Vodik-peroksid
Ovom članku potrebna je jezička standardizacija, preuređivanje ili reorganizacija. |
Vodik-peroksid | |
---|---|
![]() | |
Općenito | |
Hemijski spoj | Vodik-peroksid |
Druga imena | Dioksidan Oksidanil |
Molekularna formula | H2O2 |
CAS registarski broj | 7722-84-1 |
SMILES | OO |
Osobine1 | |
Molarna masa | 34,0147 g/mol |
Agregatno stanje | Tečnost |
Tačka topljenja | -0,43 °C |
Tačka ključanja | 150,2 °C |
Pritisak pare | 1.267 J/g K (gas) 2.619 J/g K (tečnost) |
Rastvorljivost | Rastvorljiv uetru;miješa se |
Dipolni moment | 2.26 D |
Rizičnost | |
NFPA 704 | |
1Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. |
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/04/Hydrogen-peroxide-3D-balls.png/280px-Hydrogen-peroxide-3D-balls.png)
Vodik-peroksid(H2O2) – u razblaženoj formi – je plavičasti ili bezbojni, tečni spojvodikaikisika.U vodenim rastvorima je slaba kiselina, koja disocira u dva stepena. Njegovesolisumetalniperoksidi.[1][2][3][4]
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Phase_diagram_hydrogen_peroxide_water.svg/320px-Phase_diagram_hydrogen_peroxide_water.svg.png)
Struktura
[uredi|uredi izvor]Vodik-peroksid je neplanarnamolekulasa uvrnutom C2simetrijom.Veza O−O je jednostruka, a molekula ima relativno visoku rotacijsku barijeru 2460cm−1(29,45kJ/mol). Poređenja radi, rotacijska barijeraetanaje 12,5 kJ/mol. Povećana barijera se pripisuje odbijanju izmeđuusamljenog parasusjednih atoma kisika, što rezultira da vodik-peroksid ispoljavaatropizomerizam.
Molekularne strukture plinovitog ikristalnogH2O2značajno se razlikuju. Ova razlika se pripisuje efektima prisustva/odsustva vodikove veze, koja je odsutna u plinovitom stanju.[5]Kristali su tetragonalni sa grupom za ratmak;.
Naziv | Formula | Molekulska masa(g/mol) | Tt(°C) | Tk(°C) |
---|---|---|---|---|
Vodik-peroksid | HOOH | 34.01 | −0.43 | 150.2* |
Voda | HOH | 18.02 | 0.00 | 99.98 |
Vodik-disulfid | HSSH | 66.15 | −89.6 | 70.7 |
Hidrazin | H2NNH2 | 32.05 | 2 | 114 |
Hidrokslamin | NH2OH | 33.03 | 33 | 58* |
Difosfan | H2PPH2 | 65.98 | −99 | 63.5* |
Dobijanje
[uredi|uredi izvor]H2O2(w/w) | Gustoća (g/cm3) | Temperatura (°C) |
---|---|---|
3% | 1,0095 | 15 |
27% | 1,10 | 20 |
35% | 1,13 | 20 |
50% | 1,20 | 20 |
70% | 1,29 | 20 |
75% | 1,33 | 20 |
96% | 1,42 | 20 |
98% | 1,43 | 20 |
100% | 1,450 | 20 |
Ranije se vodik-peroksid uglavnom dobijaoelektrolizomsumporne kiseline:
U laboratorijskim uvjetima, dobija se reakcijom peroksida sa kiselinama. Historijski važan reagens jebarij-peroksid,koji reagira u rastvoru sumporne kiseline, gradeći vodik-peroksid ibarij-sulfat:
- Δf0gas:−136,11 kJ/mol
- Δf0liq:−188 kJ/mol
- Δf0sol:−200 kJ/mol
Historija
[uredi|uredi izvor]Vodik-peroksid je prvi put dobioLouis Jacques Thénard1918.godine u reakcijibarij-peroksidaidušične kiseline.Dodavanjehlorovodične kiseline,a kasnije se pokazalo potom i reakcija sasumpornom kiselinom,bila je posebno dobro rješenje jer se tom prilikom izdvajabarij-sulfat.
Upotreba
[uredi|uredi izvor]Vodik-peroksid se upotrebljava za izbjeljivanje (između ostalog, i kose), kaoantiseptik,u hemijskoj industriji, a i kao oksidans zaraketno gorivo.
U prodaju dolazi u komercijalnim koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (pod nazivom "Perhidrol"; u apotekama je poznatiji kao "Hidrogen" ).
Također pogledajte
[uredi|uredi izvor]Reference
[uredi|uredi izvor]- ^Petrucci R.H., Harwood W.S. and Herring F.G. (2002): General Chemistry, 8th Ed. Prentice-Hall, New York,ISBN0-13-014329-4.
- ^Laidler K. J. (1978): Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings, Menlo Park,ISBN0-8053-5680-0.
- ^Atkins P., De Paula J. (2006): Physical chemistry, 8th Ed. W. H. Freeman, San Francisco,ISBN0-7167-8759-8
- ^Binder H. H. (1999): Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart,ISBN3-7776-0736-3.
- ^Dougherty D. A., Anslyn E. V. (2005): Modern physical organic chemistry. University Science,ISBN1-891389-31-9.