Chloridy

Chloridy tvoří více než 50% prvků rozpuštěných v mořské vodě.

Chloridyjsousolikyseliny chlorovodíkové(HCl).Chlórv nich má podobu záporně nabitéhoatomu-iontuCl^-.

Jedná se o různorodou skupinu látek složených z chloridového aniontu a kationtu elektropozitivního prvku. Právě různé druhy kationtů určují výsledné vlastnosti těchto látek. Chloridy jsou nejčastěji bezbarvé soli, které se mohou vyskytovat v široké škálekrystalických struktur.Většina chloridů je vysoce rozpustná vevodě,rozpouštějí se také vprotickýchapolárníchrozpouštědlech. Mají velmi vysokéteploty táníavaru.Jakotaveninynebo vroztokuvedouelektrický proud.

Nejznámějším zástupcem jechlorid sodný(NaCl). V přírodě se vyskytuje rozpuštěný v mořské vodě a jako minerál v zemské kůře. V organismech je základnímelektrolytemve všech tělesných tekutinách a je zodpovědný za udržováníacidobazické rovnováhy,přenosnervových impulsůa regulaci průtoku tekutin dovnitř a ven zbuněk.Dalšími důležitými chloridy jsouchlorid draselný(KCl),chlorid vápenatý(CaCl₂) achlorid amonný(NH₄Cl).

Sloučeniny chloridů

Kubická krystalová mřížka chloridu sodného

Chloridy vytvářejí sloučeniny s kovy i nekovy. Nejběžnější jsou anorganické sloučeniny. Ale obsahují je i některé organické sloučeniny:

• Chloridy kovů, jako je napříkladsodíknebodraslík,jsou solikyseliny chlorovodíkovéHCl. Obsahují záporně nabité ionty chloru Cl⁻a kladně nabité kationty kovů (Na⁺nebo K⁺). Jsou to sloučeniny siontovou vazboua v pevném stavu nejčastěji tvoří iontovékrystalové mřížky.
• Chloridy nekovů, jako je napříkladsíranebouhlík,jsoumolekulárnísloučeniny. Chlor zde není přítomen jako chloridový iont, ale je ve sloučeniněvázán kovalentně.Takovými sloučeninami jsou napříkladchlorid uhličitýCCl₄,chlorid sulfuryluSO₂Cl₂nebochloraminNH₂Cl.
• V organické chemii jsou sloučeniny obsahující chlór předevšímderiváty uhlovodíků.Atom chloru je zde kovalentně vázaný jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. NapříkladmethylchloridCH₃Cl je organická sloučenina s kovalentní vazbou C−Cl, ve které chlor není aniont. V chloridechkarboxylových kyselinje atom chloru vázán na acylový zbytek silně polarizovanou kovalentní vazbou.

Významné chloridy

Anorganické chloridy

Příklady anorganických chloridů s iontovou vazbou. Mnoho těchto chloridů vytváříhydráty.

Látka	Vzorec	Využití	Výskyt
chlorid amonný	NH4Cl	ustalovač,vsuchých článcích	jako nerost, vyrábí se i synteticky
chlorid draselný	KCl	v medicíně,injekce smrti,zdrojdraslíku	vyskytuje se vMrtvém moři
chlorid hořečnatý	MgCl2	v medicíně, zdroj hořčíku	vyskytuje se vMrtvém moři
chlorid kobaltnatý	CoCl2	tónování fotografií,indikátor vlhkosti	syntetická výroba
chlorid olovnatý	PbCl2	pro výrobusklapropouštějícíhoinfračervené zářenía ornamentálního skla nazývaného aurenové sklo	syntetická výroba
chlorid rtuťnatý	HgCl2	bělení zesilovaných negativů ve fotografii	syntetická výroba
chlorid sodný	NaCl	kuchyňská sůl, všestranné použití v potravinářství i technice, posyp na cesty	v moři, jako nerost
chlorid stříbrný	AgCl	jeho citlivosti na světlo se využívá ve fotografii	syntetická výroba
chlorid vanadnatý	VCl2	zelené tónovací činidlo ve fotografii	syntetická výroba
chlorid vápenatý	CaCl2	vedlejší produkt chlorového vápna,dezinfekce,posyp na cesty	syntetická výroba
chlorid zlatitý	AuCl3	tónovací lázeň ve fotografii	syntetická výroba
chlorid železitý	FeCl3	využití v mnoha oblastech techniky	syntetická výroba
chlorid železnatý	FeCl2	omezené využití pro nestálost na vzduchu	syntetická výroba

Organické chloridy

V organické chemii jsou chloridy vázánykovalentnínebopolární vazbou.Označení těchto organických sloučenin jako chloridy je tedy sporné, ale běžně se užívá.

Uhlovodíky obsahující chlór jsou považovány zaderiváty uhlovodíků,neboť atom chloru je zdekovalentně vázanýjednoduchou vazbou na zbytek molekuly. V chloridechkarboxylových kyselinje atom chloru vázán na acylový zbytek silně polarizovanou kovalentní vazbou. Tyto chloridy lze získatsubstitučnímiaadičními reakcemiuhlovodíků nebo karboxylových kyselin a jejich derivátů.

Příklady organických chloridů s kovalentní vazbou uhlík-chlor:

• Chlormethan– CH₃Cl

• Dichlormethan(methylenchlorid) – CH₂Cl₂
• Allylchlorid– CH₂=CHCH₂Cl
• Benzylchlorid– C₆H₅CH₂Cl

Reakce chloridů

Oxidační reakce

Nejpoužívanější je elektrolytická oxidace chloridu sodného (NaCl), která se používá k výrobě plynnéhochloruahydroxidu sodného:

2 Cl⁻→ Cl₂+ 2 e⁻

2 H₂O + 2 e− → H₂+ 2 OH⁻

Chlor může být dále oxidován na jiné oxyanionty aoxidy,včetněchlornanu(ClO⁻),oxidu chloričitého(ClO₂),chlorečnanu(ClO₃⁻) achloristanem(ClO₄⁻).

Acidobazické reakce

Chloridy jsou v acidobazických reakcí slabou zásadou. Se silnými kyselinami, jako jekyselina sírová,reagují za vzniku soli kyseliny sírové a kyseliny chlorovodíkové:

NaCl + H₂SO₄→ NaHSO₄+ HCl

Přítomnost chloridů, lze detekovat pomocídusičnanu stříbrného.Roztok obsahující chloridové ionty s ním vytvoří bílou sraženinuchloridu stříbrného:

Cl⁻+ Ag⁺→ AgCl

Výskyt v přírodě

• Chloridy jsou obecně velmi dobře rozpustné ve vodě a nacházejí se proto především v mořské vodě, která má koncentraci chloridových iontů okolo 19,25 g/litr. Vyskytují se i v některých vnitrozemských mořích a v podzemních solných vrtech, jako jeVelké solné jezerovUtahuaMrtvé mořevIzraeli.Odsolovánímořské vody je energeticky velmi náročné.
• Chloridy představují přibližně 0,05 %zemské kůry.V půdě nejsou pevně vázány, migrují dopovrchovýchi

  

  Regulace průtoku tekutin dovnitř a ven z buněk na základě různé koncentrace chloridu sodného NaCl.

  podzemních vod.Mezi ty nejběžnější patří chlorid sodný (NaCl) a chlorid draselný (KCl). Vyskytují se ve velkých ložiscích, například chlorid sodný jakohalit,chlorid draselný jakosylvín,chlorid hořečnatý jako bischit.
• Chloridy jsou součástírostliniživočichů.Například chlorid sodný je základnímelektrolytemve všech tělesných tekutináchlidského tělaa je zodpovědný za udržováníacidobazické rovnováhy,přenosnervových impulsůa regulaci průtoku tekutin dovnitř a ven zbuněk.Koncentrace chloridového aniontu vkrvise nazývá sérový chlorid. U člověka má nadměrný příjem chloridu sodného negativní vliv, především na správnou funkciledvin.

Účinky na životní prostředí

• Chloridy se jen velmi málo vážou nasedimentyazeminya proto migrují s povrchovými a podzemními vodami. To představuje vážný problém v některých pobřežních oblastech, kde dochází k přílišnému odčerpávání podzemní vody a následnému postupu slané mořské vody do pevninského horninového prostředí.
• Zvýšené koncentrace chloridů mohou způsobit řaduekologických účinkůve vodním i suchozemském prostředí. Mohou přispívat k okyselování toků nebo mobilizovatradioaktivnípůdní kovy iontovou výměnou.
• Mohou ovlivňovat úmrtnost a reprodukci vodních rostlin a živočichů, podporovat invazi mořských organismů do dřívesladkovodníhoprostředí a narušovat přirozené promíchávání jezer. Bylo také prokázáno, že chlorid sodný mění složenímikrobiálníchdruhů již při relativně nízkých koncentracích.
• Toxickévlastnosti chloridů závisejí na kationu. Velmi toxický je například poměrně vzácnýchlorid kademnatýCdCl₂.Snadná rozpustnost chloridů ve vodě může způsobit, že se problematický kation (například Cd nebo Pb) může velmi snadno uvolňovat ze struktury chloridů.

  

  Zimní údržba komunikací s posypem solí

• Chloridy sodný a draselný jsou v přiměřené míře pro rostliny a živočichy nezbytné. Při překročení určité meze však dochází k úhynu živočichů i rostlin z důvodu vysokésalinity(solnosti). Příkladem může být změna složení vegetace v blízkosti cest, které jsou v zimním období hojně soleny, přičemž dochází k postupnému smývání soli do okolní půdy.

Související články

• halogenidy
• fluoridy
• bromidy
• jodidy

Reference

V tomto článku byly použitypřekladytextů z článkůChloridena německé Wikipedii aChloridena anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématuchloridnaWikimedia Commons

Autoritní data	NKC:ph516976 LNB:000240944 NDL:00561987