Helium
Helium,(chemická značkaHe,latinskyhelium) jechemický prvek,který je lehčí než vzduch, patří mezivzácné plynya tvoří druhou nejvíce zastoupenou složkuvesmírnéhmoty.V přírodě se vyskytuje jakoizotop4He(se čtyřminukleony) a ve stopovém množství i izotop3He(se třeminukleony).
Helium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
↓ Periodická tabulka ↓ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Obecné | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Název,značka,číslo | Helium, He, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cizojazyčné názvy | lat.helium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupina,perioda,blok | 18. skupina,1. perioda,blok s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemická skupina | Vzácné plyny | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Koncentracevzemské kůře | 0,003 až 0,008 ppm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Koncentracevmořské vodě | 0,000 006 9 mg/l | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Koncentracevevzduchu | 0,000 524% | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhled | bezbarvý plyn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identifikace | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Registrační číslo CAS | 7440-59-7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomové vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Relativní atomová hmotnost | 4,002 602[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomový poloměr | 31 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalentní poloměr | 28 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waalsův poloměr | 140 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Iontový poloměr | 93 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronová konfigurace | 1s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidační čísla | 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativita(Paulingova stupnice) | − | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizační energie | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
První | 2372,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Druhá | 5250,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Látkové vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystalografická soustava | Šesterečná | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mechanické vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 0,179 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupenství | Plynné | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rychlost zvuku | 972 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termické vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tepelná vodivost | 0,1513 W⋅m−1⋅K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termodynamické vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | −268,93°C(4,22K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupenské teplo tání | 0,0138 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupenské teplo varu | 0,0829 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Měrná tepelná kapacita | 20,786 Jmol−1K−1 5193 Jkg−1K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektromagnetické vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Měrný elektrický odpor | 10−8Ω m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetickéchování | Diamagnetický | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bezpečnost | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
[2] Varování[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S-věty | S9,S23 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotkySIaSTP(25 °C, 100 kPa). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Základní fyzikálně-chemické vlastnosti
editovatBezbarvý plyn, bez chuti a zápachu,chemicky zcela inertní– helium vytváří sloučeniny pouze sfullereny[7]a sertutí(helidy).[8]Ve vodě je velmi málo rozpustné 8,8 ml He v 1000 ml vody.[zdroj?]
Helium a i ostatnívzácné plynymají maléelektrické průrazné napětí,snadno se ionizují a dobře vedouelektrický proud.Toho se využívá při výrobě výbojek. Helium září intenzivně žlutě.
Helium je jediná látka, která při nízkých teplotách anormálním tlakuzůstává kapalná až k teplotěabsolutní nuly.Pevné helium lze získat pouze za zvýšenéhotlaku,při tlaku 2,5 MPa tuhne helium při teplotě 1-1,5 K.[9]Helium má také ze všech známých látek nejnižšíbod varu.
Kapalné helium je látka, která vyniká velkým množstvím zajímavých vlastností. Při teplotách pod 2,1768 K jesupratekuté,to znamená, že dokáže bez tření protékat libovolnými předměty a téct bez tření po libovolných předmětech.Tepelná vodivosttekutého helia je třimilionkrát větší než umědipři pokojové teplotě.
Historický vývoj
editovatSamotný objev helia byl učiněn zkoumáním spektra sluneční korony, kdy v roce1868při zatmění Slunce francouzský astronomPierre Janssenobjevil neznámé žluté spektrální linie, které byly přiřazeny doposud neznámému prvku, pojmenovaném po starořeckém bohu Slunce,Héliovi.Teprve v roce1895se britskému chemikoviWilliamu Ramsayovipodařilo izolovat plynné helium na Zemi.
V roce 1868 astronomové, Francouz Pierre-Jules Janssen a Angličan Joseph Norman Lockyer, pozorovali nezávisle na sobě ve slunečním spektru na vlnové délce 587,49 nm žlutou spektrální čáru, která nepatřila žádnému do té doby známému prvku na Zemi. Vzhledem k blízkosti spektrálních čar sodíku D1, D2, byla označena jako spekrální čára D3. Lockyer postuloval, že se jedná o nový prvek a podle starořeckého boha Slunce (Helios) jej nazval helium.
V roce 1881 pozoroval italský fyzik Luigi Palmieri spektrální čáru D3 v plynu unikajícím při zahřívání vulkanické sublimace z Vesuvu.
V letech 1888–1890 pracoval americký mineralog a chemik William F. Hillebrand s minerálem uraninitem a podrobil jej zahřívání s minerálními kyselinami. Uvolněný plyn považoval za dusík.
Skotský chemik William Ramsay opakoval pokus v roce 1895, ovšem s jiným materiálem, minerálem cleveitem (z rodiny uranových rud) a kromě dusíku a argonu isoloval také plyn s odlišnou spektrální linií a potvrdilo se, že se jedná o helium. V témže roce mezitím pracoval s minerálem cleveitem také švédský chemik Per Theodor Cleve a jeho žák Nils Abraham Langlet a získali helium v čistější podobě a větším množství, které stačilo k určení atomové hmotnosti helia. Ramsey, Cleve a Langlet jsou považováni za nezávislé objevitele helia v pozemském materiálu.
Během vrtných prací v roce 1903 v americkém Dexteru v Kansasu byl nalezen zdroj zemního plynu, který nehořel a obsahoval 12 objemových procent neznámého plynu. Američtí chemici Hamilton Cady a David McFarland z Kansaské univerzity potvrdili v roce 1905, že se jedná o helium. Na počátku 20. století byly objeveny velké zásoby helia v ložiscích zemního plynu v Great Plains a Spojené státy americké se staly světovým dodavatelem tohoto plynu.
V roce 1907Ernest Rutherforda Thomas Royds demonstrovali fakt, žečástice alfajsou jádra hélia tím, že nechali částice proniknout tenkou skleněnou stěnou evakuované trubice a následným výbojem pozorovali spektrální čáru D3.[10]
V roce 1908 poprvé zkapalnil helium holandský fyzikHeike Kamerlingh Onnesochlazením plynu na teplotu méně než jeden Kelvin (0 K = −273,15 °C). Neúspěšně se pokusil dalším snižováním teploty také o převedení helia do pevného stavu, což dokázal až v roce 1926 jeho žák Willem Hendrik Keesom, ovšem za použití vyššího tlaku.
V roce 1938 objevilPjotr Leonidovič Kapicasupratekutost isotopu4He při teplotách blízkých absolutní nule.
Výskyt v přírodě
editovatHelium je naZemipřítomno jen velmi vzácně. Vzemské atmosféřese vyskytuje jen ve vyšších vrstvách a díky své mimořádně nízké hmotnosti postupně z atmosféry vyprchává do meziplanetárního prostoru. V atmosféře Země (do výšky 200 km) tvoří 0,000524 objemových procent (tj. 5,24ppm).
Poprvé bylo helium izolováno z minerálusmolince.V menším množství až 9 % se nachází vzemním plynu,z něhož se také získává vymrazováním. Vzácně vyvěrá helium i trhlinami v zemi, nejznámější oblasti těchto vývěrů leží veSkalistých horáchvUSAa vKanadě.Předpokládá se, že veškeré toto helium je produktemjaderného rozpaduprvků v zemské kůře (částice alfajsou jádry atomů helia).
Ve vesmírném měřítku je helium druhým nejvíce zastoupeným prvkem. Vyskytuje se především ve všech svítících hvězdách, kde je jedním z mezistupňůtermonukleární syntézy,jež je podle současných teorií základním energetickým zdrojem veVesmíru.Tvoří přibližně 25 % hmoty okolního pozorovatelného Vesmíru.
Helium se vyskytuje v atmosféřeplynných obrů,kde se jeho objemová koncentrace pohybuje mezi 3 a 19%, a povodíkuje nejrozšířenější prvek v jejich atmosféře. Z kamenných planet se vyskytuje zejména naMerkuru,a rovněž se vyskytuje naMěsíci.
Získávání
editovat- Od roku 1917 se vSeverní Americezískává helium z ložisekzemního plynu.Odmethanua ostatních plynů se odděluje frakční destilací.
- Další možnost je zahřívat minerály, ve kterých se helium vyskytuje, teplotou okolo 1 200 °C. K takovým minerálům patřícleveit,monazitathorianit.Plyny, které se uvolňují z minerálů, je nutno od sebe oddělit, aby bylo možno získat čisté helium.
Využití
editovatVzhledem ke své extrémně nízké hustotě a inertnímu chování se helium používá k plněníbalónů(balónek díky heliu vyletí ke stropu) avzducholodíjako náhrada hořlavéhovodíku.Značnou nevýhodou je zde ovšem jeho poměrně vysoká cena. Navíc má atom helia velmi malý průměr, snadnodifundujeskrze pevné materiály a dochází tak ke ztrátám.
Směsí helia,kyslíkuadusíkuse plní tlakové láhve s dýchací směsí, určenou pro potápění do velkých hloubek. Na rozdíl od dusíku totiž ani pod velkým tlakem nezpůsobuje tzv.hloubkové opojení,takže potápěč je schopen pracovat ve velkých hloubkách i přes 300 metrů. Zároveň omezuje vznik otravy kyslíkem a současně zmenšuje rizikokesonové nemoci,která vzniká při rychlém výstupu potápěče na hladinu uvolněním bublinek plynného dusíku v krvi s možností mechanického poškození různých tkání.
Rychlost zvukuv heliu je řádově 3× větší než ve vzduchu. Pokud člověk nadechne helium, rezonanční frekvence dýchacích cest se změní a to ovlivní zabarvení hlasu. Stejně by se přítomnost hélia projevila při hvízdání nebo hře na dechový hudební nástroj.
Helium se také používá jako nosný plyn pro kapilárníplynovou chromatografiishmotově spektrometrickoudetekcí. Další aplikací v oboruanalytické chemiejerentgenová fluorescence,kde tvoří ochrannou atmosféru mezi zdrojem záření a vzorkem a zabraňuje tak pohlcovánífotonůrentgenového zářeníargonemzevzduchu.
Mimořádně nízká teplota varu předurčuje kapalné helium jako jedno ze základních médií pro kryogenní techniky, především pro výzkum i praktické využitísupravodivostiasupratekutostirůzných materiálů.
Helium se ve směsi sneonempoužívá k plnění reklamních osvětlovačů, obloukových lamp a doutnavek. Výboj v heliu má intenzivně žlutou barvu.
Nízkáviskozitaje důvodem pro použití hélia veStirlingově motoru.
Sloučeniny
editovatHe@C60je jedna ze dvou doposud známých „sloučenin “hélia. Sférická koule jefullerena uvnitř v dutině tohoto fullerenu je uzavřen jeden atom helia. Fullereny vznikají kondenzacígrafitovýchpar v heliu. Při kondenzaci par ale může dojít k radikálovému mechanismu, jehož výsledkem je tato „sloučenina “.[7]
Páry grafitu nelze normální cestou získat, protožeuhlíkmá teplotu tání více než 3 500 °C a teplota varu je ještě o mnoho vyšší (přes 4 800 °C). Proto se k přípravě par grafitu využíválaseru.
Za sloučeniny se někdy pokládají helidyrtuti,kdy je relativně malý atom helia ve vnějších elektronových vrstvách většího atomu rtuti. V roce 2017 byly teoreticky vypočítány jako (za vysokých tlaků) stabilní sloučeniny Na2He a Na2HeO. Na2He byla i připravena (diamantové kovadlinky) a za tlaku 113 GPa má jít o pevnou látku krystalizující v krychlové soustavě, po elektrické stránce izolant.[11]
Supratekutost
editovatS heliem je spojen zajímavý fyzikální úkaz, zvanýsupratekutost.Kapalné helium se totiž vyskytuje ve dvou formách –helium Ipři teplotách 2,1768–4,21 K ahelium IIpři teplotách nižších než 2,1768 K (za normálního tlaku) (tzv.lambda bod). To se týkáizotopu4He.Izotop3Heje supratekutý při teplotách pod přibližně 0,002 5 K. Rozdíl mezi izotopy je způsoben tím že atom4He jebosonem(skládá se ze 2protonů,2neutronůa 2elektronů) zatímco atom3He jefermionem.Izotop4He je supratekutý díky vznikuBose-Einsteinova kondenzátuzatímco3He díky vznikuCooperových párů.
Meziheliem Iaheliem IIneexistujeskupenské teplo,což znamená, že tyto dvě formy helia se nemohou vyskytovat v jedné nádobě současně vedle sebe. Nad lambda teplotou se může vyskytovat pouzehelium Ia pod lambda teplotou pouzehelium II.
Zatímcohelium Ise chová jako běžné tekutiny, vykazujehelium IIvelmi neobvyklé vlastnosti. Především nemá tato kapalina praktickyžádnévnitřní tření,a proto teče nesmírně rychle, ale dokonce díkykapilárnímu jevupřetéká stěny nádob, ve kterých je uchováno a vytéká horním koncem do něj ponořenékapiláry(jev zvaný fontánový efekt),což budí zdání, jako byhelium IInebylo vůbec ovlivněno gravitací.
Navíc má supratekuté helium největšítepelnou vodivostze všech doposud známých látek.[zdroj?]
Odkazy
editovatReference
editovat- ↑Standard atomic weights 2015[online]. CIAAW, 2015, rev. srpen 2015 [cit. 2015-12-10].Dostupné online.(anglicky)
- ↑abHelium.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov[online]. PubChem [cit. 2021-05-24].Dostupné online.(anglicky)
- ↑NDS ENSDF.www-nds.iaea.org[online]. [cit. 2019-03-25].Dostupné v archivupořízeném zorigináludne 2020-06-11.
- ↑NDS ENSDF.www-nds.iaea.org[online]. [cit. 2019-03-25].Dostupné v archivupořízeném zorigináludne 2020-06-11.
- ↑NDS ENSDF.www-nds.iaea.org[online]. [cit. 2019-03-25].Dostupné v archivupořízeném zorigináludne 2020-06-11.
- ↑NDS ENSDF.www-nds.iaea.org[online]. [cit. 2019-03-25].Dostupné v archivupořízeném zorigináludne 2020-06-11.
- ↑abPříprava He@C60 a He2@C60 pomocí exploze
- ↑http://www.prvky.com/2.html
- ↑Solid Helium.web.archive.org[online]. 2008-05-31 [cit. 2024-01-04].Dostupné v archivupořízeném zorigináludne 2008-05-31.
- ↑WEEKS, Mary.Discovery of the Elements.6th Edition. vyd. [s.l.]: Journal of chemical Education, Easton, Pa., 1956. 910 s. S. 779–784.
- ↑DONG, Xiao; OGANOV, Artem R.; STAVROU, Elissaios; LOBANOV, Sergey; SALEH, Gabriele; QIAN, Guang-Rui; ZHU, Qiang, Carlo Gatti, Volker L. Deringer, Richard Dronskowski, Xiang-Feng Zhou, Vitali B. Prakapenka, Zuzana Konôpková, Ivan A. Popov, Alexander I. Boldyrev, Hui-Tian Wang.A stable compound of helium and sodium at high pressure[online]. 2017-02-06 [cit. 2017-02-09].Dostupné online.DOI10.1038/nchem.2716.(anglicky)
Literatura
editovat- Cotton F. A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
- Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
- Dr. Heinrich Remy,Anorganická chemie1. díl, 1. vydání 1961
- N. N. Greenwood – A. Earnshaw,Chemie prvků1. díl, 1. vydání 1993ISBN80-85427-38-9
- ANDRONIKAŠVILI, E. L. Vzpomínky na kapalné hélium. Praha: Mladá Fronta, 1983. Autobiografie.
Související články
editovatExterní odkazy
editovat- Obrázky, zvuky či videa k tématuheliumnaWikimedia Commons
- Slovníkové hesloheliumve Wikislovníku
- Encyklopedické hesloHeliumvOttově slovníku naučnémve Wikizdrojích
- Seznam dělvSouborném katalogu ČR,jejichž tématem jeHelium
- (česky)Helium v encyklopedii plynů na encyclopedia.airliquide.comArchivováno8. 5. 2015 naWayback Machine.
- SCHLÖGL, Martin.Helium[online]. Česká asociace technických plynů, 2010-01 [cit. 2017-02-09]. (Informace, normy, předpisy).Dostupné v archivupořízeném dne 2016-03-07.
- Alchymie 21. století – vědci přinutili helium, aby se chovalo jako vodík, článek na technet.idnes.cz
- Na Jupiteru prší hélium, článek na astro.cz
- THEISS, Leslie.Where Has All the Helium Gone?[online]. 2007-01-17 [cit. 2017-02-09].Dostupné v archivupořízeném dne 2017-02-11. (anglicky)
- U.S. Geological Survey publications on heliumHelium
- Chemistry in its element podcast(MP3) from theRoyal Society of Chemistry'sChemistry World:Helium