Jod

Jód
[Kr] 4d105s25p5 127 I 53
↓ Periodická tabulka ↓
Obecné
Název,značka,číslo	Jód, I, 53
Cizojazyčné názvy	lat.Iodum
Skupina,perioda,blok	17. skupina,5. perioda,blok p
Chemická skupina	Halogeny
Koncentracevzemské kůře	0,001 - 0,01 ppm
Vzhled	Šedá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7553-56-2
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost	126,90447
Atomový poloměr	140 pm
Kovalentní poloměr	139±3 pm
Van der Waalsův poloměr	198 pm
Elektronová konfigurace	[Kr] 4d105s25p5
Oxidační čísla	VII,V, III, I,-I
Elektronegativita(Paulingova stupnice)	2,66
Ionizační energie
První	10,084 MJ/mol
Druhá	18,459 MJ/mol
Třetí	3,18 MJ/mol
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava	Kosočtverečná
Mechanické vlastnosti
Hustota	4933 kg/m3
Skupenství	Pevné
Rychlost zvuku	1 270 m/s při 298,15 K m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost	0,181 5 W/(m · K) W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání	113,7°C(386,85K)
Teplota varu	184,3°C(457,45K)
Skupenské teplo tání	1,552 MJ/mol
Skupenské teplo varu	4,157 J/moMl
Měrná tepelná kapacita	54.44 J/mol·K
Elektromagnetické vlastnosti
Měrný elektrický odpor	1,3×107Ω·m (pro 0 °C)
Magnetickéchování	diamagnetické
Bezpečnost
GHS07 GHS09 Varování
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P 127I Téměř 100% jestabilnís 74neutrony 129I stopy 1,57×107let β− 0,194 MeV 129Xe
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotkySIaSTP(25 °C, 100 kPa).
Br ⋏ Tellur≺ I ≻Xenon ⋎ At

Jod(téžjód;zřeckéhoιώδης,iódés,„fialový “), chemická značkaI,latinskyIodum,jeprvekze skupinyhalogenů,tvoří tmavě fialové destičkovité krystalky. Je to důležitýbiogenní prvek,jehož přítomnost v potravě je nezbytná pro správný vývoj organismu.

Vlastnosti

Jod je velmi vzácnýprvek, který se v přírodě vyskytuje pouze ve sloučeninách. Byl objeven roku1811francouzským chemikemBernardem Courtoisem.Pochybný je uváděný přírodní výskyt elementárního jodu z italských sopek jakominerálu.^[zdroj⁠?!]

Elementární jod je tmavě fialová až černá látka, která za atmosférického tlaku přechází přímo do plynné fáze,sublimuje.Jeho páry mají fialovou barvu a charakteristický dráždivý zápach. Ve vodě se rozpouští velmi slabě, lépe je rozpustný vethanolunebo nepolárních rozpouštědlech jakosirouhlík(CS₂),tetrachlormethan(CCl₄) nebobenzen(C₆H₆). Je rozpustný ve vodném roztokujodidu draselného,s kterým tvoří trijodidový anion, tohoto se využívá v jodometrických titracích.

KI + I₂→ KI₃

V literatuře bývá jod někdy označován jako příklad látky neschopné tát, ale pouzesublimovat.Jod se však může vyskytovat v kapalné fázi v rozmezí 113,7–184,3 °C, lze ji demonstrovat v uzavřené zkumavce s jodem ponořené do glycerolu a ohřevem na teplotu přibližně 140 °C.

Výskyt a výroba

V plynném stavu je jod zbarven do fialova

NaZemije jód přítomen pouze ve formě sloučenin, většina z nich je rozpuštěna v mořské vodě. Je zde přítomen nejen jako jodid, ale také ve formě jodičnanu. Mineralogicky doprovázejí sloučeniny jodu analogické sloučeninychloruabromu,ovšem pouze ve velmi nízkých koncentracích.

Relativní zastoupení jodu v zemské kůře i ve vesmíru je velmi nízké. Vzemské kůřeje jod přítomen v koncentraci 0,1 až 0,5ppm(mg/kg). V mořské vodě, kde se vyskytuje většina jodu přítomného na Zemi, dosahuje jeho koncentrace průměrné hodnoty 0,06 mg/l. Předpokládá se, že ve vesmíru na 1atomjódu připadá 70 miliard atomůvodíku.

Základní surovinou pro výrobu jodu jsou mořské řasy, v jejichž pletivech se jod koncentruje. Oxidací jodidů, obsažených v popelu ze spálených řas, se získá elementární jod, který se rafinujesublimací,tedy přeměnou látky z pevného do plynného skupenství. V plynném skupenství tvoří molekuly I₂

Přírodní výskyt jodu jako minerálu je pochybný. Je uváděn bez dalších podrobnějších informací zVesuvuaostrovaVulcano(Liparské ostrovy) v Itálii.

Sloučeniny a využití

Jódová tinktura – jód rozpuštěný v ethanolu

Roztok jodu ve směsi alkohol-voda je nazývánjodová tinkturaa slouží v medicíně jako dezinfekční činidlo. Jod ajodid draselnýse užívá k přípravě podobně účinkujícíhoLugolova činidla.V poslední době se však jakoantiseptikumobvykle používá šetrnější a stabilnějšíjodovaný povidon,což je komplex jodu apolyvinylpyrrolidonu.

Se škrobem stvoří intenzivně zbarvený modrý komplex, který vanalytické chemiislouží jako důkaz jodu nebo polysacharidů. Tvorba zmíněného komplexu je využívána jako indikace bodu ekvivalence při jodometrickýchtitracích,při nichž je základní reakcí oxidacethiosíranu sodnéhoroztokem elementárního jódu.

Ve sloučeninách se jod vyskytuje v mocenství I⁻,I⁺,I³⁺,I⁵⁺a I⁷⁺.

Praktický význam mají pouze některé jeho soli. Například nerozpustnýjodid stříbrný,AgI, nachází využití ve fotografickém průmyslu.

Samoniakemtvoří jod velmi nestálou sloučeninu,jododusík,NI₃,která se v suchém stavu explozivně rozkládá i při velmi slabém podnětu. Její praktické využití spadá spíše do oblasti chemických „žertů “.

Zdravotní významnost

Strukturní vzorec hormonuštítné žlázy–L-thyroxinu

Žena sestrumou

Jod patří mezi prvky nezbytné pro vývoj lidského organismu. Je součástíhormonůvylučovanýchštítnou žlázou,z nichž nejdůležitější jethyroxin(viz strukturní vzorec). Skupina hormonů štítné žlázy ovlivňuje především vývoj pohybové soustavy a mozku v raných fázích vývoje, a proto může jejich nedostatek negativně ovlivnit inteligenci (kretenismus). Navenek se nedostatek jodu projevuje jakovole neboli struma.

Jod se obtížně stanovuje v krevním oběhu, kde jeho koncentrace je velice nízká a navíc extrémně kolísá podle příjmu potravy. Základní metodou saturace jodem je koncentrace jodu v moči. Umožňuje to fakt, že asi 80 % přijatého jodu se z organizmu vylučuje močí (zbytek v potu, dechu, stolici). Stanovuje se koncentrace jodu v moči (jodurie) v prvním ranním vzorku moči (což je metoda doporučovaná pro epidemiologický průzkum).

Protože jod je přítomen v mořské vodě, jsou mořskérybya plody moře jeho dobrým zdrojem. Pro vegany jsou dobrými zdroji jodizovaná sůl (ačkoliv u té není snadné zjistit, na jaké úrovni je jodizovaná), mořské řasy a minerální doplňky. Jod je také ve zvýšené koncentraci přítomen v některých minerálních vodách. V současné době se uměle přidává do řady mléčných výrobků (jogurty,mléčné nápoje, mléčné krémy), které jsou pravidelně konzumovány dětmi. Obvykle se jedná o miligramová množstvíjodistanu sodného,která zajišťují pravidelný přísun potřebného množství jodu pro dospívající organizmus. Jodidové tablety dokáží v případě kritického stupně radiace zabránit poškození štítné žlázy, avšak mohou mít i vedlejší vážné zdravotní důsledky.

Primárně se jod nachází vmořských řasách,ale tam je jeho množství velice proměnlivé (Řasanori16 μg/g,wakame42 μg/g,kombu,nazývaná takékelp,2 353 μg/g). Více než 90 % jódu v mořských řasách je ve formě rozpustné ve vodě, tedy dobře využitelné lidským organismem. Doporučená denní dávka pro dospělé je 150 μg, pro těhotné ženy 220 μg a pro kojící ženy 290 μg.

Důkaz škrobu

Rozpuštěním jodu vethanoluvznikne tmavěoranžovájodová tinktura.Po kápnutí tinktury naškrob(stačí rozemletábrambora) by se měl škrob obarvit do modrofialových odstínů.

Zajímavosti

Dnem jodu je6. březen.

Odkazy

Literatura

• Cotton F. A., Wilkinson J.: Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
• Holzbecher Z.: Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
• Heinrich Remy:Anorganická chemie1. díl, 1. vydání 1961
• N. N. Greenwood – A. Earnshaw:Chemie prvků1. díl, 1. vydání 1993ISBN80-85427-38-9

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématujodnaWikimedia Commons
• Slovníkové heslojódve Wikislovníku

Autoritní data	NKC:ph425901 PSH:5814 BNE:XX529206 BNF:cb11966629x(data) GND:4162271-6 LCCN:sh85067769 NDL:00574371 NLI:987007558171005171

Portály:Chemie