloj oksida na površini. Čak i u tom slučaju, nikl je dovoljno reaktivan sakisikompa sesamorodninikl vrlo rijetko može naći na površiniZemlje,a takav nikl je ograničen samo na unutrašnjost većih nikl-željeznihmeteoritagdje je zaštićen od oksidacije tokom vremena koje takav meteorit provede u svemiru. Na Zemlji, takav samorodni nikl pronađen je u kombinaciji saželjezom,što je refleksija porijekla tih elemenata kao najvećih krajnjih proizvodasupernova nukleosinteze.Smatra se da mješavina željeza i nikla čini unutrašnje jezgro Zemlje.[8]

Korištenje nikla (u vidu meteoritske nikl-željezne legure) može se pratiti u davnu prošlost, u periodu oko 3500 p.n.e. Međutim, kao hemijski element nikl je prvi put izolirao i klasificiraoAxel Fredrik Cronstedt1751. godine, koji je prvobitno pogrešno identificirao njegovu rudu kaomineralbakra. Ime elementa potječe od imena nestašnog duha iz njemačke rudarske mitologije,Nickela,koji jepersonifikacijačinjenice da su se bakarno-niklove rudeopiralenjihovom rafiniranju ubakar.Kao ekonomski značajan izvor nikla je željezna rudalimonit,koja često sadrži 1-2% nikla. Drugi važni rudni minerali nikla sugarnieritipentlandit.Najveći proizvođači rude nikla suKanada(regija Sudbury, gdje se kopa ruda za koju se smatra da je meteoritskog porijekla),Nova Kaledonijau Tihom okeanu iNorilsku Rusiji.

Zbog spore oksidacije nikla pri sobnoj temperaturi, on se smatra otpornim na koroziju. Historijski, ova činjenica je dovela do njegovog korištenja za prekrivanje drugih metala, naročito željeza imesinga,za oblaganje hemijske opreme i izradu određenihlegurakoje zadržavaju visoki srebreni sjaj, poput takozvanognjemačkog srebra.Oko 6% svjetske proizvodnje nikla i danas se koristi za oblaganje metala čistim niklom u svrhu zaštite od korozije. Smatra se da predmeti obloženi niklom mogu izazvati alergiju na nikl. Nikl se dosta koristi za proizvodnju raznih kovanica, mada je rast cijene na tržištu posljednjih godina doveo do njegove zamjene jeftinijim metalima.

Nikl je jedan od četiri elementa koji pokazuju feromagnetne osobine oko sobne temperature. Alnico stalnimagneti,zasnovani jednim dijelom na niklu, imaju srednju snagu između stalnih magneta zasnovanih na željezu i magneta rijetkih zemalja. Nikl u modernoj svijetu je vrijedan uglavnom zbog njegovih legura. Oko 60% svjetske proizvodnje potroši se za niklove čelike (naročitonehrđajući čelik). Druge najčešće legure, kao i neke nove superlegure, čine najveći dio ostale potrošnje nikla u svijetu, dok upotreba niklovih spojeva u hemijskoj industriji učestvuje sa manje od 3% u ukupnoj proizvodnji nikla.[5]U spojevima, nikl ima brojne niše hemijskih načina proizvodnje, kao što jekatalizatorza hidrogenaciju.Enzimiu nekim mikroorganizmima i biljkama sadrže nikl kao aktivno mjesto, što čini ovaj metal nezamjenjivim hranjivim sastojkom za ta bića.

Historija[uredi|uredi izvor]

Nikl

Pošto su se rude nikla dugo vremena pogrešno smatrale za rudesrebra,razmumijevanje ovog metala i njegova upotreba seže relativno kratko u prošlost. Međutim, ne znajući, ljudi su koristili nikl od pradavnih vremena, a njegovo korištenje se može pratiti još od 3500. p.n.e.Bronzaiz područja današnjeSirijeimala je u svom sastavu do 2% nikla.[9]Pored toga, kineski rukopisi navode da se "bijeli bakar" (kupronikl,koga su nazivalibaitong) koristio tamo između 1700. p.n.e i 1400. p.n.e. TajPaktongbijeli bakar se izvozio u Britaniju još od 17. vijeka, ali sadržaj nikla u toj leguri nije otkriven sve do 1822.[10]

U srednjovjekovnoj Njemačkoj, u planinamaErzgebirge(doslovnoRudne planine) pronađen je crveni mineral koji je nalikovao na rudu bakra. Međutim, rudari iz njega nisu uspjeli izdvojiti nimalo bakra, kriveći za tonestašnog duhaiz njemačke mitologije, Nickela, koji je začarao bakar. Tu rudu nazvali suKupfernickeliz njemačkogKupferza bakar.[11][12][13][14]Za ovu rudu dokazano se radilo onickelinu(poznat i kao niccolit), odnosno nikl-arsenidu. Baron Axel Fredrik Cronstedt je 1751. pokušao izdvojiti bakar iz kupfernikla iz rudnika kobalta kod švedskog sela Los, ali je umjesto bakra dobio sjajni bijeli metal koji nazvao poduhupo kojem je i nazvan mineral, nikl.[15]U modernom njemačkom jeziku, pojamKupfernickeliliKupfer-Nickeloznačava legurukupronikl.

Nakon svog otkrića, jedini izvor nikla bio je rijetkiKupfernickel,ali nakon 1824. nikl se počeo dobijati kao nusproizvod u proizvodnji kobaltnog plavog. Prvi proizvođač nikla u industrijskom obimu bila jeNorveškakoja je od 1848. započela eksploatacijupirotitabogatog niklom. Uvođenje nikla u industrijučelikauslijedilo je 1889. što je povećalo potražnju za ovim metalom. Depoziti nikla uNovoj Kaledonijiotkriveni su 1865. a podmirivali su veći dio svjetske potražnje između 1875. i 1915. godine. Nakon otkrića velikih depozita u bazenu Sudbury u Kanadi 1883, kodNorilskau Rusiji 1920. i u grebenu Merensky u Južnoafričkoj Republici 1924. omogućena je proizvodnja nikla u velikom obimu.[10]

Nikl je od sredine 19. vijeka korišten kao komponenta kovanica. Međutim, u Birminghamu su se već 1833. kovali holandski srebreni novčići 18. vijeka (u svrhu trgovanja u Malaji).[16]U SAD, pojamnickelilinickse prvobitno primjenjivao za bakarno-niklove centeleteći orao(engleski:Flying Eagle), kojeg su zamijenili bakar sa 12% udjelom nikla oko 1857/58. a zatim centIndijanska glava(engleski:Indian head) od iste legure u periodu 1859. do 1864. Nedugo poslije, 1865. godine pojam se odnosio na nickel od tri centa gdje je udio nikl povećan na 25%. Godine 1866. pojavila se kovanica od pet centi sačinjena od legure 25% nikla i 75% bakra. Uporedo sa proporcijom u leguri, ovaj pojam se i danas koristi u SAD. Novčići od gotovo čistog nikla prvi put su upotrijebljeni 1881. uŠvicarskoj,a mnogo poznatiji su novčići od 5 centi sa 99,9% sadržaja nikla kovani u Kanadi (najveći proizvođač nikla u to vrijeme) tokom mirnodopskih godina od 1922 do 1981. a sadržaj metala u njima činio je ove kovanice magnetičnim.[17]U ratnom periodu od 1942. do 1945. veći sadržaj nikla uklonjen je iz kanadskih i američkih kovanica, zbog toga što je potrošnja nikla usmjerena u ratnu industriju za proizvodnju oklopa.[12]

Osobine[uredi|uredi izvor]

Atomske i fizičke osobine[uredi|uredi izvor]

Molarna zapremina nikla u odnosu na pritisak pri sobnoj temperaturi
Procijenjena proizvodnja rude nikla u svijetu (u hiljadama tona)[18]
Zemlja 2011. 2012.
Filipini 270 330
Indonezija 290 320
Rusija 267 270
Australija 215 230
Kanada 220 220
Brazil 209 140
Nova KaledonijaNova Kaledonija 131 140
Ukupna svjetska proizvodnja 1.940 2.100

Nikl je srebrenasto bijeli metal sa blagim zlatnim nijansama, koji ima izuzetno visoki sjaj. On je jedan od samo četiri hemijska elementa koji su magnetični na približno sobnoj temperaturi; druga tri su željezo,kobaltigadolinij.Kirijeva tačkanikla iznosi 355 °C, što znači da komadi nikla iznad ove temperature nisu magnetični.[19]Jedinična ćelija nikla imakubičan plošno centriranioblik uz parametar rešetke od 0,352 nm, što dajeatomski radijusod 0,124 nm. Ova kristalna struktura je stabilna do pritiska od najmanje 70 GPa. Nikl pripada prelaznim metalima, dosta je tvrd iduktilan.

Problem elektronske konfiguracije[uredi|uredi izvor]

Atom nikla ima dvijeelektronske konfiguracije,[Ar] 3d84s2i [Ar] 3d94s1,koje su vrlo blizu po energiji, simbol [Ar] označava strukturu jezgra sličnuargonu.U naučnim krugovima postoji određeno neslaganje o tome koja bi se od ove dvije konfiguracije trebala smatrati onom sa najnižom energijom.[2]Hemijski priručnici navode elektronsku konfiguraciju nikla [Ar] 4s23d8[20]ili ekvivalentnu kao [Ar] 3d84s2.[21]Ova konfiguracija odgovara Madelungovom pravilu, koje predviđa da se 4spopunjava prije 3d.Ovu teoriju podržava i eksperimentalna činjenica da je stanje najniže energije atoma nikla energetski nivo 3d84s2,tačnije nivo 3d8(3F) 4s23F,J= 4.[22]

Međutim, svaka od ovih konfiguracija zapravo izaziva set stanja sa različitim energijama.[22]Dva seta energija se međusobno preklapaju, a prosječna energija stanja ima konfiguraciju [Ar] 3d94s1koja je zapravo niža od prosječne energije stanja koje ima konfiguraciju [Ar] 3d84s2.Iz tog razloga, naučna literatura o atomskim proračunima navodi da je konfiguracija osnovnog stanja nikla [Ar] 3d94s1.[2]

Izotopi[uredi|uredi izvor]

Nikl-hlorid heksahidrat

Nikl u prirodi sastavljen je iz pet stabilnihizotopa:58Ni,60Ni,61Ni,62Nii64Ni,među kojima je najviše zastupljen58Nisa udjelom od 68,077%rasprostranjenosti.Izotop62Niima najvišu nuklearnu energiju vezanja od svih nuklida. Njegova energija vezanja je viša od izotopa56Fe,čija se često pogrešno navodi kao najviša, kao i izotopa58Fe.[23]Poznato je 18radioaktivnihizotopa među kojima je najstabilniji59Ničijevrijeme poluraspadaiznosi 76 hiljada godina. Slijedi izotop63Nisa vremenom poluraspada od 100,1 godina te56Nisa vremenom poluraspada od 6,077 dana. Svi ostali radioaktivni izotopi imaju vremena poluraspada kraća od 60 sati, a većina ih ima vremena poluraspada kraća od 30 sekundi. Ovaj element također ima i jedno meta stanje.[24]

Izotop nikl-56 proizvodi se tokom procesagorenja silicijate se kasnije oslobađa u velikim količinama tokomsupernovetipa Ia. Oblik svjetlosne krive ovih supernovi počev od srednjih do kasnijih perioda odgovara raspadu putemelektronskog zahvatanikla-56 dokobalta-56 te konačno do željeza-56.[25]Izotop nikl-59 je dugovječni kosmogeni radionuklid sa vremenom poluraspada od oko 76 hiljada godina. Taj izotop je našao mnoge načine primjene u izotopskojgeologiji.59Nise koristi za određivanje zemljaskog vremenameteoritate određivanja količine vanzemaljske prašine uleduisedimentima.Izotop nikl-60 je kćerinski proizvod radionuklida željeza-60, koji se raspada sa vremenom poluraspada od 2,6 miliona godina. Pošto je željezo-60 tako dugovječno, njegova stalnost u materijalima uSunčevom sistemuu dovoljno visokim koncentracijama je možda generiralo primjetne varijacije u izotopskom sastavu nikla60Ni.Samim tim, količina60Niprisutna u vanzemaljskom materijalu može dati uvid u porijeklo Sunčevog sistema i njegove rane historije. Izotopnikl-62ima najvišu energiju vezivanja po jezgru od svih izotopa bilo kojeg elementa (8,7956 MeV/jezgru).[26]Izotopi teži od62Nine mogu se dobiti nuklearnom fuzijom bez gubitka energije. Izotop48Ni, otkriven 1999, je izotop teškog elementa koji je najbogatijiprotonima.Sa 28 protona i 20 neutrona, taj izotop jedvostruko magičan(poput olova208Pb) i stoga neuobičajeno stabilan.[24][27]

Rasprostranjenost[uredi|uredi izvor]

Widmanstättenov uzorakpokazuje dvije forme nikl-željeza, kamacit i taenit, u oktahedritnom meteoritu

Na Zemlji, nikl se javlja najčešće u kombinaciji sasumporomi željezom upentlanditu,sa sumporom umilleritu,sarsenomumineralunikelinu,te s arsenom i sumporom u nikl-galenitu.[28]

Većina iskopanog nikl potječe iz dvije vrsterudnihdepozita. Prve sulateriti,gdje su osnovni rudni minerali nikl-željeznilimonit(Fe, Ni)O(OH) igarnierit(vodenasti nikl silikat)(Ni, Mg)3Si2O5(OH)4.Druga vrsta sumagmatskisulfidni depoziti gdje je osnovni rudni mineralpentlandit(Ni, Fe)9S8.Smatra se daAustralijaiNova Kaledonijaimaju najveće procijenjene svjetske rezerve niklovih ruda (45% obje zajedno).[29]

U pogledu svjetskih resursa, pronađeni izvori na kopnu koji imaju 1% udjela nikla ili više sadrže najmanje 130 miliona tona nikla (oko dva puta više od poznatih rezervi). Oko 60% od toga je u laternitima, dok je ostalih 40% sulfidni depoziti.[29]Na osnovu geofizičkih dokaza, postoje teorije koje kažu da je većina nikla na Zemlji koncentrirana u unutrašnjem i vanjskom jezgru Zemlje.

Kamacititaenitsu prirodno rasprostranjene legure željeza i nikla. Kod kamacita, legura je obično u proporcijama od 90:10 do 95:5, mada mogu biti prisutne i nečistoće (poputkobaltailiugljika), dok je kod taenita sadržaj nikla između 20% i 65%. Kamacit i taenit se javljaju u sastavu nikl-željeznih meteorita.[30]

Spojevi[uredi|uredi izvor]

Tetrakarbonil nikl
Nikl(III)-antimonid

Najčešćeoksidacijsko stanjenikla je +2, ali su poznati i spojevi Ni0,Ni+i Ni3+,kao i neka egzotična oksidacijska stanja kao što su Ni2−,Ni1−i Ni4+.[4]

Nikl(0)[uredi|uredi izvor]

Nikl-tetrakarbonil(Ni(CO)4), kojeg je otkrioLudwig Mond,[31]je isparljiva, veoma otrovna tekućina pri sobnoj temperaturi. Njegovim zagrijavanjem, kompleks se raspada nazad do nikla iugljik-monoksida:

Ni(CO)4→ Ni + 4 CO

Ovu osobinu iskorištavaMondov proceskoji služi za pročišćavanje nikla, kako je opisano. Povezani nikl(0) kompleksbis(ciklooktadien)nikl(0)je koristankatalizatoru organoniklovoj hemiji zbog lahkog premještanja COD liganda.

Nikl(I)[uredi|uredi izvor]

Nikl(I) kompleksi nisu uobičajeni, ali jedan od primjera je tetraedarni kompleks NiBr(PPh3)3.Mnogi nikl(I) kompleksi imaju u sebi Ni-Ni veze, kao što je to slučaj kod tamno crvenog dijamagnetičnogK4[Ni2(CN)6]koji se dobija redukcijomK2[Ni2(CN)6]sanatrij-amalgamom.Ovaj spoj se oksidira u vodi, oslobađajućiH2.[32]

Prema nekim mišljenjima, oksidacijsko stanje nikl(I) je važno u enzimima koji ga sadrže, poput NiFe-hidrogenaze, koja katalizira reverzibilnu redukcijuprotonadoH2.[33]

Struktura iona[Ni2(CN)6]4−[32]

Nikl(II)[uredi|uredi izvor]

Boje raznih Ni(II) kompleksa u vodenom rastvoru. S lijeva na desno,[Ni(NH3)6]2+,[Ni(C2H4(NH2)2)]2+,[NiCl4]2−,[Ni(H2O)6]2+

Nikl(II) gradi spojeve sa svim uobičajenim anionima tj. sulfide, sulfate, karbonate, hidrokside, karboksilate i halide.Nikl(II)-sulfatse proizvodi u velikim količinama rastvaranjem metalnog nikla ili njegovih oksida usumpornoj kiselini.Ovaj spoj postoji i kao heksa- i kao heptahidrat.[34]On je koristan za elektroprekrivanje niklom. Uobičajene soli nikla, poput hlorida, nitrata i sulfata rastvorljive su uvodii daju zelene rastvore koje sadrže metalo-vodeni kompleks[Ni(H2O)6]2+.

Postoje četiri halida niklovih spojeva. Struktura tih čvrstih tvari ima karakteristične oktaedarske Ni centre.Nikl(II)-hloridje najčešći, a njegove osobine i reakcije ilustriraju i ostale halide. Nikl(II)-hlorid se dobija rastvaranjem nikla ili njegovih oksida uHCl.On se obično javlja u vidu zelenih heksahidrata, a formula mu se obično navodi kao NiCl2•6H2O. Kada je rastvorena u vodi, ova so formira metalno-vodeni kompleks[Ni(H2O)6]2+.Dehidracijom NiCl2•6H2O dobija se žuti anhidratNiCl2.

Neki tetrakoordinatni nikl(II) kompleksi npr.bis(trifenilfosfin)nikl-hlorid,postoje u tetraedarskim i ravnim kvadratnim geometrijama. Tetraedarski kompleksi su paramagnetični dok su ravni kvadratni kompleksi dijamagnetični. Ovakva ravnoteža kao i formiranje oktaedarskih kompleksa je u kontrastu sa ponašanjem dvovalentnih kompleksa težih metala iz 10. grupe,paladija(II) iplatine(II), koji teže da usvoje samo ravnu kvadratnu geometriju.[4]Zaniklocenje poznato da ima 20 valentnih elektrona, što ga čini relativno nestabilnim.

Nikl(III) i (IV)[uredi|uredi izvor]

Poznati su brojni Ni(III) spojevi, a među prvim takvim primjerima je nikl(III)-trihalofosfin (NiIII(PPh3)X3.[35]Osim toga, Ni(III) gradi jednostavne soli sa fluoridima[36]ilioksidneione. Ni(III) se može stabilizirati σ-donorskim ligandom poput tiola i fosfina.[32]Ni(IV) je prisutan u mješanim oksidimaBaNiO3,dok je Ni(III) prisutan unikl(III)-oksidu,koji se koristi kao katoda u mnogim punjivim baterijama uključujući nikl-kadmij, nikl-Fe, nikl-vodik i nikl-metal hidrid baterijama, a koriste ga i neki proizvođači Li-ion baterija.[37]Ni(IV) je i dalje rijetko oksidacijsko stanje nikla i do danas je poznato samo nekoliko takvih spojeva.[38][39]

Biološki značaj[uredi|uredi izvor]

Sve do 1970tih nije bilo dokazano da nikl igra veoma važne uloge ubiologijimikroorganizamai biljaka.[40][41]Biljnienzimureaza(enzim koji potpomažehidrolizuuree) sadrži nikl. NiFe-hidrogenaze sadrže nikl zajedno sa željezo-sumpornim klasterima. Takve [NiFe]-hidrogenaze karakteristično oksidirajuH2.Nikl-tetrapirrol koenzim,kofaktor F430,prisutan je u metil koenzim M reduktazi, koja daje energiju metanogenimArchaeama.[42]Jedan od ugljik-monoksid-dehidrogenaza enzima sastoji se iz Fe-Ni-S klastera.[43]Drugi enzimi koji sadrže nikl uključuju rijetke bakterijske klase superoksid dismutaza[44]i enzima glioksalaza I u bakterijama i nekim parazitskim eukariotskim tripanosomalnim parazitima[45](ovaj enzim u višim organizmima, uključujući plijesan i sisare, koristi dvovalentnicinkZn2+).[46][47][48][49][50]

Nikl ima utjecaj na zdravlje ljudi preko infektivnih bolesti koje izazivaju bakterije ovisne o niklu.[51]Za nikl ispušten tokom vulkanskih erupcija "Sibirskih trapa"(mjesto gdje se danas nalazi gradNorilsk), sumnja se da ima znatan utjecaj na uloguMethanosarcina,roda euriarhaeotnih Archaea koje su proizvodilemetantokom Permsko-trijaskog događaja izumiranja (najvećeg dokazanog izumiranja u historiji života na Zemlji).[52]

Reference[uredi|uredi izvor]

  1. ^Harry H. Binder (1999).Lexikon der chemischen Elemente.Stuttgart: S. Hirzel Verlag.ISBN3-7776-0736-3.
  2. ^abcScerri, Eric R. (2007).The periodic table: its story and its significance.Oxford University Press. str. 239–240.ISBN0-19-530573-6.
  3. ^Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing (2005).Lehrbuch der Experimentalphysik.6. Festkörper (2 izd.). Walter de Gruyter. str. 361.ISBN978-3-11-017485-4.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  4. ^abcN. N. Greenwood, A. Earnshaw (1988).Chemie der Elemente(1 izd.). Weinheim: VCH. str. 1469.ISBN3-527-26169-9.
  5. ^abcDerek G. E. Kerfoot (2005). "Nickel".Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.Weinheim: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.doi:10.1002/14356007.a17_157.
  6. ^abYiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang (2011). "Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks".Journal of Chemical & Engineering Data.56:328–337.doi:10.1021/je1011086.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  7. ^Ruhr-Universität Bochum, Institut für Werkstoffe."Nickel"(jezik: njemački). Arhivirano soriginala,24. 9. 2015.Pristupljeno 20. 7. 2015.
  8. ^Lars Stixrude; Evgeny Waserman; Ronald Cohen (1. 11. 1997)."Composition and temperature of Earth's inner core".Journal of Geophysical Research.American Geophysical Union.102(B11): 24729–24740.Bibcode:1997JGR...10224729S.doi:10.1029/97JB02125.Arhivirano soriginala,14. 5. 2012.Pristupljeno 2. 10. 2015.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  9. ^Samuel J Rosenberg (1968).Nickel and Its Alloys.National Bureau of Standards. Arhivirano soriginala,23. 5. 2012.Pristupljeno 4. 10. 2015.
  10. ^abIan McNeil (1990). "The Emergence of Nickel".An Encyclopaedia of the History of Technology.Taylor & Francis. str.96–100.ISBN978-0-415-01306-2.
  11. ^A.M. Macdonald, ured. (1977).Chambers Twentieth Century Dictionary.W&R Chambers Ltd. str.888.ISBN978-0550102263.
  12. ^abBaldwin W. H. (1931). "The story of Nickel. I. How" Old Nick's "gnomes were outwitted".Journal of Chemical Education.8(9): 1749.Bibcode:1931JChEd...8.1749B.doi:10.1021/ed008p1749.
  13. ^Baldwin W. H. (1931)."The story of Nickel. II. Nickel comes of age".Journal of Chemical Education.8(10): 1954.Bibcode:1931JChEd...8.1954B.doi:10.1021/ed008p1954.
  14. ^Baldwin W. H. (1931)."The story of Nickel. III. Ore, matte, and metal".Journal of Chemical Education.8(12): 2325.Bibcode:1931JChEd...8.2325B.doi:10.1021/ed008p2325.
  15. ^Weeks Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: III. Some eighteenth-century metals".Journal of Chemical Education.9:22.Bibcode:1932JChEd...9...22W.doi:10.1021/ed009p22.
  16. ^"nikkelen dubbele wapenstuiver Utrecht".nederlandsemunten.nl.
  17. ^"Industrious, enduring–the 5-cent coin".Royal Canadian Mint. 2008. Arhivirano soriginala,26. 1. 2009.Pristupljeno 10. 1. 2009.
  18. ^Serge Cordellier.L'état du monde 2005, annuaire économique géopolique mondial(jezik: francuski). Editions La Découverte.ISBN978-2707146441.
  19. ^Kittel, Charles (1996).Introduction to Solid State Physics.Wiley. str. 449.ISBN0-471-14286-7.
  20. ^G.L. Miessler; D.A. Tarr (1999).Inorganic Chemistry(2 izd.). Prentice–Hall. str. 38.ISBN9780138418915.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  21. ^R.H. Petrucci; et al. (2002).General Chemistry(8 izd.). Prentice–Hall. str.950.ISBN978-0130143297.Eksplicitna upotreba et al. u:|author=(pomoć)
  22. ^abKramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J., NIST ASD Team (2014).NIST Atomic Spectra Database,(ver. 5.2), National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD; da bi se došlo do podataka za nivo atoma nikla, potrebno je upisati "Ni I" u okvirSpectrumi kliknuti na linkRetrieve data(en)
  23. ^M. P. Fewell (1995). "The atomic nuclide with the highest mean binding energy".American Journal of Physics.63(7): 653.doi:10.1119/1.17828.arhivirano
  24. ^abAudi Georges; Bersillon O.; Blachot J.; Wapstra A.H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties".Nuclear Physics A.Atomic Mass Data Center.729:3–128.Bibcode:2003NuPhA.729....3A.doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  25. ^Bernard Ephraim Julius Pagel. "Further burning stages: evolution of massive stars".Nucleosynthesis and chemical evolution of galaxies.str.154–160.ISBN978-0-521-55958-4.
  26. ^"The Most Tightly Bound Nuclei".Pristupljeno 19. 11. 2008.
  27. ^W. P. (23. 10. 1999)."Twice-magic metal makes its debut – isotope of nickel".Science News. Arhivirano soriginala,24. 9. 2015.Pristupljeno 29. 9. 2006.
  28. ^National Pollutant Inventory – Nickel and compounds Fact Sheet.Npi.gov.au. Pristupljeno 9. januar 2012.
  29. ^abPeter H. Kuck."Mineral Commodity Summaries 2012: Nickel"(PDF).United States Geological Survey.Pristupljeno 19. 11. 2008.
  30. ^Rasmussen K. L.; Malvin D. J.; Wasson J. T. (1988). "Trace element partitioning between taenite and kamacite – Relationship to the cooling rates of iron meteorites".Meteoritics.23(2): a107–112.Bibcode:1988Metic..23..107R.doi:10.1111/j.1945-5100.1988.tb00905.x.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  31. ^"The Extraction of Nickel from its Ores by the Mond Process".Nature.59(1516): 63. 1898.Bibcode:1898Natur..59...63..doi:10.1038/059063a0.
  32. ^abcHousecroft C. E.; Sharpe A. G. (2008).Inorganic Chemistry(3 izd.). Prentice Hall. str.729.ISBN978-0131755536.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  33. ^Housecroft C. E.; Sharpe A. G. (2012).Inorganic Chemistry(4 izd.). Prentice Hall. str. 764.ISBN978-0273742753.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  34. ^Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann (2005). "Nickel Compounds".Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.Weinheim: Wiley-VCH.doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  35. ^Jensen K. A. (1936). "Zur Stereochemie des koordinativ vierwertigen Nickels".Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie.229(3): 265.doi:10.1002/zaac.19362290304.
  36. ^Court T. L.; Dove M. F. A. (1973). "Fluorine compounds of nickel(III)".Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions(19): 1995.doi:10.1039/DT9730001995.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  37. ^"Imara Corporation Launches; New Li-ion Battery Technology for High-Power Applications".Green Car Congress. 18. 12. 2008.
  38. ^Camasso N. M.; Sanford M. S. (2015). "Design, synthesis, and carbon-heteroatom coupling reactions of organometallic nickel(IV) complexes".Science.347(6227): 1218.doi:10.1126/science.aaa4526.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  39. ^Baucom E. I.; Drago R. S. (1971). "Nickel(II) and nickel(IV) complexes of 2,6-diacetylpyridine dioxime".Journal of the American Chemical Society.93(24): 6469.doi:10.1021/ja00753a022.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  40. ^Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (ur.) (2008).Nickel and Its Surprising Impact in Nature - Metal Ions in Life Sciences.2.Wiley.ISBN978-0-470-01671-8.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  41. ^Sydor Andrew M.; Zamble Deborah B.; et al. (2013).Metallomics and the Cell - Metal Ions in Life Sciences.12.Springer.doi:10.1007/978-94-007-5561-10_11.ISBN978-94-007-5560-4.Eksplicitna upotreba et al. u:|author=(pomoć)CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  42. ^Ragdale Stephen W.M; Peter M.H. Kroneck (ur.); Martha E. Sosa Torres (ur.) (2014).The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment.Metal Ions in Life Sciences.14.Springer. str. 125–145.doi:10.1007/978-94-017-9269-1_6.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  43. ^Stephen W. Ragsdale; Vincent C.-C. Wang; Fraser A. Armstrong; et al. (2014).The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment - Metal Ions in Life Sciences,.14.Springer. str. 71–97.doi:10.1007/978-94-017-9269-1_4.Eksplicitna upotreba et al. u:|author=(pomoć)CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  44. ^Szilagyi R. K.; Bryngelson, P. A.; et al. (2004). "S K-Edge X-ray Absorption Spectroscopic Investigation of the Ni-Containing Superoxide Dismutase Active Site: New Structural Insight into the Mechanism".Journal of the American Chemical Society.126(10): 3018–3019.doi:10.1021/ja039106v.PMID15012109.Eksplicitna upotreba et al. u:|author=(pomoć)CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  45. ^Greig N; Wyllie S; Vickers TJ; Fairlamb AH (2006)."Trypanothione-dependent glyoxalase I in Trypanosoma cruzi".Biochem. J.400(2): 217–23.doi:10.1042/BJ20060882.PMID16958620.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  46. ^Aronsson A-C; Marmstål E; Mannervik B (1978). "Glyoxalase I, a zinc metalloenzyme of mammals and yeast".Biochem. Biophys. Res. Comm.81(4): 1235–1240.doi:10.1016/0006-291X(78)91268-8.PMID352355.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  47. ^Ridderström M; Mannervik B (1996)."Optimized heterologous expression of the human zinc enzyme glyoxalase I".Biochem. J.314(Pt 2): 463–467.PMC1217073.PMID8670058.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  48. ^Saint-Jean AP; Phillips KR; Creighton DJ; Stone MJ (1998). "Active Monomeric and Dimeric Forms of Pseudomonas putidaGlyoxalase I: Evidence for 3D Domain Swapping".Biochemistry.37(29): 10345–10353.doi:10.1021/bi980868q.PMID9671502.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  49. ^Thornalley P. J. (2003). "Glyoxalase I—structure, function and a critical role in the enzymatic defence against glycation".Biochemical Society Transactions.31(Pt 6): 1343–1348.doi:10.1042/BST0311343.PMID14641060.
  50. ^Vander Jagt DL (1989).Coenzymes and Cofactors VIII: Glutathione Part A.New York: John Wiley and Sons.
  51. ^Barbara Zambelli; Stefano Ciurli; Astrid Sigel (ur.); Helmut Sigel (ur.); Roland K. O. Sigel (ur.) (2013). "Chapter 10. Nickel: and Human Health".Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases.Metal Ions in Life Sciences.13.Springer. str. 321–357.doi:10.1007/978-94-007-7500-8_10.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
  52. ^Schirber Michael (27. 7. 2014)."Microbe's Innovation May Have Started Largest Extinction Event on Earth".Space.Astrobiology Magazine.

Vanjski linkovi[uredi|uredi izvor]

Commons logo
Commons logo
Commonsima datoteke na temu:Nikl
Preuzeto iz "https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Nikl&oldid=3521650"