Pentan
Pentan | |
---|---|
![]() Strukturní model | |
![]() Vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | Pentan |
Funkční vzorec | CH3CH2CH2CH2CH3 |
Sumární vzorec | C5H12 |
Vzhled | bezbarvá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 109-66-0 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-692-4 |
Indexové číslo | 601-006-00-1 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 72,15 g/mol |
Teplota tání | −129,8 °C (143,4 K) |
Teplota varu | 36,1 °C (308 K) |
Hustota | 0,626 g/cm³ |
Viskozita | 0,240 cP (20 °C) |
Rozpustnostvevodě | 0,004 g/100 ml (20 °C) |
Tlak páry | 72 kPa (20 °C) |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
H-věty | H225H304H336H411EUH066 |
R-věty | R12R51/53R65R66R67 |
S-věty | (S2)S9S16S29S33S61S62 |
NFPA 704 | ![]() 4
1
0
|
Teplota vznícení | min 260 °C (533,15 K) std 287 °C (560,15 K) |
Některá data mohou pocházet zdatové položky. |
Pentanje jedna zorganických sloučenin,se vzorcem C5H12.Tentoalkanje součástí některýchpaliva je používán jako speciálnírozpouštědlov laboratořích. Jeho vlastnosti jsou velmi podobnébutanuahexanu.Existuje ve třechstrukturníchizomerech,rozvětvené izomery se nazývajíisopentananeopentan.Tyto rozvětvené izomery jsou stabilnější. To znamená, že potřebují nižší teplotu tvorby a tepla spalin. Isopentan je výhřevnější než pentan o 1,8 kcal/mol a neopentan o 5 kcal/mol.
Laboratorní použití
[editovat|editovat zdroj]Vzhledem k tomu, že jako většina těkavých uhlovodíků je kapalný při pokojové teplotě, je pentan často používán v laboratoři jako rozpouštědlo, které je možné pohodlně odpařit. Také proto, že jenepolární,jeho rozpouštění je hodně obtížné a nepolární a naalkylybohaté sloučeniny jsou v něm dobře rozpustné. Pentan je mísitelný nejčastěji s nepolárními rozpouštědly, jako jsou chlorované uhlovodíky, aromáty aethery.
Jedna z jeho aplikací jakožto laboratorního rozpouštědla je v kapalinové chromatografii.
Reakce
[editovat|editovat zdroj]Rozpad pentanu na oxid uhličitý a vodní páru (hoření):
- C5H12+ 8 O2→ 5 CO2+ 6 H2O
Stejně jako jiné uhlovodíky, i pentan podléháradikálovýmhalogenacím:
- C5H12+ Cl2→ C5H11Cl + HCl
Těmito reakcemi vytvářejí 1-, 2- a 3-chloropentany, stejně jako vyšší chlorované deriváty pentanu.
Podobně jakon-butan, tradiční surovinu při výroběmaleinanhydridu,lze použít i pentan jakosubstrát:
- CH3CH2CH2CH2CH3+ 5 O2→ C2H2(CO)2O + 5 H2O + CO2
Průmyslové použití
[editovat|editovat zdroj]Pentan je jedním z často používaných nadouvadel používaných při výroběpolystyrenovépěny.
Pentan je používán jako pracovní médium vgeotermálních elektrárnách.
Reference
[editovat|editovat zdroj]- ↑abPentane.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov[online]. PubChem [cit. 2021-05-23].Dostupné online.(anglicky)
Externí odkazy
[editovat|editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématuPentannaWikimedia Commons
Slovníkové heslopentanve Wikislovníku