Molární hmotnost
Molární hmotnost | |
---|---|
Názevveličiny a jejíznačka | Molární hmotnost M |
Hlavní jednotka SI a její značka | kilogramnamol kg·mol−1 |
Definiční vztah | |
Dle transformace složek | skalární |
Zařazení jednotky vsoustavě SI | odvozená |
Molární hmotnostjefyzikální veličina,která udáváhmotnostjednotkovéholátkového množstvídanélátky(tedy hmotnost 1molu).
Značení
[editovat|editovat zdroj]- Symbol veličiny:M
- JednotkaSI:kilogramnamol,značka jednotky: kg·mol−1
- Používané násobky a díly:gramna mol (1 g·mol−1= 0,001 kg·mol−1), kilogram na kilomol (1 kg·kmol−1= 0,001 kg·mol−1)
Výpočet
[editovat|editovat zdroj]Molární hmotnost lze určit ze vztahu
pokud je známahmotnostlátky,a jejílátkové množství.
Pro praktické použití je molární hmotnost ovšem lehce dostupná z tabelovanýchrelativních atomových hmotností.Po vynásobenímolární hmotnostní konstantou≈ 1×10−3kg/mol = 1 g/mol dostáváme molární hmotnost:
- M(H) = 1,007 97(7) × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol
- M(S) = 32,065(5) × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol
- M(Cl) = 35,453(2) × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol
- M(Fe) = 55,845(2) × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol.
V případě molekul se sčítají hmotnosti všech atomů vmolekule.
- M(H2) = 2 × 1,007 97(7) × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol
- M(S8) = 8 × 32,065(5) × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol
- M(Cl2) = 2 × 35,453(2) × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.
Analogicky se postupuje i pro sloučeniny. Smysl tohoto součtu lze ukázat například na případuideálního plynu:částice ideálního plynu v případě ozónu O3váží o 50 % více, než v případě molekulárního kyslíku O2.Detaily vazby atomů v molekule (vzdálenosti apod.) jsou z pohledu vzdáleností jednotlivých částic v ideálním plynu nepodstatné.
Vlastnosti
[editovat|editovat zdroj]Pomocí molární hmotnosti lze vypočítat hmotnost jednéčásticelátky
kdejeAvogadrova konstanta.