Molární hmotnost

Molární hmotnost
Názevveličiny; a jejíznačka	Molární hmotnost; M
Hlavní jednotka SI; a její značka	kilogramnamol; kg·mol−1
Definiční vztah
Dle transformace složek	skalární
Zařazení jednotky vsoustavě SI	odvozená

Molární hmotnostjefyzikální veličina,která udáváhmotnostjednotkovéholátkového množstvídanélátky(tedy hmotnost 1molu).

Značení[editovat|editovat zdroj]

Symbol veličiny:M
Jednotka SI:kilogramnamol,značka jednotky: kg·mol⁻¹
Používané násobky a díly:gramna mol (1 g·mol⁻¹= 0,001 kg·mol⁻¹), kilogram na kilomol (1 kg·kmol⁻¹= 0,001 kg·mol⁻¹)

Výpočet[editovat|editovat zdroj]

Molární hmotnost lze určit ze vztahu

M={\frac {m}{n}}

pokud je známahmotnostlátky $m$ ,a jejílátkové množství $n$ .

Pro praktické použití je molární hmotnost ovšem lehce dostupná z tabelovanýchrelativních atomových hmotností.Po vynásobenímolární hmotnostní konstantou $M_{\rm {u}}$ ≈ 1×10⁻³kg/mol = 1 g/mol dostáváme molární hmotnost:

M(H) = 1,007 97(7) × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol

M(S) = 32,065(5) × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol

M(Cl) = 35,453(2) × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol

M(Fe) = 55,845(2) × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol.

V případě molekul se sčítají hmotnosti všech atomů vmolekule.

M(H₂) = 2 × 1,007 97(7) × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol

M(S₈) = 8 × 32,065(5) × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol

M(Cl₂) = 2 × 35,453(2) × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.

Analogicky se postupuje i pro sloučeniny. Smysl tohoto součtu lze ukázat například na případuideálního plynu:částice ideálního plynu v případě ozónu O₃váží o 50 % více, než v případě molekulárního kyslíku O₂.Detaily vazby atomů v molekule (vzdálenosti apod.) jsou z pohledu vzdáleností jednotlivých částic v ideálním plynu nepodstatné.

Vlastnosti[editovat|editovat zdroj]

Pomocí molární hmotnosti lze vypočítat hmotnost jednéčásticelátky

m_{0}={\frac {M}{N_{\rm {A}}}}

kde $N_{\rm {A}}$ jeAvogadrova konstanta.

Související články[editovat|editovat zdroj]