Xenon

Xenon
	Xe
	54
	↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název,značka,číslo	Xenon, Xe, 54
Cizojazyčné názvy	lat.Xenon
Skupina,perioda,blok	18. skupina,5. perioda,blok p
Chemická skupina	Vzácné plyny
Vzhled	Bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	7440-63-3
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost	131,293
Kovalentní poloměr	140 pm
Van der Waalsův poloměr	216 pm
Elektronová konfigurace	[Kr] 4d105s25p6
Oxidační čísla	0,+1, +2, +4, +6, +8
Elektronegativita(Paulingova stupnice)	2,6
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava	Krychlová plošně centrovaná
Mechanické vlastnosti
Hustota	5,894 kg·m−3
Skupenství	Plynné
Rychlost zvuku	169 m·s−1m/s
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání	−111,75°C(161,4K)
Teplota varu	−108,12°C(165,03K)
Měrná tepelná kapacita	20,786 J·mol−1·K−1
Elektromagnetické vlastnosti
Magnetickéchování	Diamagnetický
Bezpečnost
	; GHS04; Varování
Izotopy
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotkySIaSTP(25 °C, 100 kPa).

Xenon(chemická značkaXe,latinskyXenon) jeplynný chemický prvekpatřící mezivzácné plyny.

Základní fyzikálně-chemické vlastnosti

Xenon je bezbarvý plyn bez chuti a zápachu, nereaktivní.Chemické sloučeninytvoří pouze vzácně sfluorem,chloremakyslíkem,všechny jsou velmi nestálé a jsou mimořádně silnýmioxidačními činidly.Trioxid xenonu (oxid xenonový) je například silněexplozivní.Xenon je velmi dobře rozpustný ve vodě a ještě lépe rozpustný v nepolárních organickýchrozpouštědlech.

Xenon se stejně jako ostatní vzácné plyny snadnoionizuje,a v ionizovaném stavu září. Toho se využívá v osvětlovací technice. Xenon září fialovou barvou, ale ředěním xenonu ve výbojové trubici barva ztrácí na plnosti a při velkém zředění vydává xenon pouze bílé světlo.

Historický vývoj

Poté, coWilliam Ramsayobjevilheliuma spolu slordem Rayleighem argona správně oba plyny zařadil do periodické tabulky prvků, zůstalo mu volné místo před a zaargonem.Podle těchto volných míst předpovědělWilliam Ramsayv roce1897 neonakrypton.Xenon byl objeven o rok později (tedy roku1898)Williamem RamsayemaMorrisem Traversem,kdyWilliam Ramsayvyužil nové metodyfrakční destilacezkapalněného vzduchu a zároveň s xenonem objevil i neon a krypton.

Prvek, který zůstal jako zbytek po destilaci argonu, nazvalWilliam Ramsaycizí– xenon.

Výskyt a získávání

Xenon je přítomen v zemské atmosféře v koncentraci přibližně 5×10⁻⁶% (ve 100 litrech vzduchu je obsaženo 0,005 ml xenonu). Xenon byl nalezen i v některých pramenech minerálních vod, kam se dostává jako produkt rozpadu izotopůuranuaplutonia.Je získávánfrakční destilacízkapalněného vzduchu. Druhou možností jak jej lze získat, je frakčníadsorpcenaaktivní uhlíza teplot kapalného vzduchu.

Využití

Xenon má řaduizotopů,z nich šest je stabilních, tři majípoločas přeměnydelší než 10¹⁴let, a přibližně dvacet nestabilních, podléhajících další radioaktivní přeměně. Určení vzájemného poměru různých izotopů xenonu v horninách slouží ke studiu geologických přeměn zemské kůry. Podobné studium izotopů xenonu vázaného vmeteoritechpřispívá k pochopení formování našeho slunečního systému i našígalaxie.

Elektrickým výbojem v atmosféře xenonu vzniká světlo fialové až modré barvy, které se ředěním xenonu vytrácí až zůstane pouze bílé světlo. Toto záření působí baktericidně a xenonovévýbojkynalézají využití prodezinfekci.

Byly zkonstruoványxenonové výbojky,schopné produkovat mimořádně intenzivní světelné záblesky o velmi krátkém trvání výboje. Díky těmto výbojkám je možno fotografovat a filmovat velmi rychlé děje (průlet vystřelené kulky překážkou, výbuchy apod.). Xenon se dá dále využít k výrobě obloukových lamp a doutnavých trubic.

Ruští sportovci naZimních olympijských hrách 2014údajně inhalovali xenon jakodoping.^[4]^[5]

Sloučeniny

Do začátku roku1962byly považovány všechny vzácné plyny za inertní (tzn. že nemohou tvořit sloučeniny). Začátkem roku1962provedlNeil Bartlettreakci xenonu sfluoridem platinovýmPtF₆a získal tak první sloučeninu vzácného plynu XePtF₆,která nebyla stabilní ani za nízkých teplot. V témže roce provedlRudolf Hoppesyntézufluoridu xenonatéhoXeF₂,který je za teplot pod 40 K relativně stabilní.

Dodnes byly objeveny tyto sloučeniny xenonu, které jsou za nízkých teplot stabilní:

Chlorid xenonatý(dichlorid xenonu) XeCl₂
Chlorid xenoničitý(tetrachlorid xenonu) XeCl₄
Fluorid xenonatý(difluorid xenonu) XeF₂
Fluorid xenoničitý(tetrafluorid xenonu) XeF₄
Fluorid xenonový(hexafluorid xenonu) XeF₆
Oxid xenonový(trioxid xenonu) XeO₃
Oxid xenoničelý(tetraoxid xenonu) XeO₄
Xenoničelan sodnýNa₄XeO₆

Odkazy

Reference

↑^a ^bXenon.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov[online]. PubChem [cit. 2021-05-24].Dostupné online.(anglicky)
↑XENON Collaboration. Observation of two-neutrino double electron capture in¹²⁴Xe with XENON1T.Nature,svazek 568, s. 532–535. 24. únor 2019.DOI Dostupné online(anglicky)
↑MIHULKA S. Detektor temné hmoty pozoroval nejvzácnější událost v historii vědy.OSEL.cz,25. duben 2019Dostupné online
↑Šéf lékařské agentury v Rusku: Sportovci mohli xenon inhalovat
↑Xenon zaskočil i antidopingové experty. Na seznamu zakázaných látek není. Zatím...

Literatura

Cotton F.A., Wilkinson J.: Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
Holzbecher Z.: Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
Dr. Heinrich Remy,Anorganická chemie1. díl, 1. vydání 1961
N. N. Greenwood – A. Earnshaw,Chemie prvků1. díl, 1. vydání 1993ISBN 80-85427-38-9

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématuxenonnaWikimedia Commons
Slovníkové hesloxenonve Wikislovníku

[pubchem_cid_23991-1] Xenon.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov[online]. PubChem [cit. 2021-05-24].Dostupné online.(anglicky)

[2] XENON Collaboration. Observation of two-neutrino double electron capture in¹²⁴Xe with XENON1T.Nature,svazek 568, s. 532–535. 24. únor 2019.DOI Dostupné online(anglicky)

[3] MIHULKA S. Detektor temné hmoty pozoroval nejvzácnější událost v historii vědy.OSEL.cz,25. duben 2019Dostupné online

[4] Šéf lékařské agentury v Rusku: Sportovci mohli xenon inhalovat

[5] Xenon zaskočil i antidopingové experty. Na seznamu zakázaných látek není. Zatím...

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]