9. skupina

≺9. skupina≻
IUPACskupina	9
CAS skupina	VIII. B
Typickáelektronová konfigurace	(n-1)d7ns2

Meziprvky9. skupinyperiodické tabulkypatříkobalt(Co),rhodium(Rh),iridium(Ir) ameitnerium(Mt).Elektronová konfiguracevalenčníelektronové slupkyje (n-1)d⁷ns².^[1]

Všechny prvky této skupiny patří mezi nejvzácnějšípřechodné kovy.První tři prvky jsou tvrdé stříbřitě bílé kovy. Meitnerium jeradioaktivníprvek v přírodě se nevyskytující a poprvé byl syntetizován v roce 1982.

Z této skupiny prvků má biologickou roli pouze kobalt. Je klíčovou složkoukobalaminu,známého také jakovitamín B12.Nedostatek kobalaminu se projevujechudokrevností,hubnutím, zhoršováním paměti, třasem a mravenčením v končetinách.

Vlastnosti

Atomové číslo	Prvek	Bod tání	Bod varu	Rok objevu	Objevitel
27	Kobalt	1768 K 1495 °C	3200 K 2927 °C	~1735	Georg Brandt
45	Rhodium	2237 K 1964 °C	3968 K 3695 °C	1803	William Hyde Wollaston
77	Iridium	2719 K 2446 °C	4403 K 4130 °C	1803	Smithson Tennant
109	Meitnerium	—	—	1982	Peter Armbruster a Gottfried Münzenberg

Etymologie

Kobalt - chemická značka Co,latinskycobalt.Slovo kobalt je odvozeno z německého kobold (česky skřet nebo permoník škodící horníkům).
Rhodium - chemická značka Rh, latinskyrhodium.Je pojmenováno podle růžové barvy jedné z jeho sloučenin schlorem.
Iridium - chemická značka Ir, latinskyiridium.Je pojmenováno poIris (řecké okřídlené bohyniduhy), protože mnohé z jeho solí jsou silně zabarvené.
Meitnerium - chemická značka Mt, latinskymeitnerium.Prvek je pojmenován po jedné ze svých objevitelekLise Meitnerové.

Historie objevů

Kobalt

Sloučeniny kobaltu se po staletí používaly pro svoji sytě modrou barvu (kobaltová modř) při úpravěskla,glazurakeramiky.Ze třetího tisíciletí př. n. l. pocházejíegyptskésochy neboperskéšperky, při jejichž úpravě byl použit právě kobalt. Dále byly kobaltové výrobky nalezeny v troskáchPompejízničených v roce 79 n. l., vČíněz obdobídynastie Tang(618 - 907 n. l.) adynastie Ming(1368–1644).

Objev kobaltu v roce 1735 je připisován švédskému chemikovi Georg Brandtovi (1694 -1768). Nazval ho novýsemi-metal.Brandt dokázal, že sloučeniny kovového kobaltu byly zdrojem modré barvy skla. Ta byla dříve připisovánabismutu.Od prehistorického období se tak kobalt stal prvním kovem, který byl objeven jednotlivcem. Všechny ostatní známé kovy (železo,měď,stříbro,zlato,zinek,rtuť,cín,olovoabismut) neměly žádného zaznamenaného objevitele.

Rhodium

Rhodium objevil v roce 1803 William Hyde Wollaston brzy poté, co objevilpalladium.Zkoumal surovouplatinovou ruduzískanou zJižní Amerikya použil známý postup pro rozpouštění obtížně rozpustných prvků pomocílučavky královské(směskyseliny dusičnéachlorovodíkové- aqua regia). Zředěná kyselina dusičná rozpustila všechno kromě palladia a rhodia. Rhodium se poté vysráželo přidánímchloridu sodnéhojako Na₃(RhCl₆).nH₂0. Tato růžovočervená sraženina po promytíethanolemreagovala sezinkem,který vytěsnil rhodium viontovésloučenině a tím uvolnil rhodium jako volný kov.

Iridium

Stejně jako rhodium bylo iridium objeveno chemiky, kteří studovali platinovou rudu. Také oni ji rozpustily v lučavce královské, aby vytvořili rozpustnésoli.Vždy však pozorovali malé množství tmavého nerozpustného zbytku. V roce 1803 britský vědecSmithson Tennant(1761–1815) analyzoval nerozpustný zbytek a dospěl k závěru, že musí obsahovat nový kov. Pojmenoval ho iridium po Iris (Ἶρις - řecké okřídlené bohyni duhy), protože mnohé ze solí, které získal, byly zabarvené. Objev iridia byl zdokumentován v dopise britskéKrálovské společnostize dne 21. 6. 1804.

Meitnerium

Meitnerium bylo poprvé syntetizováno 29. 8. 1982 německým výzkumným týmem vedeným Peterem Armbrusterem a Gottfriedem Münzenbergem v Institutu pro výzkum těžkých iontů (Gesellschaft für Schwerionenforschung) vDarmstadtuvHesensku.Tým bombardoval terč zbismutu-209urychlenými jádryželeza-58a detekoval jediný atomizotopu meitnerium-266.^[2]Tato práce byla potvrzena o tři roky později veSpojeném ústavu jaderných výzkumů v DubněnedalekoMoskvy.

Jednotlivé prvky

Kobalt

Kobalt je namodralý,feromagnetický,tvrdýkov,který se přirozeně vyskytuje pouze jako jeden stabilní izotop kobalt-59. Už od prehistorie byl používán k zabarvení skla do tmavě modré barvy. Jsou to sloučeninykřemičitankobaltnatý (CoSiO₃) a hlinitan kobaltnatý (CoAl₂O₄,kobaltová modř), které dodávají sklu, keramice,inkoustům,barvám a lakům výraznou sytě modrou barvu.

V současnosti se kobalt používá v lithium-iontových bateriích a při výrobě magnetických slitin odolných proti opotřebení a vysoce pevných slitin. Vpetrochemickém průmysluse používá jakokatalyzátorpřirafinaci ropy.Zbavuje jí obsahusíry,která při spalování znečišťuje životní prostředí a způsobujekyselé deště.Kobalt-60 je komerčně důležitýradioizotop,používaný jako radioaktivní indikátor a pro produkci vysokoenergetickéhozáření gama.

Rhodium

Rhodium je tvrdý, stříbřitý a velmi odolný kov, který má vysokou odrazivost. Kovové rhodium normálně nevytváříoxid,ani při zahřátí.Kyslíkje absorbován zatmosférypouze při teplotě tání rhodia, ale uvolňuje se při jeho tuhnutí. Rhodium má vyšší bod tání a nižší hustotu nežplatina.Nereaguje s většinoukyselin,je zcela nerozpustný v kyselině dusičné a mírně se rozpouští v lučavce královské. Rhodium, jako lesklý kov, se používá ve šperkařství.

Iridium

Iridium je ušlechtilý, poměrně tvrdý ale křehkýkov.Elektrickyitepelněje středně dobře vodivý. Za teplot pod 0,112 K se stávásupravodičem.V přírodě se vyskytuje společně s jinými drahými kovy pouze jako ryzí kov, převážně v okolí míst dopadumeteoritů.Iridium se používá hlavně jako tvrdidlo pro slitiny platiny.

Iridium je nejvíce korozivzdorný kov, protože není napadán kyselinami, včetně lučavky královské. V přítomnosti kyslíku reaguje skyanidovýmisolemi. Reaguje také přímo se sírou při atmosférickém tlaku za vznikudisulfiduiridia.

Meitnerium

Meitnerium se v přírodě nenachází. V laboratořích byla syntetizována pouze nepatrná množství meitneria. Nebylo však izolováno v čisté formě a jeho fyzikální a chemické vlastnosti nebyly dosud určeny. Je považováno za homolog k iridiu. Všechny jeho známé izotopy jsouradioaktivnís krátkým poločasem rozpadu.

Odkazy

Reference

V tomto článku byly použitypřekladytextů z článkůGroup 9 elementna anglické Wikipedii aCobaltgruppena německé Wikipedii.

↑GREENWOOD, NORMAN NEILL.Chemie prvků. Sv. 2..1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 1635 s.ISBN 80-85427-38-9,ISBN 9788085427387.S. 1375–1415.
↑BARBER, Robert C.; GREENWOOD, N. N.; HRYNKIEWICZ, A. Z. Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements (Note: For Part I see Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879-886, 1991).Pure and Applied Chemistry.1993-01-01, roč. 65, čís. 8, s. 1757–1814.Dostupné online[cit. 2024-03-17].ISSN 1365-3075.DOI 10.1351/pac199365081757.(anglicky)

Související články

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu9. skupinanaWikimedia Commons

[1] GREENWOOD, NORMAN NEILL.Chemie prvků. Sv. 2..1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 1635 s.ISBN 80-85427-38-9,ISBN 9788085427387.S. 1375–1415.

[2] BARBER, Robert C.; GREENWOOD, N. N.; HRYNKIEWICZ, A. Z. Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements (Note: For Part I see Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879-886, 1991).Pure and Applied Chemistry.1993-01-01, roč. 65, čís. 8, s. 1757–1814.Dostupné online[cit. 2024-03-17].ISSN 1365-3075.DOI 10.1351/pac199365081757.(anglicky)

[1]

[2]