Lantanoide

Mostres dels lantanoides, excepte del prometi que és radioactiu

Situació dels lantanoides dins lataula periòdica

Unlantanoide,olantànid,és cadascun dels 15elements químicsmolt semblants del període 6è de lataula periòdica,elsnombres atòmicsdels quals van del 57 al 71 (La,Ce,Pr,Nd,Pm,Sm,Eu,Gd,Tb,Dy,Ho,Er,Tm,YbiLu). Sovint se'ls simbolitza en general com${\ce {Ln}}$.Juntament amb l'escandii l'itriformen l'agrupament d'elements anomenatterres rares.A la natura es presenten barrejats i en baixes proporcions en desenes deminerals.S'extreuen dels mineralsmonazita-(Ce),bastnäsita-(Ce)ixenotima-(Y)majoritàriament de jaciments a laXina.El fet de tenir els lantanoides propietats molt similars fa que siguin difícils de separar. La causa és que presentenestructures electròniquesque majoritàriament només es diferencien amb el nombre d'electrons alsorbitals$4f$,poc significatius des del punt de vista químic. Habitualment, se situen sota els blocs d i p en lataula periòdica.Els lantanoides són feblementelectronegatiusi, per tant, perden amb facilitat tres electrons perifèrics per donar cations trivalents${\ce {Ln^3+}}$.Alguns d'aquests cations presentenluminescència.Excepte elprometique ésradioactiuno se sap que presentin cap tipus detoxicitat.Són elements de gran importància econòmica i estratègica ja que són imprescindibles en latecnologiaactual. S'empren en la fabricació de pantalles a color dels dispositius electrònics, d'imantspotents, decatalitzadors,debateries Ni-MHdecotxes elèctricsihíbrids,d'algunslàsers,depigments,entre d'altres.

Etimologia

A aquesta sèrie d'elements també se'ls denomina lantànids, però és un nom no recomanat per laUnió Internacional de Química Pura i Aplicada(IUPAC).El nomlantànidsfou proposat el 1925 pelmineralogistanoruecd'origensuísVictor Moritz Goldschmidt(1888-1947),prové delantaniamb el sufix d'origen llatí-ĭdus,-ids,que significa 'tendent a, cap a', per tant etimològicament lantànids significa la sèrie d'elements que segueixen al lantani.Per altra banda la IUPAC recomana des del 1965 el nomlantanoide,queprové delantanii del sufix grec εῖδος,-oide,‘forma, aparença’, és a dir,lantanoidevol dir element semblant al lantani.Malgrat que estrictament no s'hauria d'incloure al lantani en els lantanoides, la pràctica habitual és incloure'l.En anglèslantanideté la mateixa terminació quesulfide, chloride,... que són anions i no és recomanable emprar el mateix sufix perquè els lantànids no són ni formen anions.Tanmateix en català no es dona el mateix problema, ja que els anions se'ls anomena amb el sufix -ur: sulfur, clorur,... i lantànid no s'hi sembla.

Història

Taula de descobriments per ordre cronològic

Símbol	Z	Nom	Any	Descobridors, lloc i origen nom
Ce	58	ceri	1803	J.J. Berzelius i W. Hisinger, Vestmanland,Suècia.Del planeta nanCeres,descobert el 1801.
La	57	lantani	1839	C.G. Mosander,Estocolm,Suècia. Del grec antic λανθάνειν,lanthánein,que significa "estar amagat".
Er	68	erbi	1842	C.G. Mosander, Estocolm, Suècia. De la localitat sueca d'Ytterby.
Tb	65	terbi	1843	C.G. Mosander, Estocolm, Suècia. De la localitat sueca d'Ytterby.
Yb	70	iterbi	1878	J.C. Galissard de Marignac, Ginebra, Suïssa. De la localitat sueca d'Ytterby.
Ho	67	holmi	1879	P.T. Cleve,Uppsala,Suècia; J.L. Soret i M. Delafontaine, Ginebra, Suïssa. DeHolmia,topònim llatí de la ciutat d'Estocolm.
Tm	69	tuli	1879	P.T. Cleve, Uppsala, Suècia. DeThule,topònim llatí d'Escandinàvia.
Sm	62	samari	1879	P.E. LeCoq de Boisbaudran, París, França. A partir del mineralsamarskita-(Y).
Gd	64	gadolini	1880	J.C. Galissard de Marignac, Ginebra, Suïssa. En honor deJohan Gadolin.
Pr	59	praseodimi	1885	C. Auer von Welsbach, Viena, Austria. Del grec πράσινος,prasinos,'verd', i δίδυμος,didymos,'bessó'.
Nd	60	neodimi	1885	C. Auer von Welsbach, Viena, Austria. Del grec νέος,neos,'nou', i δίδυμος,didymos,'bessó'.
Dy	66	disprosi	1886	P.E. LeCoq de Boisbaudran, París, França. Del grec δυσπρόσιτος,dysprósitos,'difícil d'obtenir'.
Eu	63	europi	1901	E.A. Demarçay, París, França. Del continentEuropa.
Lu	71	luteci	1907	G. Urbain, París, França. Del topònimllatíLutetia,primer nom de París.
Pm	61	prometi	1947	J.A. Marinsky, L.E. Glendenin, C.D. Coryell,Oak Ridge,Tennessee,EUA.Derivat dePrometeu,eltitàde lamitologia grega.

El 1751, el mineralogista i químic suecAxel Fredrik Cronstedt(1722-1765) descrigué el que pensava que era un nou mineral detungstè,que havia trobat a la mina de Bastnäs, a prop de Riddarhyttan,Suècia.El 1803, per una banda el químic alemanyMartin Heinrich Klaproth(1743-1817) i per una altra els químics suecsJöns Jacob Berzelius(1779-1848) iWilhelm Hisinger(1766-1852) analitzaren independentment el mineral de Cronstedt, i obtingueren un òxid nou, posteriorment anomenatceria,que contenia un element desconegut. Fou anomenatcerien honor de Ceres, unplaneta nanentre Mart i Júpiter descobert el 1801. Tanmateix fins al 1875, el ceri no fou aïllat pur.

Entre el 1839 i el 1843, el cirurgià i químic suecCarl Gustaf Mosander(1797-1858), demostrà que laceriaera una barreja de dos òxids, que anomenàlantanaididimia.Descompongué parcialment una mostra de nitrat de ceri torrant-lo a l'aire i després tractant l'òxid resultant ambàcid nítricdiluït. Atès que les propietats delantanidiferien lleugerament de les de ceri, es produïen juntament amb les seves sals, l'anomenà a partir del grec antic λανθάνειν,lanthanein,'amagat'. Tanmateix el lantani pur no fou aïllat per primera vegada fins al 1923.

El 1843, Mosander separà de lagadolinitatres òxids, que anomenàyttria,erbiaiterbia.Eren els òxids de l'itri, de l'erbii delterbi.Com es podria esperar tenint en compte les similituds entre els seus noms i propietats, els científics aviat van confondreerbiaiterbiai, cap al 1877, havien invertit els noms. L'òxid que Mosander anomenàerbiaara es diuterbiai viceversa. El 1905, el químic francèsGeorges Urbaini l'estatunidenc Charles James aconseguiren aïllar l'òxid d'erbi bastant pur. Els químics alemanysWilhelm Klemm(1896-1985) i Heinrich Bommer finalment el 1934 pogueren aïllar per primera vegada l'erbi en estat elemental reduint el clorur anhidre amb vapor de potassi.

El 1878, mentre analitzava el que Mosander havia anomenaterbia,el químic suísJean-Charles Galissard de Marignac(1817-1894) observà que contenia possiblement dos elements. Un any després, el químic suecLars Frederik Nilson(1840-1899) demostrà que efectivament contenia dos elements, l'escandii un nou lantanoide, l'iterbi.

Carl Gustav Mosander(1797-1858) descobridor del lantani, de l'erbi i del terbi

El químic suecPer Teodor Cleve(1840-1905) trobà el 1879 que l'erbiacontenia dos elements més, que anomenàholmiituli.Els noms provenen delstopònimsllatinsHolmia'Estocolm' iThule'Escandinàvia'.

Mentre analitzava un òxid format a partir de lantani el 1841, Mosander considerà que tenia un nou element a les mans, que anomenà didimi. Quatre dècades després, el 1879, el químic francèsPaul Émile Lecoq de Boisbaudran(1838-1912) analitzà el didimi i conclogué que no era un element; més aviat, contenia un element, que anomenàsamaripel mineralsamarskita,en el qual es troba.

Galissard de Marignac estudiant també la samarskita descobrí que contenia un altre element, que anomenàgadolini,en record al químic finlandèsJohan Gadolin(1760-1852), descobridor de l'itrial mineralgadolinita.

L'any 1885, el químic austríacCarl Auer von Welsbach(1858-1929) aconseguí separar del didimi dos altres elements: elneodimi (del grec νέος,neos,nou, i δίδυμος,didymos,bessó) i elpraseodimi(del grec πράσινος,prasinos,verd, i δίδυμος,didymos,bessó).

Eldisprosifou descobert l'any 1886 per Lecoq de Boisbaudran en una mostra d'òxid d'holmi.De Boisbaudran li donà el nom de disprosi per la paraula grega δυσπρόσιτος,dysprósitos,que vol dir, difícil d'obtenir. Després de molts intents aconseguí una petita mostra de l'element. No es va obtenir una mostra pura fins al 1950.

El 1901 el químic francèsEugène-Anatole Demarçay(1852-1903) dugué a terme una acurada seqüència decristal·litzacionsde nitrat de magnesi i samari, i aconseguí separar un altre element nou: l'europi.

Propietats

Propietats físiques

Com moltsmetalls,els lantanoides (simbolitzats com a${\ce {Ln}}$) tenen unalluïssorplatejada i brillant. Quan contenen impureses de no metalls, com ara oxigen o nitrogen, es tornen trencadissos. Els seus punts de fusió, que oscil·len entre 819 °C (Yb) i 1 663 °C (Lu), són també sensibles a les impureses. Els lantanoides formenaliatgesamb molts altres metalls, i aquests aliatges presenten una àmplia gamma de propietats físiques.

Fluorescència verda del sulfat de terbi(III)${\ce {Tb2(SO4)3}}$sota llum ultraviolada

Els lantanoides tenen propietats magnètiques excepcionals. A baixes temperatures, les constants d'anisotropia magneto-cristal·lina són 10–100 vegades superiors a les d'altres elements i lamagnetitzacióde saturació absoluta és molt superior a la del ferro, per exemple. Tot i això, l'ordenació magnètica es produeix només a temperatures baixes, ja que el caràcter intern de l'orbital$4f$indueix acoblaments febles per a interaccions directes entre àtoms veïns, així com per a intercanvis de llarg abast mitjançant electrons de conducció. Així, aquests metalls sóndiamagnèticsoparamagnèticsa temperatura ambient; latemperatura de Curiemés alta és 292,7 K per al gadolini.

Una propietat característica dels lantanoides és laluminescènciadels seus cations. Exceptuant el catió${\ce {La^3+}}$i el${\ce {Lu^3+}}$,tota la resta de cations${\ce {Ln^3+}}$són luminescents i les seves línies d'emissió$4f$—$4f$cobreixen tot l'espectre electromagnèticdes de l'ultraviolat(${\ce {Gd^3+}}$) fins a l'infraroig proper(per exemple,${\ce {Pr^3+}}$,${\ce {Nd^3+}}$,${\ce {Ho^3+}}$,${\ce {Er^3+}}$i${\ce {Yb^3+}}$) passant pelvisible(per exemple,${\ce {Pr^3+}}$,${\ce {Sm^3+}}$,${\ce {Eu^3+}}$,${\ce {Tb^3+}}$,${\ce {Dy^3+}}$i${\ce {Tm^3+}}$). Diversos cations són simultanis emissors visibles i infraroigs propers (per exemple,${\ce {Sm^3+}}$,${\ce {Eu^3+}}$,${\ce {Er^3+}}$i${\ce {Tm^3+}}$). Alguns cations sónfluorescents,d'altres sónfosforescents,i alguns presenten alhora ambdues propietats. Les línies d'emissió$4f$—$4f$són fortes perquè l'ordenació electrònica consecutiva a la promoció d'un electró a un orbital$4f$d'energia superior no pertoca gaire el patró d'unió a les molècules ja que els orbitals$4f$no participen gaire en aquesta unió (la covalència dels enllaços de${\ce {Ln^3+}}$–lligand és com a molt del 5-7 %).

Element químic	lantani	ceri	praseodimi	neodimi	prometi	samari	europi	gadolini	terbi	disprosi	holmi	erbi	tuli	iterbi	luteci
Símbol	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
Nombre atòmic	57	58	59	60	61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71
Imatge
Densitat (g/cm³)	6.162	6.770	6.77	7.01	7.26	7.52	5.244	7.90	8.23	8.540	8.79	9.066	9.32	6.90	9.841
Punt de fusió (°C)	920	795	935	1024	1042	1072	826	1312	1356	1407	1461	1529	1545	824	1652
Punt d'ebullició (°C)	3464	3443	3520	3074	3000	1794	1529	3273	3230	2567	2720	2868	1950	1196	3402
Configuració electrònica (fase gas)*	5d¹	4f¹5d¹	4f³	4f4	4f⁵	4f⁶	4f7	4f75d¹	4f⁹	4f¹⁰	4f11	4f12	4f13	4f¹⁴	4f¹⁴5d¹
Configuració electrònica (fase sòlida)*	5d¹	4f¹5d¹	4f²5d¹	4f³5d¹	4f45d¹	4f⁵5d¹	4f7	4f75d¹	4f85d¹	4f⁹5d¹	4f¹⁰5d¹	4f115d¹	4f125d¹	4f¹⁴	4f¹⁴5d¹
Estructura cristal·lina (RT)	dhcp	fcc	dhcp	dhcp	dhcp	**	bcc	hcp	hcp	hcp	hcp	hcp	hcp	fcc	hcp
Radi metàl·lic (pm)	162	181.8	182.4	181.4	183.4	180.4	208.4	180.4	177.3	178.1	176.2	176.1	175.9	193.3	173.8
Resistivitat a 25 °C (μΩ·cm)	57–80 20 °C	73	68	64		88	90	134	114	57	87	87	79	29	79
Susceptibilitat magnètica χmol/10−6(cm³·mol−1)	+95.9	+2500 (β)	+5530(α)	+5930 (α)		+1278(α)	+30900	+185000 (350 K)	+170000 (α)	+98000	+72900	+48000	+24700	+67 (β)	+183

Propietats químiques

La disposició d'electrons en un àtom (configuració electrònica) influeix en la reactivitat dels àtoms amb altres substàncies. En particular, els electrons externs o de valència –els més allunyats del centre de l'àtom– són els més implicats en les reaccions, ja que estan exposats al medi que l'envolta. Tots els lantanoides, des del ceri fins al luteci, tenen una disposició similar dels seus electrons exteriors$[Xe]{4f^{0,2,3,...14}}{5d^{0,1}}6s^{2}$.L'orbital$6s$conté dos electrons, el$5d$no en conté cap o un, i l'orbital$4f$en té 0, 2, 3, 4,...14. Això explica per què es troben tots junts a la natura i per què tots reaccionen de manera semblant. Quan reaccionen amb altres elements per formar compostos, la majoria dels lantanoides perden tres dels seus electrons més externs per formar cations tripositius${\ce {Ln^3+}}$.Per a la majoria dels compostos dels lantanoides, aquest és catió més estable. Alguns lantanoides formen cations amb dues càrregues positives (${\ce {Sm^2+}}$,${\ce {Eu^2+}}$,${\ce {Tm^2+}}$i${\ce {Yb^2+}}$) o quatre càrregues positives (${\ce {Ce^4+}}$,${\ce {Pr^4+}}$,${\ce {Nd^4+}}$,${\ce {Tb^4+}}$i${\ce {Dy^4+}}$), però normalment no són tan estables.

Colors aproximats dels cations dels lantanoides en dissolució aquosa

Càrrega/Z

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

2+

Sm2+

Eu2+

Tm2+

Yb2+

3+

La3+

Ce3+

Pr3+

Nd3+

Pm3+

Sm3+

Eu3+

Gd3+

Tb3+

Dy3+

Ho3+

Er3+

Tm3+

Yb3+

Lu3+

4+

Ce4+

Pr4+

Nd4+

Tb4+

Dy4+

La majoria dels cations dels lantanoides donen lloc a dissolucions acolorides. La coloració depèn de l'ocupació dels orbitals$4f$.Per regla general, encara que hi ha excepcions, els cations d'elements sense electrons$4f$,amb 7 electrons (subnivell mig ple) o 14 electrons (subnivell complet) són transparents (${\ce {La^3+}}$,${\ce {Gd^3+}}$i${\ce {Lu^3+}}$respectivament). També, amb excepcions, els cations que tenen$x$electrons a orbitals$4f$tenen colors semblants que els que en tenen$(14-x)$,com passa amb el${\ce {Nd^3+}}$i l'${\ce {Er^3+}}$,ambdós sónporpra.Això es correspon amb el nombre d'electrons desaparellats als orbitals$4f$.

Una comparació de les mides dels àtoms de lantanoides, i els seus cations, revela una disminució progressiva del pas del lantani al luteci i que es coneix com a contracció dels lantanoides. La causa d'aquesta contracció és que a mesura que s'incrementa elnombre atòmicaugmenta la càrrega positiva alnucli de l'àtomi, amb ella, augmenta l'atracció sobre els electrons. Aquest se situen tots enorbitals atòmics$4f$,de manera que en augmentar el nombre atòmic s'aproximen més al nucli. La contracció dels lantanoides afecta significativament als elements del 7èperíode de la taula periòdicaque els segueixen (Hf,Ta,W…), que són més petits que el que hom esperaria, tenenenergies d'ionitzaciómajors,punt de fusiói d'ebulliciómés alts, entre d'altres propietats.

Configuracions electròniques i radis iònics dels ions${\ce {Ln^3+}}$

Lantanoide	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
Nombre atòmicZ	57	58	59	60	61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71
Ocupació orbitals 4f Ln3+	4f0	4f¹	4f²	4f³	4f4	4f⁵	4f⁶	4f7	4f8	4f⁹	4f¹⁰	4f11	4f12	4f13	4f¹⁴
radi (enpicòmetres) Ln3+	103	102	99	98,3	97	95,8	94,7	93,8	92,3	91,2	90,1	89	88	86,8	86,1

Cinc d'ells (La, Ce, Pr, Nd, Eu) són molt reactius i quan s'exposen a l'aire reaccionen amb l'oxigenper formar un recobriment superficial d'òxid:

$${\ce {4 Ln + 3 O2 -> 2 Ln2O3}}$$

• 
  Clorur de samari(III)—aigua(1/6)${\ce {SmCl3*6H2O}}$
• 
  Sulfat de praseodimi(III)—aigua(1/8)${\ce {Pr2(SO4)3*8H2O}}$

Per aquest motiu aquests metalls s'emmagatzemen sota oli mineral. La resta de lantanoides no són tan reactius, i alguns (Gd, Lu) mantenen el seu aspecte metàl·lic platejat durant molt de temps. Els lantanoides reaccionen lentament amb l'aigua freda (més ràpidament amb l'aigua calenta) per formar gas d'hidrogen:

$${\ce {2 Ln(s) + 6 H2O(l) -> 2 Ln(OH)3(aq) + 3 H2(g)}}$$

${\ce {Eu(OCC(CH3)3CHCOC3F7)3}}$emprat en espectroscòpia deRMN

Els lantanoides formen compostos amb moltsno-metalls,com hidrogen, bor, nitrogen, fluor, clor, brom, iode, fòsfor, sofre, seleni i tel·luri, i es pot necessitar un escalfament per induir aquestes reaccions. Per exemple, amb clor produeixen el corresponent clorur:

$${\ce {2 Ln (s) + 3 Cl2 (g) -> 2 LnCl3 (s) [groc]}}$$

Amb elsàcidsreaccionen donant les corresponentssalsamb despreniment d'hidrogen. S'han descritacetats,nitratsisulfatsper a tots els lantanoides i d'altresoxisalsper alguns d'ells. La reacció amb l'àcid sulfúricés:

$${\ce {2Ln(s) + 3H2SO4(aq) -> 2Ln^3+(aq) + 3SO4^{2-}(aq) + 3H2(g)}}$$

En dissolució aquosa els cations${\ce {Ln^3+(aq)}}$existeixen en forma del catió${\ce {[Ln(OH2)9]^3+}}$.La majoria de compostos iònics dels lantanoides sónsolublesen aigua. Els compostos de lantanoides amb l'element fluor (fluorurs de lantanoides), però, són insolubles. Si s'afegeix ions fluor a una solució d'ions lantanoides tripositius, es pot utilitzar generalment com a prova característica de la presència de lantanoides. Així mateix, elsoxalatsde lantanoides tenen una solubilitat baixa.

Es coneixen nombrosos complexos de lantanoides amb lligands orgànics. Alguns d'aquests compostos són solubles en aigua, mentre que d'altres són solubles en oli. En el passat, els compostos solubles en aigua s'han utilitzat àmpliament per a la separació de lantanoides mitjançantbescanvi iònic;exemples són complexos ambàcid cítric,àcid etilendiaminetetraacètic(EDTA) iàcid hidroxietiletilendiaminetriacètic(HEDTA). Els components solubles en oli s'utilitzen àmpliament a la indústria per a la separació de lantanoides per extracció de líquid.

Estat natural

Element	Monazita	Bastnäsita	Xenotima
La	23	32
Ce	46	50
Pr	5	4
Nd	18	13
Pm
Sm	2,3	0,5	1,2
Eu	0,7	0,1	0,01
Gd	1,7	0,15	3,6
Tb	0,16		1,0
Dy	0,5		7,5
Ho	0,09		2,0
Er	0,13		6,2
Tm	0,01		1,27
Yb	0,06		6,0
Lu	0,006		0,63

Monazita-(Ce)

Tot i que molts minerals contenen lantanoides, només tres contenen percentatges suficients per explotar-se de forma industrial: (1) Els delgrup de la monazita,majoritàriamentmonazita-(Ce),un fosfat del ceri que conté lantanoides lleugers (Pr, Nd, Sm, Eu, Gd); (2) minerals delgrup de la bastnäsita,principalmentbastnäsita-(Ce),fluorocarbonat de ceri amb lantanoides lleugers; i (3)xenotima,majoritàriamentxenotima-(Y)un fosfat d'itri i lantanoides pesants (Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu). Altres minerals, inclouenallanita,cerita,gadolinitaieuxenitacontenen quantitats extractables de lantanoides, però no està estès el seu aprofitament comercial.

Bastnäsita-(Ce)

Els jaciments més importants de monazita són elsplacersi els dipòsits de platges marines en forma de sorres minerals gruixudes trobats a Austràlia, Brasil, Xina, Índia, Sud-àfrica i als Estats Units (Florida i les Carolines). El més significatius dipòsits de bastnäsita es troben a Palabora,Sud-àfrica;Paotou,Mongòlia Interiora laXina;i al Mountain Pass,comtat de San Bernadino,Califòrnia(EUA). Durant la major part de la primera dècada del seglexxi,la Xina ha proporcionat al voltant del 95% de la producció mundial de lantanoides procedents de les mines de Mongòlia Interior i del Sud.

El xenotima també es troba a placers i dipòsits de sorra de platges amb quantitats comercials. Hi ha jaciments alsud-est asiàtici amb la monazita dels dipòsits als Estats Units Carolines i Florida. La producció d'aquests minerals de xenotima són considerablement inferiors a la de monazita o bastnäsita.

Obtenció

País	Producció/t	Reserves/t
Xina	120 000	44 000 000
Brasil	1 000	22 000 000
Vietnam	200	22 000 000
Estats Units	7 000	13 000 000
Rússia	2 600	12 000 000
Índia	1 800	6 900 000
Austràlia	20 000	3 400 000
Malàisia	200	30 000
Altres països		4 400 000

Arena de monazita

La major part de la producció de lantanoides s'obtenen com a subproductes d'altres activitats mineres. Cada mineral presenta diferents característiques i tècniques especialitzades que s'han hagut de desenvolupar per extreure els metalls purs. Per aquesta raó, mentre que els lantanoides són comuns, la purificació és difícil i cara.La monazita es processa de dues maneres segons el producte desitjat: una digestió d'àcid sulfúrico una digestió d'hidròxid de sodi,seguida d'un tractament ambàcid clorhídric.El procés consisteix en esquerdar el mineral, eliminar el tori que és radioactiu, i separant els lantanoides. L'últim procés assenyalat és el que s'empra més perquè té l'avantatge de recuperar-se el fosfat com a subproducte útil, el fosfat de trisodi, i produir clorurs de lantanoides, que són un intermedi útil en el tractament posterior.

El mètode Molycorp per al processament de bastnäsita és calcina el mineral després de la concentració per flotació. És llavors atacat per l'àcid clorhídric per solubilitzar la major part dels lantanoides trivalents en forma de clorurs. El residu que conté els components tetravalents es filtren per a la recuperació i contenen 65–80%òxid de ceri (IV).Aquesta fracció, després de més calcinació, es pot utilitzar directament com a compost per polir el vidre. La xenotima, també un fosfat, sol tractar-se amb el mètode de l'àcid sulfúric descrit per a la monazita.

Aplicacions

Imants

Disc dur d'ordinador

Els lantanoides sóndiamagnèticsoparamagnèticsa temperatura ambient; latemperatura de Curiemés alta correspon algadolini,19,6 °C, per sota de la qual ésferromagnètic.Tanmateix, les temperatures de Curie es poden augmentar fins a nivells comercialment interessants mitjançant l'aliatge amb d'altres elements amb temperatures de Curie més elevades, com ara elferro,elcobalto elníquel.Els primersimantsde gran rendiment que s'industrialitzaren foren elsimants de samari-cobalt,${\ce {SmCo5}}$i${\ce {Sm2Co17}}$.Presenten unacoercitivitat intrínseca_iH_c= 29 000Oei_iH_c= 33 000 Oe respectivament,i unes temperatures de Curie superiors a 700 °C. Amb ells es pogueren miniaturitzar molts dispositius electrònics, com ara motors de pas iauricularsper al famósWalkmanllançat el 1979. Però eren imants cars i no es generalitzà el seu ús. Aquesta limitació fou superada el 1984 amb el descobriment delsimants de neodimi(aliatge deneodimi,ferro ibor${\ce {Nd2Fe14B}}$),més potents (coercitivitats intrínseques entre 8,7 Oe i 18 Oe) i temperatures de Curie d'uns 310 °C.Hom pot trobar-los actualment en elsdiscs durs(HDD) delsordinadors personals,als aparells deressonància magnètica nuclear,i en innombrables equips d'automoció i electrònica. La demanda actual i futura d'aquests imants permanents està centrada en tres aplicacions principals: motors elèctrics per avehicles híbrids,vehicles elèctrics,aerogeneradorsi discs durs, als quals es poden afegir imants per ressonància magnètica, tant en investigació com enimatge mèdica.La coercitivitat d'aquests imants es pot millorar (particularment a una temperatura alta) afegint una petita quantitat dedisprosi.

Bateries recarregables

Bateria Ni-MH d'un cotxe elèctric

Lesbateries de níquel i hidrur metàl·lic(Ni-MH) contenen a l'elèctrodenegatiu, que absorbeix l'hidrogen formant unhidrurmetàl·lic, l'aliatgede lantanoides anomenadamischmetali una barreja deníquelicobalt.Gairebé el 60% d'aquestes bateries recarregables equipen actualment elsvehicles elèctricsi elsvehicles híbrids.Alguns fabricants preveuen la seva substitució per bateries deliti,però el liti és un element poc abundant i els problemes d'incendis poden retardar la difusió d'aquestes bateries malgrat els seus avantatges sobre les bateries Ni-MH. Les cèl·lules de combustible d'òxid sòlid (SOFC) representen la tecnologia més prometedora per a lespiles de combustible.Contenenitria l'electròliti aliatgemischmetallals elèctrodes.

Òptica

Les pantalles del telèfons mòbils són dels tipus LCD o OLED

Il·luminació

Totes les tecnologies d'il·luminaciód'última generació requereixen l'ús de lantanoides com afosforòforsque proporcionen una alta eficiència energètica i un rendiment elevat del color. Els lantanoides bàsics són: l'europi(3+) que proporciona color vermell delongitud d'ona610 nm, l'europi(2+) que dona color blau de 450 nm i elterbi(3+) de color verd de 550 nm com a emissors; elcericom a sensibilitzador pel terbi; i el lantani i el gadolini com a matrius. Les principals aplicacions sóntubs fluorescents,làmpades fluorescents compactes(CFL) ipantalles de plasmaide cristall líquid(LCD), que han substituït les antiguespantalles de tubs de raigs catòdics(CRT). Altres dispositius inclouendíodes emissors de llum(LED), làmineselectroluminescentsi, possiblement,díodes orgànics emissors de llum(OLEDs), tot i que actualment aquests últims utilitzen complexos d'iridiiplatícom a emissors luminescents.

Làser Nd:YAG: de 532 nm

Làsers

Els cations dels lantanoides, pels seus nivells electrònics nombrosos i ben definits, són emprats com a materials actius per alàsers d'estat sòlidque emeten a l'ultraviolat,visibleiinfraroig proper.Un dels làsers més utilitzats és el làser Nd:YAG, que utilitza com amedi actiuun cristall degranatd'itriialumini${\ce {Y3Al5O12}}$amb un 1% en pes d'itri substituït per cations deneodimi(3+). Produeix una línia de llum delongitud d'ona1 064 nm, que hom pot dividir fàcilment per dos (532 nm, verd; per exemple,apuntadors làserper a presentacions de diapositives); per tres (355 nm, blau); o per quatre (266 nm, UV); donant lloc a làsers de múltiples línies per excitació d'espectres deluminescència.Per millorar-ne el rendiment, sovint s'introdueixen${\ce {Cr^3+}}$o${\ce {Ce^3+}}$al granat com a sensibilitzadors. El granat YAG pot ser dopat per altres cations de lantanoides, donant lloc a làsers que emeten a longituds d'ona 1 030 nm (Yb), 1 930–2 040 nm (Tm), 2 100 nm (HoþTm) i 2 940 nm (Er). Els làsers de baix consum, en particular els que emeten longituds d'ona llargues, s'utilitzen en diverses aplicacions mèdiques: cirurgia ocular, tractament de la pell iodontologia,o per controlar el contingut de sucre en sang.

Fibres òptiques

Lesfibres òptiquessón ara omnipresents en lestelecomunicacions,però malgrat la seva excel·lent transparència, els senyals s'atenuen massa després de 50 o 100 km i necessiten amplificació. Com que${\ce {Er^3+}}$emet a la finestra principal de telecomunicacions (banda C, 1 500 nm), els vidres dopats amb aquest ió són amplificadors ideals de guies d'ona.

Ulleres de sol que protegeixen del 99,9 % de la llum ultraviolada

Filtres i altres

Ellantanis'empra com a component (40% en pes) envidres de boratd'altíndex de refraccióper a lents demicroscopis,telescopisiobjectius fotogràfics.L'òxid de ceri (IV)s'utilitza com a material de bloqueig deradiació ultravioladaenulleres de soli que podria ser instal·lat acèl·lules fotovoltaiquessensibilitzades amb colorants per evitar la fotodegradació del colorant.

Bitllet de 500€sotallum UVambfluorescènciavermella de l'${\ce {Eu^3+}}$

Alguns lantanoides que sónfosforòforsde llarga persistència, és a dir, que tenen una emissió de llum lenta i que dura molt després de l'excitació, es troben en els marcadors de rellotges, senyals i marques d'emergència i en joguines i aparells. Un compost típic és${\ce {Ca2Si5N8:Eu^{II}, Tm^{III}}}$.Altres compostos com${\ce {Y2SiO5:Eu^{III}}}$permeten l'emmagatzematge òptic mitjançant la crema persistent de forats. Les tintes de seguretat, les etiquetes de falsificació i els marcadors de munició sovint es fabriquen amb fosforòfors de lantanoides.

Les principals aplicacions delsescintil·ladorsconsisteixen en la mesura de les radiacions ultraviolades en els intervals de 200–220 nm oradiografiesen imatge mèdica i la detecció de laradioactivitat(imatge mèdica i controls de seguretat). Els cations típics per a aquestes aplicacions són el ceri(3+) i l'europi(2+).

Altres aplicacions inclouen l'ús de l'òxid de ceri(IV)${\ce {CeO2}}$com a agent de poliment del vidre per la sevaduresa(6Mohs),conseqüència de la seva estructura compacta defluoritai d'una reacció química a la interfície entre l'òxid de silici i el ceri.

Catalitzadors

L'ús més antic d'un lantanoide com acatalitzadorés l'estabilització estructural i química de leszeolitesper a aplicacions decraqueig de petroli,on l'adició de petites quantitats de lantani i/o ceri permet que el catalitzador es mantingui àcid, cosa essencial per a la conversió de molècules d'altamassa molecularen espècies més lleugeres, especialment en les condicions molt agressives de la indústria del petroli. L'òxid de ceri(IV)${\ce {CeO2}}$és també el catalitzador emprat en forns domèstics pirolítics que s'autonetegen.

Catalitzador amb un tall on es poden veure els petits canals per on circulen els gasos d'escapament

Una altra aplicació per a l'òxid de ceri(IV) són els catalitzadors d'automoció postcombustió. En primer lloc, és un component principal delscatalitzadors de tres vies(TWC) utilitzats en tots els cotxes debenzinamoderns. Els TWC baixen el nivell d'emissions contaminants del motor mitjançant la reducció selectiva d'òxids de nitrogen${\ce {NO_x}}$i l'oxidació simultània demonòxid de carboni${\ce {CO}}$ihidrocarburs.Com que el ceri pot ser trivalent o tetravalent, les propietats redox de${\ce {CeO2}}$poden convertir-lo en un amortidor d'oxigen estabilitzant la composició dels gasos d'escapament i permetent l'oxidació de${\ce {CO}}$i hidrocarburs fins i tot quan el medi es reductor. Aquests catalitzadors contenen entre 100 ppm i 3 000 ppm de metalls preciosos (Pd,RhoPt) dispersats en una barreja d'òxid d'alumini${\ce {Al2O3}}$i d'òxid de ceri(IV) (20 % en pes). A més del seu paper principal en el control de les condicions redox del medi, l'òxid de ceri(IV) és altamentrefractarii permet que l'òxid d'alumini mantingui la seva superfície tèrmicament estable a temperatures de més de 1000 °C. Finalment, també permet una bona dispersió tèrmica i estable de les partícules metàl·liques, el catalitzador real, evitant que es sinteritzin, fet que les faria inactives. El desenvolupament d'òxids barrejats de ceri izirconiha propiciat un millor rendiment en termes de capacitat d'amortització d'oxigen i estabilitat tèrmica. Per altra banda elsmotors dièsel,més eficients en consum de combustible, s'enfronten al repte d'haver de controlar lespartícules en suspensió(PM) i les emissions d'òxids de nitrogen. La manera més eficient de reduir les emissions de partícules és filtrar els gasos d'escapament. Tanmateix, amb el temps el filtre queda bloquejat a mesura que s'acumulen les partícules de sutge, i la millor solució és cremar-les per regenerar el filtre. S'han desenvolupat per aquest fi catalitzador basat en òxid de ceri(IV) que baixa la temperatura a la qual es crema elsutge,de més de 600 °C a uns 350 °C i reduint el temps de combustió a 2–3 minuts en lloc de 20–23 minuts. El catalitzador s'afegeix al combustible procedent d'un dipòsit, que permet un interval de servei de 250 000 km per a un cotxe de passatgers mitjà i una vida útil similar al filtre.

Altres aplicacions catalítiques de compostos de lantanoides, es pot esmentar l'ús ensíntesi orgànica:halursde samari(2+), sals de neodimi per a lapolimeritzaciódediens.Això comporta un important desenvolupament industrial de l'ús de sals de neodimi per a la fabricació decautxú.

Pigments

Els lantanoides són àmpliament emprats en la indústria delvidre,en particular elceri.Per exemple, la decoloració del vidre s'obté mitjançant l'oxidaciódelferro(2+) de color blau fosc fins al ferro(3+) groc pàl·lid mitjançant ceri(4+). Elpraseodimi(verd), elneodimi(el porpra) i l'erbi(rosa) s'utilitzen per acolorir gots iceràmica.Elsulfat de zirconi${\ce {ZrSiO4}}$dopat per praseodimi(4+) és elpigmentgroc més fort i estable per a la ceràmica a altes temperatures. Els pigments per a la coloració de plàstics i pintures es basen en les propietats òptiques dels derivats de sulfurs decerii la seva no toxicitat. Mitjançant el dopatge amb elementsalcalinoterrisi alcalins, ha estat possible estabilitzar una gamma de colors des del taronja fins al vermell brillant i marró en forma de${\ce {Ce2S3}}$.Aquests pigments presenten una gran brillantor i resistència a la tintura, una bona estabilitat en els suports d'aplicació més habituals i una forta resistència a la intempèrie i a laradiació ultraviolada,cosa que fa que tenguin una àmplia gamma d'aplicacions.

Toxicitat

Mostres de nitrats de lantanoide(3+) hexahidratats${\ce {Ln(NO3)3.6H2O}}$.D'esquerra a dreta: La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb i Lu.

Tret del prometi que és radioactiu, no es coneixen efectes tòxics dels lantanoides sobre els humans. En animals s'ha observat que si s'administren per via oral, llavors la toxicitat és baixa. Quan s'inhalen vapors o pols són una mica més tòxics tot i que només s'absorbeixen lentament. La pols i les sals són molt irritants per als ulls i les mucoses i moderadament irritants per a la pell. Respirar la pols pot causarembòlia pulmonari l'exposició acumulada perjudica el fetge. Si s'injecta per via subcutània, la majoria del compost injectat roman al seu lloc. Els efectes més perjudicials s'obtenen si s'introdueixen lantanoides mitjançant injeccions intraperitoneals o intravenoses. Els símptomes de la toxicitat inclouenatàxia,respiració difícil isedació.Els cations dels lantanoides també poden interferir amb les proteïnes i els canals que contenen calci, perquè els cations Ln³⁺poden substituir fàcilment els cations Ca²⁺.Els valors de la dosi letal mitjana oDL₅₀de cations Ln³⁺lliures per a éssers humans se situen entre els 100–200 mg/kg. Els agents quelants, per exemple,citratoEDTA,emmascaren els efectes tòxics dels cations dels lantanoides. L'efecte de lamassa atòmicadels lantanoides sobre la letalitat és difícil d'avaluar, però els lantanoides mitjans semblen tenir una menor toxicitat que els més lleugers o els més pesats. La toxicitat de les sals augmenta de la següent manera: clorur < propanat < acetat < sulfat < nitrat.

Els lantanoides no tenen un paper biològic conegut per als éssers humans, encara que un humà de 70 kg conté 40 mg deceri.No obstant això, els lantanoides influeixen en una àmplia gamma de processos vegetals afectant el transport de cations i l'estructura de la membrana cel·lular. Alguns compostos inhibeixen el creixement d'organismes, mentre que d'altres semblen estimular-lo; aquest és el cas de les plantes i els peixos de tabac. Actualment, s'està investigant amb més detall aquests aspectes tenint en compte el gran ús de lantanoides com a fertilitzants a la Xina, la conseqüència del qual és un augment del contingut de Ln en aigua.

Vegeu també

• Organolantànid