Rodi

Rodi
45Rh
ruteni←rodi→pal·ladi Co ↑ Rh ↓ Ir Taula periòdica
Aspecte
Blanc platejat metàl·lic Rodi en pols, premsat i fos Línies espectrals del rodi
Propietats generals
Nom,símbol,nombre	Rodi, Rh, 45
Categoria d'elements	Metalls de transició
Grup,període,bloc	9,5,d
Pes atòmic estàndard	102,90550
Configuració electrònica	[Kr] 5s14d8 2, 8, 18, 16, 1
Propietats físiques
Fase	Sòlid
Densitat (prop de lat. a.)	12,41 g·cm−3
Densitat del líquid en elp. f.	10,7 g·cm−3
Punt de fusió	2.237K, 1.964 °C
Punt d'ebullició	3.968 K, 3.695 °C
Entalpia de fusió	26,59kJ·mol−1
Entalpia de vaporització	494 kJ·mol−1
Capacitat calorífica molar	24,98 J·mol−1·K−1
Pressió de vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k a T (K) 2.288 2.496 2.749 3.063 3.405 3.997
Propietats atòmiques
Estats d'oxidació	6, 5, 4,3,2, 1,-1 (òxidamfòter)
Electronegativitat	2,28 (escala de Pauling)
Energies d'ionització	1a: 719,7 kJ·mol−1
	2a: 1.740 kJ·mol−1
	3a: 2.997 kJ·mol−1
Radi atòmic	134pm
Radi covalent	142±7 pm
Miscel·lània
Estructura cristal·lina	Cúbica centrada en la cara
Ordenació magnètica	Paramagnètic
Resistivitat elèctrica	(0 °C) 43,3 nΩ·m
Conductivitat tèrmica	150 W·m−1·K−1
Dilatació tèrmica	(25 °C) 8,2 µm·m−1·K−1
Velocitat del so(barra prima)	(20 °C) 4.700 m·s−1
Mòdul d'elasticitat	380 GPa
Mòdul de cisallament	150 GPa
Mòdul de compressibilitat	275 GPa
Coeficient de Poisson	0,26
Duresa de Mohs	6,0
Duresa de Vickers	1.246 MPa
Duresa de Brinell	1.100 MPa
Nombre CAS	7440-16-6
Isòtops més estables
Article principal:Isòtops del rodi
Iso AN Semivida MD ED(MeV) PD 99Rh sin 16,1d ε - 99Ru γ 0,089 0,353, 0,528 - 101mRh sin 4,34 d ε - 101Ru CI 0,157 101Rh γ 0,306 0,545 - 101Rh sin 3,3 a ε - 101Ru γ 0,127 0,198 0,325 - 102mRh sin 2,9a ε - 102Ru γ 0,475 0,631 0,697 1,046 - 102Rh sin 207 d ε - 102Ru β+ 0,826 1,301 102Ru β− 1,151 102Pd γ 0,475 0,628 - 103Rh 100% 103Rh ésestableamb 58neutrons 105Rh sin 35,36h β− 0,247 0,260 0,566 105Pd γ 0,306 0,318 -

Elrodiés unelement químicdenombre atòmic45 situat en elgrup9 de lataula periòdica dels elements.El seu símbol ésRh.És unmetall de transició,poc abundant, delgrup del platí.Es troba normalment enmenesdeplatíi s'empra en algunsaliatgesde platí. Alguns dels seus compostos i també com a metall finament dividit o suportat sobre diverses matrius es fa servir com acatalitzadoren processos industrials importants, tals com lacarbonilaciódelmetanoli lahidrogenaciói lahidroformilaciód'alquens.

Història

William Hyde Wollaston.

Mostra de clorur de rodi(III)—aigua(1/3)${\ce {RhCl3 \!. \! 3H2O}}$.

El rodi fou descobert l'any 1803 pel científic anglèsWilliam Hyde Wollaston(1766–1828). Wollanston participà amb el també químic anglèsSmithson Tennant(1761–1815) en una empresa comercial, part de la qual era produirplatípur per a la venda a partir de platí impur obtingut aSud-amèrica.El primer pas del procés per aïllar el platí fou dissoldre el platí normal enaigua règia(una dissolució d'àcid nítriciàcid clorhídricen la proporció d'1 a 3). Malgrat que aquesta dissolució és capaç de dissoldre l'ori el platí, no tota la mostra emprada es dissolgué i quedà un residu negre que Tennant investigà descobrint dos nous elements, l'osmii l'iridi.Per la seva part, Wollaston estudià la solució que sabia que contenia platí ipal·ladi.Neutralitzà la dissolució ambhidròxid de sodii, després precipità el platí ambclorur d'amoni,i ambcianur de mercuri(I)eliminà elpal·ladi.La dissolució quedà de color vermell i aconseguí precipitar uns cristalls de color vermell rosa de clorur de rodi i sodi${\ce {Na3RhCl6}}$.A partir d'ells, finalment mitjançant reducció amb gas d'hidrogenproduí una mostra de rodi.

Wollaston anomenà el nou elementrhodium ‘rodi’,a partir del mot grec ῥόδονrhodon'rosa', pel color d'algunes sals d'aquest metall, i del llatí científic–ium'–i'., pel color d'algunes solucions d'aquest metall.

Estat natural i obtenció

Miassita${\ce {Rh17S15}}$.

El rodi és extremadament rar a l'escorça de la Terra.Ocupa la posició 72a dels elements quant a abundància amb una concentració mitjana de 0,2ppb.No se'n troba ni a l'aigua ni a l'atmosfera.

El rodi es troba natiu amb altres metalls de platí a les sorres dels rius delsUralsi aAmèrica del Nordi delSud.També es troba amb altres metalls de platí als minerals de sulfur de coure i níquel de la regió deSudbury,Ontario.Tot i que la quantitat que es produeix aquí és molt petita, els grans tonatges de níquel processat fan que la recuperació sigui comercialment factible.La producció mundial de rodi arribà a prop de 21 tones mètriques el 2020, el valor més baix des d'almenys el 2016. La producció de rodi deSud-àfricaascendí a gairebé 17 tones mètriques el 2020 i, per tant, fou el país amb el volum més gran de producció de metall. El seguirenRússiaiZimbàbue,amb una producció de rodi d'aproximadament 1,8 i 1,4 tones mètriques, respectivament.S'han descrit vint minerals que el contenen, la majoria amb elevades proporcions. Els minerals que el contenen en més d'un 50% en massa són:miassita${\ce {Rh17S15}}$78,43%,prassoïta${\ce {Rh17S15}}$78,43%,polkanovita${\ce {Rh12As7}}$70,19%,rodi nadiu${\ce {(Rh,Pt)}}$61,28%,cherepanovita${\ce {RhAs}}$57,87%,rodarsenur${\ce {(Rh,Pd)2As}}$54,64 % icuprorodsita${\ce {CuRh2S4}}$51,76%.

Propietats

Rodi metàl·lic.

Propietats físiques

El rodi és unmetalldúctil de color blancargentat.El seu punt de fusió és de 1.964 °C, el d'ebullició 3.695 °C i la seva densitat és de 12,41 g/cm³ a 20 °C.

Propietats químiques

Laconfiguració electrònicadel rodi és [Kr] 4d⁸5s¹.És un metall delbloc dde lataula periòdica,unmetall de transició.Els seusestats d'oxidaciósón +2, +3, +4, +5 i +6.Tanmateix, la química del rodi se centra principalment en els estats d'oxidació +1 i +3. Tots els compostos de rodi es redueixen o es descomponen fàcilment mitjançant l'escalfament per produir el metall en pols o esponjós.

No es dissol enàcids,ni tan sols enaigua règia,encara que finament dividit sí que s'hi pot dissoldre, i també enàcid sulfúricconcentrat i en calent, i enàcid clorhídricconcentrat que contéperclorat de sodi${\textstyle {\ce {NaClO4}}}$a 125–150 °C. Es dissol enhidrogensulfat de potassi${\ce {KHSO4}}$fos per produir un sulfat de rodi(III) i potassi dodecahidratat${\textstyle {\ce {K3Rh(SO4)3 \!. \! 12H2O}}}$,que és soluble en aigua.

El rodi és en gran part immune als atacs atmosfèrics. En escalfar-se amb oxigen a 600 °C, el rodi metàl·lic donaòxid de rodi(III)${\ce {Rh2O3}}$,de color gris fosc, segons la reacció:

$${\ce {4Rh(s) + 3O2(g) -> 2Rh2O3(s)}}$$

El rodi metàl·lic reacciona directament amb el gas fluor per formar el fluorur de rodi(VI) altament corrosiu${\ce {RhF6}}$.Aquest compost, amb cura, es pot escalfar per formar fluorur de rodi(V), que té l'estructura tetramèrica${\ce {[RhF5]4}}$i és de color vermell fosc.

$${\ce {Rh(s)\,+\,3F2(g)->RhF6(s)\quad [negre]}}$$

Mostra de clorur de rodi(III)—aigua(1/3)${\textstyle {\ce {RhCl3 \!. \! (H2O)3}}}$

Els trihalurs fluorur de rodi(III)${\ce {RhCl3}}$,clorur de rodi(III)${\ce {RhCl3}}$i bromur de rodi(III)${\ce {RhBr3}}$,es poden formar mitjançant la reacció directa del metall amb l'halogen en condicions anhidres. Les reaccions són:

$${\ce {2Rh(s)\,+\,3F2(g)->2RhF3(s)\quad [vermell]}}$$$${\ce {2Rh(s)\,+\,3Cl2(g)->2RhCl3(s)\quad [vermell]}}$$$${\ce {2Rh(s)\,+\,3Br2(g)->2RhBr3(s)\quad [vermell\;fosc]}}$$

Estructura del${\ce {Rh4(CO)12}}$.

Entre aquests composts, el triclorur de rodi és un dels més importants. Proporciona un material de partida per a molts dels altres composts de rodi en diversos estats d'oxidació. En emulsions aquoses potcatalitzaruna sắc rie de reaccions orgàniques útils.

El rodi forma el tetraacetat de dirodi${\ce {Rh2(O2CCH3)4}}$i diversos derivats que contenen doslligandsaddicionals (per exemple, aigua,piridinao trifenilfosfina) en estat d'oxidació +2. Els complexos en estat d'oxidació +1 contenen principalmentmonòxid de carboni,olefinesi fosfines com a lligands.

Isòtops

Article principal:Isòtops del rodi

Es coneixen trenta-nou isòtops del rodi que van delsnombres màssics89 a 127, però només el rodi 103 és estable i és l'únic present a la natura.

Utilització

Catalitzador

Convertidor catalític.

El principal ús industrial del rodi (81% l'any 2007) és com a component delsconvertidors catalíticsdels vehicles ambmotors de combustió internaper eliminar gasos tòxics. En els convertidors de tres vies s'empra platí i rodi en una proporció de 5:1. El platí catalitza lesreaccions d'oxidació(monòxid de carboni a diòxid de carboni) i el rodi les de reducció delmonòxid de nitrogena nitrogen:

$${\ce {C_{x}H_{y}\;+\;(2x\,+{\tfrac {y}{2}})NO\;\longrightarrow \;xCO2\;+\;{\tfrac {y}{2}}H2O\;+\;(4x\,+y)N2}}$$$${\ce {2 H2 + 2 NO -> 2 H2O + N2}}$$$${\ce {2 CO + 2 NO -> 2 CO2 + N2}}$$

Esquema delprocediment Ostwaldper a produir àcid nítric a partir d'amoníac.

Les xarxes utilitzades per a l'oxidació catalítica de l'amoníac${\ce {NH3}}$aàcid nítric${\ce {HNO3}}$en elprocediment Ostwaldes fabriquen normalment a partir dels aliatges de platí amb entre el 5% i el 10% de rodi, perquè són mecànicament més fortes i tenen una activitat catalítica més alta que el platí pur.Aquest catalitzador s'empra en la primera etapa que consisteix en l'oxidacióde l'amoníac amonòxid de nitrogen:

$${\ce {4NH3 + 5O2 <=> 4NO + 6H2O}}$$

Cicle delcatalitzador de Wilkinsonque hidrogena una olefina.

Elprocediment Andrussowper convertirmetà${\ce {CH4}}$i amoníac enàcid cianhídric${\ce {HCN}}$funciona a temperatures més altes en la regió de 900 a 1.200 °C. Tot i que el rodi-platí té la mateixa eficiència de conversió que el platí pur en aquest procés, els aliatges de rodi del 5–10% s'utilitzen invariablement simplement a causa de les seves propietats superiors a alta temperatura. La reacció és:

$${\ce {2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 -> 2 HCN + 6 H2O}}$$

Té una gran aplicació elcatalitzador de Wilkinson${\ce {RhCl(P(C6H5)3)3}}$que s'obté per reacció en el si d'etanolde la trifenilfosfina${\ce {(C6H5)3P}}$amb el triclorur de rodi(III)${\textstyle {\ce {RhCl3 \!. \! (H2O)3}}}$.Fou el primer agent actiu conegut per a lahidrogenacióen fase homogènia d'olefinesialquinsen condicions suaus de pressió i temperatura. El seu ús fou introduït l'any 1966 pelPremi Nobel de Químicade 1973Geoffrey Wilkinson(1921–1996). És també actiu en processos de descarbonilació.

Altres usos

Anell d'orgalvanitzatamb rodi.

El rodi és un element molt usat enjoieria.Normalment, l'or blancesgalvanitzaamb una capa externa de rodi de 0,05–0,5 μm de gruix, tot i que el gruix ideal seria una capa de 2,0 μm perquè duri més temps.

Aliatges de rodi fàcilment amb platí en totes les proporcions, tot i que la treballabilitat de l'aliatge resultant disminueix ràpidament amb l'augment del contingut de rodi. Els aliatges que contenen fins a un 40% de rodi, però, són viables i troben nombroses aplicacions. Els aliatges que contenen més d'un 40% de rodi, encara que són molt difícils de fabricar, són gairebé immunes als atacs dels àcids oxidants. L'aliatge Pt–10Rh és particularment resistent a l'atac delclorhumit lliure com el produït per la combustió de vapors orgànics halogenats.

Forn de laboratori.

L'aliatge de rodi al 10%, que té unaresistència elèctricamés alta i uncoeficient de temperaturamés baix que el platí pur, s'utilitza en grans quantitats com abobinatgedurador dels forns. El contingut de rodi augmenta el punt de fusió, redueix la velocitat de volatilització i minimitza la velocitat d'atac dels materials siliciosos. Els forns de laboratori d'alta temperatura fan servir sovint bobinatges que contenen fins a un 40% de rodi.

La resistència dels aliatges de rodi i platí a la corrosió és aproximadament la mateixa o lleugerament millor que la del platí pur, però són molt més estables a altes temperatures. Tenen una excel·lent resistència a la fluència per sobre de 1.000 °C, un factor que determina en gran manera el seu ús extensiu a la indústria del vidre, on es troben temperatures contínues que de vegades superen els 1.500 °C. Les addicions de rodi al platí redueixen de manera apreciable la volatilització del platí pur a altes temperatures.Elsgresolsde laboratori que contenen fins a un 5% de rodi són més forts i més resistents als atacs químics que els de platí pur.

Un cable de l'aliatge10% de rodi i 90% de platí unit a un cable de platí pur forma un excel·lenttermoparellper mesurar altes temperatures en una atmosfera oxidant. L'escala de temperatura internacional es defineix a la regió de 660 °C a 1.063 °C per laforça electromotriud'aquest termoparell.

Perillositat

Com a metall pur, el rodi és completament inert i no representa risc per a la salut humana. No obstant això, els compostos de rodi són altament tòxics i cancerígens.Si es troba en forma de pols, és bàsic mantenir-lo allunyat d'espurnes o flames, ja que presenta risc d'explosió. Així mateix, cal evitar la inhalació d'aquesta pols.

Referències

Viccionari